江西省金溪县第二中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)新人教版

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九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案 (新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案 (新版)新人教版

第五单元课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案【学习目标】:1、理解质量守恒定律以及守恒的原因,学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2、通过实验及分析,培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

重点:理解质量守恒定律的理解和应用难点:理解质量守恒定律的理解和应用预习案请你认真阅读教材P74-P77,回顾上节课的学习内容,完成下列有关问题:1、在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是。

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为。

测试题:1、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,这一实验事实不能得出结论的是()A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是()A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是()A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

4、在化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+R中,R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH35、在化学反应A+B=2C+D中,10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应,若生成D物质8 g,则生成C物质为____________。

学习内容:第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(第二课时)探究案4、质量守恒定律的应用:【探究五】质量守恒定律有哪些方面的应用?1、由于在化学反应前后 不变,可以推知物质的元素组成。

人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律 导学案设计(无答案)

人教版九年级化学上册 5.1质量守恒定律 导学案设计(无答案)

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律学习目标:1.掌握质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3.了解化学方程式的含义,能读懂化学方程式所提供的信息。

重点:质量守恒定律、化学方程式。

难点:质量守恒定律的微观解释。

新知导学:1、生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。

化学反应发生后物质的质量是不是变少了?2、通过准确测量,发现金属生锈后质量变大了。

化学反应发生后物质的质量是不是增加了?探究主题一:质量守恒定律1、实验探究:【提出问题】结合生活中遇到的现象,提出问题:化学反应前后物质的质量有没有变化呢? 【猜想】你的猜想是 (变大、变小或不变); 【设计实验】【方案一】红磷燃烧前后质量的测定。

【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

【演示实验】仔细观察实验,完成下表。

2、质量守恒定律的概念: 各物质的质量总和,等于 各物质的质量总和。

【探究讨论】1.观察水通电分解的微观模型图,完成下列空格化学变化的实质是: 在化学变化中,分子分成 , 又组合成新分子。

3.质量守恒的微观解释是:化学反应前后 不变, 不变, 不变。

【算一算】1.现有31g 红磷与40g 氧气恰好完全反应,则生成五氧化二磷的质量为__ __g 。

2.6g 碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳22g ,则有__ __g 氧气参加反应。

4.补充实验:(1)碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3 + HCl → NaCl+H 2O+ CO 2↑实验的现象: ;天平指针的变化: ; (2)镁条在空气中燃烧镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O 2 MgO实验的现象: ;天平指针的变化: 。

【探究讨论】2.上面这两个化学反应为什么会产生出现这样的实验结果呢?它们不遵守质量守恒定律吗?如何改进这两个实验才能验证质量守恒定律呢?小结:一、质量守恒定律1.质量守恒定律适用于所有的 反应,是 守恒。

九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案

九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案

第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标:Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。

过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。

2、在小组讨论中,通过互动交流优化思维过程。

3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。

情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用,对学生归纳能力的培养。

教学流程
教学流程活动内容
附:板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。

化学人教版九年级上册《质量守恒定律》导学案

化学人教版九年级上册《质量守恒定律》导学案

第五单元课题1 质量守恒定律导学案
学习目标:
1.记住质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质,认识到在一切化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量没有增减。

3.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

学习过程:
一、前知回顾
写出下列化学反应的文字表达式及反应现象?
①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

②实验室加热高锰酸钾制氧气。

③铁在氧气中燃烧。

二、课前思考
1.阅读教材
P90《活动与探究》“方案一”思考:此实验方案中为什么要在玻璃管上端系一个小气球?如果玻璃管上端不系小气球会导致什么后果?
2.阅读教材
P90《活动与探究》“方案二”思考:此实验方案与方案一有何不同?为什么?
3.质量守恒定律
参加的各种物质的等于的各物质的。

4.阅读教材
P92[实验5-1]、[实验5-2]根据你对质量守恒定律的理解,若要使实验结果符合质量守恒定律,应怎样改进实验装置。

5.大胆猜想:
根据你现有的知识水平,若请你验证质量守恒定律你会怎样设计实验?
6.阅读教材
P93第一段请考虑,从微观角度解释质量守恒定律:化学变化中,___可分,__不可分。

所以反应前后原子的____、____、___不变。

你能利用宏观的事物对这一微观现象进行模拟演示吗?
三、预习反馈:
请试着完成课后习题:1.(1); 2; 3。

四、预习感想:。

人教版九年级上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 导学案(无答案)

