(新教材)电解池ppt教学课件人教版1
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人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
阴极：电解质阳 离子放电 阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
电解池ppt优秀课件人教版
D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4
(新教材)高中化学《电解池》ppt精美课件人教版1
Cl－移向阳极，失去电子 阳极：2Cl－- 2e－=Cl2↑（氧化反应）
CuCl2
Cu＋Cl2↑
6
电解： 使电流通过电解质溶液而在
阴、阳两极上引起氧化还原反应 的过程叫做电解
电解池（电解槽）： 把电能转变为化学能的装置。
7
在电解过程中是如何形成闭合回路的？
e- e-
电源负极
e-
e- ↓
e-
电解池阴极
阳极
阴极
CuCl2溶液
15
思考：石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极电极方 程式及总的化学方程式？
16
17
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
•
9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
18
2
思考： 以CuCl2溶液导电为例，电解质导电实验
需要哪些条件？
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
3
电解池的构成条件：
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
A．a电极产生的气体小于b电极产生的气体 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．b 电极附近呈红色，a 电极附近呈蓝色
人教版高中化学《电解池》ppt精品教学1
放电 次序
以碳棒作电极电解CuSO4溶液，阴极和阳
极分别有什么现象？
阴极：有红色固体物质析出 铜
阳极：有无色无味气体放出 氧气
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放 出H2？
e-
e-
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得 到电子
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
3.（双）在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH不变
•X Y •
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
2.电解水型
阳极 电解含氧酸、强碱溶液、活泼
金属的含氧酸盐溶液时，如电
解H2SO4、NaOH、Na2SO4等
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度 P 复原
H
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
4.放氧生酸型
阳极
电解不活泼金属的含氧酸盐时， 电解质和水都有一部分被电解，氧 如CuSO4溶液、AgNO3溶液等。气
阴极
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
电解池 课件(人教版)
充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
原电池、电解池的联系
(升价)
(降价)
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
负极
正极
• 1、NaOH溶液 • 2、H2SO4溶液 • 3、Na2SO4溶液 • 4、HCl溶液 • 5、CuCl2溶液 • 6、NaCl溶液 • 7、CuSO4溶液
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴 极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
阳极 (降价)
阴极
(升价)
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
原电池、电解池的联系
(升价)
(降价)
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
负极
正极
• 1、NaOH溶液 • 2、H2SO4溶液 • 3、Na2SO4溶液 • 4、HCl溶液 • 5、CuCl2溶液 • 6、NaCl溶液 • 7、CuSO4溶液
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴 极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
阳极 (降价)
阴极
(升价)
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液 例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解池-教学课件人教版1
C
C
CuCl2溶液
①实验引路：把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液 中，外接直流电源，观察现象与电解水是否一致。
C
C
CuCl2溶液
②实验事实
A
②实验事实
A
阳极
②实验事实
A
阴极
阳极
②实验事实
A
阴极
阳极
阳极：
②实验事实
A
阴极
阳极
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
②实验事实
理解：电解质溶液导电的过程就是__电__解___过程。
讨论：谈谈你对电解的理解？
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是__电__解___过程。 所通电流必须是直流电；
讨论：谈谈你对电解的理解？
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是__电__解___过程。 所通电流必须是直流电； 电解是非自发地将_____能转化为________能。
讨论：谈谈你对电解的理解？
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是__电__解___过程。 所通电流必须是直流电； 电解是非自发地将__电___能转化为________能。
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
②实验事实
A
阴极
阳极
氯 气
阳极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉 试纸变蓝
阴极：碳棒上有一层红色物质析出
②实验事实
A
阴极
课件《电解池》PPT_完美课件_人教版1
阳极：4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O ＋ O2↑ 总反应：2H2O电==解2H2↑ + O2↑
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 (KNO3、Na2SO4 _)。
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要 恢复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
例2：①HCl
阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
6.用惰性电极电解下列溶液一段时间再
加入一定量的另一纯净物（方括号
内），能使溶液恢复原来的成分和浓
度的是
（C ）
A. CuSO4 [Cu(OH)2] B.B. NaOH [NaOH]
C.C. CuCl2 [CuCl2] D.D. NaCl [NaCl]
7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_2_C_l_--_2_e_-=__C_l _2__； 阴极上电极反应式是_C_u_2+_+__2e_-_=_C_u__ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_C_u__-_2e_-_=_C__u_2+___， 阴极上电极反应式是_C_u_2_++__2_e-_=_C_u__。
CuSO4 [Cu(OH)2]
阳极：水放O2产生酸
阳极：Ag － e－ = Ag＋ 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
用石墨作电极电解下列溶液，写出反应方程式。 7、电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、Cu2+、H+（少量），NaOH [NaOH]
阴极上电极反应式是____________
串联电解池
人教版新教材《电解池》优秀课件1
↓ 在阳极表面失去电子
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
人教版新教材《电解池》优秀课件1
人教版新教材《电解池》优秀课件1
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
人教版新教材《电解池》优秀课件1
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
Cl Cl
Cu
Cl CuClຫໍສະໝຸດ ↓ 电子沿阳极回到电源正极
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电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
过程
动的离子 CuCl2=Cu2++2Cl-
2. 阳离子得电子顺序（阴极放电顺序）：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Fe2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
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用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
总反应： 电解
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑ 冰晶石
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二、电解原理的应用——4.电冶金
法国皇帝拿破仑三世 是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴 席，宴请天下宾客。 每次宴会，餐桌上的 用具几乎全是用银制 成的，唯有他自己用 的那一个碗却是铝制 品。
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电解时电极产物的判断
1. 阳极放电的顺序：
非惰性电极，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞ F-
人教版《电解池》课件PPT
阳离子→阴极 阴离子→阳极
电子的流向:
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
一、电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化成化学能的装置
3.电极名称及反应：
