(化学)高三化学高考真题练习【反应原理】
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总含详细答案一、化学反应原理1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2020届高三化学高考常见12题型专题——化学反应原理综合卷
2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列说法不正确的是()A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为ΔH=+286kJ·mol−1B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol−1C. 若反应ΔH=−a kJ·mol−1，则a>286D. 制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)【答案】C【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度较大。
【解答】A.将图中的四个热化学方程式依次记为①、②、③、④，根据盖斯定律，由①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式：ΔH=(327−151+110)kJ·mol−1=+286kJ·mol−1，A正确；B.根据盖斯定律，由②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式：H2S(g)===H2(g)+ S(s)ΔH=(−151+110+61)kJ·mol−1=+20kJ·mol−1，B正确；O2(g)=H2O(l)ΔH=−286kJ·mol−1，液态水转化为水蒸气要吸收热量，则a< C.H2(g)+12286，C错误；D.从热化学方程式可以看出，系统(Ⅱ)制备1mol H2需要消耗20kJ能量，而系统(Ⅰ)制备1mol H2需要消耗286kJ能量，即系统(Ⅱ)消耗的能量较少，D正确。
故选C。
2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，则下列判断正确的是()A. c1：c2的值不能确定B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C. 0.48mol⋅L−1<c1+c2+c3<0.56mol⋅L−1D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol⋅L−1【答案】D【解析】解：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为(1+1)：(3+3)=1：3，故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，将Z极限法转化为左边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为3×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3<0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+20.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，将X、Y极限法转化为右边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c3>0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L<c1+c2+c3<0.56mol/L，故C错误；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0<c1<0.1mol/L+ 0.04mol/L=0.14mol⋅L，故D正确；故选：D。
高考化学 化学反应原理 综合题含详细答案
高考化学化学反应原理综合题含详细答案一、化学反应原理1．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。
丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。
(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。
两个实验结果证明了丙同学的结论。
(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。
根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。
(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。
此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。
此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。
③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。
【答案】还原②产生蓝色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ ⇌Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ ⇌Ag + Fe3+) 正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1)根据元素化合价的变化判断；(2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；实验Ⅱ：进行对照实验；(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学化学反应原理综合练习题含答案.doc
高考化学化学反应原理综合练习题含详细答案一、化学反应原理1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。
实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。
请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.3 12.7110 73.2 13.2415 85.0 13.5520 83.2 13.3025 55.1 12.78表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%5 65.7 13.3010 76.8 14.7515 81.3 14.2620 89.0 13.8225 87.9 13.51（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。
高三化学化学反应原理试题答案及解析
高三化学化学反应原理试题答案及解析1.中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2）NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g）△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。
你的依据是。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。
【答案】（1）4（2）+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 MH＋OH－－e－＝H2O＋M 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－【解析】（1）给出的阳离子电荷总数为3×10－5mol•L－1，阴离子电荷总数为13×10－5mol•L－1，故溶液为酸性含有c(H+)=13×10－5－3×10－5=10－4, pH为4；（2）①△H＝2×(-630)+945+498=183 kJ·mol－1；③该反应的△S＜0，所以反应不能自发进行；（3）该反应为可逆反应，分离出产物可逆平衡正向移动，提高反应物的转化率；③放电是逆向反应，MH失去电子生成M，氧气在阴极得到电子，从而消耗掉氧气。
高三化学化学反应原理试题答案及解析
高三化学化学反应原理试题答案及解析1. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C 3H 8(g) +7O 2(g) =" 6CO(g)" + 8H 2O(l) △H 1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2= -566kJ/mol（1）反应C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)的△H =（2）现有1mol C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)△H 1=" +" 41.2kJ/mol5min 后体系达到平衡，经测定，H 2为0.8mol ，则v (H 2)= ,此过程吸收的热量为________________________.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导O 2—。
在电池内部O 2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____ 。
【答案】（1）－2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/L•min -1 (2分)， 32.96kJ(2分) （3）正(1分)，负(1分), C 3H 8 + 10O 2- -20e- =3CO 2 +4H 2O(2分) （4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。
(2分)【解析】（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)，所以反应热是△H ＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol 。
高考化学反应原理综合题经典题型1
1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。
(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。
42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。
(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。
(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。
(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。
2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。
高考化学 化学反应原理 综合题含答案
高考化学 化学反应原理 综合题含答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析
高考化学化学反应原理综合试题附答案解析一、化学反应原理1．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。
