四,有关物质的量浓度的计算

解：设溶液的体积为1L即1000ml C（HCl ）= ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl)
x
V[HCl(aq)]
1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L
mB=m(aq）xω=ρ（aq） x
V （aq） xω
1mol任何物质的微粒数都约是 6.02×1023。
对于溶质像蔗糖那样的在水里不能电离的物质 来说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应 含有相同的溶质分子数。 但是，对于溶质为电解质的物质来说， 情况就比较复杂。
*1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为2
+2.408x1024个，SO 2- 1.204x1024 mol，含H 4
个。
* 2、 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质
的物质的量是多少？
质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？
N(Cl-)=7.525X1022 N(Na+)=7.525X1022 0.125mol 7.31g
3、
0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ D） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ D ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
A C 6：3：2 1：2：3 B D 2：3：6 3：2：1
分析：由于三种溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用等量 的 AgNO3 则三种溶液中Cl-的物质的量相等 n(Cl-) = V[NaCl(aq)] . C [NaCl(aq)]
.
n(Cl-) = V[MgCl2(aq)] . C [MgCl2(aq)] n(Cl-) = V[AlCl3(aq)]
练习4. 如何用Na2CO3· 2O配制 10H
2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？
Na2CO3· 2O------------- Na2CO3 10H 286 1mol m
2.5L X0.2 mol/L
m=14.3g
• （二）．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目及浓度的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓 度相 同，所含溶质的物质的量必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。
4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有
Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( B ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L
80%
用10mL0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同
体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液
练习（A组）
1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质 量为200g时（加入 100 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 10% ；
2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释 为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体 500 mL。 积为
练习（B组） • 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200 克稀释到1升，其物质的量浓度将是多 少？ 0.117mol/L • 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水 稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40ml • 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98% 硫酸）多少毫升？
m(溶质）
计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X V[NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L=0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g m(NaOH) X100% ω(NaOH)= m [NaOH(aq)] 6g X100%=7.5% = 80g
2
. C [AlCl3(aq)] . 3
C [NaCl(aq)]= C [MgCl2(aq)]= C [AlCl3(aq)]
V[NaCl(aq)] ： V[MgCl2(aq)] ： V[AlCl3(aq)] =6：3：2
2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2 则两液成分 （ C ） A、仅c(K+) 相同 B、仅 c(Cl- ) 相同 C、 完全相同 D、完全不同
四、有关物质的量浓度的计算
（一）. 基本量的换算
（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算
（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算
（四）.有关溶液稀释的计算
（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算
（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
（七）.有关溶液反应的计算
• （一）.基本量的换算
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
1mol
0.05 L X 2 mol/L 1mol C(NaOH)X0.08L 1mol 0.05 L X 2 mol/L
7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L
c(H+)=1x10-5mol/L
• （三）．溶液中溶质的质量分 数与物质的量浓度的换算
1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数
=
m(溶质）
X100% = X100% m(溶液） m(溶质）+m（溶剂）
4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液
硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？
2:1:2
1:1:3
1、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、
AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为（ A ）
•（七）.有关溶液反应的计算
练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 2mol
=
1mol
1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L V[H2SO4（aq)]=0.25L
=
mB =C
BMBV（aq)
mB m(aq）
CB MBV（aq) = ρ（aq） x 1000V（aq）
=
CB MB 1000 ρ（aq）
2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB
CB = V(aq)=
nB
mB =M V(aq) BV(aq)
mB MB
练习1、36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液， 需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+， 求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 125m mol/L • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取 3V 25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全 中和，求烧碱的纯度？
• 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度 是多少？（设混合后溶液体积不变）
C(H+)=4mol/L
（六）、溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
27.2ml
（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） • 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的 盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）
C(HCl)=3mol/L
物质的量浓度( mol /L) =
溶质的物质的量 =
溶质的物质的量 (mol )
溶液的体积 (L)
溶质的质量 溶质的摩尔质量
m n= M = m C= V V MV
练习（A组）
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ 0.5mol 49g • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ 250ml • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
CB =
ρ（aq）x 1000 V （aq）xω
MB V(aq)
CB =
1000ρ（aq）ω
MB
• 练习2、98%的硫酸，密度为 1.84g/cm3，求其物质的量浓度？