人教版九年级上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律  导学案(无答案)
探究二:探究质量守恒定律的内容(6分钟)
1、定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
注意:该定律的适用范围。
【讨论】下列现象是否符合质量守恒定律。
学生小组合作,交流前置性小研究的研究成果,并进行班内展示
动手实验,观察现象,独立思考
学生先独立思考,再小组内交流,最后归纳总结
利用电子书包的统计功能,对正确率低的题进行有针对性的讲解。利用互评功能,学生通过看其他同学的答案,可以学习别人的好的地方,纠正别人的错误,达到自身的巩固提高。
利用电子书包发布答案的功能,学生认真纠错
利用电子书包推送功能,将前置性小研究发给学生。利用平板反馈信息。进行二次备课。
课中
情景
导入,明



2分钟
激发学生的学习热情,利用单元整体建构知识的方法,引领学生进入课堂学习,明确学习方向。
1、创设氛围,激励评价。
2、单元知识树导入
3、呈现学习目标
抢答,齐读学习目标
抢答、点赞功能有利于调动学生积极性,快速进入课堂
教学重点:质量守恒定律的微观理解以及应用
教学难点:应用质量守恒定律分析具体反应
二、学情分析
对于守恒的概念学生并不陌生,在物理学科的学习中,学生已认识了能量守恒。在前四个单元的学习中,学生学习了一些化学变化,特别是第四单元中较系统地学习了有关水的知识,通过电解水实验、水分解的图示或动画,从微观的角度分析了水的分解反应,通过对水的组成和结构的分析,已经初步具备了一定的微观想像能力,为学习质量守恒定律奠定了基础。
三、教学目标
通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系,学会质量守恒定律的应用
四、教学设计

化学人教版九年级上册第五单元-课题1-质量守恒定律教案设计

化学人教版九年级上册第五单元-课题1-质量守恒定律教案设计

第五单元课题1 质量守恒定律(第1课时)教学设计
一、教学目标
知识与技能:通过实验认识化学发应前后原子的种类、数目没有改变,了解质量守恒定律。

过程与方法:通过学生分组实验、探究,培养学生的动手实验能力及观察分析能力;通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析,培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观:通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,培养学生良好的合作意识及辨证唯物主义观点。

二、教学重点和难点
重点:探究认识质量守恒定律。

难点:化学反应前后质量守恒的原因及其运用。

三、教学方法
实验探究、小组讨论与讲授相结合。

四、教学准备
仪器:托盘天平、锥形瓶、小试管、小烧杯、气球、橡皮塞、药匙。

药品:CuSO4溶液、铁钉、Na2CO3粉末、稀盐酸。

多媒体课件
五、教学过程
板书设计:
课题一质量守恒定律
实验方案一: 1.内容
M1 M2
实验方案二:
质量守恒 2.守恒原因 M1 M2
实验方案三:
M1 M2 3.应用。

人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》导学案(无答案)

人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》导学案(无答案)

九年级上册化学科导学案
主备人:审核组长:通过学生的假设,
、玻璃棒、火柴等。

药品有
码必须用
=
样理解这些关键词?
该实验是否遵循质量守恒定律?
化学反应前后一定改变的有哪些?一定不变的有哪些?可能改变的有哪些?
量守恒定律解释下列现象:
.如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”表示两种不同元素的原子,甲、乙分
)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁
O+3O
.充分反应后,乙
.对于化学反应:
④反应前后原子的种类和数目不变
.该反应中CO
类④物质种类⑤原子种类⑥反应前后的物质总
,则反应中消耗,则在此反应中
D。

人教版九年级化学上册:第五单元 课题1 《质量守恒定律》导学案

人教版九年级化学上册:第五单元 课题1 《质量守恒定律》导学案

人教版九年级化学上册:第五单元课题1 《质量守恒定律》导学案一、学习目标1.能通过实验探究认识质量守恒定律。

2.能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。

3.通过实验的操作,培养认真仔细、严谨求实的科学态度。

4.能从微观角度说明质量守恒的本质原因,并能灵活运用质量守恒定律推测物质的组成、结构等。

二、自主学习◆我们知道物质发生化学变化会有新物质生成。

那你有没有想过生成的物质和参加反应的物质在质量方面的关系如何呢?(一)质量守恒定律阅读92-94页内容,完成以下问题:1.大胆猜想:化学反应前后物质的总质量是否改变?尽量列举你知道的事实说明。

