湖南省高考化学一轮复习考点物质的组成和分类

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2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章第1节物质的组成、分类和性质 Word版含解析

其次章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。

3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

了解溶液和胶体的区分。

2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。

化合物：由多种元素组成的纯洁物。

(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。

④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。

2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。

高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

①原子：化学变化中的最小微粒。

①离子：带电荷的原子或原子团。

①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。

如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。

①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

①化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

湖南高中化学知识点总结

湖南高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同种元素以一定比例结合。

2. 物质的微观粒子- 分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。

- 分子是保持物质化学性质的最小单位，原子是化学变化中不可分割的最小单位，离子是带有电荷的原子或分子。

3. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗定律：1摩尔物质中包含的微粒数为6.02×10^23个。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

5. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中需标明反应物、生成物、反应条件以及物质的量关系。

二、无机化学1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族，元素的性质随周期和族的变化呈现规律性。

2. 元素及其化合物- 主要学习氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

3. 酸碱与盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是化学反应中的一种，涉及电子的转移。

- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

5. 配位化合物- 配位化合物是由中心离子和配体通过配位键结合形成的化合物。

- 配位化合物在工业、生物和医药等领域有广泛应用。

三、有机化学1. 有机化合物的分类与命名- 有机化合物是含有碳元素的化合物，分为烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。

- 有机化合物的命名遵循IUPAC命名规则。

2. 有机化学反应- 包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应和还原反应等。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的组成、分类、性质与变化(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的组成、分类、性质与变化（新高考通用）【必备知识】一、物质的分类树状分类图理解几个概念1、酸性氧化物：酸性氧化物+H 2O =酸或酸性氧化物+碱=盐+H 2O 比如CO2、SO 2是酸性氧化物，而NO、CO、NO 2不是酸性氧化物。

2、碱性氧化物：碱性氧化物+H 2O =碱或碱性氧化物+酸=盐+H 2O比如CaO、Na 2O、FeO、Fe 2O 3是碱性氧化物，而Na 2O 2、Fe 3O 4、Al 2O 3不是碱性氧化物。

3、两性氧化物4、酸酐：酸性氧化物都是对应酸的酸酐。

注意：a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物)。

b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn 2O 7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

5、酸式盐：在水溶液中能电离出H +的盐，比如NaHCO 3、NaHSO 4、NaHSO 3。

注意：酸式盐的水溶液不一定显酸性。

6、碱式盐：在水溶液中能电离出OH -的盐，比如Cu 2(OH)2SO 4。

6、正盐：在水溶液中不电离出H +或OH -的盐，比如NaCl。

7、化学式与分子式：①离子晶体、原子晶体、金属晶体只有化学式，无分子式，化学式仅表示微粒个数最简比，并不能表示真实组成。

②分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实组成。

二、常见物质的俗名苏打、纯碱Na 2CO 3小苏打NaHCO 3烧碱、苛性钠NaOH 苛性钾KOH 明矾KAl(SO 4)2•12H 2O 冰醋酸CH 3COOH 蓝矾、胆矾CuSO 4•5H 2O 绿矾FeSO 4·7H 2O 铁红、铁锈Fe 2O 3磁性氧化铁Fe 3O 4生石灰CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2大理石、石灰石CaCO 3澄清石灰水Ca(OH)2溶液石灰乳Ca(OH)2悬浊液草木灰K 2CO 3石英、玛瑙SiO 2红宝石、刚玉Al 2O 3尿素CO(NH 2)2重晶石BaCO 3木醇CH 3OH 泡花碱Na 2SiO 3水玻璃Na 2SiO 3溶液波尔多液CuSO 4溶液漂白液NaClO、NaCl 漂白粉Ca(ClO)2、CaCl 2可燃冰CH 4·nH2O 铜绿Cu 2(OH)2SO 4天然气主要成分CH 4铝热剂Al+Fe 2O 3水煤气H 2、CO王水NHO 3:HCl=3:1焦炉H 2和CH 4注意：1、混合物无固定的熔沸点。

