精编福建省厦门市高二化学下册期中考试题
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. (2分) (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应,其分子式中只有两个取代基,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)()A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种3. (2分)实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 .A . ①⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑥⑦⑧D . ⑤⑦⑧4. (2分) (2020高二下·西城期末) 曲酸的结构简式为。
下列有关该物质说法正确的是()A . 能发生加聚反应B . 能与盐酸反应C . 最多能与 2 mol H2 发生加成反应D . 属于芳香族化合物5. (2分)相对分子质量为100的饱和链状烷烃,同分异构体中主链有5个原子的有()A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. (2分) (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A .B . CH3C CHC .D .7. (2分) (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体,其中属于酯,且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. (2分) (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同9. (2分) (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是()A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. (2分) (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中,不正确的是()A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为011. (2分) (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃,既能发生水解,又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是()A .B .C .D .12. (2分) (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有()种官能团A . 1B . 2C . 3D . 413. (2分)下列各化合物的命名不正确的是()A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2,2﹣二甲基戊烷C . 2,3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷14. (2分)(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
福建省厦门市高二化学下册期中考试题

厦门市翔安第一中学第二学期高二年期中考试卷化学科第I 卷一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法不正确的是( )A .H 2O 的分解反应是吸热反应B .过程①是太阳能转换成化学能C .过程②是化学能转换为电能D .氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol -1,则下列热化学方程式中书写正确的是( )A .CH 4(g)+23O 2(g) =CO(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1 B .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJC .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1D .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+890.3 kJ·mol -13.向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2,一定的条件下反应生成NH 3,10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1, 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是( )A .0.1 mol·L -1·min -1B .0.2 mol·L -1·min -1C .0.3 mol·L -1·min -1D .0.6 mol·L -1·min -14.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A .以同样程度改变正逆反应的速率B .提高反应物的平衡转化率C .增大正反应速率,减小逆反应速率D .改变平衡混合物的组成5.一定条件下的可逆反应2NO 22NO +O 2,在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )A .正反应速率与逆反应速率均为零B .混合气体的颜色不变C .反应物和生成物浓度相等D .反应停止了6.对于任何一个平衡体系,采取以下措施,一定使平衡发生移动的是( )A .升高温度B .增大体系的压强C .加入一种反应物D .使用催化剂7.对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g);ΔH >0,下列有关说法正确的是( )A .升高体系温度,平衡常数K 减小B .增加C(s)的量,平衡正向移动C.增大体系压强,平衡常数K不发生变化D.平衡常数表达式为K=8.一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是()A.随着反应的进行,容器内压强始终不变B.及时地分离出N2或CO2,正反应速率加快C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变9.下列关于铜电极的叙述中不正确...的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.铁壳船底部镶嵌铜块,铜块更易被腐蚀C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()11.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2Al I 3.下列说法不正确的是()A. 该电池负极的电极反应为:Al﹣3e﹣═Al3+B. 电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多(Li=7,Al=27)12.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A. NaOH、H2SO4B. NaOH、CuSO4C. HCl、CuCl2D. NaCl、AgNO313.如图所示,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2018高二下·石家庄期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙烯可作水果的催熟剂D . 福尔马林可作食品的保鲜剂2. (2分) (2018高二上·淮北期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是()A . 有机化合物都是非电解质B . 有机化合物都不能溶于水C . 有机化合物都能燃烧D . 有机化合物都含有碳元素3. (2分)下列说法正确的是()A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4. (2分)下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④5. (2分)下列化学用语表达正确的是()A . 溴化铵的电子式:B . CO2的电子式:C . HClO的结构式:H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式:N≡N6. (2分)对复杂的有机物的结构,可以用“键线式”简化表示,与键线式为的物质互为同分异构体的是()A .B .C .D .7. (2分)下列关于苯的叙述正确的是()A . 苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同B . 从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃C . 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D . 