高中化学方程式滚动训练题二

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2020届高考化学总复习单元滚动测试卷含答案(15套)

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高三化学方程式练习题

高三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，它们能够清晰地表达反应物、产物以及反应过程中的化学变化。

对于高三学生而言，熟练掌握化学方程式的书写和理解，不仅是提高化学成绩的关键，也是为进入大学化学学习打下坚实基础的必要条件。

本文将提供一些高三化学方程式练习题，帮助同学们加深对方程式的理解，培养对化学反应的分析能力。

练习题一：氧化还原反应1. 将氯化铁和氢氧化钠混合加热，写出该反应的化学方程式，并说明氯化铁的氧化还原状态以及氢氧化钠的氧化还原状态。

2. 氢氧化钠和氯化铝溶液反应，写出该反应的化学方程式，并说明氢氧化钠的氧化还原状态以及氯化铝的氧化还原状态。

练习题二：盐的生成反应1. 氧化铝与硝酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

2. 氯化铵与硫酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

3. 硫化钠与盐酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

练习题三：水的生成反应1. 氢气与氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。

2. 蒸馏纯净水时，纯净水中的溶解气体会发生什么反应？写出该反应的化学方程式。

3. 熟买的激发水分解，写出该反应的化学方程式。

练习题四：酸碱反应1. 碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。

2. 碱性溶液与盐酸反应，写出该反应的化学方程式。

3. 碳酸钙和硫酸反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。

练习题五：燃烧反应1. 乙醇完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

2. 乙烯完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

3. 甲烷完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

以上是一些高三化学方程式练习题，通过解答这些练习题，同学们可以熟悉不同类型的反应及其相应的方程式。

同时，还需要注意方程式的平衡和配平，确保反应过程中原子数目的守恒。

掌握化学方程式的书写和理解，对于理解化学反应机制以及解决实际问题都是至关重要的。

希望同学们能够认真完成这些练习题，并在学习中进一步提升对化学方程式的掌握能力。

高一化学人教版(2019)必修第二册化学方程式练习(有答案)