我的猜想是:;事实依据是:。

2.1774年,用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总和不变,且反应前后各元素的也不变。

3.。

这个规律就叫做质量守恒定律。

质量守恒定律对有意义,而对无意义(填“物理变化”或“化学变化”)。

三、自主探究◆通过自主学习,我们对质量守恒定律的发现及内容有了初步的了解,接下来我们就通过实验来探究一下质量守恒是否成立吧。

(二)质量守恒定律的探究4.5.6.在铁钉与硫酸铜溶液反应后我们发现铁钉有剩余,由此可知:“参加反应的各物质”总质量与“反应物”的总质量相等(填“一定”或“不一定”)。

“假设A和B发生化学反应生成C,那么10克A和10克B反应一定生成20克C成立”吗?如果不能,什么情况下才成立?(三)质量守恒定律的应用7.根据【实验5-1】和【实验5-2】完成表格内容,并分析产生这种现象的原因。

碳酸钠溶液和稀盐酸反应镁条燃烧实验现象反应物生成物反应符号表达式反应前总质量反应后总质量分析、结论8.某同学根据蜡烛燃烧后质量变小这一事实,认为化学变化不一定都遵循质量守恒定律。

他的看法对吗?请说出你的理由。

9.1673年,英国化学家波义耳做了这样一个实验,他将金属汞放在一敞口容器里煅烧,冷却后进行称量,得出的结论是固体物质的质量增加了。

九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律导学案(无答案)新人教版(2021年整理)

九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律导学案(无答案)新人教版(2021年整理)

2018秋九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018秋九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题1 质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用.【课前预习】1。

托盘天平的使用:使用天平时,首先要检查__________,称量时,称量物放在_____,砝码放_____.砝码要用______夹取。

2。

写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________,判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,“蜡泪”哪去了呢,消失了吗?二、自主探究:知识点一:质量守恒定律(定量研究物质的化学变化)【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?【猜想】。

【阅读】课本P90、91实验.▲注意:白磷着火点低易自燃,且有剧毒,实验中要用镊子夹取,切不可用手直接取用.【实验探究】观察并记录实验现象。

实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1。

九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)新人教版

【练习 2】请你分析下列两个反应各物质之间的质量关系。(H-1 O-16 Cl-35.5 Hg-201)
课堂 导学 【练习 3】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,完成下列问题。
氢原子 碳原子




氧原子
(1)请你写出这个反应的化学方程式 (2)请你指出这个反应中各物质的粒子个数比 (3)请你指出这个反应中各物质的物质质量比
课题
质量守恒定律
班级 1. 理解质量守恒定律的核心内涵; 学号 日期
姓名
学习 2.通过质量守恒定律认识化学方程; 目标 3.会读化学方程式,并能够说出化学方程式的意义。 学习 化学方程式的意义。 重点 学习 质量守恒定律的核心内涵 难点 学 习 过 程 电解水实验是否遵循质量守恒定律?你能尝试从微观角度解释一下原因吗? 预习 导学
(4)植物的光合作用可表示为:二氧化碳 + 水 关于 C.含有碳、氢元素、可能含有氧元素 )
点燃
淀粉 + 氧气。根据以上信息,下列
B.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
学习 反思
4
情 美 审 升 而 ,从 趣 兴 养 培 活 灵 上 础 在 应 典 经 于 对 见 可 味 品 赏 欣 己 自 高 提 用 运 和 悟 感 、 累 积 意 注 容 内 本 基 解 理 书 具 工 助 借 能 易 浅 阅 读 诵 求 要 标 课 。 言 与 词 括 包 , 头 源 的 化 华 中 是 文 诗 古 : 想 设 习 复
3
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九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案

九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律导学案

学习内容课题1 质量守恒定律(2)第26学时学习目标知识与技能:理解质量守恒定律以及守恒的原因,理解化学方程式的意义。

过程与方法:通过化学反应实质及质量守恒原因的分析,培养学生分析和逻辑推理能力。

情感态度与价值观:激发学生好奇心和探究欲,激发学习兴趣,培养学生唯物史观和创造精神。

学习重难点正确书写化学方程式。

化学方程式的配平方法。

导学过程自主空间一、课前先学1、什么是化学方程式。

2、如何去读一个化学方程式。

3、化学方程式的意义。

预习检测:1、,叫做化学方程式。

2、化学方程式: 2H2O 点燃 2H2+O2↑的正确读法是:A、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子B、两个水通电后生成两个氢分子和一个氧分子。

