九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液习题课件新版粤教版
科广版九年级下册化学教学课件 第七章 溶液 溶液浓稀的表示
7.3 溶液浓稀的表示
1 要点提示 溶质的质量分数及其简单计算、配制一定
质量分式的溶液
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
溶质的浓度
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
知识点 1 溶质的质量分数
【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
问题
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的 深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
点拨：(1)溶液的配制中，需要氯化钠的质量为： 50g×4%＝2 g，需要水的质量为：50 g－2 g＝48 g。 (2)根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠 溶液的质量为：50 g×4%÷8%＝25 g，需要水的质量 为50 g－25 g＝25 g，配制的过程中要用到的仪器有量 筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。
巩固练习
1. 实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯 化钠溶液。
(1)配制步骤为：计算、________、混匀。 (2)需要6%的氯化钠溶液______mL。(结果取整数) (3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际 配制溶液的溶质质量分数将________(填“偏大”“偏小” 或“不变”)。
确到0.1%)。 (3)在该温度下，往50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，
所得溶液的溶质质量分数为_2_6_.5_%____。
导引： (1)设此温度下200 g水最多可溶解NaCl的质量为x，
可 溶得液里130溶60gg质＝的2质0x0g量，分解数得为x＝367g23+6g1g。00(g2×)此10温0%度≈下26N.5a%Cl(的或饱和
为_1_2_.5_%___。 (3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液习题课件科粤版 (1)
(1)将10 mL该溶液稀释成溶质
质量分数为9.8%的溶液， 需加水的质量为 165.6 g 。
(2)若在量取浓硫酸时，俯视读数，会导致所配溶液的溶质 质量分数 偏小 。
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11. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量
分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水 ＝1 g/mL)，请回答下列问题：
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4．已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。
进行实验室制取二氧化碳的分组实验需要溶质质量分数为
4%的稀盐酸500 g，请帮老师完成该稀盐酸的配制。
(1)在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计 算、 量取 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据 是 溶液稀释前后，溶质的质量不变 。
第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示 第2课时 配制一定溶质质量分数的
溶液
1．[2023·苏州中考]在配制50 g溶质质量分数为2%的
Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
(A )
A．漏斗
B．玻璃棒
C．50 mL量筒
D．烧杯
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2．[2023·扬州中考]实验室量取40.0 mL NaCl溶液时，可供 选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是
(1)图中的玻璃仪器分别是 广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 。
(2)指出图中的一处错误操作： _中__氯__化__钠__与__砝__码__的___位__置__颠__倒__________。
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(3)配制时应选择 100 (填“10”“50”或“100”)mL的量 筒量取所需要的水。
(4)用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 为 ④②①⑤③ 。
黄石市五中九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教案新版粤教
第2课时配制一定溶质质量分数的溶液【教学目标】1.知识与技能（1）加深对溶质的质量分数概念的理解。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤。
2.过程与方法通过学生动手实验，培养学生在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力。
3.情感、态度与价值观初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
【教学重点】配制溶液的操作步骤。
【教学难点】实验操作细节要点。
【教学准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水。
一、导入新课［多媒体展示］医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液[规格] 溶液质量分数为0.9%[注意] 使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用[贮存] 密封保存［师］此信息中的0.9%表明的含义有哪些？［生］交流讨论。
［设计意图］利用生活中图片，激发学生的好奇心。
［师］那同学们想不想亲自配制一定质量的氯化钠溶液呢？那么如何配制一定溶质质量分数的溶液？二、推进新课活动1 问题与交流［提问］用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？［交流］（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。
（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。
（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称重量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，填足药品为止。
（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。
［提问］用量筒量取液体，读数时应注意什么？［交流］将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。
［提问］准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？［交流］例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计新版粤教版
第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
2024九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示授课课件科粤版
知2－练
21.3 g x
213 336= KOH
21.3 g x=33.6 g x
溶液中溶质的质量分数是
33.6 g 200 g
×100%=16.8%
答：所用KOH 溶液中溶质的质量分数是16.8%。
感悟新知
知2－练
解析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的氯气的质量 为221.3 g-200 g=21.3 g。
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
因为溶质质量变为原来的2倍，溶液质量也相应增加。
2. 恒温蒸发溶剂：蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一
半，而不是将溶剂蒸发一半。
3. 加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
感悟新知
题型3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
知2－练
例6 [中考·云南] 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀
菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3 反应的化学方 程式为3Cl2+6KOH ==△==5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2 与
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.3.2 配制一定溶质质量分数的溶液
夯实基础·逐点练
3．实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 的步骤是( A ) A．计算、称量、量取、溶解 B．称量、量取、计算、溶解 C．量取、称量、溶解、计算 D．计算、溶解、称量、量取
夯实基础·逐点练
4．【中考·重庆】欲 配制质量分数为 6%的NaCl溶液， 下列有关操作正 确的是( D )
夯实基础·逐点练
【点拨】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。据此可知，要 用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒。不需用到的是漏斗。
夯实基础·逐点练
2．【中考·青海】实验室配制100 g溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪 器是( A ) A．80 g，用100 mL量筒 B．80 g，用托盘天平 C．20 g，用100 mL量筒 D．20 g，用托盘天平
夯实基础·逐点练
【点拨】取氯化钠固体时，瓶塞应倒放在桌面上，A 错误；称氯化钠固体时，砝码应放在托盘天平的右盘， 氯化钠应放在左盘，B错误；量取水读数时，视线应 与凹液面最低处相平，C错误；溶解氯化钠时使用玻 璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解，D正确。
夯实基础·逐点练
5．【中考·自贡】实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分 数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( C ) A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，用规格为100 mL的量筒 C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶 液的溶质质量分数小于8% D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
夯实基础·逐点练
【点拨】配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配 制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最 后进行溶解，故选项A说法正确；溶质质量＝溶液质量×溶质的质 量分数，配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的 质量＝100 g×8%＝8 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需 水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，应选用量程为100 mL的量 筒量取水的体积，故选项B说法正确；用量筒量取水时，俯视液面， 读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所 配溶液溶质质量分数偏大，故选项C说法错误；溶解过程中玻璃棒 搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项D说法正确。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液课时作业(十一)粤教