苯的分子式为C6H6 ,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃8. (2分) (2020高二下·大庆期中) 下列关于有机物的说法错误的有几个()①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③乙二醇和丙三醇互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验丙烯醛中的碳碳双键可以直接加入溴水看其是否褪色⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法⑦所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体⑧将蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,无红色沉淀生成,证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个9. (2分)下列各项操作中,错误的是()A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇,再与生石灰混合,蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开10. (2分)下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是()A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO211. (2分)下列说法正确的是()A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性,它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数相同,则两者一定是同分异构体D . CO(NH2)2是第一种人工合成的有机物,与氰酸铵(NH4CNO)是同分异构体12. (2分) (2016高一上·清流期中) 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构的类型为()A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构13. (2分) PX是对二甲苯的化工简称,是一种重要的化工原料.下列关于对二甲苯的说法错误的是()A . 对二甲苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 对二甲苯是苯的衍生物,也是苯的同系物C . 对二甲苯难溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D . 对二甲苯可用作生产PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)的中间体14. (2分) (2016高一下·西城期末) 下列关于烷烃的说法中,正确的是()A . 通式为CnH2nB . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 在光照下可与氯气发生加成反应D . 随分子中碳原子数的增加,烷烃的熔沸点升高15. (2分) CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是()A . 1,3﹣二甲基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 3,4﹣二甲基戊烷D . 2,3﹣二甲基戊烷16. (2分) (2020高二下·大庆期中) 下列各组物质都属于醇类,但不是同系物的是()A . C2H5OH和CH3-O-CH3B . 和C . CH3CH2OH和CH2=CHCH2OHD . CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH17. (2分) (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是()A . 临氯甲苯、1,2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为: CH2Cl﹣CH2ClB . 2,3,4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3,4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上18. (2分) (2016高二下·惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是()A . AB . BC . CD . D19. (2分) (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
福建省厦门第一学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解

福建省厦门第一学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. 纳米为无定形(非晶态)白色粉末,颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米的说法正确的是A.对光有各向异性B.熔点与晶体相同C.与晶体互为同分异构体D.可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体2. 运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂,二者反应生成、和。
设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.偏二甲肼中O原子的电子排布式为B.标准状况下,2.24L中的σ键数目为C.2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为D.1mol冰中有个氢键3. 下列叙述正确的是A.乙烯与互为同系物B.乙炔分子的空间填充模型示意图为C.2−甲基−3−戊烯的键线式为D.甲烷、聚乙烯、苯都不能与酸性高锰钾溶液反应4. 绿矾结构如图所示,下列说法不正确的是A.元素位于周期表d区B.为配体,中心离子的配位数为7C.的空间结构为正四面体形D.绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键5. 下列烯烃中存在顺反异构体的是A.乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-戊烯6. 网红减压玩具水晶泥,是由聚乙烯醇(俗称PVA胶水)和硼砂以一定比例混合而成的一种凝胶,其中硼砂(一般写作)为白色晶体,易溶于水。
当小孩不慎食用硼砂后,硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸(结构式为),硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。
下列说法错误的是A.聚乙烯醇中所含元素的电负性大小顺序为B.水分子的VSEPR模型为四面体形C.硼酸分子中只有1种原子满足8电子稳定结构D.氨硼烷分子中,N—B键是配位键,其中由B原子提供孤电子对7. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。
基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。
W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是A.简单离子半径;B.X、W单质的晶体类型一定相同C.Q单质的熔点一定小于Y与Z形成的化合物的熔点8. “杯酚”()能够分离提纯和,其原理如图所示。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(I)卷

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)某有机物其结构简式如图关于该有机物,下列叙述错误的是()A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下,能发生加聚反应D . 一定条件下,能发生取代反应2. (2分)分子式为C4H10O,并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种()A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. (2分) (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色4. (2分)下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是()A . 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(生成 )C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3molH2发生加成反应5. (2分) (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是()A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高6. (2分) (2019高二上·武威期末) 常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是()A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1C . 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=67. (2分)下列叙述正确的是()A . 