S＋Na——S＋Fe——S＋Cu——S+ Hg——S＋H2——S＋O2——S+ H2SO4(浓)——S＋NaOH——S+ KNO3+ C——SO2+H2——H2SO3 + O2——SO2 ＋H2S——SO2 + NaOH ——SO2+Ca(OH) 2——SO2 + O2 ——SO2+Na2SO3+H2O——SO2+Cl2+BaCl2+ H2O——NaHCO3+SO——H2SO4(浓)+Cu——H2SO4(浓) + C——H2S+H2SO4(浓)= ——N2 + O2——NO + O2——NO2 + H2O ——NO + O2 + H2O——NO2 + O2 + H2O ——NH3 + H2O NH3·H2O——NH3 + O2——NH4Cl + Ca(OH)2——N2 + H2——NH3 + HCl——NH4Cl——NH4HCO3——Ba (OH)2·8 H2O+ NH4Cl—— HNO3C+ HNO3(浓) ——Cu+ HNO3(稀)——Cu+ HNO3(浓)——HNO3(稀)+ Fe（过量）——HNO3(稀) +Fe（不足）——Si +O2——CaO+ SiO2——C+ SiO2——Si+ NaOH+ H2O ==——SiO2+ HF ——SiO 2+ NaOH —— NaOH + CO 2 ——SiO 2 + CaCO 3 —— SiO 2 + Na 2CO 3 —— Na 2SiO 3 + HCl=—— Na 2SiO 3 + H 2O + CO 2——1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+Cl 22. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 23．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 4. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O 5. 制取聚乙烯 n CH 2=CH 2 6.乙醇与钠反应 CH 3CH 2OH + Na7. 乙醇催化氧化 CH 3CH 2OH + O 2 8.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） CH 3COOH + CH 3CH 2OH9.蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O蔗糖葡萄糖果糖催化剂浓硫酸 △催化剂△ Cu/Ag△10. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O麦芽糖葡萄糖 11. 淀粉（或纤维素）水解(C 6H 10O 5)n + nH 2OS ＋2Na Na 2S S ＋Fe FeS S ＋2Cu Cu 2S Hg+S=HgS(实验室Hg 泄露,可在其上撒上一些硫磺进行覆盖处理,将有毒的Hg 蒸气转化为无毒的HgS)S ＋H 2H 2SS ＋O 2=====点燃SO 2(注意:S 无论是在空气中燃烧,还是在过量、纯净的O 2中燃烧,其产物都是SO 2,而不是SO 3)S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O(归中反应)催化剂催化剂3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O(歧化反应)S+2KNO 3+3C=====点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑(制黑火药,一硫二硝三木炭反应原理) SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 42H 2S ＋SO 2＝3S↓＋2H 2O(有黄色沉淀生成) SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2+Ca(OH) 2=CaSO 3↓+H 2O2SO 2 + O 22 SO 3SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3SO 2+Cl 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓+4HCl 2NaHCO 3+SO 2=Na 2SO 3+2CO 2↑+H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ 2H 2SO 4(浓) + CCO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑H 2S+H 2SO 4(浓)= S↓+ SO 2↑+2H 2ON 2 + O 2 2NO2NO + O 2== 2NO 23NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3 NH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH ４＋＋OH －4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O （氨气的实验室制法）N 2 + 3H 22NH 3 （氨气的工业制法）NH3 + HCl==NH4Cl (魔棒生烟)NH4Cl NH3↑ + HCl↑NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl == BaCl2+2NH3↑+10H2O (吸热反应) 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）== 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2OSi +O2 SiO2CaO+ SiO2 CaSiO32C+ SiO22CO↑ + Si （制粗硅）Si+2NaOH+ H2O == Na2SiO3+2H2↑SiO2+ 4HF == SiF4+2H2OSiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OSiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2Na2SiO3 + 2HCl== 2NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 + H2O + CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓2. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr CH 3CH 2Br 4. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 5. 制取聚乙烯 n CH 2=CH 2 6.乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑7. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 8.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O9.蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 10. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖葡萄糖 11. 淀粉（或纤维素）水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O nC 6H 12O 6催化剂催化剂催化剂浓硫酸 △CH 2－CH 2 n催化剂△ Cu/Ag△。

化学方程式滚动训练题二 9.11

高中化学方程式强化训练题二 9月11日一、基础练（能写离子方程式的写离子方程式）1.钠与水反应：2.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂：3.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的反应：4.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：5.铝与盐酸反应：6.铝与氢氧化钠溶液反应：7.过氧化钠与水反应：8.碳酸氢钠加热：9.碳酸钠与盐酸反应：10.碳酸氢钠与盐酸反应：11.氧化铝与盐酸反应：12.氧化铝与氢氧化钠反应：13.硫酸铝与氨水反应：14.氢氧化铝与盐酸反应：15.氢氧化铝与氢氧化钠反应：16.氢氧化铝加热：二、提升练1. 已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=－1172 kJ/molb.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=－632 kJ/mol克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为。

(3)Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。

该脱除反应的化学方程式为。

2. 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。

3. 氮化镁的制备下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。

图中箭头表示气体的流向）。

甲.（1）Mg3N2的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________________（用化学方程式表示）。

4. 一种利用电解锰阳极泥( 主要成分MnO2、MnO) 制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为______；(2)MnO2煅烧反应的化学方程式为_______________。

高一必修二化学方程式练习(答案)

高一必修二化学方程式全练习（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）____________________________________________________ P6Na与O2反应（点燃）____________________________________________________ P6Na与H2O反应：P6 K与H2O反应：P6 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、、P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P155、Mg、Al与HCl反应：P166、Na与Cl2、反应（点燃）：P217、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P22第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P33NaOH与HCl的反应：P33 2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：P413、H2O2在催化剂作用下受热分解：P484、高炉炼铁：；P50第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（（与Br2的反应）:P68(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应: ________________________________________________①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