阳极—连接电源正极—阴离子—失电子—氧化反应 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水 经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
金属＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3- 、SO42-(等含氧酸根离子）>F湿润的KI淀粉试纸变蓝
阴极 得的电子—试还原验反应 ，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情
的过程叫放电 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 褴褛衣内可藏志。
阴极：氧化性强的离子先得电子 自信是成功的第一秘诀
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 丈夫清万里，谁能扫一室。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
Ag >Hg >Fe >Cu >H （酸）>Pb + 2+ 3+ 谁不向前看，谁就会面临许多困难。
科学史 话
第1
页
还原性强的离子先失电子
当溶液中有多种离子时，如何判断哪种离子先放电呢？
（1） Na2SO4溶液
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
阳极 失电子—氧化反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
请根据实验分析CuCl2溶液中离子的放电顺序
电子的流向:
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
一、电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化成化学能的装置
3.电极名称及反应：
阳极—连接电源正极—阴离子—失电子—氧化反应 阴极—连接电源负极—阳离子—得电子—还原反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水 经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
金属＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3- 、SO42-(等含氧酸根离子）>F湿润的KI淀粉试纸变蓝
阴极 得的电子—试还原验反应 ，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情
的过程叫放电 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 褴褛衣内可藏志。
阴极：氧化性强的离子先得电子 自信是成功的第一秘诀
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 丈夫清万里，谁能扫一室。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
Ag >Hg >Fe >Cu >H （酸）>Pb + 2+ 3+ 谁不向前看，谁就会面临许多困难。
科学史 话
第1
页
还原性强的离子先失电子
当溶液中有多种离子时，如何判断哪种离子先放电呢？
（1） Na2SO4溶液
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
阳极 失电子—氧化反应
2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 氧化反应
请根据实验分析CuCl2溶液中离子的放电顺序
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2020届高考电解池的工作原理及其应 用专题 复习PPT 优质课 件 (共16张)
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通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎 么分析电解池，并要注意哪些细节？
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、 二看（看清阳极材料）、 三分（分清放电离子）、 四写（写出电极反应）
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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❖
2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
思考：
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2020届高考电解池的工作原理及其应 用专题 复习PPT 优质课 件 (共16张) 20ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0届高考电解池的工作原理及其应 用专题 复习PPT 优质课 件 (共16张)
❖
1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
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复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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+-
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
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1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
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2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电四解种后离：子溶如液何浓判度定如谁何在变两化极？放电？ 两极PH如何变化？
溶液PH如何变化？
溶液怎样才能复原？
惰性电极电解硫酸铜溶液
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3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定 是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极 保护法。阳极材料，活泼金属先放电。
②熟练掌握常见离子放电顺序 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可 能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
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+-
（3）甲池中质量增加的为____D___极；若质量增加6.4g， 那么乙池中E电极气体体积为____2_._2_4_L___（标况下）。
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电解池的工作原理及 其应用专题复习
❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
写、离子放电规律、电解质溶液变化。
电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、 电解制钠、镁、铝等
❖ 重、难点： 电解池工作原理，电解产物的判断方法
及溶液变化规律。
回忆原电池电解池的构成 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
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3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
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通过上面四个电解池分析比较，我们应该怎 么分析电解池，并要注意哪些细节？
电解池分析的一般方法和步骤：
一判（判断阴、阳极）、 二看（看清阳极材料）、 三分（分清放电离子）、 四写（写出电极反应）
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
思考：
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❖
1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
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复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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+-
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
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1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
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2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电四解种后离：子溶如液何浓判度定如谁何在变两化极？放电？ 两极PH如何变化？
溶液PH如何变化？
溶液怎样才能复原？
惰性电极电解硫酸铜溶液
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3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
注意：
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定 是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，如：外加电源阴极 保护法。阳极材料，活泼金属先放电。
②熟练掌握常见离子放电顺序 ③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可 能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
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+-
（3）甲池中质量增加的为____D___极；若质量增加6.4g， 那么乙池中E电极气体体积为____2_._2_4_L___（标况下）。
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电解池的工作原理及 其应用专题复习
❖ 复习目标: 电解池原理：电极判断、电极反应式书
写、离子放电规律、电解质溶液变化。
电解池应用：氯碱工业、电镀、铜的精炼、 电解制钠、镁、铝等
❖ 重、难点： 电解池工作原理，电解产物的判断方法
及溶液变化规律。
回忆原电池电解池的构成 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
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3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )