2014杭州高中招生文化考试上城区二模试卷化学试题(word版含答案)
2014年浙江省杭州市中考化学试卷-答案
浙江省杭州市2014年各类高中招生文化考试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】液氧和氧气都是纯净物，转化过程物质状态发生了变化，其本质是氧分子间的空隙增大，分子总数和种类并无变化，是物理过程，故选B ．2.【答案】B【解析】量筒不能作为反应容器或配制容器，B 错。
二、选择题3.【答案】D【解析】回收时加入比溶液中金属元素活泼的另一种金属单质，可将溶液中的金属元素置换出来，D 错。
4.【答案】A【解析】CO 与FeO 高温共热生成Fe 和2CO ，2H 与FeO 高温共热生成Fe 和2H O ，为研究相同条件下哪种气体还原FeO 更多，可通过检验其不同产物的量间接推知，故应先测定生成2H O 的质量(用C 装置)，再将反应后混合气体通入NaOH 溶液测定生成2CO 质量，因可能还有剩余CO 和2H ，为保护环境应在结尾处放置一点燃的酒精灯除去。
5.【答案】C【解析】稀盐酸过量也会使A 中所述的现象出现；中性和酸性溶液均不会使酚酞试液变色，故B 也可能是稀盐酸过量；NaOH 与HCl 反应生成NaCl 和2H O ，不管是NaOH 有剩余还是HCl 有剩余，溶液中必有Cl ，滴入适量3AgNO 溶液和稀硝酸一定会产生白色沉淀，不能证明NaOH 与HCl 恰好完全反应，D 错。
6.【答案】C【解析】2Ba(OH) 与23Na CO 反应，生成3BaCO 沉淀和NaOH 。
由于2Ba(OH)的量有限，故生成3BaCO 沉淀的质量应先增大后不变，A 错；溶液中的溶剂是水，反应中没有生成水也没有消耗水，溶剂水的质量就不变，B 错；溶液中原溶质为2Ba(OH)，加入23Na CO 后生成3BaCO 沉淀质量大于加入的23Na CO 质量，根据质量守恒定律知溶液中的溶质质量先减少，后随着23Na CO 的添加，2Ba(OH)反应完，溶液中23Na CO 溶质逐渐增加，故C 正确；溶液中OH -离子的数量基本不变，溶液体积也基本保持不变，溶液的pH 由溶液中OH -离子浓度决定，故溶液pH 应基本不变，D 错。
2014年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷
O 2N2014年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg – 24 A1 – 27 Fe -56 Cu - 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．今年全国两会上用“石头纸”代替普通纸，这种“石头纸”是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等为辅料（双外层）制成的。
有关说法错误的是A ．普及使用“石头纸”有利于保护森林B ．普通纸的主要成份是纤维素，纤维素是一种高分子化合物C ．制取“石头纸”主料是无机物、辅料是合成高分子化合物D ．“石头纸”具有耐酸、耐碱、易降解等特点2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可用作制取肥皂的原料B ．因为铝单质不易被氧化，所以铝制用品有一定的抗腐蚀性C ．氮和硫的氧化物任意排放都会造成大气的污染D ．石油裂化、煤的气化、煤的液化的过程中都包含化学变化 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硝基苯的结构简式：B ．氮气的电子式：NNC ．中子数为 146、质子数为92的铀(U)原子：23892UD ．Cl的结构示意图：4．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B ．由于SiO 2具有较强导电性所以可用于制造通讯光缆C ．常温下硅单质易跟氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应D ．硅晶体的导电性介于导体、绝缘体之问，是重要半导体材料 5．下列关于某些有机物的叙述正确的是A ．醋酸和蔗糖都是电解质B ．甘氨酸能和盐酸发生化学反应C ．甲烷、乙烯和苯均可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇6．现有新制饱和氯水和新制亚硫酸两瓶溶液，下列方法或试剂（必要时可加热 ）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ．①②③B ．只有①③C ．只有②③D ．只有①②7．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池、装置如图所示。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
浙江省杭州市杭州学军中学2014届高三第二次月考化学试题含答案
杭州市杭州学军中学2014届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 , N-14,0-16,S-32 , CI-35.5 , Na-23 , Mg-24, AI-27 , Ca-40,Ba-137卷I （40分）选择题：（每小题只有1个选项符合题意。
每题2分，共40分）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A. 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志B. 铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化D. 高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应3•下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2B.质子数为53 ,中子数为78的碘原子：粵丨53H■ ■C.甲基的电子式：H：C：HD.邻羟基苯甲酸的结构简式：UH4•用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 0.1 mol的D Cl分子中的中子数是22B. 46g乙醇所含的羟基的电子数是7NkC. 2.3gNa与足量Q反应，生成N Q O和N Q Q的混合物，钠共失去0.1N A个电子D. 18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2N A5. X、Y、Z、M W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15 , X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ; W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
浙江省杭州市2014届高三命题模拟题 化学(7) (14)
2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32 ） 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分） 7. （原创）下列叙述正确的是A ．2013年以来我国大部分城市陷入严重的雾霾天气，甚至出现了PM2.5指数接近了500这一爆表上限，其中PM2.5与空气形成的分散系属于胶体B ．使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容C ．H7N9型禽流感是一种新型流感，流感病毒通常的检测方法是基于核糖检测的原理，核酸是一种蛋白质D ．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t 。
由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”命题意图：本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。
将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。
8．（原创）下列实验的相关描述正确的是A ．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了2次固液分离B ．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀C ．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D ．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液 与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度 命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作，更加重视实验书本的利用。
