四川省绵阳市2020届高三化学上学期第二次1月诊断性考试试题
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2020届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试题（解析版）
2020届四川省绵阳市⾼三第⼀次诊断性考试理综化学试题（解析版）绵阳市2020届⾼三第⼀次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与⽣产、⽣活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能⽤作⾷品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅⼟可作⽔果保鲜剂D. 燃煤中加⼊CaO可减少温室⽓体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空⽓中的氧⽓，则还原铁粉可以⽤作⾷品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空⽓属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．⼄烯具有催熟效果，能够被⾼锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻⼟放在⽔果箱⾥可延长⽔果的保鲜期，故C 正确；D．加⼊氧化钙，可与煤燃烧⽣成的⼆氧化硫在氧⽓中发⽣反应⽣成硫酸钙，⼆氧化硫排放量减少，燃煤中加⼊CaO后可减少酸⾬的发⽣，但不能减少温室⽓体⼆氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分⼦结构中含有碳碳双键B. ⼄醇与钠反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的⼄炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分⼦式为C3H6BrC1的有机物不考虑⽴体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，分⼦结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与⼄醇发⽣反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于置换反应，故B错误；C．⼄炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的⼄炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分⼦式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，脂是饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，不饱和⾼级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中⼦数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离⼦数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，⽽羟基(-18OH)中含10个中⼦，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中⼦，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据⽓体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离⼦和硫酸氢根离⼦构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离⼦总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，⽆法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬，故D错误；故选A。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
【解析】四川省绵阳市高中2014届高三上学期第二次诊断性考试化学试题
高三第二次诊断性考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点：同族元素的化学性质3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5． 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点6．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) H＝-a kJ/mol（a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5mol/(L·s)B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的平衡常数K＝50007．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
绵阳市高中2020级第二次诊断性考试化学答案
绵阳市高中2020级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题： 7. B 8. D 9. C 10. D 11. C 12. B 13. C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）Fe 3O 4＋8H +===2Fe 3+＋Fe 2+＋4H 2O （2分）（2）SiO 2、CaSO 4（2分） 将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）（3）5～8（2分） 8×1017（2分）（4）H 2SO 4（1分）（5）NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4（2分）（6）2Li 2CO 3＋4MnCO 3·Mn(OH)2＋3O 2O 4＋6CO 2↑＋4H 2O （2分）27．（15分）（1）2CHCl 3＋6C 2H 5OH ＋6Na 高温====2HC(OC 2H 5)3＋6NaCl ＋3H 2↑（2分）（2）a （1分） 作溶剂，溶解乙醇钠（2分）（3）使H 2能快速逸出，减少副反应发生（2分）（4）钠与乙醇反应过程放热，可维持温度（2分） 用冷水冲淋反应装置（2分）（5）NaCl （2分） 无水乙醇（2分）28.（14分）（1）-122.54 kJ·mol -1（2分）（2）①D （1分）②a （1分） 温度高于270 ℃，反应I 平衡逆向移动，而反应II 平衡正向移动且程度更大，所以CO 2转化率增大（2分）50%（2分） 1.7×10-2或0.017或601（2分） （3）40%（2分） >（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p1（1分）原子晶体（1分）（2）4（1分）正四面体（1分）（3）sp2（1分）O失去1个电子后p能级变为半充满比N失去1个电子后的结构更稳定，因此第二电离能更大（2分）（4）CH3CH2CH2NH2（2分）BD（2分）（5）棱心和体心（2分）238(a×10-10)3N A（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸（1分）2分）（2）取代反应（2分）羰基、酯基（2分）（3）（2分）（4）2（2分）1分）（52分）。