C、水通电等于氢气和氧气。

D、每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子3、求出下列化学方程式中各物质的质量比(1) 4P+5O2点燃 2P2O5(2)4Al+3O2点燃 2Al2O3(3)2H2O2二氧化锰 2H2O+O2↑(4) 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑二、课堂探究1、问题讨论:化学方程式如何去读,化学方程式包含哪些信息?2、学生讨论:3、老师引导;4、得出结论:例如 2H2+O22H2O的读法:(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。

(3)每个氢分子和个氧反应生成个。

包含信息:(1)表示反应物、生成物和反应条件。

(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

三、达标检测1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作:C 1.概念用化学式来表示化学反应的式子叫化学方各式。

如:2H2+O2 2H2O,3Fe+2O2Fe 3O4等,都是化学方程式。

2.化学方程式反映的信息2H2+O22H 2O为例,从该化学方程式中,我们可以看出:⑴该反应的反应物是氢气(H2)和氧气(O2),生成物是水(H2O);⑵该反的反应条件为点燃;⑶该反应中氢气、氧气和水的分子个数比为2∶1∶2;A.铁加氧气等于四氧化三铁B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有DA. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素3、构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

九年级化学上册 第五单元 第一节 质量守恒定律导学案(无答案) 新人教版

九年级化学上册 第五单元 第一节 质量守恒定律导学案(无答案) 新人教版

第五单元第一节质量守恒定律导学案学习目标:1、记住质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质,认识到在一切化学反应中,反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。

3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

学习重点:质量守恒定律的内容及微观本质。

学习难点:质量守恒定律的微观解释。

学习过程:一、前置检测:化学变化的实质是二、课前准备:阅读课本95页活动天地5—1,完成下列填空:1、给水通电时,水分子分解成了和,然后这些原子进行重新组合,生成了和,大量的分子聚集在一起,分别生成了和。

在这个过程中,氢、氧原子的种类、数目、质量(有或没有)发生变化。

因此,被分解水的质量(等于或不等于)生成的氢气与氧气的质量和。

在甲、乙、丙三个图中,图比较准确。

2、叫做质量守恒定律。

3、化学反应的过程就是的过程,在化学反应前后,原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有改变,因此化学反应遵循质量守恒定律。

三、课堂展示:小组内交流,然后看谁课前预习得好!四、实验探究:化学反应前后物质的总质量有无变化(课本96页实验探究5—1)提示:实验时,首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象,还要知道如何测定反应前后物质的总质量;尤其是有气体参与或生成的反应,要注意不要让气体溢出或进入,或受到空气的浮力等的影响,保证实验密闭、顺利进行。

1、你选择第个反应作为研究对象,那么所需要的仪器有我的结论:在化学反应前后,物质的总质量是(变化的/不变的)五、小组间交流展示:说一说你的实验方案及现象和结论,找一找存在的问题,看谁做得更好。

六、教材详解:1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律,因此,它是一切化学反应必然遵守的一个定律。

物理变化不属于此定律研究的范畴。

发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。

2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量。

3、强调参加化学反应的各物质质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。

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质量守恒定律从容说课本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

第一部分首先设问,化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系;然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论,然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因,从而知道在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化。

第二部分介绍化学方程式。

教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例,简单明了地叙述了化学方程式的意义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。

能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来,是学习化学的又一基本功。

本课题内容存在一定的难度,而实验的顺利进行又是学好本课题的关键,所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。

1.给学生提供更多的实验探究的机会。

2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力,使其得到更多的锻炼机会。

3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。

4. 密切联系生活实际,提供实例,供学生讨论、探究。

教学目标1.知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.过程与方法(1)增加学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察,组织讨论,总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学,从而拓展学生的思路。

3.情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

教学重点1.质量守恒定律的含义及应用。

2.化学方程式的意义。

教学难点1.质量守恒定律的理解。

2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。

教具准备1.教师用具:投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。

2.学生用具:(1)托盘天平,烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴;(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。

课时安排2课时第一课时:质量守恒定律。

第二课时:化学方程式。

教学过程第一课时[创设问题情境]从前面的学习中我们知道,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质。

如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O 2−−→−点燃P 2O 5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为:Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4。

那么,大家猜想一下,在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?[学生猜想、讨论][回答]学生甲:生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙:生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙:生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

[教师]同学们提出了三种猜想,这很好,那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于,还是小于?我们来进行下面的活动与探究,通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

[活动与探究]1.白磷燃烧前后质量总和如何变化?2.铁与硫酸铜反应,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。

[说明]实验分两大组进行,一组进行实验一,一组进行实验二。

[注意事项]1.称量时天平应注意调平;2.白磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3.白磷燃烧这个实验中,玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气;4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净。

[学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正][由学生陈述实验结果,不同意见进行补充][实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和,可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。

[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液;用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[教师总结]通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质 量总和存在相等的关系。

其实不仅仅这两个实验如此,无数的实验证明,反应前后反应物和生成物的质量总和相等,这个规律叫做质量守恒定律。

[板书]第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律[设问]有了前面的实验作基础,我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢?[板书]一、质量守恒定律[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

[总结并板书]1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。

[思考]现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应,反应结束后还剩余3gA,B无剩余,则生成C的质量为多少克?[学生思考并讨论][答案]生成C的质量为12g,因为A还剩余3g,可见参见反应的A的质量为7g,B无剩余,可见5gB全部参加反应,根据质量守恒守恒定律,生成C的质量为7+5=12g。

[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义。

[介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一,它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究),具有非常重要的意义。

那么质量守恒定律是谁发现的,又是如何发现的呢?请阅读课本P90资料。

[学生阅读][补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程,很多科学家曾经致力于这方面的研究,拉瓦锡是其中之一。

他在前人研究的基础上,做了同样的实验,得到了同样的结论,这一定律才获得公认。

到了20世纪,这一定律得到充分发展,和能量守恒定律合称为质能守恒定律。

[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现,我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

请看投影。

[投影]展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程,从分子、原子角度进行分析。

[思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律? [学生思考、讨论][回答]从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程,可知:在化学反应前后原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[教师总结]大家回答得很好。

从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知,化学反应的过程,事实上是旧的分子破裂,原子和原子重新组合成新分子的过程。

在这个过程中,原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。

[板书]2.微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有改变。

[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究,验证一下质量守恒定律是否正确。

[活动与探究](仍分两大组进行实验)1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?[学生实验]……[陈述实验结果]1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量。

2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量。

[教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况?[学生讨论]……[回答]1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,挥发到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。

2.在镁带燃烧这个实验中,因为反应物有空气中的氧气参加,而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量,所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。

[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢?[回答]遵守。

只要改进实验装置,就会出现正确的结果。

[追问]如何改进实验装置呢?[回答]1.蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行,比如白磷燃烧的装置,则会得到正确的结果。

2.镁带的燃烧也应在一个密闭容器中进行,塞子中央应该有孔,然后系一小气球。

[教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置,大家请看。

[展示教师的改进装置][介绍]取一密闭小试剂瓶,待蜡烛燃烧后迅速地放入瓶中并塞紧瓶口。

[思考]在白磷燃烧那个实验中,若玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?[学生思考、讨论][回答]如果玻璃管上端没有系小气球,则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和,因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中,从而引起生成物质量的减小。

[小结]本节课我们学习了质量守恒定律,知道了在一切化学反应中,反应物的质量总和等于生成物的质量总和;而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律,从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

[学习体会]通过本节课的学习,你有什么体会呢?请你谈谈。

[回答]1.任何一个定律的发现都不是凭空想象的,而是以实验为基础得出来的。

2.我很喜欢这种边操作,边观察,边思索的学习方式,它可以激发我们的学习兴趣,使我们得到更多的锻炼,真是受益匪浅。

3.进行科学研究时,若想得到很精确的结果,就必须改进实验装置,采取更为精确的装置进行实验。

4.日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验,相信我们都会有一些惊人的发现。

[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会,这很好。

大家这种强烈的求知欲令我非常佩服,希望大家继续发扬这种风格,在化学的海洋中徜徉。

[布置作业]习题1、2、3思考题:铁钉生锈这个反应是否遵守质量守恒定律,大家亲自实验进行验证,两周后将结果告诉我。

板书设计第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1. 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 微观解释:在化学反应中,反应前后存在3个不变,即①原子的种类没有改变;②原子的数目没有增减;③原子的质量没有改变。

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