鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx

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【2012精品练习】鲁科版化学选修3模块综合检测

【2012精品练习】鲁科版化学选修3模块综合检测

一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)1.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A .CB .P 原子价电子轨道表示式C .Cr 原子的价电子排布式 3d 44s 1D .Fe 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2解析:选A 。

A 表示碳原子的轨道表示式,正确;B 不符合洪特规则;正确的Cr 原子的价电子排布式为3d 54s 1;Fe 2+是铁原子失去最外层2个电子形成的,其电子排布式是:1s 22s 22p 63s 23p 63d 6。

2.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )A .最外层有3个电子的原子B .最外层电子排布为n s 2的原子C .价电子为3个电子的原子D .次外层无未成对电子的原子解析:选A 。

在元素周期表中,凡s 区、d 区、ds 区的元素,它们的最外层电子数均不超过2个,只有p 区的元素最外层电子数可为3~8个。

过渡元素的最外层只有1个或2个电子,稀有气体最外层均为8个电子(氦为2个电子),则最外层有3个电子的原子肯定是主族元素,故A 正确;最外层电子排布为n s 2的原子除第ⅡA 族外,还有稀有气体氦和许多过渡元素,故B 不正确;有些过渡元素的价电子也是3个,C 不正确;次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB 、ⅡB 族元素,D 不正确,故选A 。

3.(2011年河南周口高二检测)“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )A .第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H 2O>NH 3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H 2S>PH 3B .ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是:GeH 4>SiH 4>CH 4;则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是:AsH 3>PH 3>NH 3C .晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D .干冰(CO 2)是分子晶体,则SiO 2也是分子晶体解析:选A 。

2019-2020学年化学鲁科版选修3章末综合测评3Word版含解析

2019-2020学年化学鲁科版选修3章末综合测评3Word版含解析

章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列晶体为分子晶体的是( )B.CH4A.CaF2D.Na2O2C.SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。

CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。

SiO2晶体为原子晶体。

【答案】B 2.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围,以共价键形式结合形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )B.石墨A.四氯化碳D.水晶C.硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围;石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围,为层状结构;硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似),为空间网状结构;水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围,一个氧原子被2个硅原子包围,为空间网状结构。

【答案】C3.下列有关晶体的说法中正确的是( )A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏,A错;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C错;分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,分子间作用力与分子稳定性无关,D错。

【答案】B4.下列说法中,正确的是( )A.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定B.具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C.与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D.同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项,分子间作用力只影响分子晶体的物理性质,与分子稳定性无关;B项,有些金属晶体也具有高熔、沸点,如钨等;C项,单晶硅为原子晶体,与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体;D项,CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。

【答案】C 5.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热熔化C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体,克服的是分子间作用力;干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体,受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键;二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体,受热熔化分别克服共价键和金属键;食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体,溶解于水克服离子键和分子间作用力。

2019-2020同步鲁科版化学选修3模块综合测评

2019-2020同步鲁科版化学选修3模块综合测评

模块综合测评(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。

)1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是()A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1C[根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5;C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1。

] 2.下列各项叙述中正确的是()A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对A[s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C项错误;杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,D错。

]3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为s—s σ键B.两者都为p—p σ键C.前者为p—p σ键,后者为s—p σ键D.前者为s—s σ键,后者为s—p σ键C[氢原子核外电子排布为1s1,氟原子核外电子排布为1s22s22p5,形成共价键时,F提供2p电子,H提供1s电子,则F2分子中形成的共价键为p—p σ键,HF分子中形成的共价键为s—p σ键,所以C选项正确。

]4.下列说法中不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体,说明碳原子采用sp3杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性强度非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物,是离子化合物C[原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子互为等电子体,N2O与CO2的原子总数均为3,价电子总数均为16,CCl3F与CCl2F2的原子总数均为5,价电子总数均为32,它们互为等电子体,A正确;CCl2F2无同分异构体,说明其分子构型为四面体形,C原子与其他原子以单键相连,碳原子采用sp3杂化,B 正确;碳酸属于弱酸,磷酸属于中强酸,它们的酸性强度不同,C错误;由第ⅠA 族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物是Na2O,Na2O是离子化合物,D正确。

