2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能
2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题5(A卷含解析)
2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题5（A卷含解析）专题五化学能与电能（A卷）一、选择题（每题5分，共50分） 1.（2015•金华十校4月联考•11）乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。
该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl 2.（2015•安徽四校联考•10）镁―次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg +ClO - +H2O == Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（） A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 B. 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大 C.负极反应式：ClO -―2e - +H2O == Cl- + 2OH- D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl- 3.（2015•北京东城区高三综合练习二•9）下列说法正确的是（） A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C．由反应 ,可得出C的非金属性强于Si D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 4.（2015•清华附中理科综合能力测试四•8）下列叙述中正确的是（） A．图①中正极附近溶液pH降低 B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl―移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯=== 4OH¯ D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 5.（2015•福州一中第三次模拟训练•9）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五 化学能与热能
专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D 正确。
答案:D2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析:该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。
则正确的图像应为D。
答案:D3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。
答案:C4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析:水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。
另外,催化剂可降低反应所需的活化能。
答案:B5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大解析:图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80 ℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>a g,C 项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。
【高考复习方案】2015届高考化学二轮精讲课件：专题五 化学能与热能
专题五 化学能与热能
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专题五
典 型 真 题 在 线
化学能与热能
1．[2014· 新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为 △ CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3， CuSO4·5H2O(s) ===== 则下列判断正确的是( ) A．Δ H2＞ΔH3 B．Δ H1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．Δ H1＋ΔH2＞ΔH3
图Z52
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专题五
高 频 考 点 探 究
化学能与热能
(2)[2014· 浙江卷] 已知： CaSO4(s)＋CO(g) ⇌CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝ － 218.4 kJ· mol 1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) ⇌CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH 2＝－175.6 － kJ· mol 1(反应Ⅱ)。 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率 (v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
化学能与热能
ΔH计算 关系式
ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) Δ H＝∑E(反应物键能)－∑E(生成 物键能)
2.催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化 能，但ΔH保持不变。如图Z51所 示：
图Z51
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专题五
高 频 考 点 探 究
化学能与热能
考向一 反应热图像分析 例1 (1)[2014· 北京卷] 已知，降低温度有利于NO2(g)转化 为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 已知：2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) ⇌N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
2015年全国高考化学试题汇编：专题(4)化学能与热能(B卷)(含解析)
专题四化学能与热能（B卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)ΔH1C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH42CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不．正确的是A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH13.（2015·通扬泰淮四市三模·10）下列说法正确的是A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H =H1－H24.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·10）已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H 1＞0，△H 2＜0 B．△H 3＞△H 4C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5D．2△H 5＋△H 1＜05.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2015四川高考化学总复习三轮冲刺：专题二2-5 化学能与热能 课件
化学基本理论
Байду номын сангаас 专题二
第5讲 化学能与热能
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——名师解读新考纲，探究高考新动向
●考纲解读 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式； 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念； 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反 应热的简单计算； 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。
负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳 酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、 得失电子守恒则可判断其正确。
答案：C
点拨：知识：能量的转化形式、盖斯定律、电极反应式 的书写。能力：处理信息能力、分析问题能力。试题难度： 中等。
●名校模拟 3．(2013· 沈阳市质监(二)· 10)物质溶于水的过程中通常伴 随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“＋”为放热， “－”为吸热，18℃) 化学式 溶解热(kJ/kg) NH4NO3 NaOH － 330.75 ＋ 1040.5 NaCl －84.10 KNO3 － 353.17
3．放热反应和吸热反应的比较
图示
常见的实 例
燃烧、中和反应、金属的氧化、 铝热反应、活泼金属与酸的反 应、大多数化合反应
弱电解质的电离、 盐类的水解、 C 和 CO2 的反应、 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反 应、大多数分解反应
4.燃烧热与中和热的比较
2015版【5年高考3年模拟】2014年高考真题分类汇编：专题5 化学能与热能
专题五化学能与热能考点一化学反应中能量变化的有关概念及计算1.(2014江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C O32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大答案C2.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系:。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
A 是,说明理由:。
