2011届湖南省高考化学复习考点2
2011届高考化学复习课件状元之路系列:8 钠及其重要化合物
重点探究 过氧化钠的强氧化性及相关计算 1.Na2O2的强氧化性
(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将 SO2 氧化成 SO2 。 4 3 (5)Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。
C.用两个小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,
产生气泡快的是小苏打 D.分别取等质量的两种样品于两个小玻璃杯中,加入足量的明矾溶 液,产生气泡快且多的是小苏打 答案:CD
解析:在炒锅中加热看不出NaHCO3的分解,生成的Na2CO3也 不会挥发,A错;两种盐的火焰颜色无多大区别,B 错;NaHCO3与醋酸或明矾溶液的反应均比Na2CO3要快,且 等质量时NaHCO3产生的气体多,故C、D正确。
B.放出CO2的总量一样多
C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 答案:A 解析:二者的物质的量均为1 mol,最终均转化为NaCl,根据反应
方程式可知消耗的盐酸前者是后者的2倍,放出的气体总量相
等,生成的 NaCl前者是后者的2倍。
5.看图回答问题:
Na2CO3 (1)如图中讲到的碱一般用的是_____________(填化学式)。
进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体,保证与 Na2O2反应的只有CO2和H2O,一般用饱和NaHCO3溶液;验 证生成的气体为O2的方法,一般考虑用带火星的木条,这就 要求收集到的尽量是较纯净的O2,不能混有较多的CO2,否 则木条不易复燃,所以收集前要吸收未反应的CO2,一般选 用NaOH溶液。
2011届高考化学走进化学科学研究物质性质的方法复习2
参与反应 的微粒 Cl-
所加试剂 硝酸酸化 的AgNO3 溶液 Na2CO3固 体 有色布条
实验现象
离子方程 式或解释
Cl-+Ag+ 白色沉淀 ===AgCl↓ 有气泡产 生 布条颜色 退去 溶液由浅 2H++ ===CO2↑ +H2O HClO有漂 白性 2Fe2++
H+ HClO
【例2】 为增大氯水中c(HClO),应采取的措施 是( )
课时2
研究物质性质的基本程序
氯气的性质
氯气是一种
黄绿
毒
色有
大
气体,密度比空
气
,1体积水约溶解2体积氯气。
【想一想】
如何闻氯气的气味?
氯气是一种重要的化工原料,可用于自来
消毒
盐酸 漂白粉
水
,制
、
,
还参与多种有机化学反应,是进行有机合
成的重要反应试剂。
【想一想】
化学性 化学方程 质 式
实验现象
液氯是由氯气经过加压降温使 Cl 分子间距 2 C.液氯较氯水有更强的漂白性
推断(这一推断的正确性有待证明):
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯
解析: ClO -、 ClO 与 Cl - 在酸性条件下易
发生氧化还原反应生成Cl2。
O+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O,反应过
程中转移了0.5 mol的电子,
生成0.3
mol Cl2,体积为6.72 L。
2 4
酸+强氧化性物质 (MnO 、 KMnO 等 ) ” 反 2 4 收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水 应来实现的。 法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小。)
【例3】 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反 应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来
氯、溴、碘及化合物
Br2
I2
持续加热 慢且 可逆
2HX( F、Cl、Br、 方 程 式 H2 + X2 = 2HX(X = F、Cl、Br、I) 500℃ 反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃ 反 应 程 度 爆炸
产物稳定性
爆炸或 安静燃烧
缓慢
HF>HCl>HBr> HF>HCl>HBr>HI
卤化氢都有刺激性气味,都极易溶于水,水溶液都有 卤化氢都有刺激性气味,都极易溶于水, 挥发性, 挥发性,除氢氟酸外都是强酸
六、溴、碘的提取 1.溴的提取 1.溴的提取 氯气 氧化 提取粗食盐后的母液 精制 溴单质 热空气或水蒸汽 吹出 冷凝
Br2溶液
粗溴
2.碘的提取 2.碘的提取 水 干海带 浸泡液 氯气 氧化 过滤 提纯 碘单质
七、卤族元素
1、结构特点 、 F Cl Br I At 原子结构上 的相同点 原子的最外层有7 原子的最外层有7个电子 易得1个电子, →易得1个电子,有强氧 化性 ①核电荷数增加 原子结构上 的不相同点 ②电子层数增加 ③原子半径增大
②卤素单质与H2O反应 卤素单质与H
F2
方 程 式
反 应 程 度
Cl2 Br2 I2
X2+H2O=HX+HXO
2H2O+2F2= 4HF+O2
爆 炸
安 静
很 缓 慢
难以 察觉
③卤素单质与变价金属反应: 卤素单质与变价金属反应:
Cl2
与Fe 反应 方程 式 与Cu 反应 方程 式
点燃
Br2
I2
△ 2Fe+ 2Fe+3Cl2 △ Fe+I = 2 2Fe+ 2FeCl3 2Fe+3Br2 FeI2 2FeBr3
2011届高考化学一轮复习课件:选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3.物理性质 . 低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体, 醇、丙醇可与水任意比混溶;含4至11个C的醇为油状液体,可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶; 至 个 的醇为油状液体 于水; 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似, 以上的醇为无色无味的蜡状固体, 于水;含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体,不溶于水。与烷烃类似, 随着分子里碳原子数的递增,醇的沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增,醇的沸点逐渐升高,密度逐渐增大。
c.实际上氯原子起了催化作用。 .实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏,会使更多的紫外线照射到地面,会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏,会使更多的紫外线照射到地面,会危害地球上的人类、动物 和植物,造成全球性的气温变化。 和植物,造成全球性的气温变化。
1.酚的概念 . 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2.苯酚的分子式 . 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O,结构简式为 , 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体, 气味,易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ,高于 ℃时与水互溶,苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶, 精。 (3)苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用, 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3.乙醛的结构、性质 .乙醛的结构、 (1)结构:分子式 C2H4O ,结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构: 结构 ,官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质:乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ,密度比水小 ,易挥发 , 物理性质:乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发, 物理性质 易燃烧,易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧,易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A.加成反应:醛基中的羰基 .加成反应:醛基中的羰基( CH3CHO+H2 + CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成,但不与 2加成。 可与H 等加成, 可与 等加成 但不与Br 加成。