最新高中化学 综合检测试卷 鲁科版选修3(考试必备)

最新高中化学 综合检测试卷 鲁科版选修3(考试必备)

综合检测试卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是( )A.n s2B.n s2n p1C.n s2n p4D.n s2n p5答案 D解析最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6,一个是7,故D项最容易得到电子。

2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似答案 A3.关于化学键的各项叙述正确的是( )A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.只有共价键形成的物质,不一定是共价化合物C.化学键只存在于化合物中D.非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项,NaOH、Na2O2等既含离子键,又含共价键;C项,许多单质分子中存在共价键;非金属元素也可形成离子化合物。

4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的价电子轨道表示式:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子,I1(O)<I1(N),Cu元素在ds区。

5.甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( ) A .甲与乙处于同一周期 B .甲与乙处于同一主族C .甲与乙都位于元素周期表的p 区D .甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2,即为碳或镁元素,它们位于不同的周期,不同的主族,不同的区。

2020-2021学年高中化学鲁科版选修3课后练习:综合测评 Word版含解析

2020-2021学年高中化学鲁科版选修3课后练习:综合测评 Word版含解析

姓名,年级:时间:模块综合测评(时间:120分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有1个选项符合题意)1。

下列说法正确的是()A。

电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C。

电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D。

电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如He 电离能很大,它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合,故A、B不正确;F电负性最大,但通常不能形成含氧酸,C不正确;电离能小的元素其金属性必然强,故其氧化物的水化物碱性也强,D正确。

答案:D2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )A。

该反应为吸热反应B。

CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:A项通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧,属于放热反应。

B项CO2的结构式为O C O,可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键.C项甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键,一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键.D项根据题给化学方程式可知,每生成1.8 g水消耗0。

1 mol氧气,但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2。

24 L。

答案:C3.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是() A。

PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C。

PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高解析:PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤对电子,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。

鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试试题 (含答案)

鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试试题 (含答案)

绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是()A.在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B.离子键、共价键、氢键都是化学键C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.卤族单质,随着相对分子量的增大,分子间作用力增强,熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A. 6个120°B. 5个108°C. 4个109°28′D. 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1,属于分子晶体。

5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的空间构型为V形B.若n=3,则分子的空间构型为三角锥型C.若n=4,则分子的空间构型为正四面体型D.以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是()A.电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B.电子式和电子云在描述原子结构时,描述的方法和意义相同C.书写原子或者离子的电子式时,都是将最外层电子写在元素符号周围D.在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围,这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是()A. 2p x2表示2p x能级有两个轨道B.在CS2分子中α键与π键的数目之比是2:1C.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D.表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A. HClB. Na2O2C. C2H4D. CH410.下列各微粒中属于等电子体的是()A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A.①②B.②③C.③④D.①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列说法正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C. Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n,在冰中n值为5,即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体,右图所示为(H2O)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体,即冰。

鲁科版高中化学选修三-第二学期第一次模块评估.docx

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高中化学学习材料唐玲出品2009-2010学年第二学期第一次模块评估高二年级化学试题命题人:李兆阳满分:100分时间:90分钟一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.在多电子原子中决定电子能量的因素是A.n B.n、l C.n、l、m D.n、l、m、m s 2.电子排布在同一能级时,总是A.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同B.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反C.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同D.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.三氟化氮B.六氟化硫C.三氟化硼D.五氯化磷4.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)5.某元素原子价电子构型3d54S2,其应在A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族6.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p17.关于键长、键能和键角,下列说法不正确...的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关8.下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动C.甲烷的结构是对称的平面结构,是非极性分子D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多9.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤10.下列叙述中正确的是A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③NH4Cl;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥12.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和H2O B.CO2和HCl C.NH3和H2S D.HCN和BF313.下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A.3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子14.下列事实与氢键无关的是A.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.NH3易液化D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15.有关苯分子中的化学键描述正确的是A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16.下列物质中,既含极性键又含配位键的离子晶体是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF217.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子18.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。

