2017-2018学年鲁科版化学选修3章末综合测评2 Word版含解析

章末综合测评(二)化学键与分子间作用力

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是()

A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClO

C．NH3和N2D．H2O2和CaF2

【解析】A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。

【答案】 B

2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是()

A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键

【解析】题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。

【答案】 A

3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()

A．全氟丙烷的电子式为

B．原子半径C比F的小

C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键

D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键

【解析】A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B 项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。

【答案】 C

4．下列说法中正确的是()

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

【解析】A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。

【答案】 A

5．下列各组微粒中不属于等电子体的是()

A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl

C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3

【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。

【答案】 B

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是()

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．Z的氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

【解析】根据题目条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。选项A，若Y为Si，因为C的电负性大于Si，则电负性：W>Y。选项B，HCl分子间不存在氢键。选项C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中Si原子采用sp3杂化。选项D，若Y为S，WY2为CS2，S===C===S中，σ键和π键的数目相等。

【答案】 C

7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种

元素的叙述中，正确的是()

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W－H＞Y－H，键的极性Y－H＞W－H

D．键长X－H＜W－H，键能X－H＜W－H

【解析】从表中可以看出X、Y、Z、W、R的对应元素分别是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断C、D不正确。

【答案】 B

8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A

C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A

【解析】A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5N A，B项正确；C.含0.4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D项错误。

【答案】 B

9．下列说法正确的是()

A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．稳定性：甲烷>乙烯

C．强度：氢键>化学键>范德华力

D．沸点：

【解析】选项A，N2的结构式为N≡N，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O===C===O，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的强度：化学键>氢键>范德华力。选项

D，存在分子内氢键，存在分子间氢

键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。

【答案】 B

10．某物质的结构如图所示：

下列有关该物质的分析中正确的是()

A．该物质的分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

【解析】选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在σ键。选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键，Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。选项C，Ni原子具有空轨道，是孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。选项D，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。

【答案】 C

11．汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同