高考化学各地模拟题选择题分类汇编
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
高考化学模拟试卷含解析化学试卷及答案
高考化学模拟试卷含化学试卷及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子的叙述正确的是（）A. 原子中质子数等于核外电子数B. 原子中质子数等于中子数C. 原子中核外电子数等于中子数D. 原子中质子数等于核外电子数加上中子数2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 酒精溶液C. 氯化钠D. 碘酒3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. CaO + CO2 = CaCO34. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 氧化剂和还原剂在反应中都会发生价态变化B. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高D. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比一定是1:15. 下列溶液的pH值最小的是（）A. 0.1mol/L HCl溶液B. 0.1mol/L NaOH溶液C. 0.1mol/L CH3COOH溶液D. 0.1mol/L NaCl溶液二、填空题（共40分）6. （8分）根据下列反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量之比。
（1）2H2 + O2 = 2H2O（2）N2 + 3H2 = 2NH37. （12分）根据下列实验现象，判断实验中的反应类型，并写出相应的化学方程式。
（1）将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出。
（2）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由碱性变为中性。
8. （20分）根据下列实验数据，计算相关物质的浓度。
（1）已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为2.9，求醋酸的解离度。
（2）某温度下，0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11.2，求氨水的解离度。
三、解答题（共20分）9. （10分）根据下列实验现象，判断实验中的反应类型，并解释原因。
高考化学模拟试卷(附答案)
高考化学模拟试卷(附答案)一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学与生活的说法正确的是（）A. 饮用蒸馏水比矿泉水更有利于人体健康B. 铁锈的成分为氧化铁，因此铁制品表面的锈迹可用稀硫酸除去C. 碘盐可预防甲状腺肿大，因此应多食用碘盐D. 碳酸饮料中溶有二氧化碳，饮用后可降低人体内酸碱平衡2. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 同一主族元素的原子半径逐渐增大B. 同一周期元素的原子半径逐渐增大C. 同一主族元素的原子最外层电子数相同D. 同一周期元素的原子核外电子层数相同3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B. 还原剂在反应中得到电子，化合价降低C. 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高D. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高4. 下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率B. 化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等C. 改变反应条件，化学平衡常数不变D. 化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比一定5. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定升高B. 盐类水解过程中，溶液的pH值一定降低C. 盐类水解过程中，溶液的pH值可能不变D. 盐类水解过程中，溶液的pH值与水解程度有关6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 有机化合物都含有碳元素B. 有机化合物都含有氢元素C. 有机化合物都含有氧元素D. 有机化合物都含有碳、氢、氧三种元素二、填空题（每题10分，共40分）7. （10分）写出下列反应的化学方程式：（1）铝与稀硫酸反应：__________（2）氢气与氧气反应：__________（3）铜与氯气反应：__________（4）乙醇与氧气反应：__________8. （10分）写出下列物质的化学式：（1）氯化钠：__________（2）硫酸铜：__________（3）碳酸钙：__________（4）氢氧化钠：__________9. （10分）根据下列描述，写出相应的化学方程式：（1）氢气还原氧化铜：__________（2）碱式碳酸铜分解：__________（3）氯气与氢氧化钠反应：__________（4）过氧化氢分解：__________10. （10分）根据下列实验现象，写出相应的化学方程式：（1）将铜丝插入浓硝酸中：__________（2）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：__________（3）将氨水滴入酚酞溶液中：__________（4）将氯气通入湿润的淀粉碘化钾溶液中：__________三、解答题（每题20分，共60分）11. （20分）某同学在进行中和滴定实验时，使用了0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
上海高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-47铝及其化合物(5)
一、单选题 1．（2020·上海静安·模拟预测）把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前
一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的
氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
a.
b.
c.
d.
