人教版初三化学第八章复习资料

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九年级化学第八单元知识点

九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。

学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。

二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。

它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。

4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。

6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。

7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。

- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。

- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

- 记录：详细记录实验观察结果和数据。

8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。

报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。

三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。

实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。

实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。

- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。

- 将铁片放入试管中，观察反应。

实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

人教版初三化学第8单元总复习知识点

第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。

各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。

）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属（用做灯丝）；⑦汞：熔点最低的金属；4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气反应3、金属 + 酸→盐 + H2↑4、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)。

九下化学人教版第八单元知识总结

第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。

2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。

元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。

而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。

第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。

2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。

周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。

3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。

第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。

2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。

离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。

3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。

氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。

第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。

九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单

第八单元基础知识背记清单1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2.金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

4.合金的优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

5.一步氧化。

6.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

7.常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

8.“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的10.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。

11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果12.防止铁制品生锈的方法1.保持铁制品的洁净、干燥；2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。

具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝3.制成不锈钢。

13.一氧化碳还原氧化铁【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

新人教版初三化学第8单元知识点小结

第八单元复习小结姓名：一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。

铁的合金包括和。

它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：1、金属和氧气（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。

2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。

）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。

条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（即前换后盐盐必溶。

）（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。

（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

以赤铁矿为例的化学方程式：（3）设备：高炉（4）产物：生铁。

生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装入药品③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：（3）实验现象：（4）化学方程式：（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。

2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。

、、。

3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。

九年级化学8单元知识点

九年级化学8单元知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的学科，它在我们生活中起着重要的作用。

九年级化学的第八单元主要涉及到溶液的概念、溶液的浓度与密度、酸碱溶液以及常见离子的识别等内容。

下面将按照合适的格式对这些知识点进行论述，以便更好地理解和学习九年级化学的相关知识。

一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，形成一个相对稳定且均匀的混合体。

二、溶液的浓度与密度1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

其中，质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中溶质的摩尔数。

2. 溶液的密度指的是单位体积溶液的质量。

溶液的密度可以通过实验测量得到，也可以通过已知溶液的浓度和溶剂的密度计算得到。

浓度高的溶液通常密度也较高。

三、酸碱溶液1. 酸溶液具有酸性质，可以与碱中和。

酸性溶液中含有H+离子，其酸性强度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸性越强。

2. 碱溶液具有碱性质，可以与酸中和。

碱性溶液中含有OH-离子，其碱性强度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱性越强。

3. pH值与pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。

当溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性。

四、常见离子的识别1. 溴离子的识别：用硝酸银溶液滴定，溴离子与硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，即溴化银。

2. 碘离子的识别：用氯仿溶液滴定，碘离子与氯仿溶液反应生成紫色物质。

3. 碳酸根离子的识别：用盐酸滴定，碳酸根离子与盐酸反应产生气泡，并发生放气作用。

4. 硫酸根离子的识别：用钡离子试剂滴定，硫酸根离子与钡离子反应生成白色的沉淀，即硫酸钡。

通过对九年级化学第八单元的知识点进行论述，我们可以更深入地了解溶液的概念、浓度与密度的计算、酸碱溶液的性质以及常见离子的识别方法。

人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料

人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料第八单元金属和金属材料知识点复习资料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。

2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。

因此，合金具有更广泛的用途。

3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。

5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。

还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。

5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。

）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。

不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。

⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。

⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。

人教版九年级化学第八单元总复习知识点

金属材料包括纯金属和合金。

合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

合金属于混合物。

特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和_______等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为_______，常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为_______________________________。

反应原理：在高温下，用还原剂CO将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：________________________________实验步骤及要点解读：(1)检查装置的气密性。

(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。

(3)先点燃右边的酒精灯。

解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO 要先点燃右边的酒精灯。

(4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。

解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。

(5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。

①硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_________________。

②澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。

③玻璃管尖嘴处有_____色火焰。

(6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。

解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。

(7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯,原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。