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题及答案
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2020年1月6日上午9∶00～11∶30】绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 657. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是 A ．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B ．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C ．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 8. 双酚A 是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。
下列关于双酚A 的说法正确的是 A ．分子式为C 15H 10O 2B ．一定条件下能发生取代反应、氧化反应C ．与OH HO互为同系物D ．苯环上的二氯代物有4种9．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是 A ．12 g 146C 的原子核内中子数为6N AB ．9.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝2的H 2C 2O 4溶液中含H +的数目为0.02N AD ．标准状况下，2.24 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.1N A10. 右下表是元素周期表的一部分。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，其中X 的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
下列叙述正确的是 A ．简单离子半径：Z ＞X ＞W B ．气态氢化物的热稳定性：Y ＞Z C ．四种元素中，X 的氧化物熔点最高 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验操作与现象不相匹配的是HO OH12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6＋Li 1—x FePO 4==6C ＋LiFePO 4 。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
2023届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试理综全真演练物理试题(基础必刷)
2023届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试理综全真演练物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题下列每组三个单位均属于国际单位制中基本单位的是（ ）A．g、s、N B．kg、A、N C．W、J、kg D．K、mol、s第(2)题如图所示为研究充电宝的电动势和内阻的实验电路，A、B是两个多用电表，下列说法正确的是（ ）A．多用电表B应选择直流电压挡B．实验中应始终闭合开关SC．实验中应将滑动变阻器C的滑片从最右端逐渐向左滑动D．实验中会因为多用电表B的分压产生系统误差第(3)题空间中P、Q两点处各固定一个点电荷，电荷量大小相等，其中P处为正电荷。
P、Q两点附近电场的等势面分布如图所示，相邻等势面间电势差相等，a、b、c、d为电场中的4个点。
下列说法正确的是（ ）A．a点电场强度大于b点电场强度B．c、d两点电场强度大小相等、方向相反C．一负电荷在a点处电势能大于在b点处电势能D．从a到b移动单位正电荷，沿移动和沿ab连线移动，电场力做功相等第(4)题如图所示，在与纸面平行的匀强电场中有三个点，其电势分别为，是等腰直角三角形，斜边，是AC的中点，则匀强电场的大小与方向是（ ）A．、由A指向BB．、由A指向CC．、由A指向BD．、由A指向C第(5)题新款手机越来越多的采用基于变压器原理的无线充电技术。
简化的充电原理图如图所示。
发射线圈连接的交流电，接收线圈输出电压为，若工作状态下，变压器可看做理想变压器、下列说法正确的是（ ）A．发射线圈中的电流每秒钟方向变化次B．接收线圈中的电流小于发射线圈中的电流C．发射线圈与接收线圈中交变电流的频率之比为44：1D．发射线圈与接收线圈匝数之比为44：1第(6)题在人类技术不断升级进步的过程中，很多物理学家做出了不可磨灭的贡献，下列说法正确的是（ ）A．牛顿发现了万有引力定律，并和卡文迪什一起精确测量了万有引力常数B．德国物理学家安培提出著名的分子电流假说，该理论能解释全部磁现象C．英国物理学法拉第发现了让磁生电和电生磁的规律，即法拉第电磁感应定律D．德国物理学赫兹通过实验首先捕捉到电磁波，证实麦克斯韦关于光的电磁理论第(7)题若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p倍，半径为地球的q倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（）A ．倍B．倍C．倍D．倍第(8)题2022年北京冬奥会开幕式上，由一朵朵代表各个参赛国家的“小雪花”组成一朵“大雪花”后，奥运圣火在其中央点燃，如图甲，让全世界惊叹。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
四川省绵阳市2025届高三地理上学期第二次1月诊断性考试试题
四川省绵阳市2025届高三地理上学期其次次（1月）诊断性考试试题一、选择题：本卷共35个小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
抚养比是指在总人口中，非劳动年龄人口对劳动年龄人口数之比。
图1为我国东部某省近5年人口数据及结构的变更。
读图完成1-2题。
1．近年来，该省面临的人口问题是A总人口渐渐削减 B．生育率持续降低C．劳动力就业困难 D劳动力负担加重2．该省劳动力人口的削减主要是因为A．国际移民趋势明显 B．产业结构升级调整C．生活成本上涨较快 D．省外求学人数激增特斯拉公司是美国一家产销纯电动汽车的公司，2003年7月1日成立，总部谩在“硅谷”。
2015年特斯牡公司全球交货量超过5万辆。
2024年7月10日，特斯拉首个海外工厂落户上海，厂区紧邻洋山港的临港工业区内(图2)。
据此完成3-5题。
3．特斯拉公司快速崛起，缘由之·是其产品A．客户满足度高 B．续航里程远C．环保价值理念 D．生产成本低4．特斯拉首个海外工厂选择落户上海而非日本，公司主要考虑的是A．工业基础 B．市场C．电力供应 D．劳动力5．选挥落户上海临港工业区，公司进一步考虑的主要因素是A．土地地价 B生产用水C．三废排放 D．产龉运输城市人行天桥（如图3）一般建立在车流量大、行人稠密的交叉口、广场及铁路上面。
人行天桥只允许行人通过。