高考化学第一轮复习离子反应
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是(2、4、8、11、13 ) 上列物质中属于强电解质的是( 属于弱电解质的是(12、14、15、16 属于弱电解质的是(12、14、15、 )
下列叙述中, 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( D) A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1.电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 . 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 2.与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同, 与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同, 电解质溶液之所以能够导电, 电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的 离子;在一定浓度范围内, 离子;在一定浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能力越强。 子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能力越强。
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案:1.3氧化还原反应(新课标)【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨:1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示:规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4(快), 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4(慢), 322SO 2O SO 2催化剂∆+,其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断: 如:22CuCl Cl Cu 点燃+,S Cu SCu 22∆+, 即氧化性:S Cl 2>。
又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓,O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓, 即有还原性:H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
2011届高考化学原子结构与性质复习
周期(7个横行)
①__________( 一、二、三周期)每周期元 短周期 素种类数分别为______ 2 、______ 8 、______ 8 ②__________( 长周期 四、五、六周期)每周期元 素种类数分别为______ 18 、______ 18 、______ 32
③不完全周期(__________) 七周期 元素种类
多数基态原子的核外电子排布。
二、能量最低原理 电子云与原子轨道
1.能量最低原理、基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理 原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的 能量 最低 __________ 处于__________ 状态。
(2)基态的激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着 能量的变化。
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量 光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一。不同元素的原
吸收 释放 子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱 发射光谱 谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总 特征谱线 称为原子光谱。利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA~ⅦA共7个) ②副族(ⅠB~ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8、9、10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周 原 基态原 期 子 子的电 序 子排布 数 式 二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原 子 序 数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式(讲)复习目标:1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
基础知识回顾:5.强、弱电解质在熔融态的导电性:离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水些反例的方法,证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选,浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________;(2)H2CO3________________________________________________________________;(3)NaHSO4______________________________________________________________;(4)NaHCO3______________________________________________________________;(5)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;(6)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2011届高三化学二轮复习课件:专题20 化学与技术(选考)
以黄铁矿为原料, Ⅱ.以黄铁矿为原料 ,采用接触法生产硫酸的流程可简示如 以黄铁矿为原料
请回答下列问题: 请回答下列问题: (1)在炉气制造中,生成 SO2 的化学方程式为 在炉气制造中, 的化学方程式为_______________; 在炉气制造中 ; (2)炉气精制的作用是将含 SO2 的炉气 炉气精制的作用是将含 的炉气________、 ______及干燥, 及干燥, 、 及干燥 如果炉气不经过精制, 催化氧化的影响是___________; 如果炉气不经过精制,对 SO2 催化氧化的影响是 ; (3)精制炉气 含 SO2 体积分数为 7%、O2 为 11%、N2 为 82%) 精制炉气(含 精制炉气 、 、 中 SO2 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。 SO 催化氧化反应的条件选择常压、 450℃左右(对应图中 中, 2 催化氧化反应的条件选择常压、 ℃左右 对应图中 A 点对应的反应条件, 点), , 而没有选择 SO2 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件, 其原因分别是_______________、__________________; 、 其原因分别是 ;