浙江省新高考研究联盟2014年高考化学二模试题(含解析)
浙江省新高考研究联盟2014年高考二模化学试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快考点："三废"处理与环境保护；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；乙烯的化学性质．.分析：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到的硫酸钙；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法；C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化；D．平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A．石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故A正确；B．金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故B正确；C．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选D．点评：本题考查知识点较多，明确工业脱硫的方法、电化学保护、乙烯的性质和用途以及平衡常数等知识点，题目难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2014•浙江二模）下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（）A．分液操作时，若要回收上层液体，应先从上口倒出上层液体，再从下口将下层液体放出B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液C．A lCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离D．检验Cl﹣时，为了排除SO42﹣的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性；C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，生成[AlF6]3﹣；D．先滴加过量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，生成[AlF6]3﹣，[AlF6]3﹣难电离，故C正确；D．先滴加过量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的性质及离子的检验的考查，注意检验离子应排除干扰，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．（3分）（2014•浙江二模）元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）（2014•浙江二模）下列说法不正确的是（）A．有机物B 与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5B．最简单的醛糖是甘油醛C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼考点：有机物的结构和性质．.专题：有机反应．分析：A．同系物结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14n；B．根据糖的定义判断；C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，结合分子式计算；D．对比苯、乙烷和乙苯的性质判断．解答：解：A．如M（B）=128.5，则比少一个CH2原子团，羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，二者不是同系物，故A错误；B．糖为多羟基醛或多羟基酮，最简单的醛糖为甘油醛，故B正确；C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸的分子式可看成C6H6•CO2，等物质的量时消耗氧气的量相同，则苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的物质的量为（6+）mol=7.5mol，个数为7.5N A，故C正确；D．苯、乙烷与酸性高锰酸钾都不反应，但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，可说明苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，易错点为A，注意酚和醇的区别．5．（3分）（2014•浙江二模）尿液也能发电，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池既能净化含氨废水，又能发电．下列关于该电池描述不正确的是（）A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电池放电时，H+从正极向负极迁移C．电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣=N2+CO2+6H+D．电池降解1mol尿素，理论上消耗标准状况下33.6LO2考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、通入氧气的电极为燃料电池的正极，发生还原反应；B、原电池中阳离子移向正极；C、负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气；D、根据电池的总反应式进行计算．解答：解：A、通入氧气的电极为燃料电池的正极，发生还原反应，电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极，故A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故B错误；C、负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O ﹣6e﹣=CO2+N2+6H+，故C正确；D、电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况，题目难度中等．6．（3分）（2014•浙江二模）常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣；B、根据pH=2时来计算；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度；D、溶液越稀，电离程度越大．解答：解：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA﹣），H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA﹣和A2﹣的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡常数的计算、弱电解质电离吸热对中和热的影响，难度不大．7．（3分）（2014•浙江二模）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．. 专题：实验设计题．分析：分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水；B、固体W灼烧得到气体为二氧化硫；C、若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少；D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾；解答：解：分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确；C、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故C错误；D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的流程分析和方法判断，注意试剂选择和反应过程分析，掌握物质性质和实验过程是关键，题目难度中等．二、非选择题8．（14分）（2014•浙江二模）某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L，请回答下列问题：（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为正四面体．（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑．（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ的热量．