最新鲁科版高中化学选修三全册课时同步训练题(全册 共101页 附解析)

最新鲁科版高中化学选修三全册课时同步训练题(全册 共101页 附解析)

最新鲁科版高中化学选修三全册课时测试题(共101页附解析)目录课时跟踪检测(一)原子结构模型课时跟踪检测(二)基态原子的核外电子排布课时跟踪检测(三)核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律课时跟踪检测(五)元素的电负性及其变化规律课时跟踪检测(六)共价键模型课时跟踪检测(七)一些典型分子的空间构型课时跟踪检测(八)分子的空间构型与分子性质课时跟踪检测(九)离子键、配位键与金属键课时跟踪检测(十)分子间作用力与物质性质课时跟踪检测(十一)认识晶体课时跟踪检测(十二)金属晶体与离子晶体课时跟踪检测(十三)原子晶体与分子晶体课时跟踪检测(十四)几类其他聚集状态的物质课时跟踪检测(一)原子结构模型1.关于原子结构模型的演变过程,正确的是( )A.汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B.汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D.道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型解析:选D 模型建立先后顺序为:道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。

2.成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A.卢瑟福原子结构模型B.玻尔原子结构模型C.量子力学模型D.汤姆逊原子结构模型解析:选B 玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱;汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的),其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型;卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的,解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上);量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的,是一个统计的结果。

2024_2025学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版选择性必修3

2024_2025学年新教材高中化学模块测评含解析鲁科版选择性必修3

模块测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2024浙北高二期中联考)下列有关化学用语的表示不正确的是( )A.乙醇的分子式:C2H6OB.的名称:3,3-二甲基-1-戊烯C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.苯分子的空间填充模型:解析乙醇为饱和一元醇,分子式为C2H6O,A正确;依据系统命名法,含有官能团的物质命名时,编号时官能团的位次要小,则碳碳双键的编号为1,3号碳上连有2个甲基,则该有机化合物的名称为3,3-二甲基-1-戊烯,B正确;乙烯的结构简式为CH2CH2,C错误;苯分子的空间填充模型为,D正确。

2.(2024辽宁丹东四中高二月考)按碳的骨架分类,下列说法正确的是( )A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物项有机化合物中含有苯环,不属于脂环化合物,错误;B项有机化合物中含有碳碳双键,不存在苯环,属于环烯烃,错误;C项中该有机化合物为烷烃,属于链状化合物,正确;D项有机化合物含有碳碳双键和醇羟基,不存在苯环,不属于芳香烃类化合物,D错误。

3.(2024浙北高二期中联考)为顺当鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体,可选用的最简洁易行的试剂是( )A.溴水、银氨溶液B.FeCl3溶液、氢氧化钠溶液、溴水、石蕊溶液C.石蕊溶液、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液;己烷会萃取溴水中的溴,上层呈橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸和乙醇均溶于溴水,现象相同无法区分;乙酸与银氨溶液反应,起先产生沉淀后沉淀又会溶解;乙醇溶于银氨溶液中,可区分,但银氨溶液须要现配现用,较困难,A不选。

FeCl3溶液遇苯酚呈现紫色;己烷会萃取溴水中的溴,上层是橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸遇石蕊溶液呈红色;乙醇溶于4种溶液中,无明显现象,可区分,但是须要准备的试剂太多,较困难,B不选。