室温下,将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后,混合液pH<7B . 室温下,将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混合液13<pH<14C . 室温下,将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后,混合液的pH>7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ,若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:108. (2分)今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,若反应开始经t1后达到平衡,又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏,到t3时又达平衡(如图所示),t2~t3曲线变化的原因是()A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度9. (2分)曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述中正确的是()A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c(Na+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL10. (2分) (2017高三上·重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有()A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种11. (2分) (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是()A . 在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释12. (2分)在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A . a=b=cB . a=c>bC . b>a>cD . c>a>b13. (2分) (2016高三上·河北期中) 一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡,测得有关数据如表所示,下列说法正确的是()Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D . 达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大14. (2分)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数(﹣lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A . 该反应的△H>0B . NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K(A)=10﹣2.294D . 30℃时,B点对应状态的v(正)>v(逆)15. (2分)下列叙述错误的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到,乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力:OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣⑨酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4⑩在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用HCl.A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩16. (2分) (2019高一下·桂林期中) 图1是锌铜原电池示意图。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2019高一下·平遥期末) 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()A . 脱落酸B . 生长素C . 乙烯D . 甲烷2. (2分) (2020高一下·房山期末) 下列物质中,碳碳间成键方式与其他不同的是()A . CH3-CH3B .C .D .3. (2分) (2019高二下·易县期末) 下列变化一定属于化学变化的是()①工业制O2 ②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A . ①②③⑧B . ④⑤⑥⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤4. (2分)下列有关物质分类或归类中,正确的是()①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A . ①③B . ②③C . ③④D . ④5. (2分) (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是()A . N2的电子式:B . 质子数为53,中子数为78的碘原子: IC . S2﹣的结构示意图:D . 乙烯的分子式:CH2=CH26. (2分) (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)为等电子体,分子结构如图.则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为()A . 3B . 4C . 5D . 67. (2分)(2018·安阳模拟) 已知:三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法错误的是()A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种,c的一氧代物有三种8. (2分) (2020高一下·宁波期中) 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为36∶7。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(II)卷

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共44分)1. (2分)苯酚()在一定条件下能与氢气加成得到环己醇().下面关于这两种有机物的叙述中,错误的是()A . 都能发生取代反应B . 都能与金属钠反应放出氢气C . 苯酚是比碳酸更强的酸,环己醇则显中性D . 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象2. (2分)能与金属钠反应生成H2的有机物是()A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . 苯D . CH3COOCH2CH33. (2分)国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是()A . 其分子式为C15H16O4B . 分子中存在4种含氧官能团C . 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应D . 1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应4. (2分)氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂.试判断二氟甲烷的结构简式()A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. (2分) (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是()A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物6. (2分) (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是()A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质7. (2分)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的是()A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴8. (2分)下列卤代烃中沸点最低的是()A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .9. (5分) (2018高三下·温州开学考) 已知:2RCOOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHCOOCR+2H2O2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料。
【高二】福建省厦门一中 高二下学期期中化学试题