化学九年级第八单元知识点

化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。

以下是对这些知识点的详细介绍。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。

它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。

离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。

例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。

典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。

三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。

离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。

离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。

置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。

四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。

酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。

在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。

滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。

以上是化学九年级第八单元的主要知识点。

通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。

这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。

希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。

化学九年级第八章知识点

化学九年级第八章知识点回顾化学是一门研究物质及其性质、组成和变化的科学。

在九年级的化学课程中，我们学习了许多有关物质的知识。

本章主要介绍了几个重要的知识点，包括溶液与溶剂、离子反应、酸碱中和反应以及常见气体的性质等。

首先，我们来复习一下溶液与溶剂的概念。

溶液是由溶质与溶剂混合而成的。

溶质是能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶质溶解的介质。

在实际生活中，溶液无处不在。

例如，茶水中的茶叶是溶质，热水是溶剂，二者混合形成了一种溶液。

另外，我们还学习了溶解度和浓度的概念。

溶解度指的是在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量，而浓度则是溶质在单位溶剂或溶液中的质量或体积含量。

理解溶液与溶剂的关系对于我们认识更多的化学现象非常重要。

其次，我们深入了解了离子反应。

在化学反应中，离子之间的相互作用起着重要的作用。

离子反应是指溶质分子在溶剂中解离成离子，并与其他离子重新组合形成新的物质的过程。

我们根据反应的性质将离子反应分为沉淀反应、酸碱反应和氧化还原反应。

沉淀反应是指在反应中产生的物质沉淀下来，形成固体的反应。

酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

氧化还原反应是指在反应中某些原子的氧化态发生改变的反应。

在酸碱中和反应方面，我们学习了酸和碱之间的中和反应。

酸是具有产生H+离子的化合物，碱则是具有产生OH-离子的化合物。

在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生盐和水。

这种反应是一个重要的生活应用，例如控制酸雨对环境的影响、酸碱度对食品加工和消化的影响等。

最后，我们还学习了关于常见气体的性质。

在九年级的化学课程中，我们已经了解到气体是有质量、占据空间并能均匀扩散的。

此外，我们还学习了气体的压强和摩尔质量等概念。

压强是指单位面积上施加的力，计量单位是帕斯卡（Pa）。

而摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数的比值。

这些概念帮助我们更好地理解气体的性质和行为。

综上所述，化学九年级第八章的知识点使我们更深入地理解了溶液与溶剂的关系、离子反应的特点、酸碱中和反应的应用以及常见气体的性质。

人教版九年级上册化学8.复习资料九年级化学上册知识点总结(精品)(K12教育文档)

人教版九年级上册化学8.复习资料九年级化学上册知识点总结(精品)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版九年级上册化学8.复习资料九年级化学上册知识点总结(精品)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成.有是化学变化，无是物理变化3。

蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4。

蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的检验方法：二氧化碳-—在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现)5。

蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7。

能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9。

加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3.10。

托盘天平：称量仪器，一般精确到0。

1克，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（如:小烧杯)中称量。

11。

左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了:药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13。

严格按规定用量取用；无说明时液体取1—2ml,固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

初三化学第八章知识点

初三化学第八章知识点复习要明确一个道理，即实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

下面是店铺为大家整理的初三化学第3章知识点。

希望对大家有所帮助。

初三化学第八章知识点(一)一、糖类：提供能量(作用)单糖：葡萄糖、果糖—C6H12O6双糖：蔗糖、麦芽糖—C12H22O11 虽然化学式相同，但是结构不同，所以是不同的物质多糖：淀粉、维生素—(C6H10O5)n 糖类又称碳水化合物——化学式可以通写为Cm(H2O)n 判断是否是糖类可简单看氢、氧原子个数比是否是2：1 糖类不一定都是甜的(一)、淀粉化学式(C6H10O5)n1、淀粉的合成：化学基础知识光合作用：2、淀粉在人体内的转化：(1)淀粉水解：(2)葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2O +6 CO2 2和H23、淀粉的检验：取样，滴加碘酒或碘水，若呈蓝色则证明含淀粉。

4、富含淀粉的食物：面包、米饭、馒头、面条、玉米、土豆等5、淀粉的性质：(物理性质)白色，微溶于水的粉末状固体(化学性质)与水在体内酶的催化作用下，可转化成葡萄糖1、来源：光合作用、淀粉/纤维素在酶的催化作用下水解的产物2、作用：提供能量(葡萄缓慢氧化过程中放热)3、检验：与新制的氢氧化铜Cu(OH)2加热煮沸，生成砖红色的沉淀(Cu2O)，则样品中含有葡萄糖。