反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol ．（4）该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分：称取一定质量的样品于坩埚中，充分灼烧至恒重，若质量不变则为氧化镁，若质量减轻可根据前后质量判断样品成分．（5）推测以SiO2和Al为原料能（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由是因铝的性质与镁相似，都具有较强还原性．考点：电子式；离子方程式的书写；判断简单分子或离子的构型；反应热和焓变．.分析：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：=0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：=76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．（1）甲为氧化镁，丙为硅烷，按要求作答；（2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷；（3）计算1mol硅烷燃烧放出的热量，书写热化学方程式；（4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物，根据氧化镁和氢氧化镁性质不同区分；（5）可类比镁的性质分析．解答：解：SiO2和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，可知甲为氧化镁，由质量守恒可知，另一种化合物为含硅镁元素，气体丙的物质的量为：=0.2mol，化合物乙的摩尔质量为：=76g/mol，硅的摩尔质量为28g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol，故乙的化学式为：Mg2Si，硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷．（1）甲为氧化镁，电子式为：，丙为硅烷，和甲烷结构相似为正四面体结构；故答案为：；正四面体；（2）硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷，反应离子方程式为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑故答案为：Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑；（3）1mol 硅烷燃烧放出的热量为：286KJ×=1430KJ/mol，热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1430KJ/mol；（4）加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，故若不含氯离子，则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物；由于氧化镁稳定，氢氧化镁不稳定易分解，故可采取加热灼烧方法来区别，若加热灼烧后固体质量不变，则固体成分为氧化镁，若固体质量减轻，可根据前后质量差判断成分；故答案为：称取一定质量的样品于坩埚中，充分灼烧至恒重，若质量不变则为氧化镁，若质量减轻可根据前后质量判断样品成分；（5）铝性质与镁相似，具有较强还原性，故铝可还原硅，也可认为铝的还原性比镁若，不能置换出硅；故答案为：能，因铝的性质与镁相似，都具有较强还原性；不能，因为铝的还原性比镁弱．点评：本题为信息题，考查了物质的推断，化学用语书写，物质的检验等，难度较大，推断物质是关键，要综合题给信息解题．9．（14分）（2014•浙江二模）CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各冲入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO 反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：（1）反应CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）的△H ＜0，△S ＜0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是ABCA．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中CO2的体积分数不变C．密闭容器中固体质量不变D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2（2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是正反应放热，升温时平衡逆向移动，CaO 吸收CO2反应最适合的温度为690℃690℃﹣720℃（3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为 2.64g/min ．（4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是多次循环后CaO的颗粒直径增大．（5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）据△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行判断；正反应是气体体积减小的反应；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态；（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动；据图象分析，690℃﹣720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大；（3）据化学方程式，计算反应的CaO的质量，从而计算二氧化碳的质量，即为固体增重质量，再据v=计算；（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，结合图1分析；（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，据此画图．解答：解：（1）正反应是气体体积减小的反应，△S＜0，反应能够自发进行，必须△H﹣T △S＜0，所以△H必须小于0；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态，A、压强不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故A正确；B、密闭容器中CO2的体积分数不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故B正确；C、密闭容器中固体质量不变，说明气体二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故C正确；D、消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO3，都是反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：＜；＜；ABC；（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动，所以743℃时CaO转化率X显著下降；据图象分析，690℃﹣720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大，故答案为：正反应放热，升温时平衡逆向移动；690℃；690℃﹣720℃；（3）5min时，CaO的转化率为60%，则反应的CaO为28g×0.6=16.8g，则参加反应的二氧化碳的质量为：=13.2g，固体的反应速率应为v===2.64g/min，故答案为：2.64g/min；（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，据图1可知，颗粒粒径越大，CaO转化率越低，故答案为：多次循环后CaO的颗粒直径增大；（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，图象斜率变大，图象为：，故答案为：．点评：本题考查了反应自发进行与熵变焓变的关系、化学平衡状态的判断、图象分析，题目难度中等．10．（15分）（2014•浙江二模）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：（1）X仪器名称球形冷凝管．（2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O⇌CaO2+2HCl向右进行．（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 BA．