【高二】福建省厦门一中高二下学期期中化学试题【高二】福建省厦门一中-高二下学期期中化学试题试卷描述:福建省厦门第一中学―学年度第二学期期高中入学考试试高二年化学试卷第ⅰ卷.4.23说明:1.第ⅰ卷用2b铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,不能答在试卷上.2.第ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写,并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量:h1c-12第ⅰ卷)(每小题只有一个共小题,每小题分,共分)1.下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%――b水浴加热3%――c水浴加热6%mno2d常温6%――2.在硫酸工业生产过程中,接触室中发生的反应为:2so2(g)+o2(g)2so3(g)△hc2b.两瓶溶液的导电能力相同c.第一瓶溶液的ph大于第二瓶溶液的phd.第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(ag)的概念,ag=则下列叙述正确的是a.在25℃时,若溶液呈中性,则ph=7,ag=1b.在25℃时,若溶液呈酸性,则ph7,ag>0d.在25℃时,溶液的ph与ag的换算公式为:ag=2(7-ph).右图所示为800℃时,a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,从图像上分析不能得出的结论是a.a是反应物?b.前2mina的分解速率为0.1mol?l-1?min-1c.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动d.反应的方程式为:2a(g)2b(g)+c(g).把0.6molx气体和0.2moly气体混合于2l容器中,使它们发生如下反应:3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw,若测知以浓度变化来表示z的反应平均速率为0.01mol?l-1?min-1,则上述反应中的n值是a.1b.2c.3d.4.在密闭容器中,反应:ch4(g)+h2(g)co(g)+3h2(g)△h>0达到平衡。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题;共20分)1. (2分)下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A . ClB . OC . MgD . Na2. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列有关叙述正确的是()A . H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种核素B . OH﹣与H3O+组成元素相同,所含质子数相同C . 13C与15N有相同的中子数D . 15N的核外电子数与核内中子数相等3. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是()A . 质量数为37的氯原子: ClB . 二氧化碳分子的比例模型:C . NH4Br的电子式:D . 对羟基苯甲醛的结构简式:4. (2分) (2020高二下·盐城期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A . 含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B . c(Al3+)=0.5 mol•L﹣1的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C . 能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D . 能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是()A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中,NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<06. (2分) (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价.下列说法正确的是()A . 简单离子半径大小顺序:rW>rZ>rYB . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是()A . 在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后,溶液中的值减小C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大D . 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>08. (2分) (2020高二下·盐城期中) 室温下,有两种溶液:①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L ﹣1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中 c(NH4+)都增大的是()A . 通入少量 HCl 气体B . 加入少量 NaOH 固体C . 加入少量 H2OD . 适当升高温度9. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列实验现象(或操作)与盐类水解无关的是()A . 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度B . 1 mol/L的醋酸加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱C . 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D . 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成红褐色胶体10. (2分) (2020高二下·盐城期中) 下列各项叙述中,正确的是()A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形,能量也相等D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题 (共5题;共20分)11. (4分) (2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是()A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是:C . AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物,可用Fe2O3•nH2O(2<n<3)表示12. (4分) (2020高二下·盐城期中) 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是()A . 和B . O2和O3C . 和D . 和2. (2分)下列过程中属于物理变化的是()A . 汽油的燃烧B . 干冰的升华C . 钢铁的锈蚀D . 电解饱和食盐水3. (2分)2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:下列说法错误的是()A . 当(NH4)2SO4 ,NH3·H2O的混合溶液呈中性时,c(NH4+) = 2c(SO42-)B . “浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热C . “浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2OD . “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是NH4HCO34. (2分)下列化学用语正确的是()A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl5. (2分) (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是()A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a,b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a:Cu CuOCuSO4;途径b:Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现6. (2分) (2018高二下·张家口期末) 某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是()A . 2-甲基-1-丁炔B . 2-甲基-3-丁炔C . 3-甲基-1-丁炔D . 3-甲基-2-丁炔7. (2分) (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A . Mg2+、K+、Cl﹣、NOB . H+、K+、HCO 、NOC . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH8. (2分) (2019高一上·长沙期末) 在实验室里,要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来,应选用下列试剂中的()A . 氨水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 石灰水9. (2分) 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL,则三种烃是()A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H810. (2分) (2017高二上·吉林期末) 检验无水乙醇中是否有水的方法是()A . 