（3）某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 （v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是______。 （4）实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备 Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_____。 如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得 Al(OH)3，简要说明原因_____。
三、填空题 16．（2020·上海宝山·统考二模）铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单 质及化合物应用非常广泛。 （1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下： Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 配平上述化学方程式_____。 （2）工业上利用 Fe2O3 和 CO 反应制取铁，在一定温度下，反应如下： Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为 K=_____。 ②该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单 质铁 11.2g，则 10min 内 CO 的平均反应速率为_____。 ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_____。
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高考化学复习历年高考选择题分类汇编
历年高考选择题分类汇编（13）整理：王新新离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c K＋＞c Al3+B c K＋＝c Al3+C c H＋＝c OH D c Al3+＜c H+6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 3 9．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +) 11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 4 12．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学方程式平衡系数？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O22. 下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）3. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的实验结果？A. 实验A：生成了蓝色沉淀B. 实验B：溶液变红C. 实验C：气体生成D. 实验D：无明显变化4. 酸的共轭碱是？A. 酸根离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子5. 根据题目所给的化学反应速率数据，下列哪个选项是正确的速率方程？A. v = k[A]^2[B]B. v = k[A][B]^2C. v = k[A]/[B]D. v = k[A] + [B]...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，含有_______种元素。
7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：______________________。
8. 根据题目所给的化学实验现象，写出下列物质的化学名称：______________________。
9. 根据题目所给的化学计算题，计算出下列化合物的摩尔质量：______________________。
10. 根据题目所给的化学平衡常数，写出下列反应的平衡常数表达式：______________________。
三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述有机化学中同分异构体的概念及其分类。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算出反应物A的摩尔浓度。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。
高考模拟试题及答案化学
高考模拟试题及答案化学一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH42. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）4. 根据题目所给的化学式，下列化合物中，属于共价化合物的是：A. Na2OB. MgCl2C. H2O2D. CaF25. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 根据题目所给的化学方程式，反应中生成物的质量比为______。
7. 根据题目所给的原子结构示意图，元素X的原子序数为______。
8. 根据题目所给的化学式，化合物Y的摩尔质量为______。
9. 根据题目所给的实验数据，反应的平衡常数K为______。
10. 根据题目所给的化学方程式，反应的热化学方程式为______。
三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述化学平衡的概念及其影响因素。
12. 解释什么是电离平衡，并举例说明。
13. 描述氧化还原反应的基本概念及其特点。
四、计算题（本题共30分，每题15分）14. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。
15. 根据题目所给的化学式和实验条件，计算溶液的pH值。
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)按题型分类汇编-01选择题
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题一、单选题“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“馏酒”时控温尼龙的合成单体为二已胺和二．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D ．ABS 塑料杆的合成单体均不含顺反异构5．（2023·山东济南·统考一模）三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。