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚（5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%实验序号第1次第2次第3次第4次消耗KMnO4体积/mL19.98 20.02 20.20 20.00（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是ADA．烘烤时间不足B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）根据装置中X的构造可知X为球形冷凝管；（2）根据可逆反应CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl中氯化氢对化学平衡的影响角度分析；（3）从双氧水的稳定性、该反应的反应热、温度对过氧化钙的溶解度的影响等方面分析；（4）过氧化钙极微溶于水，反应后产物中杂质不溶于乙醇、乙醚，且在冷水中过氧化钙溶解度小，据此进行解答；（5）根据过氧化钙的化学性质判断贮存CaO2时应该注意的问题；（6）先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗高锰酸钾溶液的平均体积，再根据n=cV计算出高锰酸钾的物质的量，然后根据电子守恒计算出每次消耗的过氧化钙的物质的量，根据m=nM计算出样品中过氧化钙的质量，最后计算出过氧化钙的纯度；（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致纯度降低；B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大；D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，配制的标准液浓度偏高，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低．解答：解：（1）图2中仪器X为球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案为：球形冷凝管；（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高的过氧化钙的产率，故答案为：中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；（3）由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，故答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）；（4）A．热水：过氧化钙在热水中溶解度较大，降低了过氧化钙的产率，故A错误；B．冷水：过氧化钙极微溶于水，且杂质都易溶于水，可用冷水洗涤过氧化钙，故B 正确；C．乙醇：过氧化钙不溶于乙醇，但是杂质不溶于乙醇，且提高了成本，故C错误；D．乙醚：过氧化钙不溶于乙醚，但杂质也不溶于乙醚，且乙醚成本较高，故D错误；故答案为：B；（5）过氧化钙具有强氧化性、能够与水反应，所以贮存过氧化钙时应该密封保存，且不能与易燃物接触，否则容易发生爆炸，故答案为：密封（或防潮、避免与易燃物接触等）；（6）根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知，第三次数据与其它三组误差较大，应该舍弃；则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为：n （KMnO4）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，KMnO4反应后生成Mn2+，化合价降低7﹣2）=5价，CaO2被氧化成氧气，化合价从﹣1升高到0价，至少升高：[0﹣（﹣1）]×2=2，根据化合价升降相等可得反应的关系式：2KMnO4～5CaO2，则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为：n （CaO2）=×n（KMnO4）=0.002mol×=0.005mol，所以该样品中过氧化钙的纯度为：×100%=90.00%，故答案为：90.00%；（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致样品中过氧化钙的纯度偏小，故A正确；B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，标准液被蒸馏水稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，计算出的过氧化钙的纯度偏大，故B错误；C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据关系式计算出的过氧化钙的质量偏大，过氧化钙的纯度偏高，故C错误；D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，导致标准液浓度偏高，滴定过程中营养样品中过氧化钙的物质的量不变，则消耗的标准液体积偏小，测定的过氧化钙的纯度偏小，故D正确；故答案为：AD．点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及中和滴定中的误差分析、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．。
浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷2 Word版含答案
浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科B．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油。
D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.下列说法不正确的是A．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。
B．用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D．为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药”，然后塞上橡皮塞待用。
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版缺答案
图1图2杭高2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项： 1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（ ） A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（ ） A ．－OH 与 都表示羟基 B ．次氯酸的结构式为：H —Cl —OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCI 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 4．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．的是（ ）A ．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示实验中反应速率为①＞ ②， 则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C ．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中发生反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(2) Word版含答案
2014年高考模拟试卷化学卷考查内容2014年高考模拟试卷理科综合化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．（原创）下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【出题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解”8．（原创）下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U 型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体【出题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解”9．（原创）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
杭州市各类高中招生文化考试上城区二模试卷.docx
甲 乙 丙 丁小气球时间/S2014年杭州市各类高中招生文化考试上城区二模试卷科学考生须知：1．本试卷满分为180分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写学校、班级、姓名、座位号、准考证号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。
答题方式详见答题纸上的说明。
4．考试结束后，只上交答题纸。
试题卷一、 选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列实验基本操作合理的是A ．制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品B ．酒精灯使用前先要将灯内的酒精装满C ．给玻璃仪器加热时都必须垫石棉网D ．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下2.2014年1月，针对杭州自来水异味事件，经过多轮专家综合论证，已基本认定引起异味的主要物质是大分子有机物“邻叔丁基苯酚”。
该物质常温下为无色或淡黄色液体、具有臭味、不易挥发和分解、可燃、易溶于有机溶剂、微溶于水、有毒。
下列对该水体进行净化的做法最合理的是A.自然沉降B.煮沸C.过滤D.加活性炭 二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7．卢瑟福利用带正电的α粒子轰击金箔的实验研究原子结构，电荷间的作用规律与磁极间的相互作用规律相同，下述能正确反映实验结果的示意图是A B C D15．H 2和CO 还原CuO 的实验装置如图所示，下列说法错误．．的是A ．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B ．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C ．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D ．甲图无尾气处理装置而乙图有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 18．下列实验报告中合理．．的是＋＋＋＋A. 甲图：用pH试纸测得雨水样品的pH为6.53，说明该雨水为酸雨B. 乙图：将硝酸铵溶解在水中，溶液温度的变化C. 丙图：能用块状大理石和稀硫酸反应快速制取CO2气体D. 丁图：在天平上测定白磷燃烧过程中的质量，天平的指针不能始终保持在平衡位置21．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气C．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液D．用氢氧化钠溶液或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气三、填空题（本大题共31分）25．(4分)某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示：(1)固体A的成分是▲；滤液C中一定含有的溶质是▲（均填化学式）。
浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测化学试题 Word版含答案.pdf
高二化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
第Ⅰ卷(选择题，共分) 1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1 2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的 nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是 ①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A. △H<0, △S0, △S<0C. △H0D. △H>0, △S>0 6. 反应：NO+CO2N2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．缩小体积使压强增大 B． C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ． C+CO22COH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。
浙江省2014届高三高考冲刺模拟考试理综化学试题二 Wor
浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷选择题部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题6分，共42分） 7. 下列说法不正确的是（ ）A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础。
B.氨基酸是指分子中含有-COOH 和-NH 2，且连在同一个碳原子上。
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
D.Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。
8.下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。
C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。
D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。
9. 短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 、Z 元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（ ） A.X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。
B. 含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体。
C. Y 单质能从Q 的钠盐溶液中置换出Q 单质。
D. 半径大小关系：W 离子>Q 离子>W 原子>Q 原子 10.下列说法不正确的是（ ）A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲。
B.除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。
C. 1mol 最多能与4mol 氢氧化钠反应。
D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。
11. 电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(19)Word版含答案
2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ） 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分） 7．（原创题）下列说法正确的是A ．氨基酸的晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它在水中的溶解度B.2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦 （结构如右图）上市，该药品能与银氨溶液发生银镜反应. C ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。
8.（原创题）下列实验操作正确且能达到目的是A ．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大B ．用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出C ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4D ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。
9.（原创题）下表为六种短周期元素的部分性质。
下列有关说法不．正确的是 A.X 与Y 形成的阴离子可能有XY 32-、X 2Y 42- B.元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D.由X 形成的化合物XQ 和XR 4，其晶体类型不相同命题意图：考查物质结构的知识。
2014年杭州市教学质量检测高二期末模拟化学试题卷
2014年杭州市教学质量检测高二期末模拟化学试题卷1．下列说法正确的是A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2molB．1 mol C5H12分子中含有的共价键数目为17N AC．浓度均为0.lmol/L CH 3COONa 、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO—、CH3COOH 的徽粒总数为0.02N AD．标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5 N A4．下列叙述正确的是A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁C．将CO2通人CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀D．将NH3通人热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g 苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂6．利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应7．有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
浙江省杭州二中高三化学第二次月考试题(含解析)
杭州二中2014学年第一学期高三第二次月考化学试考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。
可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。
本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。
浙江省杭州二中2014届高三化学上学期第二次月考试题苏教版
杭州二中2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，，Ag-108， Ba-137。
第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态2、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:13、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有NH4+A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④4、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是5、氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是A. (CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长B. 氰化钠和氰化银均不溶于水C. (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D. (CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学试题 Word版含答案
浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）化学试题本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH−→−Pd CH2C3C OCH3，其过程符合绿色化学的原则8．下列说法正确的是A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9下列说法不正确．．．的是A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．有机物能与糠醛（CHO）发生缩聚反应OC．化合物CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3，下列说法不．正确．．的是A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2OC．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（∆m左—∆m 右）为6.2a gD．图2阴极反应式为：2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—12．下列说法不正确．．．的是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/(c—0.02)B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。
浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(26).pdf
甲
乙
（3）方案 A 中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）
学海无涯
▲
，用无水乙醇洗涤晶体的原因是
▲
。
（4）实验方案 B 中 FeSO4 溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物—— 无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由
B．针对 H 7 N 9 禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒 剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
C．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机 化学的发展作出贡献
D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了 提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。
学海无涯
三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有 D 元素；“天石”中含 E 的单质，但通常使 用的 E 单质常含 A 元素。下列说法正确的是 A．含 E 的某种离子的水溶液，滴加某种含 A、C 或 A、C、D 元素组成的离子的溶液，
均可生成配合物 B．D、E 以原子个数比 2：1 形成的化合物，只含离子键 C．元素 A、B、C 的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪
器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 ▲
（填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯⑥漏斗 ⑦酒精灯 （2）方案 A 中 FeSO4 溶液的制备：将处理好的铁 屑放入锥形瓶，加入过量的 3 mol·L－1H2SO4
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甲 乙 丙 丁小气球时间/S2014年杭州市各类高中招生文化考试上城区二模试卷科 学考生须知：1．本试卷满分为180分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写学校、班级、姓名、座位号、准考证号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。
答题方式详见答题纸上的说明。
4．考试结束后，只上交答题纸。
化学试题卷一、 选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列实验基本操作合理的是A ．制取气体时，应先检查装置的气密性，后装药品B ．酒精灯使用前先要将灯内的酒精装满C ．给玻璃仪器加热时都必须垫石棉网D ．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下2.2014年1月，针对杭州自来水异味事件，经过多轮专家综合论证，已基本认定引起异味的主要物质是大分子有机物“邻叔丁基苯酚”。
该物质常温下为无色或淡黄色液体、具有臭味、不易挥发和分解、可燃、易溶于有机溶剂、微溶于水、有毒。
下列对该水体进行净化的做法最合理的是A.自然沉降B.煮沸C.过滤D.加活性炭二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）15．H 2和CO 还原CuO 的实验装置如图所示，下列说法错误．．的是A ．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B ．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C ．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D ．甲图无尾气处理装置而乙图有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 18．下列实验报告中合理．．的是A. 甲图：用pH试纸测得雨水样品的pH为6.53，说明该雨水为酸雨B. 乙图：将硝酸铵溶解在水中，溶液温度的变化C. 丙图：能用块状大理石和稀硫酸反应快速制取CO2气体D. 丁图：在天平上测定白磷燃烧过程中的质量，天平的指针不能始终保持在平衡位置21．下列实验设计方案合理的是A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．将氢气和氧气的混合物通过炽热的氧化铜，以除去氢气C．向某无色未知溶液中加入酚酞试液，证明该溶液是否是碱性溶液D．用氢氧化钠溶液或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气三、填空题（本大题共31分）25．(4分)某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程(1)固体A的成分是；滤液C中一定含有的溶质是（均填化学式）。
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式。
26．(4分)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为。
（2）将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有。
四、实验、简答题（本大题共40分）30．(8分)二氧化硫可使一种叫做品红的红色试剂褪色，也可以使澄清的石灰水变浑浊。
某同学为验证木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的产物，设计了如图所示的实验装置，请根据实验现象，回答下列问题：（1）该同学猜测生成物可能是水、二氧化碳、二氧化硫，理由是。
（2）为证明反应有水、二氧化碳、二氧化硫生成，请将实验装置用字母排序（装置可重复使用）。
（3）若猜测正确，请写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式。
（4）若实验中只提供一瓶品红溶液，对实验结论的影响是。
31．(8分)皮蛋加工时的主要原料：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐等。
加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题：（1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。
（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
A B C D浓H2SO4木炭澄清石灰水品红溶液无水硫酸铜【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有。
②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca(OH)2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca(OH)2 ，也有Na2 CO3。
大家讨论一致认为，丙同学的推断是错误的，理由是（用化学方程式表示）。
【实验探究】【探究结论】同学的推断是正确的。
33．(10分)测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是、。
（2）实验步骤⑥的目的是。
（3）如果实验得到以下数据：写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式（用1、2、3表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量E. 坩埚里有不易分解的杂质F. 放在空气中冷却称量（5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清。
波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是（填一种有机物名称）。
五、分析、计算题（本大题共37分）37．(6分) 现有HCl与CaCl2的混合溶液，为分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计如下实验方案：NaOH溶液吸收第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中溶质HCl的质量为 g。
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）若在100g 混合溶液中不断加入10.6%的Na 2CO 3的溶液， 请你画出加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（相对原子质量：H 1；Cl 35.5；Na 23；O 16；Ca 40；C 12）38．(10分)小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水量有关。
于是进行如下实验： Ⅰ．取样。
取A 、B 、C 、D 、E 五种大米各2克。
Ⅱ．用干燥法测量各种大米的含水量，其数据如下：Ⅲ．探究大米发霉的时间。
将大米样品放置15天后，发现B 大米变为灰绿色。
取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落。
接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下：（1）按照国家对大米含水量的标准14.5%来衡量，五种大米中不合格的是 。
（2）根据以上数据，可以得出的结论是 。
（3）小金的实验还不够严谨，除温度与相对湿度外，变量控制上还存在的不足有 。
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装。
其主要原理是利用了氧化钙的 性质（用化学方程式表示）。
（5）除（4）方法外，还可采取 措施防止大米发霉。
2014年杭州市各类高中招生文化考试上城区科学二模试卷化学试题参考答案二、 选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）三、填空题（本大题共31分）25．(4分)（1）Ag和Fe ；Zn(NO 3)2 （2）Fe+2AgNO 3==Fe(NO 3)2+2Ag 26. (4分)（1）50% （2）MgCl 2、KCl 和MgSO 4 四、实验、简答题（本大题共40分）30. (8分)（1）质量守恒定律（2）DCBBA （3）C+2H 2SO 4(浓) ＝＝ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （4）无法判断是否有二氧化碳生成31. (8分)（1）红（2）NaOH、NaCl【交流讨论】C a(O H)2+N a2C O3== C a C O3↓+2N a O H【探究结论】甲33. (10分)（1）研钵、托盘天平（2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去。
（3）a%＝（W2－W3）/( W2－W1) （4）D F （5）蛋白质五、分析、计算题（本大题共37分）37．（6分）解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，消耗碳酸钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑106 73 44z x 4.4g73/x ＝44/4.4g =106/z解得：x=7.3g，z=10.6g混合溶液中HCl的质量为7.3g。
（2）设混合溶液中CaCl2的质量为m，消耗碳酸钠的质量为p。
CaCl2+ Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaCl111 106 100m p 10g111/m ＝100/10g =106/p解得：m=11.1g，p=10.6g；混合溶液中CaCl2的质量分数为：11.1g100g×100%=11.1%；答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
（3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应，根据（3）的解答可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（见答案）。
故答案为：（1）7.3；（2）11.1%（3）如图曲线38.（10分）（1）B （2）大米霉变的快慢与含水量有关（3）没有控制大米的种类，不同种类的大米其含有的物质不同（4）CaO+H2O==Ca(OH)2 （5）冷藏、真空保存。