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高中化学学习材料唐玲出品第2章综合测试题(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,合计48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列分子中只存在σ键的是()A.CS2 B.SiH4 C.C2H2 D.O22.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、CO D.Ag+、H+3.根据“相似相溶”规律和实际经验,下列叙述不正确的是()A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水 B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4C.碘易溶于苯,微溶于水 D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl44.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤5.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是()A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①COCl2②SCl6③HCHO ④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A.⑥⑦⑧ B.①⑤⑧ C.①④⑤⑦ D.①④⑤⑧7.下列各组微粒中不互为等电子体的是()A.CH4、NH+4B.H2O、HF C.CO2、N2O D.CO2-3、NO-38.下列各组的两种含氧酸中,前者比后者酸性弱的是()A.H2SO4和H2SO3 B.H3PO4和HPO3C.HNO3和HNO2 D.H2SiO3和H4SiO49.在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A.sp2sp2B.sp3sp3 C.sp2sp3 D.sp1sp310.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-11.下列描述中不正确的是()A.H2S和H2O分子的立体结构均为V形B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化12()选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型A SeO2sp 直线形B HCHO sp2三角锥形C AlCl3sp2平面三角形D PH3sp3正四面体形二、非选择题(本题包括4小题,合计52分)13.(12分)有下列微粒:①CH4②CH2==CH2③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨CH3Cl填写下列空白(填序号):(1)空间构型呈正四面体形的是________________________。

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高中化学学习材料章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.为揭示原子光谱是线性光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中,不符合这一理论的是( )A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱,但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线,所以D是错误的,A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D2.下列比较正确的是( )A.第一电离能:I1(P)>I1(S)B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)C.能量:E(4s)>E(3d)D.电负性:K原子>Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素,A正确。

具有相同电子层结构的离子半径,原子序数越大,半径越小,B不正确。

能量E(4s)<E(3d),C不正确。

同主族元素,自上而下电负性减小,D不正确。

【答案】 A3.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )【解析】氧原子共有8个电子,C有10个,D有7个,都错。

B不符合洪特规则,也错。

【答案】 A4.某元素原子的价电子构型是3s23p4,则它在周期表中的位置是( ) A.第2周期ⅣA族B.第3周期ⅣA族C.第4周期ⅡA族D.第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫,故D正确。

【答案】 D5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子层数越大,s轨道的半径越大D.在同一轨道上运动的电子,其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道,也不能描画出它的运动轨迹,A错误;原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素,不能单从原子轨道的形状来判断,例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高,故B错误;相同类型的原子轨道,电子层序数越大,能量越高,电子运动的区域越大,原子轨道的半径越大,C正确。

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高中化学学习材料唐玲出品综合质量检测第1~3章(45分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断2.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏3.(2012·宁波高二检测)下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4.(双选)下列分子中存在π键的是( )A.CO2B.Cl2C.N2D.HCl5.有关门捷列夫元素周期表中的第117号新元素的说法正确的是( )A.117 g 该元素原子的物质的量为1 molB.该元素一定为非金属元素C.该元素在地球上的含量十分丰富D.该元素的金属性可能比非金属性更明显6.(双选)(2012·海南高考)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳分子都是非极性的气体化合物D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质7.价电子排布式为3d54s2的元素是( )A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素8.(2012·泰州高二检测)下列数据是对应物质的熔点:由以上数据作出的下列判断,其中正确的是( )A.铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物只形成同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理阶段质量检测(一)第1章(45分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2012·商丘高二检测)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A.3s23p3B.4s24p1C.4s2D.3s23p53.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( )A.NaB.MgC.AlD.Si4.具有下列电子层结构的粒子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子5.下列表示式错误的是( )A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的价电子排布式:3s16.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N电子层上的电子数是( )A.0B.2C.5D.87.某元素的电离能(电子伏特)如下表:此元素位于元素周期表的族数是( )A.ⅠAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅦA8.(2012·常州高二检测)关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P10.下列关于粒子半径的说法正确的是( )A.电子层数少的元素,其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大11.(2012·无锡高二检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np n,则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p412.X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是( )A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等C.原子序数:N>M>X>YD.碱性:M(OH)2>YOH13.下列说法中正确的是( )A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中,元素的电负性从左到右逐渐增大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价14.下列说法中正确的是( )A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.在所有元素中,氟的第一电离能最大,铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.元素的第一电离能:Cl比Na小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大15.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p轨道未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(10分)(2012·安徽高考改编)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