答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2②减小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3(4)NH3根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多考点二热化学方程式的正误判断及书写3.(2014大纲全国,28,15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题: (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题五 化学能与热能(共99张PPT)
CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是
A.ΔH 2>ΔH 3 B.ΔH 1<ΔH 3 C.ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D.ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
答案 B 由题干信息可得:①CuSO 4·5H 2O(s) -
Cu 2+ (aq)+SO 2-4(aq)+5H 2O(l) ΔH 1>0,②Cu
热反应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低(1分,2
分,共3 分)
p 3> p 2> p 1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而 反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO 的转
SO 4(s) 据盖
Cu 2+ (aq)+SO
2
4
(aq) ΔH
2<0,③CuSO
4·5H 2O(s)
CuSO4(s)+5H 2O(l) ΔH 3,根
斯解定题律关可键知 ,依ΔH据3=题Δ给H 信1-Δ息H正2,确由写于出ΔH各1>步0,转Δ化H 2的<0热, 化故学ΔH方3>程Δ式H 是1,B解项题正的确关,C键、。D 项错误 ;易ΔH错3>警0,示Δ H 容2<0易, 认为前两种情况是物理过程,根据题目的已知条件写不出热化学方程式,无法 故根Δ 据H盖3>斯Δ定H 2律,A求项算错判误断。。
图1 图2 (3)合成气组成n (H2)/n (CO+CO 2)=2.60 时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所示。α(CO) 值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)其,原因是 ;图2 中的压强由大到小为 ,其判断理由是
【精品】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学能与热能(含解析)
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学能与热能(含解析)
化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。
它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。
下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题6.1 化学能与热能(解析版).pdf
1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol最准确的理解是( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量 C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ热量 4．下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝ －241.8 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 5．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
2015高考化学真题汇编解析(化学反应中的能量变化、化学实验、化学用语、化学计量)
2015高考化学真题汇编（化学反应中的能量变化）31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2(2) ①＜K(A) ②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。
③BD30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x(s)+H2(g)==ZMH y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
(课标专用 5年高考3年模拟A版)高考化学 专题五 化学能与热能试题-人教版高三全册化学试题
专题五化学能与热能挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用2015课标Ⅱ,27,14分中化学平衡★★★2018北京理综,7,6分中催化剂的催化机理热化学方程式盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标Ⅱ,27,14分中化学反应速率与化学平衡★★★2017课标Ⅰ,28,14分中化学平衡分析解读“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选择题的某个设问,常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合,题目基本稳定在第27题或28题,分值一般占2~4分;从考查的内容上看,均与盖斯定律有关,试题整体难度虽然较大,但涉及本专题的内容都比较容易。
随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一反应热的有关概念1.(2018北京石景山一模,6)2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。
直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于一次能源的是( )A.石油B.氢能C.太阳能D.煤答案 B2.(2019届河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-akJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)ΔH2=-bkJ·mol-1,则a<b答案 D3.(2019届四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D4.(2017河南中原名校联盟三联,13)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+130kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1。
最新整理高三化学2015高考化学二轮化学反应与能量复习资料.docx
最新整理高三化学教学2015高考化学二轮化学反应与能量复习资料[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一从宏观、微观角度认识反应热1．理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一对比分析“三热”，跳出认识误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×)(2014 浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变(×)(2012 江苏，4B改编)(3)催化剂能降低反应的活化能(√)(2012 江苏，4C改编)(4)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(2010 山东理综，10D)2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ mol－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.5kJ mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2mol水吸收的热量和2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为571.0kJ mol－1；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
2015年高考化学真题分类汇编F单元 化学反应与能量
化学高考题分类目录F 单元 化学反应与能量F1 化学反应与能量变化4．E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷] 在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能4．C [解析] 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C 60等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径r (Mg)>r (Mg 2＋)，B 项错误；反应方程式为 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于C ，C 项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D 项错误。
9．E3、F1[2015·北京卷] 最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：图0下列说法中正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程9．C [解析] 由图示可知CO 和O 生成CO 2是放热反应，A 错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO 没有断键，B 错误；CO 2中碳氧键为极性键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，不是O 2分子，D 错误。
27．F1、F2、G2、G3[2015·全国卷Ⅱ] 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH (g)ΔH 1②CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H —H C —O C ≡O H —O C —H E /(J·mol －1) 436 3431076 465 413` 由此计算ΔH 1＝________J·mol ；已知ΔH 2＝－58 J·mol ，则ΔH 3＝________J·mol 。
版高考化学《5年高考3年模拟》A版课件：专题五 化学能与热能(共18张)
6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)
ΔH=-1 925.2 kJ·mol-1;