2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类

01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。

⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。

二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。

研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。

湖南省高三化学知识点汇总

湖南省高三化学知识点汇总化学作为一门重要的理科学科，对于高中化学学习的学生来说，是一门必修课程。

随着高三学习的深入，掌握湖南省高考化学知识点是非常重要的。

下面是湖南省高三化学知识点的汇总，以供同学们参考。

1. 第一章：物质的组成1.1 原子和分子1.1.1 原子结构1.1.2 原子序数和相对原子质量1.1.3 分子的概念和分子式1.2 元素周期表1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期表的特点和结构1.2.3 元素周期表的应用2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的概念2.1.1 化学方程式2.1.2 反应物和生成物2.1.3 反应的类型和特点2.2 化学能量与热2.2.1 化学能量变化和守恒2.2.2 热和化学反应2.2.3 热力学第一定律3. 第三章：常见物质与分析方法3.1 金属和非金属元素3.1.1 金属的性质和应用3.1.2 非金属的性质和应用3.2 水和溶液3.2.1 水的性质和溶解3.2.2 水的制备和应用3.2.3 溶液的浓度和溶度3.3 酸、碱和盐3.3.1 酸碱的概念和性质3.3.2 酸碱中和反应3.3.3 盐的性质和制备3.4 氧化还原反应3.4.1 氧化还原的概念和特征3.4.2 氧化还原反应的应用4. 第四章：离子反应与电化学4.1 电解质和非电解质4.1.1 电解质和非电解质的概念4.1.2 电离和电离图4.1.3 溶液的电导性4.2 电解和电解质溶液4.2.1 电解过程和电解质溶液4.2.2 电解质溶液的性质和应用4.3 电化学反应4.3.1 电池和电解槽4.3.2 原电池和电解池4.3.3 电化学反应的应用5. 第五章：碳与有机化合物5.1 碳的特殊性质5.1.1 碳的特殊连接和性质5.1.2 碳的多样性和应用5.2 有机化合物的命名5.2.1 有机化合物命名的原则和规则5.2.2 有机化合物的常见命名方法5.2.3 有机化合物的官能团和功能性命名5.3 烃的结构和性质5.3.1 烃的分类和结构5.3.2 烃的物理性质和化学性质5.3.3 烃的应用和环境意义以上是湖南省高三化学知识点的汇总。

湖南省化学学考知识点整理

湖南省化学学考知识点整理
化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学，是湖南省高中化学考试的重要科目。

为了帮助同学们更好地准备化学考试，下面将整理湖南省高中化学考试的知识点。

一、物质的性质与结构
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子结构：核、电子层
- 元素周期表：周期性和周期律，主族和副族元素
2. 元素的性质和变化规律
- 元素的物理性质：电子亲和能、电离能、电负性等
- 元素的化学性质：金属性、非金属性等
3. 物质的分类与性质
- 无机物和有机物的区别
- 酸、碱和盐的性质和反应
- 氧化还原的概念和规律
二、化学反应与能量变化
1. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的书写和平衡
- 摩尔计算和质量计算
2. 化学反应的类型和特征
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 离子反应
3. 化学反应的速率和平衡
- 反应速率的影响因素
- 化学平衡的条件和常数
- 平衡常数的计算
三、化学反应动力学和化学平衡。

湖南化学高中知识点归纳总结

湖南化学高中知识点归纳总结一、化学基本概念1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念及其区别。

