高中化学方程式的配平含练习试题与包括答案.doc

高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平
1、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3 O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe 3O 4 十 Al —— Fe 十 Al 2 O3
(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12 。

（ 2 ）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O4的系数必须为3(12 ／ 4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3) 即： 3Fe3O 4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O3
（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。

由已配得的3Fe3 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：
O O
3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3
(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：
[例 1] 配平 FeS2 十 O2 —— Fe2O3 十 SO2
[分析 ] (1) 从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2) 反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个
氧原子的Fe2O3 系数选配 2 ，使之偶数化，则：
FeS2 十 O2 —— 2 Fe2O3 十 SO2
(3) 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有 4 个 Fe 原子 , 故左边FeS2 的系数须配4, 则: 4FeS2 十 O2 —— 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的S 原子数 ,推得右边应有8SO2, 即 : 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O 原子 , 当左边有11O2 时 ,反应式则可配平为: 4FeS2 十 11O2 —— 2 Fe2O3十8SO2
3、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设 a 、 b 、c 、 d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、 b、 c 、d ??关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
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3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝ xb ＝ yc ＝zd ＝．．．
4. 令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、 b 、c、 d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1) 设 a 、b 、 c 、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3 十 bCO —— cFe 十 dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出 a、 b 、c 、 d 的关系式：
对Fe 原子有： 2a ＝c ①
对O 原子有： 3a 十 b ＝ 2d ②
对 C 原于有： b ＝ d ③
(3) 解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则 a ＝ 1，b ＝ 3， c ＝ 2 。

将 a 、 b 、c 、 d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3 十 3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b＝ 3 或 c＝ 2，也可得到相同的配平式；，
4、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2。

使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例 1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu 十 HNO3( 浓 )—— Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析 ] (1) 从反应式看，HNO3 为氧化剂，Cu 为还原剂。

其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2) 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu 十 HNO3 —— 1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增加 2 个 HNO3 才可使两边的N 原子平衡，此时左边共有 4 个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右边H2O 的系数应配为2，于是得：Cu 十 4HNO3 —— Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故
得：Cu 十 4HNO3======Cu(NO3)2 十 2NO2↑十2H2O
5、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1 ，再依次推断。

第一步：设NH3 的系数为 1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N 原子和 H 原子分别转移到NO 和 H2O 中，
第三步：由右端氧原子总数推O2 系数
1 、 FeS
2 ＋ O2 —— SO2 ＋ Fe2O32、 Mg ＋ HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
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(含练习题与答案 )
3、 NH4NO3 —— N2 ＋ O2 ＋H2O
4、 FeS ＋ KMnO4 ＋ H2SO4 ——
K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ Fe2(SO4)3 ＋H2O ＋ S ↓
配平方程式练习
i ．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO 4 ＋ 11H 2S ＋5H 2SO 4＝ K 2 SO 4＋ 2MnSO 4＋ 13S ↓＋ 16H 2O
B 2KMnO 4 ＋ 8H 2S ＋ 4H 2 SO 4 ＝ K 2SO 4＋ 2MnSO 4＋ 9S ↓＋ 12H 2O
C 2KMnO 4 ＋ 5H 2S ＋ 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋ S ↓＋ 4H 2 O
D 2KMnO 4 ＋ 5H 2S ＋ 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4＋2MnSO 4＋ 5S ↓＋ 8H 2 O
ii ．配平下列以 KMnO 4 为氧化剂的氧化－还原反应
（ 1） KMnO ＋ SO ＋ H O － MnSO
＋
K SO ＋ H
SO
（ 2）
KMnO 4
K
2
2
4 2 4
2 4
＋
SO ＋ H
2O － MnO ＋
K
2
SO ＋KOH
4
2
3
2
4
（ 3）
KMnO 4 ＋
KNO 2 ＋
－ MnSO ＋
K 2 SO ＋ KNO 3 ＋ H
2 O
（ 4）
KMnO
H
4
4
S
＋
S ＋ H
SO －
K
SO ＋ MnSO
＋
↓＋
H O
4
2
2 4
2 4
4
2
（ 5）
KMnO 4＋ H 2 O 2 ＋ H 2
SO 4－ K
2SO 4＋ MnSO 4＋
O
2
↑＋
H 2O
H O
（ 6） KMnO ＋ HCl － MnCl
＋ Cl
＋
KCl
＋
4
2
2
2
（ 7） KMnO 4＋ NaOH ＋ PH 3－ K 2MnO 4 ＋ Na 2MnO 4＋Na 3PO 4 ＋ H
2
O
（ 8） KMnO
4
＋ FeCl
2
＋ H
2
SO
－ K
2
SO ＋ MnSO
＋
4
4
4
Fe 2(SO 4 ) 3＋ Cl 2 ＋H 2O
iii ．配平下列以 Cr （Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （ 1） K Cr O ＋ C ＋ H SO － K SO ＋ Cr (SO )
＋ CO ＋
2
2 7 2 4
2
4
2 4
3 2 H O
2
（ 2） KI
＋ K 2CrO 4＋ HCl － CrCl 3＋ KCl ＋ I 2＋H
2O
（ 3） K
2Cr 2O 7 ＋ Fe O ＋ H 2SO － Cr 2(SO 4 ) 3＋ Fe 2 (SO 4) ＋
K SO ＋
H O 3 4 4 3
2
4
2
（ 4）
K 2
2 7
＋
KI ＋
－
CrPO 4
＋ K 3
PO 4＋
I 2
＋
H 2
O
Cr O
iv ．配平下列以 HNO 3 为氧化剂的氧化－还原反应 （ 1） Cu ＋ HNO － Cu(NO ) ＋
NO ＋ H O
3
3
2
2
（ 2） FeSO 4＋ HNO 3＋ H 2SO 4 － Fe 2(SO 4) 3＋ NO
＋ H 2O （ 3） Zn ＋ HNO 3－ Zn(NO 3) 2＋ NH 4 NO 3＋H 2 O
（ 4）
As S ＋ HNO － H A sO ＋ S ＋ NO ＋ H O
2 3 3 3 4 2 2
（ 5）
P ＋ HNO ＋
H O － H PO ＋ NO
3
2 3 4
（ 6） P ＋ HNO －
H
3 PO 4
＋NO
2 ＋H O
3
2
（ 7）
AsH 3 ＋ HNO 3－ H 3AsO 4＋
NO 2＋ H 2O （ 8）
As O ＋ HNO ＋ H O － H
AsO ＋ NO
2
3
3
2
3
4
（ 9） Cu 2S ＋ HNO 3－ S ＋ NO
＋ Cu(NO 3) 2＋ H 2O （ 10 ） Cu 2S ＋HNO 3 － H 2SO 4＋ NO ＋ Cu(NO 3)2＋ H 2O O （ 11 ） FeS
＋ HNO ＝ Fe(NO ) ＋ SO ＋ NO ＋ H
2 3 3 3 2 2
（ 12 ） Fe
3
＋
HNO 3
－
Fe(NO 3
) 3 ＋
H 3
PO 4
＋
2
NO ＋
H
O
P
（ 13 ） Fe 3C ＋ HNO 3－ CO 2＋ NO ＋ Fe(NO
3)
3＋ H
2
O
v ．配平下列氧化－还原反应
（ 1） KNO － K O ＋ NO ＋ O
2
2
2
（ 2）
P ＋
KOH ＋ H
2
O － PH
3 ＋ KH PO
2
2
（ 3）
FeS
2
＋ CuSO 4＋
H
2
O － FeSO 4 ＋
Cu 2S ＋ H 2SO 4
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(含练习题与答案 )
（ 4） P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu
＋ H 3PO 4＋
H
2
SO 4
（ 5）
P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋
H 3PO 4＋ H
2
SO 4
（ 6）
HClO ＋ P ＋ H O －
HCl ＋ H PO
3
4
2
3
4
（ 7） Fe(OH) 3＋ NaOH ＋ Cl 2－
Na 2 FeO 4 ＋ NaCl ＋ H 2 O
（ 8） KI ＋ H 2 SO 4－ I 2 ＋
H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O （ 9）
PbO ＋ H SO － PbSO ＋ O ＋ H O
2 2 4 4 2 2
（ 10 ） AsH
＋ AgNO
＋
H O －
As O ＋
Ag ＋ HNO
3
3
2
2
3
3 （ 11 ） NH
4 ClO 4 － N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2
↑
H
2
O
（ 12 ） NH 4NO － N ＋NO ＋H O
＋
（ 13 ）
NH
3
N
2
HNO
2
2
NO － ＋ ＋ H O
4
3 2
3
2 （ 14 ） S ＋ KOH － K 2
S ＋ K
2 SO ＋ H 2 O
3
（ 15 ） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3 ＋ H
2
O
（ 16 ） F ＋ NH － NHF ＋N
2
3
4
2
（ 17 ） FeS
2＋ O 2
－ Fe 2 O 3＋SO 2
（ 18 ） Cu(IO ) ＋
KI ＋
H SO － CuI ↓
I
＋K
SO ＋
3 2
2
4
2
2
4
H 2O
vi ．配平下列含 x 的氧化－还原反应
（ 1）
S
＋ Ca(OH) －
CaS O ＋
CaS · S ＋
H
2
2
2
3
x
（ 2）
Na
2
S ＋
NaClO ＋ NaOH
－
Na
SO ＋
NaCl ＋ H O
（ 3） NO
x ＋NH －N ＋ H
24
2
O
x
3
2
2
vii ．配平下列离子氧化－还原反应 （ 1） A n ＋ B x
－
－ A y
－
＋ B
m
（ 2） Cl ＋ OH －－ ClO
－＋
Cl
－
＋
H O
（ 3）
BiO
m
n
2
＋ H O
－
Mn
2＋
H
＋
Bi
3＋
MnO －
＋
＋ －
＋
3
4 2
（ 4）
＋
＋
2＋
＋ H 2O
VO 2 ＋ H 2C 2O 4·2H 2 O ＋ H
－ VO ＋ CO 2↑ viii
．配平下列氧化还原方程式
（1）
F
2＋NH 3－ NH
4
F ＋ N
2
＋
H
＋
－ VO 2＋
＋ CO 2 ↑＋ H 2O Cu 3 P ＋
（ 2） VO 2 ＋H
2 C 2O 4·2H 2 O ＋
（ 3） P
4
＋CuSO 4
＋H
2
O －
H 3 PO 4 ＋ H 2 SO 4
答案
i D
ii （ 1）2 5 2 2 1 2 （ 2）2 3 1 2 3 2 （3） 2 5 3H 2SO 4 2 1 5 3 （4）2531258 （5）2531258 （6） 2162528 （ 7） 81114417 （ 8） 610243651024
iii （ 1 ） 2 3 8 2 2 3 8 （ 2） 62162 10 3 8 （3）163119131
（4） 3 18 14H 3PO4 6 8 9 21
iv （ 1 ） 3 8 3 2 4 （2） 623324 （ 3） 410413 （4）11023102 （5） 35235 （6）15151 （ 7）18184 （ 8） 34764 （ 9） 3163468 （10 ）32231068 （ 11 ）3 41 9 14 3 16 （ 12 ）3 40 3 13 9 20
v （ 1 ） 4 2 4 3 （ 2） 4 3 3 1 3 （ 3） 5 14 12 5 7 12 （ 4） 2 5 8 5 2 5 （5）1115245615 （6） 103181012 （7）2103268 （8） 894184
（9）22212 （10 ）212311212 （ 11 ）42456 （12 ） 4328 （13 ）5 4 2 9 （14） 36213 （ 15） 2 2 1 1 1 （16 ）3 8 6 1 （17 ）4 11 2 8
（18 ）224122131212
vi （ 1 ） 2x ＋4 3 1 2 3 （ 2） 1 3x ＋ 1 2x －2 x 3x ＋ 1 x － 1 （ 3） 6 4x 2x ＋ 3 6x
vii （1） mx mny mnx ny （ 2） n 2n 1 2n － 1 n （ 3） 5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4
viii （1） 3 8 6 1 （2） 2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60
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