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为
。
解题导引
解析 (1)将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为①和②,根 据盖斯定律由①×5-②×4得:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH =-1 025.2 kJ·mol-1。
因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。 3.两个有联系的不同反应相比
C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
C(s)
CO2(g)
C(s)
CO(g)
CO2(g)
因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。
二 盖斯定律及其应用 1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的, 即化学反应的反应热只与反应体系的① 始态 和② 终态 有关,而 与反应的途径无关。 2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。
方法技巧
方法1 反应热大小的比较方法
1.同一反应的生成物状态不同时
SO3+H2O H2SO4 CaO+H2O Ca(OH)2 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 2.常见的吸热反应 ①一些分解反应,例如:
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O ②一些复分解反应,例如:
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题6.1 化学能与热能(解析版).pdf
1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应任何条件下都不能发生 2．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH＜0的是(E表示能量)( ) 3．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是( ) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用右图来表示5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 6．如下3个热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol 下列表述正确的是( ) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 7． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 9．2012年伦敦奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82 kJ/mol 10．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 molH2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
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2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算1.(2013年北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t 时反应物转化率最大 6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I 2(s)+H 2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是( ) A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):①C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.-2 878 kJ/molB.-2 658 kJ/molC.-1 746 kJ/molD.-1 526 kJ/mol考点二热化学方程式的书写及正误判断1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25 ℃时:①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7 kJ ·mol -1②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH=-57.3 kJ ·mol -1 在20 mL 0.1 mol ·L -1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F -(aq)+H +(aq) ΔH=+10.4 kJ ·mol -1B.当V=20时,溶液中:c(OH -)=c(HF)+c(H +) C.当V=20时,溶液中:c(F -)<c(Na +)=0.1 mol ·L -1 D.当V >0时,溶液中一定存在:c(Na +)>c(F -)>c(OH -)>c(H +)2.(2012年北京理综,26,13分)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O 22Cl 2+2H 2O(1)已知:i.反应A 中,4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ 的热量。
ii.①H 2O 的电子式是 。
②反应A 的热化学方程式是 。
③断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为 kJ,H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键(填“强”或“弱”) 。
(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)∶n(O 2),分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。
①曲线b 对应的投料比是 。
②当曲线b 、c 、d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是。
③投料比为2∶1、温度为400 ℃时,平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是 。
3.(2011年新课标全国理综,27,14分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为-285.8 kJ ·mol -1、-283.0 kJ ·mol -1和-726.5 kJ ·mol -1。
请回答下列问题: (1)用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是 kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ; (3)在容积为2 L 的密闭容器中,由CO 2和H 2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T 1、T 2均大于300 ℃):下列说法正确的是 (填序号) ①温度为T 1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=A An tmol ·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2,达到平衡时()()23H CH OH n n 增大(4)在T 1温度时,将1 mol CO 2和3 mol H 2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO 2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为 ;(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。
理想状态下,该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
4.(2010年北京理综,26,14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH+和NH3·H2O的形式存在,4该废水的处理流程如下:氨氮废水低浓度氨氮废水达标废水废水含HNO3(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH+经过两4步反应被氧化成NO-。
两步反应的能量变化示意3图如下:①第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是。
②1 mol NH+(aq)全部氧化成N3O-(aq)的热化学方4程式是。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32 g CH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
考点三盖斯定律及焓变的计算1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=23(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)2.(2013年福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C23O +2H2O3.(2013年海南化学,5,2分)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH34.(2013年重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-15.(2011年浙江理综,12,6分)下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。
假设每摩尔冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka =()()21ccαα-。
若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=489.0 kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 641.0 kJ·mol-16.(2010年广东理综,9,4分)在298 K、100 kPa 时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH27.(2010年新课标全国理综,11,6分)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。