2. 物质的分类：掌握纯净物和混合物的分类，以及酸、碱、盐、氧化物的分类。

3. 化学变化：理解化学反应的实质，化学反应的类型，如置换反应、合成反应等。

4. 化学平衡：学习化学平衡的概念，理解勒夏特列原理。

二、化学计量学1. 摩尔概念：理解摩尔的定义，摩尔质量，以及物质的量与质量、体积的关系。

2. 化学方程式：掌握化学方程式的书写原则，以及如何进行化学方程式的平衡。

3. 化学计算：学习如何根据化学方程式进行物质的量的计算。

三、元素化合物1. 金属元素：了解金属元素的化学性质，如活泼性、氧化还原反应等。

2. 非金属元素：掌握非金属元素的化学性质，如氢、氧、氮、碳等元素的化合物。

3. 有机化合物：学习烃类、醇类、酸类等有机化合物的化学性质和反应。

四、化学反应原理1. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，氧化数的变化规律。

2. 酸碱反应：掌握酸碱反应的类型，如中和反应、水解反应等。

3. 沉淀反应：学习沉淀反应的条件，以及如何预测沉淀的形成。

五、化学实验1. 基本操作：掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、过滤等。

2. 实验安全：了解化学实验中的安全注意事项，如防火、防爆、防毒等。

3. 实验设计：学习如何设计化学实验，包括实验目的、原理、步骤和结果分析。

六、化学与生活1. 化学与健康：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物成分等。

2. 化学与环境：学习化学对环境的影响，如空气污染、水污染等。

3. 化学与材料：掌握化学在材料科学中的应用，如塑料、纤维、陶瓷等。

七、化学前沿1. 新材料：了解当前化学领域的新材料，如纳米材料、生物材料等。

2. 新能源：学习化学在新能源开发中的应用，如太阳能电池、燃料电池等。

3. 绿色化学：理解绿色化学的概念，以及化学在可持续发展中的角色。

通过以上归纳，可以看出高中化学课程涵盖了从基础概念到实际应用的广泛内容，旨在培养学生的化学素养和科学探究能力。

2023年湖南高考化学知识点分布

2023年湖南高考化学知识点分布在2023年的湖南高考中，化学科目一直是备受关注的重点之一。

考生们需要掌握的化学知识点涉及广泛，深度和广度都颇有挑战性。

在本文中，我将从不同角度深入探讨今年湖南高考化学知识点的分布情况，并共享我个人的观点和理解。

1. 无机化学在2023年的湖南高考化学科目中，无机化学知识点一直是考生最为关注的内容之一。

无机化学作为化学的基础，包含了化学元素、化合物、离子反应等内容。

考生们需要牢固掌握元素周期表、化学键、离子反应等知识点，以便在高考中得到充分考查和运用。

2. 有机化学有机化学是湖南高考化学知识点中的另一个重要部分。

有机化学包括了烃类化合物、醇、醛、酮、羧酸等内容。

对于考生来说，辨别有机物的结构、性质和反应是至关重要的。

在今年的高考中，有机化合物的命名、化学反应机理等知识点将继续受到重视。

3. 化学方程式化学方程式作为化学反应的重要表示方式，一直是高考化学中必不可少的知识点。

在2023年的湖南高考中，化学方程式的设计、平衡以及反应类型等内容将继续成为考查的重点之一。

考生们需要通过大量的练习和掌握，才能在考试中得心应手。

4. 化学实验与检测化学实验和检测是考生们在高考化学中不可忽视的一部分。

在今年的高考中，对于实验和检测的考查将更加注重考生的操作能力和实验设计能力。

考生们需要熟悉各种化学实验的操作步骤、化学品的性质及危险性，并且要理解实验结果的意义和分析方法。

总结回顾通过对2023年湖南高考化学知识点分布的深入探讨，我们可以看出化学知识点的广度和深度都有所加大。

考生们需要在备考过程中，注重对于无机化学、有机化学、化学方程式以及化学实验与检测等方面的全面学习和掌握。

我也希望考生们在备考过程中不仅要追求高分，更要注重对化学知识的灵活运用和深刻理解，这样才能真正受益终身。

个人观点从我个人的观点来看，化学知识点的广度和深度的加大是对考生们综合能力的一种考查和挑战。

在备考过程中，考生们不仅需要注重知识的掌握，更要注重对知识的理解和运用能力的培养。

新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)

【关键能力·层级突破】命题角度1：物质的组成【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。

2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义

2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。

②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。

②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。

物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。

常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。

2021年湖南高考化学复习课件：专题1 物质的组成、性质和分类

散射形成的,叫作丁达尔效应。
电荷。胶粒电性:一般来说,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷,如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体;非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷,如硅酸胶体、土壤胶体。 (4)聚沉聚沉方法:加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。应用:如制作豆腐、明矾净水(胶粒有很大的比表面积,吸附能力很强)、江河入海口形成的沙洲、冶金厂的大量烟尘用高压电除去等。 5.Fe(OH)3胶体的制备
变化观物质的变化及常见无机物的转化关系
一、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
物理变化
化学变化
三馏四色五解十八化
(1)蒸馏 (2)分馏焰色反应
潮解
(1)熔化 (2)汽化 (3)液化 (4)酸化
干馏
(1)显色反应 (2)颜色反应 (3) 指示剂变色反应
(1)分解 (2)电解 (3)水解 (4)裂解
一、分散系
考点二分散系
分散系
二、溶液 1.饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
2. 溶解度在一定温度下,某物质在③ 100 g溶剂里达到④饱和状态时所溶解的质量，单位是克，符号为S。计算公式：
溶解度随温度升高而增大的物质，当把其饱和溶液的温度降低时，溶质将会析出。
A.S
SO3
H2SO4
B.粗硅 SiCl4 Si
C.NH3
NO HNO3
D.Cu CuS
H2S
解题导引牢牢把握物质的性质,是解决无机物之间相应转化的关键。如: CuS不溶于水也不溶于非氧化性酸,硫与O2反应不能直接生成SO3等。