下列说法错误的是A ．晶体类型为分子晶体B ．1 mol 该分子中存在15 mol σ键C ．分子中所有化学键均为极性键D ．六元环上的N 原子提供孤对电子形成大π键6．（2023·山东济南·统考一模）以硝酸盐为离子导体的2Na O -电池装置与其某一电极M 附近的反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．镍电极上发生还原反应B ．2Na O 是该过程中的中间产物C ．固体电解质能起到隔绝空气的作用D ．M 的电极反应为2324Na O 2NO 2e 4NaNO +--+++=7．（2023·山东济南·统考一模）2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂23XYZ W 是由四种短周期主族元素组成，其中X 、Z 、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是Z 的两倍。
下列说法正确的是A ．简单氢化物的分子极性：Y>ZB ．电负性和第一电离能均有Z>WC ．同周期元素形成的简单氢化物中X 稳定性最强D ．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y 的有2种8．（2023·山东济南·统考一模）由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。
下列说法正确的是A ．对乙酰氨基酚可与3NaHCO 溶液反应B ．对乙酰氨基酚与足量2H 加成后，产物分子中不含手性碳原子C ．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D ．缓释对乙酰氨基酚与NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH9．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备4KMnO 。
浙江省高三高考化学三年模拟题分类汇编-11化学计量(选择题-提升题)附解析
浙江高考化学三年模拟题分类汇编-化学计量（选择题-提升题）一、单选题1．（2022·浙江温州·统考模拟预测）将40.8gFe 、FeO 混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe 3O 4，则Fe 、FeO 的物质的量之比为A ．1:3B ．1:2C ．1:1D ．2:12．（2022·浙江·模拟预测）设N A 代表阿伏加德罗常量的值。
下列说法正确的是 A ．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N AB ．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N AC ．2molNO 与1molO 2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N AD ．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole -时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N A3．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．34g 羟基(16-OH )所含质子数为16N AB ．1L pH=4的2270.1mol/LK Cr O 溶液中227Cr O -离子数为0.1N AC ．常温下，pH=4的4NH Cl 溶液中，由水电离出来的-OH 数为-1010N AD ．碘值是指100g 油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为ag ，则bg 该植物油中含有的碳碳双键数为A abN 254004．（2022·浙江·模拟预测）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 的晶体中，含C Si -共价键数目为A 2NB ．41molP 分子中，共存在磷磷键A 4NC ．31molKClO 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数A 6ND ．冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol 水分子的冰中，含氢键数为A 2N 5．（2022·浙江·模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，1.5g 甲基(-CH 3)中含有的电子数为0.9N AB ．11.2 L CH 4和22.4Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N AC ．26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C-H 键的数目为2N AD ．1 L pH=4的0.1 mol·L -1K 2Cr 2O 7溶液中2-27Cr O 离子数为0.1N A6．（2022·浙江·模拟预测）设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z 的数量，N A 为阿伏加德罗常数的值。
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全国高考化学试题分类汇编一、选择题基本概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80(B)128 (C)208 (D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8 (C)12和9 (D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[ ](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)633.N和Ne的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定34.F2和Br2的沸点( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定35.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（ ） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖2. 在标准状况下，1mol气体的体积为A. 22.4LB. 23.0LC. 24.4LD. 25.6L3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与氢气反应生成水4. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是A. 锂B. 钠C. 氯D. 钙6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 两种不同的物质C. 两种相同的物质D. 两种不同的化合物7. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
13. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与硫酸反应______。
14. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。
15. 根据氧化还原反应理论，下列反应中属于氧化反应的是______，属于还原反应的是______。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。