鲁科版化学选修3电子题库 综合检测试题 Word版含答案

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(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子价电子构型为4s2,其应在()A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦA族D.第4周期ⅦB族解析:选A。

由主量子数和价电子数知,该元素为第4周期ⅡA族元素Ca。

2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。

则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2解析:选A。

Cl2和F2中是p­p σ键;HCl中是s­p σ键;H2中是s­s σ键。

3.在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理解析:选B。

能量最低原理主要是电子排布先后顺序;洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道,只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反,2p能级共有3个轨道,最多容纳6个电子。

4.下列说法中正确的是()A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D.H2O分子中的两个O—H键的键角为180°解析:选B。

分子的结构是由键参数——键能、键长与键角共同决定的,故A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故C—X的键长不相等,C项错误;H2O分子中的键角为104.5°,故D项错误。

5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()A.NH+4B.PH3C.H3O+D.OF2解析:选D。

在四个选项中,中心原子均按sp3杂化方式成键,其中:NH+4的空间构型为正四面体;PH3和H3O+为三棱锥;只有OF2为V形。

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》模块测试题.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《物质结构与性质》模块测试题Ⅰ卷一、选择题:(本题共16小题,每小题3分。

共48分,每小题只有一个正确答案)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+:1s22s22p6B. F :1s22s22p5C. O2—:1s22s22p4D. Ar:1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A.F B.Cl C.Br D.I3、关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键4、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成—1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾6、下列各组元素中,电负性依次减小的是A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、H D.O、S、Cl7.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A.H2O,O3,CCl4 B.P2O5,CO2,H3PO4C.SO2,SiO2,CS2 D.CCl4,(NH4)2S, H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.CO2与H2O B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+10.下列叙述正确的是A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C.由极性键组成的分子,一定是极性分子D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11.下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间12.下列叙述中错误的是A.标准状况下,1mol水的体积是22.4L B.2molNO和2molN2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误..的是A.E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B.E分子中键角为104.5ºC.L是极性分子,G是非极性分子D.M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是A. Y的单质是分子晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8—N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8—N规则。

高二化学鲁科版选修3单元测试第1章原子结构

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第1章测评DIYIZHANGCEPING(90分钟,100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是()A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s22已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X>W3在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误..的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np65根据下表中的信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等6以下原子能产生发射光谱的是()A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s12p2D.1s22s22p37已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns n-1 np n+2,则X元素的原子序数为() A.9B.10 C.17D.188基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()A B C D9A原子的结构示意图为,则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为() A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~610当碳原子的核外电子排布由转变为时,下列说法正确的是()A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量11(2009江苏高考,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

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高中化学学习材料模块综合测评(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( )A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B 项中未成对电子数为5;C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1。

【答案】 C2.下列各项叙述中正确的是 ( )A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B项错误;由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C项错误;杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成π键,D错。

【答案】 A3.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3A.③④B.①③C.②④D.①③④【解析】CaC2是由Ca2+和C2-2构成的,C2-2中含有非极性共价键;N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键),属于共价化合物;Na2S2是由Na+和S2-2构成的,S2-2中含有非极性共价键;NH4NO3含离子键和极性键。

【答案】 B4.下列说法正确的是( )A.分子中一定存在化学键B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键C.p和p轨道不能形成σ键D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定【解析】A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子构成,不存在化学键。

B项,如果分子中存在化学键,则一定有σ键。

C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成σ键。

D项,如氮气中就有π键,氯气中只含有σ键,但氮气比氯气稳定。

【答案】 B5.下列物质所属晶体类型分类正确的是( )C 选项中氯化铯为离子晶体。

【答案】 D6.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( )A.金属晶体B.分子晶体C.原子晶体 D .离子晶体【解析】金属晶体在熔融状态可导电,固态可导电,并且活泼金属与水反应生成碱,为电解质,溶液也能导电,该金属应为活泼金属,故答案选A。