广西专用2024年高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元含解析新人教版

滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.类推是中学化学中重要的思维方法。

下列类推结论正确的是( )。

A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC.铝与硫加热得到Al2S3,故铁与硫加热得到Fe2S3D.次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO,故次氯酸钙与SO2反应生成CaSO3和HClONa和Mg都是活泼性金属,氯化钠和氯化镁在熔融状态下都能导电,电解熔融NaCl能制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg,A项正确;Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu,而Na与CuSO4溶液反应会生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,而不会置换出Cu,B项错误;铝与硫加热生成Al2S3,而铁与硫加热会得到FeS,不会得到Fe2S3,C项错误;次氯酸的酸性小于碳酸,次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO;次氯酸具有氧化性,SO2具有还原性,HClO能够把+4价硫氧化为+6价,所以次氯酸钙与SO2反应生成CaSO4和HCl,D项错误。

2.下列说法正确的是( )。

A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体D.金属氧化物肯定是碱性氧化物HCl、固态AgCl均不导电,缘由是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴、阳离子,HCl、AgCl溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,所以氯化氢和氯化银是电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,缘由是氨气和二氧化碳分别与水反应生成一水合氨、碳酸,一水合氨、碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,电离出阴、阳离子的分别是一水合氨和碳酸,而不是氨气和二氧化碳,所以氨气和二氧化碳是非电解质,B项错误;由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体,C项正确;金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如七氧化二锰、三氧化铝,D项错误。

化学上册第五单元化学方程式单元滚动复习作业课件(新版)新人教版

A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为－2价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的
8．质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大作用。 (1)对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的 ____种__类_____、___数__目______、___质__量______都不改变。 (2)在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成 50 mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y(友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比)。请回答：X气体是__________氧_；气该反应的化学方程式可表示为aNa2O2＋bCO2===cX＋dY(其中a、b、c、d为化学计量数)，则b∶c＝_________；2已∶知1 a∶b＝1，则Y是_________N。a2CO3
10．(三明中考)请按要求写出化学方程式。 (1)反应中伴有发光、放热现象：2_M__g_＋__O__2_=点_=_=燃_=_=__2_M__g_O_(_合__理__即__可__)__。 (2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减少： _2_K__M__n_O_4_=_=_△=_=_=__K__2M__n_O__4_＋__M__n_O_2_＋__O_2_↑__(_合__理__即__可__)________________。
【数据记录】
(2)生成的二氧化碳气体的质量为_________g。 (3)计算参与反应的碳酸钠的质量。
解：设参与反应的碳酸钠粉末的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
106 44
＝4.4x量为 10.6 g。
(3)生成物在常温下全部为气体的分解反应：_______________________

高中化学方程式滚动训练题二

高中化学方程式滚动训练题二班级：姓名：基础篇（能写离子方程式的写离子方程式）1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应3．过氧化氢与二氧化锰制氧气：4．氧化钠与水反应5．过氧化钠与水反应6．过氧化钠与二氧化碳反应7．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应8．氮气和镁反应：9．镁与CO2反应：10．实验室制取Al(OH)3：11．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：12．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量：13．Al2O3溶于NaOH溶液中：14．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：15．铝粉与氧化铁：16．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量：17.往FeCl2溶液中加入氯水溶液变为黄色：18．红热的铁与水蒸气的反应：19．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体：20．将铁粉加入FeCl3溶液中溶液变为浅绿色：实战篇（按照题目的要求写书正确的表达）1.（2013全国卷节选）锂离子电池应用很广,其正极材料可再生利用,某锂离子电池的正极材料有钴酸锂 (LiCoO 2)导电剂乙炔黑和铝箔等.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)回答下列问题:（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

2.锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为3.（2015安徽理综节选）（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO 2+□SiO 2+□Na+□H 2==□NaBH 4+□Na 2SiO3（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：。

4.（2014年江苏卷节选）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6—2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

8.3滚动训练(二)化学方程式(解析版)

滚动训练(二) 化学方程式一、选择题1、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制取氧气,至固体质量不再减少为止,得到cg氯化钾,根据质量守恒定律,生成的氧气质量为（▲）A、（a+b）gB、（a+b-c）gC、（a-c）gD、（b-c）g【答案】C【解析】实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气。

二氧化锰是催化剂，依据质量守恒定律可知反应前后质量并不变化。

这样，可知反应后固体质量会减少，减少的正好是氧气。

【分析】熟知化学反应特点，反应原理。

利用反应原理解决问题。

本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气。

二氧化锰是催化剂，反应前后质量并不变化。

【详解】依据质量守恒定律可知：反应能制得氧气质量＝ag-cg=（a-c）g,故选：C。

2、实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的,但仍然符合质量守恒定律。

下列不符合质量守恒定律的是（▲）A、铜丝的质量为mg,在火焰上灼烧后的质量为ng,则m＜nB、木炭的质量为mg,在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为ng,则m＞nC、浓盐酸的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则m＞nD、氢氧化钠溶液的质量为mg,敞口放置于空气中一段时间后质量为ng,则m＜n【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

【详解】质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应生成氧化铜的质量，因此在火焰上灼烧后的质量大于原来铜丝的质量，故A正确，不符合题意；B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量总和等于反应生成二氧化碳气体的质量，因此在火焰上灼烧后所有灰烬的质量小于原来木炭的质量，故B正确，不符合题意；C、浓盐酸有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量减小，是因为有氯化氢气体从溶液中挥发出去，此过程没有发生化学变化，与质量守恒定律无关，故C错误，符合题意；D、氢氧化钠敞口放置于空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一段时间后质量增加，增加的质量为参加反应的二氧化碳质量，故D正确，不符合题意。

高三化学上册复习滚动检测题2

C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。

ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e －===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。

答案：A2．某化学兴趣小组同学受“铝－空气－海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl －＋2AlO－＋H2O。

2下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2OB．该电极的正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH －C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电电解解析：依据2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故D项正确。

答案：D4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。

安徽专版中考化学复习试题：滚动小专题二化学方程式集锦

滚动小专题(二)化学方程式集锦类型1 化合反应(一)非金属单质与氧气反应1．碳在氧气中充分燃烧：________________________________________________________________________。

2．碳在氧气中不充分燃烧：________________________________________________________________________。

3．硫在氧气中燃烧：________________________________________________________________________。

4．红(白)磷在空气中燃烧：________________________________________________________________________。

5．氢气在氧气中燃烧：________________________________________________________________________。

(二)金属单质与氧气反应6．铝在常温下与氧气反应：________________________________________________________________________。

7．镁条在氧气中燃烧：________________________________________________________________________。

8．铁丝在氧气中燃烧：________________________________________________________________________。

9．铜在氧气中加热：________________________________________________________________________。

(三)其他反应10．二氧化碳与水反应：________________________________________________________________________。

高考化学复习阶段滚动练二-人教版高三全册化学试题

阶段滚动练二1．(2015·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是( )A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2．(2015·山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。

下列有关说法正确的是( )A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价3．(2015·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是( )A．SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C．火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D．王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质4．(2014·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是( )A．分解反应 B．复分解反应C．吸热反应 D．银镜反应5．(2015·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 36．(2014·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．NaCl 和NH 4Cl 中所含化学键种类相同D ．熵增大的自发反应，可能是吸热反应7．(2014·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3C ．1 mol 氨气与1 mol NH ＋4中所含电子数均为6.02×1024D ．将3.9 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子8．(2015·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是( )A ．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B ．Na 2O 2是离子化合物，该物质中含有共价键C ．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D ．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9．(2014·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是( )A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋H 2↑C ．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe －3e －===Fe 3＋D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －10．(2015·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A ．C 2H 5OH 、H ＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、I －C ．Na ＋、Cl 2、CO 2－3、S 2O 2－3D ．Ag ＋、Na ＋、S 2－、NO －311．(2015·上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