湖南高考必备化学知识点

湖南高考必备化学知识点化学是高考理科的一门重要科目，对于湖南高考来说，掌握化学的基本知识点和解题技巧是非常关键的。

下面是湖南高考必备的化学知识点，供同学们参考：一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核（质子和中子）和电子壳层。

2. 元素周期表：周期表的组织结构和元素的周期性规律。

三、化学键与化合价1. 化学键：离子键、共价键和金属键。

2. 化合价：单原子离子的化合价、多原子离子的化合价和共价化合物的化合价。

四、化学方程式的写法和应用1. 化学反应的表示：化学方程式和简化的化学方程式。

2. 化学方程式的平衡：质量守恒和电荷守恒。

3. 化学反应的应用：酸碱中和反应、氧化还原反应等。

五、物质的组成与结构1. 元素的存在形式：单质、分子和离子。

2. 分子的结构：分子式和结构式。

3. 物质的晶体结构：离子晶体和共价晶体。

六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡：平衡常数和反应的平衡条件。

2. 化学反应速率：反应速率的影响因素和速率方程。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。

2. 氧化还原反应的电子转移过程和氧化态的变化。

八、酸碱中和与盐类的反应1. 酸碱中和的定义和计算。

2. 酸碱盐的反应：酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应等。

九、化学反应的热力学计算1. 热力学基本概念：内能、焓和熵。

2. 化学反应的焓变计算：焓变的概念和计算方法。

十、化学与能源、环境1. 化学能与能量转化：热能、化学能和电能的转化。

2. 化学与环境：大气污染和水体污染的成因和防治方法。

以上是湖南高考必备的化学知识点，同学们在备考过程中应该重点掌握这些内容，并通过练习题来提高解题能力。

希望同学们可以认真复习，取得好成绩！。

湖南高三化学知识点

湖南高三化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、转化和应用等方面的知识。

在高三化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点，下面将对这些知识点进行论述。

一、物质的组成和性质所有物质都由不同的元素组成，元素是指由同种原子组成的纯物质。

元素的性质主要由其原子序数和电子结构决定。

化合物是由不同元素化合而成的物质，化合物的性质往往与组成元素的性质不同。

二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质在化学变化中的转变过程，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。

化学平衡是指在反应速率相等时，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

了解化学反应的机理和化学平衡的原理对于理解化学反应的动力学和热力学过程非常重要。

三、电离和电解电离是指化合物在溶液中分解为带电离子的过程，主要包括强电解质和弱电解质。

电解是指通过外加电流使电解质发生化学反应的过程。

了解电离和电解的原理和应用可以帮助我们深入理解溶液的性质和电化学的基本概念。

四、化学键和分子结构化学键是指原子之间相互连接的力，主要包括共价键、离子键和金属键等。

分子结构是指分子内原子之间的相互关系，可以通过分子式或结构式表示。

了解化学键的形成和不同分子结构的特点对于理解化合物的性质和反应机理非常重要。

五、化学能与热学化学能是指物质由于其组成和结构发生变化而具有的能量。

热学是研究热和能量转化的科学，包括热容、焓变和热化学平衡等内容。

了解化学能与热学的理论基础和计算方法对于分析化学反应的能量变化和热平衡非常重要。

六、溶液和物质的溶解溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀的混合物。

物质的溶解是指溶质与溶剂之间相互作用的过程，可以通过溶解度等物理性质来表征。

了解溶液的基本概念和物质的溶解过程对于理解化学反应在溶液中的发生和化学分析等方面非常重要。

七、电化学和电化学反应电化学是研究电能与化学能之间转化关系的科学，主要包括电池和电解两个方面。

电化学反应是指在电解质溶液中，以电的形式使化学反应发生的过程。