下列推断合理的是A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e －＋4H 2O=＋8H ＋ B ．镍电极上的电极反应为2H ＋＋2e －=H 2↑C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变2.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体3.有关如图装置的叙述中，正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变C ．若X 为银棒，Y 为硝酸银溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动4.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O=Cl －＋Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。
下列说法正确的是A ．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH －结合转化成Cr(OH)3除去B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生C ．图甲中发生的还原反应是Mg 2＋＋ClO －＋H 2O ＋2e －=Cl －＋Mg(OH)2↓D ．若图甲中3.6 g 镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g 氢氧化铁沉淀5.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO 作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
全国高三高中化学高考模拟带答案解析
全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯2.分子式为C 8H 10的芳香烃的同分异构体的数目是 A ．3 B ．4C ．5D ．63.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1N AB ．1mol Na 2CO 3晶体中含CO 32-离子数小于N AC ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LD ．0.1mol 的CaO 2中含阴离子数是0.2 N A5.下列各示意图与对应的表述正确的是A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法6.下列离子方程式表达正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OB ．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 4Br －+ 3Cl 2 = 2Fe 3＋+2 Br 2 + 6Cl －D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH 4+＋Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O7.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 硫酸铜答案：C2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \overset{点燃}{=} 2H_{2}O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量为：A. 6gB. 16gC. 32gD. 64g答案：C3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为：A. 2Na + 2H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2}↑B. Na + H_{2}O = Na^{+} + OH^{-} + H_{2}↑C. 2Na + H_{2}O = 2NaOH + H_{2}↑D. Na + H_{2}O = NaOH + H_{2}↑答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 硫酸C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：B5. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物中一定含有氧元素的是：A. CO + CuO \overset{高温}{=} Cu + CO_{2}B. H_{2} + CuO \overset{加热}{=} Cu + H_{2}OC. Fe + H_{2}SO_{4} \overset{=}{=} FeSO_{4} + H_{2}↑D. C + O_{2} \overset{点燃}{=} CO_{2}答案：D6. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氮气B. 铁C. 铜D. 氧气答案：D7. 根据化学反应速率的定义，下列物质中，反应速率最快的是：A. 固体B. 气体C. 液体D. 溶液答案：B8. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 醋酸钠答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是氯元素，其元素符号为Cl。
高考化学题型模拟试题
高考化学题型模拟试题一、选择题1. 下列四个元素中，割裂制取的是：A. 铝B. 锌C. 铁D. 铜2. 下列能被石灰水蓄热并能制取氯气的酸是：A. 硝酸B. 盐酸C. 硫酸D. 磷酸3. 高锰酸钾与稀皂化钠溶液反应的产物是:A. MnO2B. MnO4-C. Mn2O7D. MnO4 2-4. 食品中添加的明矾（无机酸盐溶液），主要用于：A. 增加食品的甜度B. 防止食品腐败C. 易溶解于水，增加食品的液态D. 增加食品的香味5. 下列物质中，属于同分异构体的是：A. 正丁烷和异丁烷B. 甲烷和乙烷C. 乙烷和丙烷D. 丙烷和正丁烷二、解答题1. 请写出硝酸、盐酸和硫酸的分子式。
2. 酞酸钠是一种广泛应用于酸碱滴定分析的指示剂，其酸碱性颜色变化示意图如下图所示。
请简述酞酸钠的酸碱性变化原理。
(图略)3. 有一种酸X，可使与之浓度相等的稀碱溶液完全中和，且酸X和碱Y能够发生化学反应得到盐Z。
那么，酸X和盐Z的化学式分别是什么？4. 已知一有机化合物的分子式为C8H18，结构式如下图所示：H H H H H H| | | | |H-C-C-C-C-C-C-C-C-H| | | | |H H H H H H请问该有机化合物的名称是什么？5. 请写出氯气和氨气反应的化学方程式，并说明该反应是一种什么类型的化学反应。
解答：一、选择题1. B2. B3. B4. B5. A二、解答题1. 硝酸的分子式为HNO3，盐酸的分子式为HCl，硫酸的分子式为H2SO4。
2. 酞酸钠的酸碱性变化原理是：酞酸钠溶液在酸性条件下为无色，滴入铁离子时生成铁酞络合物呈红色，滴入碱溶液后受到碱的中和作用，溶液中的OH-与酞酸钠形成酞酸钠的钠盐，形成了蓝色的络合物盐基酞酸钠。
3. 酸X的化学式为ZHX，盐Z的化学式为ZHX2。
4. 该有机化合物的名称是2,2,4-甲基戊烷。