加金属钠B . 加入无水硫酸铜C . 加热蒸馏D . 加无水氯化钙11. (2分) (2017高一上·淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应12. (2分) (2016高二下·澄城期中) 可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液13. (2分) (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程,该反应的类型是()A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应14. (2分) (2020高二下·淳安期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1 ,下列说法错误的是()A . CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1B . 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量15. (2分) (2016高二下·上饶月考) 某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷,该烃不可能是()A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯16. (2分) (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是()A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀17. (2分) (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是()A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原18. (2分) (2018高二上·北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是()A . H2、D2和T2互为同位素B . 金刚石、C60、石墨互为同系物C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D . 和互为同分异构体19. (2分) (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是()A . 146C和146C是不同种核素,化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷,也可以叫做异丁烷20. (2分) (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A . 按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-二、综合题 (共2题;共9分)21. (5分) (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
福建省高二化学下学期期中训练试题

福建省高二化学下学期期中试题一、单选题(本大题共20小题,共40分)1.下列各组元素的性质正确的是()A.第一电离能:B>A l>G aB.电负性:F>N>OC.最高正价:F>S>S iD.原子半径:P>N>C2.下列化学用语正确的组合是()①氚:H ②S2-:③N a2O2:④CaCl2形成过程:⑤NH3结构式:⑥N2电子式:A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B.它的原子核外有三种形状不同的电子云C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为:4.下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.F e3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.硫离子的结构示意图为:D.基态碳原子的电子排布图:5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.3P轨道上有两个未成对电子的X原子与4P轨道上有两个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.下列元素性质的递变规律正确的是()A.第一电离能:B<B e<M g<N aB.元素的电负性:O>N>S>PC.气态氢化物的稳定性:NH3<CH4<PH3<S i H4D.原子半径:B e<B<C<N7.某单质晶体一定不是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体8.元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是()A.离子半径:S2->N a+>O2->H+B.与水反应的剧烈程度:K>N a>M g>C aC.熔点:CO2>S i O2>N a2O>SO3D.还原性:PH3>H2S>HC l>HF9.根据表中短周期元素性质的数据判断,下列说法一定错误的是()A.④是周期表中非金属性最强的元素B.①是周期表中原子半径最小的元素C.②④⑤在位于同一个周期D.①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同10.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()①原子序数:A>B②离子半径:a A m+<b B n-③原子半径:A<B④元素所在的周期序数:A>B⑤b=a+m-n.A.②③④B.①②④C.①④⑤D.②③⑤11.元素性质呈周期性变化根本原因是( )A.核电荷数逐渐增大B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化12.下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键;②稀有气体形成的晶体属于原子晶体;③SO2与S都属于分子晶体,且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大,所以SO2熔沸点高于S;④M g CO3与C a CO3都是离子晶体,且M g2+半径比C a2+半径小所以M g CO3的分解温度更高;⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积;⑥金属晶体和离子晶体都能导电;⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键;⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.只有⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧13.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()14.下列说法正确的是()A.N a OH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.M g F2、H2O2含有的化学键类型相同15.下列关于晶体的说法正确的是( )A.分子晶体中一定含共价键B.C s C l晶体中C s+的配位数为6C.S i O2晶体中每个S i原子与4个O原子以单键结合D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,一定比分子晶体高16.以下说法正确的是( )A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构B.CO2和S i O2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同C.共价化合物可以含离子键D.NH4C l晶体中既含有离子键又含有共价键17.五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示.下列有关元素的叙述中,正确的是() A.W 的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 B.五种元素均在元素周期表的s区C.电负性和第一电离能均为:Y>X>WD.五种元素的单质所形成的晶体类型不相同18.下列说法不正确的是()A.CO2、S i O2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同C.HC l、N a C l溶于水,破坏的化学键类型相同D.N a OH、NH4C l晶体中既有离子键又有共价键19.下列物质中,既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是()A.NH4C lB.C l2C.H2O2 l420.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心,实心球所示原子位于立方体内)类似.下列有关冰晶胞说法合理的是()A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是σ键一种D.氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微料排列方式类似二、填空题(本大题共9小题,共60分)21. (3分)M n位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族,其原子核外电子排布式为______ .22.按要求回答问题:(9分)(1)某元素原子最外层电子数是次外层的2倍,则该元素是 ______ 元素,其最高价氧化物的电子式是 ______ .(2)某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4,请写出该元素的核外电子排布式______ .(3)某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,请写出该元素的价电子轨道表示式______ .(4)1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是 ______ ,其基态原子的核外电子排布式 ______ .(5)某元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子.其单质在一定条件下能与氧气反应,试写出该反应方程式 ______ .23. 现有下列物质,用编号填空回答下列各问:(6分)A.冰 B.金刚石 C.氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G.氯化铵(1)通过非极性键形成的晶体是____________.(2)固态时属于分子晶体的是____________.(3)属于分子晶体,且存在分子间氢键的是____________.(4)属于原子晶体的是____________.(5)含有非极性键的离子化合物是____________.(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________.24.(2分)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途.C u H的晶体结构如图所示,若C u H的密度为d g•cm-3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞的边长为 ______ cm(用含d和N A的式子表示).25. (7分)(1)如图所示表示一些晶体的结构(或晶胞),其中代表石墨是 ______ ;每一层内碳原子数与C-C化学键之比是 ______ .(2)M g O晶胞空间构型与N a C l晶体相同,M g O晶体中M g2+的配位数为 ______ ,与同个M g2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是 __ ____ .M g O晶体熔点高于N a C l晶体,原因是 __ __ ;26.(9分)键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.参考以下表格的键能数据,回答下列问题:化学键S i-O S i-C l H-H H-C l S i-S i S i-C键能/k J•mol-1460 360 436 431 176 347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)S i C ______ S i;S i C l4 ______ S i O2(2)能不能根据键能的数据判断单质S i和化合物S i C l4的熔点高低? ______ (填“能”或“不能”),原因是 __ ____(3)如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取:S i C l4(g)+2H2(g)S i(s)+4HC l(g)计算该反应的反应热△H为 ______ .27. (7分)铜是过渡元素.化合物中,铜常呈现+1价或+2价.(1)写出C u+的电子排布式____________.(2)如图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式___________.(3)已知,铜的第一电离能为746k J•mol-1,第二电离能为1958k J•mol-1.请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因____________(4)对于C u X(X为卤素)而言,铜与X形成的化学键极性越强,对应的C u X的溶解度越大.据此可知,C u C l的溶解度比C u I的溶解度____________(填“大”或“小”).28. (10分)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式.(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为.(3)光气( )分子中含有个σ键,个π键.(4)水的熔点比H2S的熔点高,其原因是.(5)超硬材料氮化铂的晶胞如图所示,则氮化铂的化学式为.29. (7分)已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原于序数依次递增,其他相关结构或性质信息如表.元素结构或性质信息A 原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍C 是使用最为广泛的合金的主要成分D 原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1请根据信息回答有关问题:(1)C元素在周期表中的位置为 ______ ,D元素原子的外围电子排布式为 ______ (2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ______ .(3)A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,其中氧的化合价为 ______(4)A、B可形成离子化合物,其晶胞结构如图甲所示,则晶胞中B离子的个数为 ______ ,与B离子最近且等距的A离子的个数为 ______ .(5)1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183K以上则转变为图2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同,则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率图1 ______ 图2(>或<或=).。
2023-2024学年福建省厦门市高二下学期期中化学学情调研试卷 (含答案)

2023-2024学年福建省厦门市高二下学期期中化学学情调研试卷说明:1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分共48分)1.下列基态原子对应元素的最高价水化物的酸性最强的是()A.L能层p能级只填充了2个电子的原子B.价层电子排布式为3s1的原子C.第三周期中有7个价电子的原子D.3p能级处于半充满状态的原子2.某元素的3p轨道上有两个未成对电子,下列关于该元素的说法正确的是()A.该元素一定是硫元素B.L电子层没有未成对电子C.最低化合价一定为-2价D.最外电子层上一定有4个电子3.下列说法不正确的是()A.CO2分子的空间构型为直线型B.铝原子的2s与3s 轨道皆为球形分布C.Co2+的价电子排布式为3d54s2D.钠元素的I2大于镁元素的I24.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是()A.BF3 B.NH3 C.H2O D.ClO- 35.下列相关微粒的说法正确的是()A.HO的电子式:B.中子数为20的氯原子:20 17ClC.Na+的结构示意图:D.SO2- 3的空间构型为平面三角形6.下列说法不正确的是()A.2p x电子云模型示意图B.石墨能导电,石墨属于金属晶体C.乙醇能与水任意比例互溶,原因之一是乙醇分子与水分子之间形成了氢键D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成:7.下列说法中不正确的是()A.同一基态原子中,4p x、4p y 、4p z轨道上电子的能量相同B.s-s轨道可以形成的σ键,s-p轨道也可以形成的σ键,C.某原子价电子排布式是6s26p2,则该元素位于元素周期表的p区D .CH 4中4个C -H 键的键长、键能不完全相同8.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