高考化学复习滚动二测试卷.docx

高中化学学习材料滚动测试卷(二)(测试范围：专题五至专题九)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁－空气燃料电池、镁－海水燃料电池、镁－过氧化氢燃料电池和镁－次氯酸盐燃料电池。

其中，镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。

ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl －＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO－2＋H2O。

下列说法不正确的是( )A．该电池的负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2OB．该电极的正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电子从易拉罐流向石墨电极，C选项错误；0.1 mol Al完全溶解时，失去电子的物质的量是0.3 mol，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，D选项正确。

高三化学滚动练2

河北安平中学高三年级化学学科限时练（早1）1.下列有关说法中正确的是（）A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D. 乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2等物质反应2.下列关于有机化合物和的说法正确的是（）A. 一氯代物数目均有6种B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上3.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.b的二氯代物有6种结构C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D. C5H11Cl结构有8种4.有机化合物甲与乙一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的一氯代物有2种D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH5.CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是（）A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1C. CsF的晶格能756.9kJ·mol−1D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ6. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C. 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性7.下列有关获得晶体的途径，错误的是 ( )A. 从熔融态结晶出来的硫B. 熔融态物质急速冷却C. 凝华得到的碘D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜8.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为（）A. 1∶3∶1B. 2∶3∶1C. 2∶2∶1D. 1∶3∶39.化学与生产生活密切相关。

2021年高二化学下学期滚动练习试卷(含解析)