5. 氯气和氨气反应的化学方程式为：Cl2 + 2NH3 → N2 + 4HCl该反应属于取代反应。
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201７高考各地模拟题化学选择题分类选编1.(湖南省岳阳市2０1７届高三教学质量检测7）化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素Ｃ损失Ｃ．用CＯ2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用Ｄ.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质2.（广东省佛山市2017届高三4月教学质量检测7)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是（ )A．军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀B．“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料C.烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得,它属于酯类D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理3.（四川省成都市九校201７届高三下学期期中联考7）下列说法错误．．的是( ) Ａ.地沟油经过处理，可用来制造肥皂B．向食品中添加抗氧化剂(维Ｃ)可以对食物起到防腐作用Ｃ．我国的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到国“Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化合物D．CO2和CH４都是产生温室效应的气体4.(广东省201７年汕头市普通高考第二次模拟7）随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染Ｄ．PＭ２．5是指大气中直径接近于2.5×10－6ｍ的颗粒物,也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应5.（江西省南昌市十所省重点中学命制7)化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化Ｄ．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆,易破损。
6.（广西名校２017届高三高考模拟考试猜题卷７）我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目,与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.“歼－２0”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C．“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料7.（河北省唐山市201７届高三第二次模拟考试理综化学试题7）化学与生活、能源、环科技等密切相关。
下列描述错误的是A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘Ｂ.煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键8.（2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】7)化学与生活密切相关,下列说法错误的是A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点C.能源的开发和利用可用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平D．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关9.(２01７年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】７)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂Ｄ．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化10.(北京市东城区20１７届高三4月7）下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成11.(北京市丰台区201７届高三一模考试6）下列贡献与中国科学家无关．．的是Ａ．创立侯氏制碱法B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表12.(北京市丰台区2０１７届高三一模考试７）食盐在生活中应用广泛,下列不属于．．．食盐用途的是A．着色B．防腐C.调味Ｄ．杀菌13．(天津市红桥区20１７届高三一模1)下列说法正确的是A．ＦｅSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中Ｂ.将1moｌ/L的NaＣl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pＨ试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润14.重庆市万州区２017届高三下学期10.下列物质放在空气中变质,且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠B．金属钠 C.硫酸亚铁晶体 D．亚硫酸钠１5.(天津市红桥区２０17届高三一模２)下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水:Cｌ2＋H２O＝2H++Ｃｌ-＋ClO－B.NaＨCO3的电离方程式:NａHCO3=Ｎa++Ｈ++CＯ32-C.Ｆe与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+＋３Ｈ2↑D.Ba(OH)２和ＣuＳＯ4溶液反应：Ｃu2++SO４2－＋Ｂａ2+＋2OH-=BaSO4↓+Cｕ(OＨ)２↓1６.(北京市东城区2０１7届高三4月6)下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是17.(重庆市万州区２0１7届高三下学期７）下列古代发明与所给化学变化对应错误的是化学变化ＳiO２＋CａCO3 CaSｉO３+ CO２↑S +2KNO3 +3C Ｋ2S+N2↑＋3ＣO2↑CuSO4+Fe Cu+FｅSO418．(北京市东城区2０１7届高三4月8)下列解释事实的方程式不正确的是A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗：4Nａ+O2 =2Ｎa２OB.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2Ｏ3+２OH-=2AlＯ2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体：ＮH4＋＋OH-= NH３↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Aｇ2S↓＋２I－19．