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厦门市翔安第一中学第二学期高二年期中考试卷化学科第I 卷一、选择题:(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法不正确的是( )A .H 2O 的分解反应是吸热反应B .过程①是太阳能转换成化学能C .过程②是化学能转换为电能D .氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol -1,则下列热化学方程式中书写正确的是( )A .CH 4(g)+23O 2(g) =CO(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1 B .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJC .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ·mol -1D .CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+890.3 kJ·mol -13.向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2,一定的条件下反应生成NH 3,10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1, 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是( )A .0.1 mol·L -1·min -1B .0.2 mol·L -1·min -1C .0.3 mol·L -1·min -1D .0.6 mol·L -1·min -14.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A .以同样程度改变正逆反应的速率B .提高反应物的平衡转化率C .增大正反应速率,减小逆反应速率D .改变平衡混合物的组成5.一定条件下的可逆反应2NO 22NO +O 2,在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )A .正反应速率与逆反应速率均为零B .混合气体的颜色不变C .反应物和生成物浓度相等D .反应停止了6.对于任何一个平衡体系,采取以下措施,一定使平衡发生移动的是( )A .升高温度B .增大体系的压强C .加入一种反应物D .使用催化剂7.对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g);ΔH >0,下列有关说法正确的是( )A .升高体系温度,平衡常数K 减小B .增加C(s)的量,平衡正向移动C.增大体系压强,平衡常数K不发生变化D.平衡常数表达式为K=8.一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是()A.随着反应的进行,容器内压强始终不变B.及时地分离出N2或CO2,正反应速率加快C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变9.下列关于铜电极的叙述中不正确...的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.铁壳船底部镶嵌铜块,铜块更易被腐蚀C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()11.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2Al I 3.下列说法不正确的是()A. 该电池负极的电极反应为:Al﹣3e﹣═Al3+B. 电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多(Li=7,Al=27)12.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A. NaOH、H2SO4B. NaOH、CuSO4C. HCl、CuCl2D. NaCl、AgNO313.如图所示,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是()A.CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变B.U型管中溶液pH值逐渐变小C.CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小D.X是正极,Y是负极14.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是15.在密闭容器中发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH =+57kJ·mol -1,在温度为T 1、T 2时,平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A .反应温度:T 1>T 2B .b 、c 两点的反应速率:v (b)>v (c)C .a 、c 两点气体的颜色:a 浅,c 深D .a 、b 两点的平衡常数:K b >K a第Ⅱ卷16.(9分)用50 mL 0.50mol·L -1盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃ 温度差 (t 2-t 1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 A B CD(1)该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ;(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ;(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指 温度;(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c =4.2 J·(g·℃)-1,稀溶液的密度都为1 g·cm -3];(5)若用50 mL 0.55 mol·L -1的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热ΔH 会 (填“偏大”、 “偏大”或“不变”),其原因是 。
17.(10分)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值。
已知:①CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) ΔH =+206.2kJ·mol -1②CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH =-42. 3kJ·mol -1(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =-42.3kJ·mol -1的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图3所 ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件:X =______℃, Y =______MPa 。
②实验Ⅲ从开始至平衡,其平均反应速度率v (CO)=___________mol·L -1·min -1。
③实验Ⅱ达平衡时CO 的转化率___ 实验Ⅲ达平衡时CO 的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④在530℃时,平衡常数K=1,若往10L 容器中投入2. 0mol CO(g)、2. 0 mol H 2O(g)、1. 0mol CO 2(g) 、1. 0mol H 2(g),此时化学反应将 (填“正向”、 “逆向”或“不”) 移动。
18.(12分) 工业上合成甲醇的反应为:CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH <0。
500℃,5MPa 条件下,将0.20mol CO 与0.58mol H 2的混合气体充入2L 恒容密闭容器发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如右图所示 编号 温度 压强 c 始(CO) c 始(H 2O) Ⅰ 530℃ 3M Pa 1.0mol·L -1 3.0mol·L -1 Ⅱ X Y 1.0mol·L -1 3.0mol·L -1Ⅲ 630℃ 5M Pa 1.0mol·L -1 3.0mol·L -1(1)利用ΔH-TΔS判断,该反应在___________条件下自发进行(填“高温”“低温”、或“任何温度”)。
(2) 计算500℃时该反应的平衡常数K=_______________.CO 的平衡转化率为_______________.(3) 下列措施可增大甲醇产率的是____________.A.压缩容器体积B.将CO(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2(4) 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______.A.v正(CO)= 2v逆(H2)B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1E.混合气体压强不再随时间变化而变化(5)若其它条件不变,使反应在300℃下进行,在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图.19.(12分)利用CO和H 2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:(1)写出该反应的平衡常数表达式为。
(2)上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。
A、B两点对应的压强大小关系是P A P B (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为H2SO4溶液,则该电池工作时负极..的电极反应式为,理论上通过外电路的电子最多为mol。
20.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。
已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O请回答下列问题(1)甲池是________装置,通入CH3OH的电极名称是______(填“正极”或“负极”);通入O2的一极的电极反应式为:____________________(2)乙池中A是________极(填“阴”或“阳”);B电极上产生的物质可用_____________来检验。