同一城市的天桥，它们的造型、规模大小、用材、装饰、色调等式样差异很大。
据此完成6-8题。
6下列城市功能区旁边，人行天桥数量最多的是A．居民区 B．商业区 C．工业区 D行政中心7．同一城市建立的天桥多种多样，主要是为了A．缓解变通拥堵 B．保障行人平安 C．适应当地环境 D．增加城市景观8 一些天桥装设了电动扶梯或电梯，主要目的是A．体现人文关怀 B．彰显经济实力 C．推动城市化进程 D．增加服务种类图4为我国某地区年降水量（单位mm）空间分布状况，该地区面积约11万平方千米，区域内海拔介于88.5-208.4米之间。
2020年1月6日四川省绵阳市2020届高三上学期二诊考试理科综合化学参考答案
2020年1月6日绵阳市2020届高三上学期二诊考试理科综合化学参考答案选择题： 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）（2）MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）冰水浴（1分） K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）（4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeO2-4＋6Cl－＋8H2O（2分）（5）92.4%（2分）偏高（1分）27.（14分）（1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3焙烧====4Na2CrO4＋4CO2（2分）（2）SiO2（1分） 5（2分）（3）c(NH+4)＞c(SO2-4)＞c(H+)＞c(OH—)（2分）（4）B（2分）（5）相同（1分）（6）①Fe－2e—== Fe2+（2分）②阳极放电生成的Fe2+与Cr2O2-7反应消耗H+，阴极H+放电生成氢气（2分）28.（15分）（1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g) ∆H＝-210kJ/mol（2分）（2）SiCl 4＋LiAlH 4==SiH 4＋LiCl ＋AlCl 3（2分）（3）① 24%（1分） 0.025（2分） 吸热（1分）② 改进催化剂（2分） 增大压强或提高反应物浓度（2分）③ ＞（1分） 0.025（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar] 3d 10（2分） 4（1分） （2）N ＞O ＞C （2分） 3:1（2分）（3）sp 2（1分） HCHO 与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分） C （1分）（5）4（1分）6×81 3 3 2 a 2bN A 或 2×81 3 2 a 2bN A （2分） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分） C 13H 20ON 2（2分）（2）浓HNO 3／浓H 2SO 4，加热（2分）（3）氨基（1分） 取代反应（1分）（4）NH 2Cl O Cl NCl O H ++HCl （2分） 吸收反应产生的HCl ，提高反应的转化率（1分）（5）CH 3O OCH 3O或 OO O （2分）（6）。
四川省绵阳市2020届高三上学期第一次诊断性考试物理试题(解析版)
四川省绵阳市2020届高三上学期第一次诊断性考试试题一、选择题1.一运动物体，某一时刻起，仅在恒定阻力作用下直到停止。
这段过程中物体的位移完全由下列哪个物理量决定（ ）A. 物体的初速度B. 物体的初动能C. 物体的加速度D. 物体的质量『答案』B『解析』『详解』由动能定理2102Fx mv -=-知，阻力F 恒定，这段过程中物体的位移完全由初动能决定。
A ．这段过程中物体的位移完全由初动能决定，A 选项错误。
B ．这段过程中物体的位移完全由初动能决定，B 选项正确。
C ．这段过程中物体的位移完全由初动能决定，C 选项错误。
D ．这段过程中物体的位移完全由初动能决定，D 选项错误。
2.一物体从空中自由下落至地面，若其最后1s 的位移是第1s 位移的n 倍，忽略空气阻力，则物体下落时间是（ ）A. (n +1) sB. (n -1) sC. 12n s +D. -12n s 『答案』C『解析』『详解』自由落体运动第一秒下落的位移：21111101m 5m 22h gt ==⨯⨯= 最后一秒下落的位移： 22111(1)22h gt g t nh =--= 解得：1s 2n t += A ．物体下落时间1s 2n t +=，A 选项错误。
B ．物体下落时间1s 2n t +=，B 选项错误。
C ．物体下落时间1s 2n t +=，C 选项正确。
D ．物体下落时间1s 2n t +=，D 选项错误。
3.如图所示，一轻杆竖直固定在水平天花板上，杆的另一端装一轻光滑滑轮；一根轻绳跨过滑轮一端挂质量为m 的物体，另一端固定在天花板上A 点，且绳与天花板的夹角为30°，绳与杆在同一竖直平面内。
重力加速度为g 。
关于轻杆对滑轮的作用力F ，下列说法正确的是（ ）A. F 大小mg ，方向斜向右上与杆夹角60° B. F 大小为32mg ，方向水平向右 C. 仅将A 点左移少许，F 大小减小D. 仅将A 点左移少许，F 方向不变『答案』A『解析』『详解』AB ．对m 受力分析可知，物体受重力及绳子的拉力而静止，故绳子的拉力Ｔ=mg ；绳子对滑轮的作用力应为两股绳拉力的合力，如图所示，由几何关系可知,绳子对滑轮的作用力为mg ,方向与AC 夹120°角斜向下；滑轮受到绳子的力和轻杆的力二平衡，轻杆对滑轮的作用力F 与两绳子对滑轮的合力等大反向，所以轻杆对滑轮的作用力F 的大小为mg ,，方向斜向右上与杆夹角60°。
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四川省绵阳市2019届高三化学上学期第二次（1月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是8. 关于有机物的下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B．等物质的量的21H2和31H2中，中子数之比为1:2C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（C n）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCl－4）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。
下列说法错误的是A．放电时铝为负极，发生氧化反应B．放电时正极的反应为：C n＋AlCl－4－e－==C n[AlCl4]C．充电时石墨烯与电源的正极相连D．充电时的总反应为：3C n＋4Al2Cl－7==Al＋4AlCl－4＋3C n[AlCl4]13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO2-3用X n-表示，不考虑SeO2-3的水解）。