(2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】１3)常温下，有pＨ=1的某溶液中可能有Ｎａ＋、Fe３+、Fe2+、I−、Cl−、CＯ32−中的某几种,现取１０0 mL该溶液进行如下实验:已知氧化性Fe3+＞Ｉ2,根据实验结果，下列判断正确的是A．一定存在Ｆe３＋、I−、Cl−B．一定不存在CO3２−，可能存在Na+和Ｃl−C．Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中ｃ（Ｃl−）≥0．2 ｍol·L−1２０.（河北省唐山市20１７届高三第二次模拟考试理综化学试题9） 2５℃时，一定能大量共存的离子组是Ａ. 0.1mol/L的NＨ４HSO４溶液:Bａ2+、Ｎa＋、NO3-、Cl-Ｂ.通ＫSＣN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3＋、SO42-、Cl-C.c(H＋）／ｃ(OH-)=１×101４的溶液：Cａ2+、Na+、ClO-、ＮO3-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32－、NＯ3-２1.（广西名校２017届高三高考模拟考试猜题卷９）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.１．0ｍol·Ｌ-1NaCｌO溶液中：Ｆe2＋、K＋、Ｉ－、Ｃl-B．加入铝片能放出H2的溶液中:Ｋ+、Ba2+、Ｃl－、NＨ4+C.由水电离出的c（OH-）=1⨯1０-12 mｏl·L－１溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-Ｄ．c(H＋)／c（OＨ-）＝１⨯１0－14 的溶液中:K+、Ｎa+、Ｉ-、ＳｉO32－2２．（江西省南昌市十所省重点中学命制8)下列有关说法正确的是Ａ.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NａNO3固体或Nａ2SO4固体都不影响生成氢气的速率Ｂ.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.汽车尾气中NＯ和CＯ可以缓慢反应生成N2和ＣO2,减小压强反应速率减慢D．将 0.1 mol • L-1 NH4A1(S0４)2溶液与 0.3 mｏｌ• Ｌ－1 Ba(OＨ)2 溶液等体积混合：Al3+ ＋2SO4２- + 2Ba2＋＋ 40H－= ＡlO2- + ２BaS04↓+ 2Ｈ２O23.(江西省南昌市十所省重点中学命制9）ＣｕSＯ4、Fｅ2(SO4）３、H2ＳＯ4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且ＳO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.６g B．1１.2 ｇ C.２２.4 ｇ D.33.6g24.（江西省南昌市十所省重点中学命制1０）设ＮA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下,Ｎa2O2与N2和ＣＯ2组成的混合气体反应生成０.５ｍoｌO2时,转移电子数是2N AB.标准状况下,11.２ L的甲醇所含的氢原子数等于2NＡN C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2AD.１L １ｍｏl/Ｌ CuCl２溶液中含有的氯离子数为2NＡ25.（湖南省岳阳市２０17届高三教学质量检测８)ＮA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是Ａ.0.1mol的白磷(Ｐ4）或甲烷中所含的共价键数均为0．4ＮAB.常温下，6.4ｇ由Ｓ2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为０.2NＡC．2５℃时，０．lmol/LNａ２CO3溶液含Na+数为０．2N AＤ.标准状况下，Na2O2与足量的CO２反应生成2.２４LO2,转移电子为０.4N A26.（广东省2017年汕头市普通高考第二次模拟8）NＡ代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是Ａ.６．4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.２ＮAB.将1 mol Ｃl２通入水中,ＨＣ1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2ＮAC．标准状况下,44．8Ｌ NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD.27g铝中加入１mol/Ｌ的ＮａOＨ溶液,转移电子数是3ＮA２7.(四川省成都市九校2017届高三下学期期中联考8)设N A为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ )A.１ L 0.1 mｏl/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0．1ＮAB．标准状况下,22.4 L SO３中含有的氧原子数为3N AC.常温、常压下２2.4L氯气与含有1 ｍol ＦeI2的溶液反应时,转移的电子数小于2N AD．常温常压下,16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2N A28．（2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】8）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ.0.5ｍol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于ＮＡＢ.１2g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1．5N AC．1．2g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NＡＤ．标准状况下,２.24 ＬCHＣl３含有的共价键数目为０.4NＡ2９.（河北省唐山市20１7届高三第二次模拟考试理综化学试题8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下,78ｇ苯的碳碳双键数目为3ＮAB．1mｏl的白磷(P4)或四氯化碳（CCl4)中所含的共价健数均为4N AＣ. 500ｍL2mol／LNH4NO３溶液中，含有氮原子数目为2N AＤ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则阴极转移的电子数效目一定为N A3０.(广东省潮州市201７届高三第二次模拟考试8）设NＡ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ.1mｏｌ Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg３N2,转移的电子数为NＡB.1４g分子式为Ｃn H2n的链烃中含有的Ｃ-Ｈ键的数目为2ＮAC.室温时，1.０ L pH=１３的Ba(ＯH)２溶液中含有OH-的数目为０．2N AＤ．Ｆe与水蒸气反应生成22.４L氢气，转移电子数为２NＡ31．(广东省佛山市2017届高三４月教学质量检测8)设ＮA为阿伏伽德罗常数值。