操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，K sp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
【答案】+2 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率2H++Fe==H 2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+蒸发皿 TiO2++2H2O TiO(OH)2+2H+促进水解( 或加快水解反应速率) 1.0×10-5 20:9【解析】【分析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量Fe2O3]加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。
高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)
化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。
n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。
反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
高考化学之化学反应原理题试题 电化学选择题(高考考情、分析技巧、必备模型)(解析版)
突破01 电化学选择题（1）限时:25分钟1．(2019·浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲:Zn2＋向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D．丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降【答案】A【解析】A项,Zn较Cu活泼,作负极,Zn失电子变Zn2＋,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极,H＋氧化性较强,得电子生成H2,因而c(H＋)减小,错误;B项,Ag2O 作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解液,故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag ＋2OH－,正确;C项,Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,锌溶解,因而锌筒会变薄,正确;D项,铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,正确。
2．（山东新高考模拟卷）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3_等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e = a molC ．④的电极反应式为NO 3_ + 10H + + 8e _ = NH 4+ + 3H 2OD ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量,可使n t 增大【答案】B【解析】A ．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生;B ．三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价,乙烯中C 原子化合价为-2价,1 mol C 2HCl 3转化为1 molC 2H 4时,得到6 mol 电子,脱去3 mol 氯原子,所以脱去a mol Cl 时n e = 2a mol;C ．由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化NO 3_ + 8e _ — NH 4+,由于生成物中有NH 4+所以只能用H +和H 2O 来配平该反应,而不能用H 2O 和OH _来配平,所以 ④的电极反应式为NO 3_ + 10H + + 8e _= NH 4+ + 3H 2O;D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量,可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积,加快ZVI 释放电子的速率,可使n t 增大。
高考化学综合题专练∶化学反应原理含详细答案
高考化学综合题专练∶化学反应原理含详细答案一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
高考化学 化学反应原理综合试题及答案
高考化学化学反应原理综合试题及答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及详细答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
高考化学化学反应原理的综合复习含详细答案
高考化学化学反应原理的综合复习含详细答案一、化学反应原理1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。
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高三化学高考真题练习【反应原理】1.（2011天津卷）（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：）C H3O H（g）ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1① 2H2（g）+ CO（g② 2CH3OH（g③ CO（g）+ H2O（g一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH（g ）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
2.（2009全国II卷）（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________; (3)列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的平均反 应速率：_______________;(4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于____; (5)如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压 强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、③（如 右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变 分别是：① ________________ ②_______________ ③__________________3.（09安徽卷）（17分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH 和Fe 2+浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：υ（p-CP ）= mol·L -1·s -1 [解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H 2O 2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH 等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
4.（2011山东卷）（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH7N5＋12 H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在3标准状况下是L。
（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6 kJ·mol－1（2）已知：2SO（g）2NO2（g）ΔH=－113.0 kJ·mol－12NO（g）+O（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol－1。
则反应NO一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CHOH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
5.（2011新课标全国）（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)= AAn l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ, 则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）6．（2011上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km ，压强增大约25000～30000 kPa 。
在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡：SiO 2(s)+4HF(g) SiF 4(g)+2H 2O(g) + 148.9 kJ 根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应____（选填编号）。
a ．一定向正反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c ．一定向逆反应方向移动d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____（选填编号）。
a ．2v 正(HF)＝v 逆(H 2O) b ．v (H 2O)＝2v (SiF 4) c ．SiO 2的质量保持不变 d ．反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0 min ，容器内气体的p 密度增大了 0.12g/L ，在这段时间内HF 的平均反应速率为______。
参考答案1.（1）C + H 2O高温CO + H 2 （2）H 2S + N a 2C O 3 ＝ NaHS + NaHCO 3（3） －246.4 kJ·mol －1 c e（4）① > ② 0.04 mol·L －1 0.16 m o l /L·min2. （1）如右图 （2）X+2Y 2Z（3）min3250.0 L mol0.083mol/L•min 。
（4）0.45（5）升高温度 入催化剂 增大压强 3. （1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）4．(1)3NO 2+H 2O ＝NO+2HNO 3 6.72 (2)－41.8 b 8/3(3) < 在1.3×104 kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失5．(1) 2858 (2) CH 3OH(1)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(1) △H ＝－443.5kJ ·mol －1(3)③④； (4) 1－a/2(5)CH 3OH －6e －+H 2O ＝CO 2+6H + 3/2O 2+6e －+6H －＝3H 2O 96.6%6．(1) SiF 4 H 2O SiO 2 (2) ad (3) bc (4) 0.0010mol(L·min)。