【答案】 A7.如图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是( )A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层3p轨道处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,A项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,B项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,C项错误;硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,D项错误。

【答案】 B8.(2016·西安铁一中期中考试)如图是a、b两种物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )(1) (2)①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③【解析】晶体有固定的熔点,由图(1)分析,中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量,这段就表示a晶体在熔化;由图(2)可知,b物质的温度一直在升高,所以找不出固定的熔点,故b为非晶体。

【答案】 A9.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子空间构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第3周期元素。

下列判断正确的是( )A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C.四种分子中既有σ键,又有π键D.b、d分子中共价键的键能:b>d【解析】由题意可知,a是甲烷,b为氯气。

四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A错;四种分子中均只存在σ键而没有π键,C错;b为氯气,所含共价键Cl—Cl键的键长比H—Cl键的键长长,故键能小于氯化氢中的H—Cl键的键能,D错。

【答案】 B10.下列说法中正确的是 ( )①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定②原子晶体中共价键越强,熔点越高③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦【解析】分子间作用力不属于化学键,只影响晶体的物理性质,与分子稳定性无关;原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键,故原子晶体中共价键越强,熔点越高;干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的,没有氢键;Na2O和Na2O2晶体中的阳离子均为Na+,阴离子分别为O2-和O2-2,故它们中的阴、阳离子数目之比均为1∶2;白磷为正四面体形的分子晶体,但键角是60°;稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键;根据金刚石的结构可知,每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构,根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2,含4.8 g C即0.4 mol C的金刚石晶体中的共价键为0.8 mol;故B项正确。

【答案】 B11.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。

因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论正确的是( )A.从CH4、NH+4、SO2-4为正四面体结构,可推测PH+4、PO3-4也为正四面体结构B.H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为140~145pm,所以C60的熔点高于金刚石D.MgCl2熔点较高,BeCl2熔点也较高【解析】选项A,PH+4的结构类似于NH+4,PO3-4的结构类似于SO2-4,均为正四面体形。

选项B,H2O分子间存在氢键,常温下为液态,而H2S分子间不存在氢键,常温下为气态。

选项C,金刚石属于原子晶体,熔化时破坏的是共价键,C60是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,因此其熔点低于金刚石。

选项D,BeCl2属于分子晶体,熔点较低。

【答案】 A12.下列有关说法不正确的是( )图1 图2 图3 图4 A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12【解析】图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,A项正确;图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2+个数为8×1/8+6×1/2=4,B项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率,C项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,D项正确。

【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(7分)物质的结构与性质之间有密切的关系。

请回答下列问题:(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态Ni(CO)4属于________晶体;Ni原子和C原子之间存在________键。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2===CH2、②CH≡CH、③HCHO等,这些分子中C原子为sp2杂化的有________(填物质序号)。

(3)已知苯酚()具有弱酸性,其K a=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断,相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________________________________________________________________________。

【解析】(1)根据Ni(CO)4的物理性质,可判断其固态时是分子晶体。

Ni 原子提供空轨道,碳原子提供孤电子对,形成配位键。

(2)碳原子形成4个σ键时是sp3杂化,形成3个σ键时是sp2杂化。

(3)当形成分子内氢键后,酚羟基的电离能力降低,故水杨酸的第二级电离能力比苯酚小。

【答案】(1)分子配位(2)①③(3)< 能形成分子内氢键,使其更难电离出H+14.(15分)(2015·全国卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型,C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题:【导学号:66240035】(1)四种元素中电负性最大的是_________________ (填元素符号),其中C 原子的核外电子排布式为 _________________。

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是______________(填分子式),原因是_________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________________和________________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为____________,中心原子的杂化轨道类型为__________ 。

(4)化合物D2A的立体构型为 __________ ,中心原子的价层电子对数为__________ ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为__________;晶胞中A原子的配位数为____________;列式计算晶体F的密度(g·cm-3 )。

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