4、性质：(物理性质)白色，易溶于水的粉末状固体，有甜味(化学性质)缓慢氧化(二)纤维素1、物理性质：不溶于水，化学性质：人不能直接消化吸收2、存在：植物体内，棉花、木材、纸、竹笋、甘蔗、玉米、水果3、作用：进入小肠，排挤脂肪、胆固醇等物质，使小肠少吸收脂肪。

乙醇C2H6O，俗名酒精，无色透明，具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例混合，是常见的有机溶剂;具有可燃性，可作燃料乙醇燃烧化学方程式：C2H6O + 3O2=点燃=2CO2 +3H2O初三化学第八章知识点(二)纤维素1、物理性质：不溶于水，化学性质：人不能直接消化吸收2、存在：植物体内，棉花、木材、纸、竹笋、甘蔗、玉米、水果3、作用：进入小肠，排挤脂肪、胆固醇等物质，使小肠少吸收脂肪。

九年级化学第八章知识点总结

第八单元金属和金属资料第一节金属资料金属资料：金属资料包含纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩（大部分金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够曲折、硬度较大、密度较大。

金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙当前生界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。

轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是独一的决定要素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价钱、资源、能否雅观、使用能否便利，以及废料能否易于回收和对环境的影响等多种要素。

铜、铝——电线——导电性好、价钱便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经必定方法所合成的拥有金属特征的物质。

合金是混淆物。

金属氧化物不是合金。

当前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

合金的硬度一般比构成它的纯金属的硬度大，抗腐化性强。

合金的熔点一般比构成它的纯金属的熔点低。

常有的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金成分%～ 2%2%～%不锈钢是含铬、镍的钢，拥有抗锈蚀性能。

紫铜是纯铜熔点低拥有形状记忆备注见下生铁较脆，钢铁拥有韧性。

效应生铁常制成暖气片。

钛和钛合金：被以为是 21世纪的重要金属资料，钛合金与人体拥有优秀的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的长处：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐化性能好。

初中九年级化学8、9章知识点

第八章酸碱盐1、区分酸碱盐（常见酸根：Cl-、SO2-、NO、CG2-、HCO）2、（酸性溶液：显酸性的溶液。

f碱性溶液：显碱性的溶液。

I酸溶液：酸溶于水形成的溶液。

〔碱溶液：碱溶于水形成的溶液'中性溶液：显中性的溶液。

L盐溶液：盐溶于水形成的溶液。

3、（所有酸溶液都显酸性。

所有碱溶液都显碱性。

彳不是所有盐溶液都显中性，绝大数盐显中性（如NaCl）,个别盐溶液显碱性（如Na2CQ、NaHCO IK2CQ）,个别盐溶液显酸性。

注意：j酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

.碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

4、指示剂紫色石蕊、酸红碱蓝中不变：无色酚SL 酸中不变碱变红。

注意：通过指示剂只能判断出是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液，不能确定是酸溶液、碱溶液还是盐溶液5、酸碱度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213 14_______I_____ [ __ L______ I _ [_,_I ______ I_____ |___ _I I I_______________ I____ I____ I____ I ___---------------------------- 中性 ----------------------------- »——增弓曷™ 碱性增俱「由酸碱性(1)pH范围在0—14(2)pH=7时溶液呈中性；pH< 7时呈酸性；pH >7时呈碱性。

(3)pH越小，酸，性越强；pH越大，碱性越强。

(4)(向酸性溶液中不断加水稀释，酸性越来越弱，但溶液始终是酸性，不可能变为中性或碱性。

<向碱性溶液中不断加水稀释，碱性越来越弱，但溶液始终是碱性，不可能变为中性或酸性。

向酸性溶液中不断加水向碱性溶液中不断加水(5)测溶液的酸碱度用pH试纸。

测溶液的酸碱性用可用紫色石蕊溶液，也可用pH试名氏。

(6)测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。