下列叙述正确的是A．K sp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/LD．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO2-3(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全26.（14分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（2）粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O2-3==2I－＋S4O2-6），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是②进入装置D中的27.（14分）KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。
现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4×10-38，K sp[Al(OH)3]＝1×10-33。
回答下列问题：（1）K2MnO4中Mn的化合价为。
（2）滤渣A的成分是，析出沉淀B时，首先析出的物质是。
（3）步骤2中加入MnCO3的作用为。
（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤4中反应的化学方程式是。
（6）电解制备KMnO4的装置如右图所示。
b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
电解时，阳极的电极反应式为。
28.（15分）研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。
回答下列问题：（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1 kJ/mol2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5 kJ/mol已知：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0 kJ/mol则2CO 2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压（2）T1K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH 3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。
（3）在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH 4(g)CH3CHO(g)反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。
用气体分压表示的平衡常数K p ＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO 转化率为20%时v 正v 逆＝_______。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM +离子由H 、C 、N 三种元素组成，结构如图所示。
回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH 3、NO －3、NO －2中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。
NH 3比PH 3的沸点高，原因是_________。
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
（4）EMIM +离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。
分子中的大π键可用符号Πnm 表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则EMIM +离子中的大π键应表示为________。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为_______。
已知：立方氮化硼密度为d g/cm 3，B 原子半径为x pm ，N 原子半径为y pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。
用此法合成化合物J 的路线如下：JOOHONO 2已知：C R 2R 1BrCOOH +R OHC R 2R 1COOH OR回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。
D 中含有的官能团名称是 。
（2）由B生成C的化学方程式是。
（3）C—→D所需试剂和反应条件为。
（4）G的化学名称为，F＋H—→J的反应类型是。
（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为。
绵阳市高中2016级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题： 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D非选择题（一）必考题26.（14分）（1）①分液漏斗（1分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（1分）③2:1（2分） O2（1分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324 g（2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）27.（14分）（1）+6（1分）（2）SiO2（或二氧化硅）（1分） Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）（3）调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去（2分）（4）3Mn2+＋2MnO－4＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（2分）（5）3MnO2＋KClO3＋6KOH==3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）（6）负（1分） 阳（1分） MnO 2-4 －e －== MnO －4（2分） 28.（15分）（1）-122.7 kJ/mol （2分） D （2分）（2）①5.13×10-5mol/(L ·min)（2分） 75%（2分） 7.5×10-5(mol/L)2（2分）②放热（1分） 改进催化剂（1分） 增大反应物浓度（1分） （3）4:5（2分） （二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（2分） 哑铃（1分）（2）NH 3（1分） 氨分子间存在氢键（1分）（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分） （4）sp 2、sp 3（2分） Π65（2分）（5）原子（1分） 4（1分） 4π(x 3+y 3)dN A75×1030×100%（2分） 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）CH 2CCH 3CH 3（2分） 羟基、醛基（2分）（2）++2NaBr CCH 2CH 3CH 3Br Br2NaOHC CH 2OHCH 3CH 3OH（2分）（3）O 2，Cu 或Ag 作催化剂，加热（2分） （4）苯酚（1分） 取代反应（1分）（5）OHOOOH或OHOOOH或O HOOOOH O（2分）。