(3) 玻 璃 钢 中 玻 璃 纤 维 的 作 用 是 ________ 。 玻 璃 钢 具 有 ________等优异性能 写出两点即可 。 等优异性能(写出两点即可 等优异性能 写出两点即可)。 (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。 下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。 a.深埋 . b.粉碎后用作树脂填料 . c.用作燃料 . d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂 .用有机溶剂将其溶解,
高温发酵后分解 答案 (1)甲烷 或CH4) 高温发酵后分解 )甲烷(或 (2)CH4 ) C+2H2;2CH4 C2H2+3H2 (3)天然气所需的氧气多 )
2011届高考化学一轮复习课件:选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃
分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2~4 个碳原子的烯烃
常温下是气态,烯烃随着分子中碳原子数的递增,其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 , 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似,可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法:即有机物中有几种氢原子,其一元取代物就有几种,这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则:①同一碳原子上的H
是等效的;②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的;③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C.收集方法: 排水法 。
D.注意的问题 a.实验时,要用 饱和食盐水代替 水 ,目的是减小反应速率,以便得到平稳 的乙炔气流 。
b.取用电石要用 镊子 夹取,切忌用手拿电石,且取用电石后,盛电石的
试剂瓶要及时密封,否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c.如果在大试管中制取,大试管管口最好 放团棉花 ,以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d.实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔,主要原因是:反应放热; CaC2与水反应太剧烈,无法使反应自行停止 。 e.由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质,使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
),也可以是双键(
)
2.有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ,但由于原子排列方式 不同,因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2011届高考化学一轮复习课件:选修5 有机化学基础 课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物
取代反应
氧化反
应
(5)CH =CHCH COOH,CH CH
【例2】 下面是一种线型高分子的一部分:
由此分析,这种高分子化合物的单体至 少有______种,它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析:从本题所示的高分子化合物的长链 结构中可以看出多处出现类似酯结构 的 结构单元,所以这种高分子 化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。 据长链可以得知结合处为 , 则断裂处亦为 ,断裂 后 部分加羟基,其余部分加氢, 从左到右可依次得出它们的结构简 式。
2.合成纤维
(1)合成纤维:利用
为原料制
成单体,再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。
(2)人造纤维:利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本 身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙
(3)合成纤维中,维纶具有较好的吸湿性, 被称为“ ”;涤纶目前产量占第一位,
上加氢,在羰基碳上加羟基,即得高聚物 单体。
性结构的,其单体为两种;在亚氨基上加氢,羰基碳原子上加羟基,即得高聚
物单体。
(3)凡链节中间(不在端上)含有 酯基结构的高聚物,其合成单体为两种, 从 中间断开,羰基碳原子加羟 基,氧原子上加氢原子,即得高聚物单体。
(4)高聚物 其链节 中的—CH2—来自于甲醛,故合成单体 为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)
2011届高考化学第二三轮重点突破总复习3
性:Fe3+>Fe2+、Cu2+>Cu+、SO3>SO2、CO2>CO、
H2SO4>H2SO3。 5.根据方程式判断 用方程式来判断物质的氧化性、还原性强弱,是最常用也是最 重要的方法。
6.根据反应程度(变价程度)判断 (1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升 高得多者,氧化性强。
可知还原性H2O2>Mn2+,由第④组反应可知还原性HCl(Cl)>Mn2+,选项C错误;第③组的化学反应为:KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O,则第③组反应的产物还有KCl和H2O。
【变式训练2】 (2009·上海高考)某反应中反应物与生成 物有:AsH3、H2SO4、HBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未 知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 AsH3 ________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X Br2 的化学式为________。
下列说法正确的是(
)
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 [答案] C
[解析] 首先标出题给第二个化学方程式中变价元素的化合价, 然后根据有关概念确定选项的正误。其中标出HNCO中元 素的化合价是关键。
10.根据浓度判断 物质越浓,其能力越强。如氧化性:浓HNO3>稀HNO3,浓
H2SO4>稀H2SO4;
还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)。 11.溶液酸碱性的影响 反应溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱亦有影响。如:
2011届高考化学氯复习
3.氯水的性质 (1)在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表 如下: 参与反应 的微粒 Cl H
-
所加试剂 AgNO3 溶 液 Na2CO3 固 体 有色布条
+
HClO
实验现 离子方程式或解释 象 白色沉 Cl-+Ag+ 淀 ===AgCl↓ 2 有气泡 2H++CO 3 === 产生 CO2↑+H2O 布条颜 发生氧化还原反应 色褪去
-
考点精讲
考点一 氯水的成分和性质 1.氯水的成分是什么微粒,为什么?