2018-2019学年九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液课时作业（十一）（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液课时作业（十一）（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时作业(十一）[范围：第七章7.3 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液建议用时:25分钟]一、选择题1．用固体氯化钠配制10 g 3％的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( ）A．玻璃棒 B．烧杯C．石棉网 D．量筒2．2017·福建欲配制10.0％的NaCl溶液50 g，部分操作如图K－11－1所示，正确的是( )图K－11－13．下列有关溶液配制操作过程顺序正确的是（）图K－11－2A．①②③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥C．②①⑤④③⑥ D．⑤④③②①⑥4．下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是（）A．计算需要氢氧化钠4 g、水46 gB．称量过程中发现指针向左偏转时向右移动游码C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液中溶质的质量分数为4％5．2017·昆山改编实验室用氯化钠配制50.0 g溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法错误的是错误!（)A．用托盘天平称取5.0 g氯化钠B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签6．配制5%的氯化钠溶液50 g，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（）链接听/18例2方法点拨①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数③溶解过程中未用玻璃棒搅拌④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗后未干燥A．仅①④ B．仅②③C．仅①②④ D．仅①③④7．有人设计下列实验步骤，用氯化钠固体配制50 g5%的氯化钠溶液，其中不必要的是（）A．计算:确定所需要的氯化钠和水的质量B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积C．溶解:将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中D．验算：计算所配制溶液的质量分数二、填空题8．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，具有良好的发展前景。
九年级化学下册溶液 . 溶液浓稀的表示配制一定溶质质量分数的溶液课时十一
质质量(zhìliàng)分数小于8%。＞
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图K－11－3
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(2)量取水(qǔ shuǐ)的体积：用量筒量取_____29_1____mL水(ρ水＝1 g/cm3)。 (3)溶解：用到的玻璃仪器是_______烧_杯__(sh_āo_bē_i)_、。玻璃棒 (4)装瓶、贴标签：在如图K－11－4的标签中填上相应的内容。
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7．有人设计下列实验(shíyàn)步骤，用氯化钠固体配制50 g5%的氯化钠溶液， 其中不必要的是( ) D A．计算：确定所需要的氯化钠和水的质量 B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中 D．验算：计算所配制溶液的质量分数
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[解析] 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体(yètǐ)体积大，会造成实际量
取的水的体积偏小，则使配制溶液的溶质质量分数偏大。
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2．2018·枣庄 用浓盐酸配制一定(yīdìng)溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可
少的一组仪器是( )
数为________。80%
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[解析] 本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。
(1)设配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(yán suān)的体积为V，根据溶液加水 稀释前后溶质的质量不变可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm3×37%，解得V＝22.7
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计粤教版(2
2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算教学设计（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算教学设计（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液,所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系.2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液,加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习,认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用,通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度.二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液.三、教学难点溶质质量分数的含义.四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下,向盛有20ml水的烧杯中,分别加入1g、2g、3g果汁,搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结:对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计粤教版(202
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第3课时溶质质量分数的综合计算一、教学目标（一）知识与技能1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算(二）过程与方法1．通过稀释16％的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解.3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
（三）情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度.二、教学重点1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备教学设备（投影仪,计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16％的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30％的,为了在实验室达到反应速率适中的效果,我们需要将30％的过氧化氢溶液进行稀释。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教案新版粤教版
第 1 课时溶质质量分数及其简单计算课题解析本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不相同的CuS04溶液实验下手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。
第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实责问题: ①溶液的稀释与配制 ; ②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。
第 1 课时溶质质量分数课标要求【授课目的】1.知识与技术(1) 掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
2.过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
3.感神态度与价值观（1）发展慎重求实的科学精神。
（2）培养详尽问题详尽解析的意识。
【授课重点】溶质的质量分数的有关计算。
【授课难点】1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
【教具准备】试管 ( 若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。
授课过程【导入新课】人在死海里能够飘扬在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来详尽说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与研究1】实验 1: 鸡蛋在水中飘扬取一个烧杯，加入 250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
解析，在此过程中所得的几种溶液的组成可否相同，判断的依照是什么？实验 2: 请同学们按教材P42实验 9─7 进行实验，并回答有关问题。
【解析小结】对于有色溶液来说，依照颜色的深浅，能够大概地区分溶液是浓是稀 : 一般来说，颜色越深，溶液越浓。
但这类方法比较大概，不能够正确地表示必然量溶液中含有的溶质的量。
【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能够用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_28
7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
教学重点溶质质量分数的概念及其计算。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。
讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？[探究活动]【实验7-8】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。
[引入新课]某一溶液浓（或稀）到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。
[板 书]一.溶质的质量分数1.定义2.计算式：[练 习]P.196 填空[讨论交流]P.196/ 1. 2.[讲 述]要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。
[板 书]二.溶质质量分数的简单计算例1.从一瓶氯化溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到208g 氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8100%14%20g g⨯= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x 100%15%80x kg ⨯= 15%8012100%kg x kg ⨯== 801268kg kg kg =-=水的质量答：配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水68kg 。