2021年高二化学下学期滚动练习试卷（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A． Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0B． CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C． CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜04．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变5．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态6．下列变化中一定为放热反应的是（）A． N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol﹣1B． H2O（g）═H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1C．形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证8．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（）A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气9．以下现象与电化学理论无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．银质奖牌久置后表面变暗10．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（）A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O （g）；△H=﹣2550kJ/mol11．有关如图装置中的叙述不正确的是（）A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH﹣﹣3e═AlO2﹣+2H2OB．图②b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+12．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（） A．电解过程中共转移电子1.4molB．原硫酸铜溶液的体积为1LC．在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2D．电解过程中阴极有0.3molH2生成13．下列关于实验现象的描述正确的是（）①把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，电子通过导线由铜片流向锌片③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁④把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快．A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④14．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=CuB．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属15．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动16．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的（）A．反应热：过程I＞过程Ⅱ B．反应速率：过程Ⅱ=过程IC．该反应为吸热反应 D．过程I使用了催化剂17．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（）A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a=bC．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态D．该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）﹣88.6 ﹣42.1 36.1燃烧热（kJ•mol﹣1） 1560.7 2877.6 3535.6根据表中数据，下列判断错误的是（）A．丁烷的沸点有可能在0℃以下B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大二、填空题19．随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．（1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液﹣﹣稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式．（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．20．（14分）（xx春•金华校级月考）1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn﹣MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列问题：（1）该电池的负极材料是；电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）；放电时NH4+向（填“正极”、“负极”）移动．（2）完成并配平该氧化还原方程式：+ + NH4Cl= + + + NH3；发生还原反应的物质是，被氧化的元素是．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为N A（N A表示阿伏加德罗常数）．（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是．（4）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g．21．（12分）（xx春•金华校级月考）金融危机之下，中国铝工业受到了巨大的冲击．xx年6月30日至7月2日在上海新国际博览中心举办的中国国际铝工业展览会却提出了“展现铝业盎然生机”的口号，成为全球铝业的焦点和亮点．某化学兴趣小组的同学们决定铝及其化合物的性质比较展开探究活动．搜索到的一些实验数据如下：铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热/kJ•mol﹣1铝 660 2467 602氧化铝 2050 2980 /（1）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式．（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“﹣”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为；②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为．（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是（填“A”或“B”），其理由是．A．可行B．不可行．22．（12分）（xx春•金华校级月考）xx年9月莫拉克台风致台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”．台湾当局最新估计，在台风中遇难人数估计已超过500人．据悉，台海军15日将动用军舰运送物资和机械进入灾区．（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2L，将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀1.435g，另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气，请回答：①该雨水样品中c（Cl﹣）；②举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）．（2）军事工业上通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）来保护军舰舰体，其中负极的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是．（3）如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？，理由是．xx学年浙江省金华市艾青中学高二（下）滚动练习化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析： A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确．故选：B．点评：本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．4、纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率．2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极．解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极．故选A．点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A． Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0B． CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C． CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：自发的氧化还原反应能设计成原电池．解答：解：A、属于化合反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，但是吸热反应，原电池反应属于放热反应，该反应不能设计成原电池，故C正确；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选AC．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的浓度变化等．解答：解：A、锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，锌片是负极，质量减轻，故A错误；B、锌失电子通过导线流向铜，所以电流流向为由Cu经导线流入Zn片，故B错误；C、电解过程中消耗氢离子，所以硫酸的物质的量浓度减小，故C正确；D、电解过程中消耗氢离子，所以溶液的pH会逐渐增大，酸性减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：平衡状态的判断方法：（1）直接判定：v正=v逆（实质）．①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率．②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率．（2）间接判定．①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变．②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变．③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变．④反应物的转化率、产物的产率保持不变．解答：解：A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2，正逆反应速率相等，故C 正确；D．当达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数不再改变，但N2、H2、NH3的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．故选C．点评：本题考察了平衡状态的判断．判断化学平衡状态的思路：一要注意容器类型（恒压或恒容）；二要注意反应特征（气体的物质的量是否变化、气体的质量是否变化）；三要注意化学平衡状态的直接标志和间接标志的类型和要求．6．下列变化中一定为放热反应的是（）A． N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol﹣1B． H2O（g）═H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1C．形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应．分析： A．△H＞0为吸热反应；B．H2O（g）═H2O（l）；没有发生化学反应；C．化学反应中，放热反应旧的化学键断裂需要吸收能量小于新的化学键生成过程中会放出能量；D．根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断．解答：解：A．△H＞0为吸热反应，故A错误；B．H2O（g）═H2O（l）；没有发生化学反应，故B错误；C．化学反应中，放热反应旧的化学键断裂需要吸收能量小于新的化学键生成过程中会放出能量，所以形成化学键过程中放出256.6kJ能量的化学反应，不能判断是放热反应，故C错误；D．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，该反应一定为放热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化．7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．故选D．点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．8．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（）A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气考点：化学在解决能源危机中的重要作用．分析： A．根据图示可知，水在转化过程中可以循环利用；B．减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应和属于的形成；C．水在太阳能、光分解催化剂作用下分解生成氢气和，关键是缺少合适的光分解催化剂；D．根据图示，将光能转化成了电能，有了充足、廉价的电能，可通过分解水可以获得大量的氢气．解答：解：A．由图示可知，水分解生成氢气和氧气，氢气和氧气形成燃料电池产生电能，同时生成水，所以水可以循环利用，故A正确；B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用，大大减少了二氧化碳、二氧化硫的产生，有利于控制酸雨和温室效应，而臭氧层空洞与氟利昂有关，与化石燃料无关，故B错误；C．根据图示可知，水在太阳能、光分解催化剂作用下分解生成氢气和氧气，关键是寻找合适的催化剂，故C正确；D．实现了图示转化后，将太阳能转化成了廉价的电能，然后可利用电解水获得大量的氢气，故D正确；故选B．点评：本题考查了能源的开发与利用，题目难度中等，注意掌握常见能源类型及转化关系，明确化学在开发利用新能源中的重要作用，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．9．以下现象与电化学理论无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．银质奖牌久置后表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．10．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（）A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O （g）；△H=﹣2550kJ/mol考点：热化学方程式；常见的能量转化形式．分析： A、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧是放热反应；B、火箭点火后喷出的红色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮；C、火箭燃料燃烧后把化学能转化为热能和光能，由于燃烧后产物中混有少量二氧化氮，会对环境产生一定的污染；D、据题意知C2H8N2应为液态不为气态．。

安徽专版中考化学复习试题：滚动小专题二化学方程式集锦