提示 H2
氯气溶于水,发生反应的离子方程式是 Cl2 +
+
+Cl-+HClO, 其中含有的分子有 Cl2、 H2O、
- + - -
HClO,共 3 种;含有的离子有 Cl 、H 、OH 、ClO , 共 4 种。
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 久置 液氯 新制氯水 氯水 纯净 混合 分类 混合物 物 物 黄绿 颜色 浅黄绿色 无色 色 氧化 酸性、氧化性、漂 性质 酸性 性 白性 H2O、 Cl2、HClO、H2O、 + 粒子 H 、 + - - Cl2 H 、Cl 、ClO 、 - 种类 Cl 、 - OH OH-
2HCl (苍白色火焰) 与非金属(如H2): H2+Cl2 Cl2+H2O HCl+HClO 与H2O:____________________________ Cl 与碱(如NaOH): ________________________________ 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI===2KCl+I2 KI溶液:_______________________ 与还原 FeCl 溶液:________________________ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2 性物质 SO2+Cl2+2H2O 向氯水中通入SO2:__________________ ____________________ ===H2SO4+2HCl
2011届高考化学复习课件状元之路系列:7 氧化还原反应
7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【 例 1】 已 知 I 、 F e 、 S O 2、 C l 和 H 2 O 2 均 有 还 原 性 , 它 们 在 酸 性 溶 液 中 还 原 性 强 弱 顺 序 为 : Cl Fe SO2 ,则 下 列 反 应 不 能 发 生 的 是 ( )
H2O都是既有氧化性又有还原性,D错。
6.请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。 (1)水只做氧化剂:____________________。
答 案 : 1 2 N a 2 H 2 O 2 N a O H H 2 或 3 F e 4 H 2 O g F e3O 4 4 H 2或 C H 2O g 高 温C O H 2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 3
K C a N a M g Al Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
2依 据 非 金 属 活 动 性 顺 序
2 2 2 2
2 2
R
答案 : A
0.25 mol。
5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 )
C.NO2、Na、Br2
D.O2、SO2、H2O
答案:A
解析:F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还 原性,A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,Al只有还原性、H2 既有氧化性又有还原性,B错;NO2既有氧化性又有还原 性,Na只有还原性,Br2既有氧化性又有还原性,C错;O2、SO2、
2011届高考化学 有机化学试题预测
2011年高考复习预测:有机化学一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,请将选项填写到答案卷上)1.下列关于有机化学发展史的说法错误的是·················()A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素,标志着人类合成蛋白质时代的开始B.德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念,使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素,从而打破了无机物和有机物的界限2.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸,它的分子中含6个碳碳双键,学名为二十六碳六烯酸,它的分子组成应是····················()A. C25H51COOHB. C25H39COOHC. C26H43COOHD. C26H47COOH3.有机物分子CH CH C C CH3CH3中最多有多少个原子共面·()A. 12B. 16C. 20D. 244.下列化学用语表示正确的是()A.羟基的电子式B.S2—的最外层电子排布式 3s23p4C.乙炔的最简式 CH≡CH D.乙烯的结构简式 CH2-CH25.下列叙述中,正确的是A. 组成相同的有机物,一定是同一物质B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物C. 若烃中碳=氢元素的质量分数相同;它们必定是同系物D. 化学式相同,结构和性质不同的有机物一定为同分异构体6.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是:A. 异戊二烯(CH2=C(CH3)-CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应B. 与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应.C. 甲苯在一定条件下发生硝化,生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应7.下列关于有机化合物存在的叙述中,错误..的是()A.许多水果中含有酯类化合物B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C.煤中含有苯D.石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃8.下列说法正确的是()A.H与D、16O与18O互为同位素;H216O、D218O、T2O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在1个C2H5OH分子中,含有9个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物9.心酮胺是治疗冠心病的药物。
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法,就是在剖析或解决问题时,依据需要和可能,虚构出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转变的思想方法。
●难点磁场请试做以下题目,而后自我界定学习本篇能否需要。
A、B、c、D 为四种易溶物质,它们在稀溶液中成立以下均衡:A +2B+ H2oc+D当加水稀释时,均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动,原因是。
●事例研究[例题]600 时,在容积可变的透明容器内,反响2HI(g)I2(g) + H2(g) 达到均衡状态A。
保持温度不变,将容器的容积压缩成原容积的一半,达到均衡状态B。
图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看,可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。
答:(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ,能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。
答:命题企图:考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依靠:勒夏特列原理。
错解剖析:从实线方向察看,依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系:cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。
解题思路:状态 A 与状态 B 的不一样点是: pB=2pA,但题设反响是气体物质的量不变的反响,即由状态 A 到状态 B,固然压强增大到本来的 2 倍,可是均衡并未发生挪动,因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言,下式是成立的:cB[ I2(g) ] =2cA[I2(g)]。
对第 (2) 小问,可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星,都在同一平面上。
则视野方向上的 I2 分子多,气体颜色就深;反之,则浅。
答案: (1) 能够察看到颜色深浅的变化。
因为方程式两边气体物质的物质的量相等,容积减半,压强增大到 2 倍时,I2( g ) 及其余物质的物质的量均不变,但浓度却增大到本来的 2 倍,故能够看到I2( g ) 紫色加深。
弱电解质的电离
2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质(1)强电解质:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH…③大部分盐:(2)弱电解质:①弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。
②弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐:如HgCl2,HgBr2等④水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
2011届高考化学复习课件状元之路系列:11 无机非金属材料的主角——硅
透明陶瓷
超导陶瓷
体验热身 ti yan re shen
1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成, 昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧 化硅和金属化物的形式可表示为( A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O )
铁坩埚
H2SiO3
S iO 3 2 H
H 2 S iO 3
解析:(1)由题意可知Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似,
均是生成盐和CO2,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2;SiO2与 Na2CO3反应生成Na2SiO3。
(2)滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2,向其中加入盐酸二者均可 与盐酸反应,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀,而NaAlO2
【方法归纳】 读懂信息、找突破口是解题的关键。
类比迁移 lei bi qian yi
1.(2008·广东)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下 列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意
图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ____________________________________________-。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反 应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程
N a 2 C O 3 A l 2 O 3 2 N a A lO 2 C O 2
N a 2 C O 3 S iO 2 N a 2 S iO 3 C O 2 ,
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2011届湖南省高考化学一轮复习【考点2】物质的组成和分类1.(2010·上海闸北区模拟)下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是()。
【解析】选D。
C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质,互为同素异形体,只含有碳碳非极性共价键,A选项错误;新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同一种物质,B选项错误;20278Pt和19878Pt的质子数都是78,中子数分别是124和120,互为同位素,C选项错误。
2.(2010·楚雄模拟)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案②:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
下列说法正确的是()。
A.常温时少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOHD.这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法【解析】选B。
铜粉不能溶于稀硫酸,A选项错误;钾盐只有KCl,不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4,向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸,产生的白色沉淀为AgCl,所以溶液中可能含有Ag+,B选项正确;Na2CO3俗名纯碱,属于盐类物质,C选项错误;这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外,还使用了分类的方法,D选项错误。
3.(2010·徐州模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确...的是()。
【解析】选C。
从图中可以看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,符合上述包含关系;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,符合上述包含关系;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,不完全符合上述包含关系;化合物可以分为电解质和非电解质,离子化合物一定是电解质,符合上述包含关系。
4.(2010·榆林模拟)关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤臵换反应都属于离子反应。
其中正确的是()。
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④D.③④⑤【解析】选B。
溶液和胶体都属于分散系,由分散剂和分散质组成,都属于混合物,①正确;电解质的强弱与物质的溶解性无关,BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,②正确;纯碱是Na2CO3的俗名,属于盐类物质,③错误;煤在隔绝空气的条件下加强热,可分解得到多种物质,这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,煤在空气或氧气燃烧时,得到CO、H2等可燃性气体的过程,叫煤的汽化,属于化学变化,煤气化生成的合成气(CO+H2)在不同的催化剂作用下,可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料,这叫煤的液化,属于化学变化,④正确;在水溶液中或熔融状态下进行的臵换反应属于离子反应,CuO+H 2Cu+H2O不是在该条件下进行的,不属于离子反应,⑤错误。
5.(2010·济南模拟)下列说法中正确的是()。
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.离子化合物中可能含有共价键D.由同种元素组成的物质一定属于纯净物【解析】选C。
大多数金属氧化物属于碱性氧化物,但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,A选项错误;强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离,而与溶解性无关,如BaSO4虽然难溶于水,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,B选项错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有所有类型的共价键,如NaOH中含有离子键和极性共价键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,CH3COONH4中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键,C选项正确;由同种元素组成的物质不一定属于纯净物,如金刚石和石墨是不同的物质,它们组成的混合物中只含有碳元素,D选项错误。
6.(2010·济南模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的()。
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④ B.只有②③⑤ C.只有①②④ D.只有②③⑤【解析】选A。
根据酸分子中能够电离出的H+个数将酸分为一元酸、二元酸,如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子,但是只能电离出1个H+,属于一元酸,①错误;金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质,而不是原子的最外层电子数,金属原子最外层电子数一般小于4个,非金属原子最外层电子数一般大于等于4个,但是H原子最外层有1个电子,属于非金属元素,Ge、Sn、Pb最外层有4个电子,Sb、Bi最外层有5个电子,Po最外层有6个电子,它们都是金属元素,③错误;胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同,⑤错误。
7.(2010·深圳模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是()。
A.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸【解析】选A。
只含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,所以HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物,B选项错误;CH3CH2OH 属于非电解质,C选项错误;HCOOH的电离方程式为:HCOOH HCOO-+H+,只能电离出1个H+,属于一元酸,D选项错误。
8.(2010·北京东城区模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是()。
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、臵换”四类反应【解析】选A。
强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离,而与导电性无关,如BaSO4难溶于水,其水溶液中自由移动的离子浓度很小,导电性极弱,但是溶于水的部分全部电离,属于强电解质,B选项错误;胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同,C选项错误;根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应,D选项错误。
9.(2010·六安模拟)下列有关物质分类或归类正确的是()。
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银;②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD;③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸;④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨;⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2;⑥同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯。
A.①③④ B.②③④ C.③④D.②④⑥【解析】选C。
水银属于纯净物,①错误;HD是一种氢气分子,是单质而不是化合物,②错误;只有符合通式C n H2n+2的有机物,一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系物,其余的通式都表示不同类别的有机物,不一定互为同系物,⑤错误;乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别是:、、它们的分子式不完全相同,⑥错误。
10.(2010·枣庄模拟)下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()。
【解析】选B。
青铜是铜和锡的合金,属于混合物,A选项错误;碳酸钙属于盐类物质,属于强电解质,C 选项错误;氯气是一种单质,而电解质和非电解质都是指化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质,D 选项错误。
11.(2010·茂名模拟)下列说法中,正确的一组是()。
①11H、21H、31H是氢元素的三种核素;②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物;③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后,铁都容易腐蚀;④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨;⑤使用光导纤维长距离输送电流,可以降低电能损耗;⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理,但二者的使用原理不同A.①④⑥ B.②③④ C.①②⑥D.②③⑥【解析】选C。
金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀,形成原电池,活泼金属作负极被腐蚀。
因为锌比铁活泼,所以镀锌铁的镀层破坏后,锌容易腐蚀;而铁比锡活泼,所以镀锡铁的镀层破坏后,铁容易腐蚀,③错误;形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2,CO2是造成温室效应的主要原因,④错误;光导纤维输送的是通讯信号,而不是输送电流,⑤错误。
12.(2010·扬州模拟)下列叙述中正确的是()。
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B.按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、臵换反应与化合反应C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、CH3I(卤代烃)、CO2(非电解质)D.研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行【解析】选D。
A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小;B中只能对部分无机反应进行分类,并不能包罗万象;C中聚苯丙烯是高聚物,所有的高聚物为混合物。
必修2第三章第1节最简单的有机化合物——甲烷导学案1班次组号姓名学习目标:1.知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2.知道甲烷的化学性质稳定,了解有关实验的结论,了解取代反应和氧化反应;3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
学习重难点:甲烷的结构和甲烷的化学性质。
学习过程:(回顾)1、什麽是有机物?但要除开哪些物质?(举例)2、有机物的主要特点:大多数有机物熔沸点,燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。