高三理综第二轮能力测试(8+4)8(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)9(化学部分)
（2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）
（3）NH3+HNO3NH4NO3（2分）
（4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）
△
29．（1）NaHCO3; Na2CO3（各1分）
（2）C1O+CO2+H2OHCO3-+HC1O（2分）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2—核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M（OH）2>YOH
*13．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
*9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）
A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙
B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙
（3）2（2分）
（4）C12+Na2CO3+H2ONaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
附加题
其中两种是 ，则另外两种的结构简式为
________________________________________________________________
2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题 含答案
2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A．CO2 B．CH3OH C．CH4D．HCHO2．下列叙述中一定正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D．一种纯净物中，若含有阳离子，则必定含有阴离子3．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O4．是人工合成的，常用于医疗上作放射性的诊断。
下列有关说法中正确的是A．可用于治疗甲状腺肿大B．和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素C．和互为同素异形体D．核内的中子数比其核外电子数多24个5．取56 g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成2 g氢气。
下列情况可能的是A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=。
下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7—pH)7．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
高三毕业班第二次教学质量监测二模理科综合化学试题(解析版)
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
B.1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
NH4HCHale Waihona Puke 3溶液起始pH5.1
8.3
7.0
7.8
10min后产生气体体积(mL)
1.5
0.7
＜0.1
1.4
气体主要成分
H2
10min后镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
①以上实验结果表明 _________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。解释产生该结果的原因_______________________________________________________。
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe由0价变为+3价，则转移电子数为1.5NA，C说法错误；
D．标准状况下，CHCl3为液体，则22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目大于3NA，D说法错误；
答案为A。
4.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是（）
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH =13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，则c(OH－)=0.1mol/L，常温下，1.0 L此溶液中含OH－的数目为0.1mol/L×1L×NAmol－1=0.1NA，A说法正确；
高三理综第二轮能力测试(8+4)10(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)10（化学部分）一.选择题（在每个小题四个选项中，只有一项是符合要求的。
每小题6分，共48分）6 . 硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A.硒化钠的熔点较高B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应D.硒化氢有毒*7. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性*8、有M、N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、AlO2－。
已知两溶液中所含离子各不相同，M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是：A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、SO42－、NO3－D．AlO2－、MnO4－、SO42－*9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是编号：①②③④M H2S HCl SO2 NON SO2 NH3 O2 O2A．④①③② B．④③①② C．③④①② D．②④①③10．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2OB. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ D．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2O11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AB．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A*12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+*13. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的0．2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1[选择题答案：题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案第Ⅱ卷（非选择题）*26．右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。
江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力试卷化学部分参考答案
2013届江西省重点中学盟校高三第二次联考理科综合能力试卷化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13A B D B C C D 26．（14分，每空2分）（1）（2）4Mg+10HNO3==4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（4）C12+2OH—==Cl—+ClO—+H2O（5）aS+2e-==Sa2- 4.5倍27．（14分，每空2分）（1）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）△H=-286.0 kJ /mol（2）ABE（共2分，漏选得1分，有错不得分。
）（3）①0.04 mol·L-1·min-1②4/27 （或0.148、0.15）（2分，写单位也得分）减小（4）2×10-5（5）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）28．（15分）Ⅰ．（1）在装置C出口处收集H2并验纯（2分）（2）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2分）（3）24% （2分）Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）（2）250mL容量瓶（1分）（未答“250mL”不给分）（3）ce（2分）（4）70% （2分）III．Fe5O6（2分）36．（1）3H 2S+2Fe （OH ）3 == Fe 2S 3+6H 2O （3分）（2）2.7n （2分）（3）b （2分）（4）生产纯碱（或作制冷剂等）（2分）（5）Fe （OH ）3 （2分） K 2CO 3（aq ）（2分） N 2、H 2（2分）（三空答案可互换）37．（1）HF 分子间可形成氢健（1分）（2）V 形（1分） sp 3（1分）（3）[Ar]3d 104s 24p 5（1分） （1分）（4）IBr >ICl >Cl 2（1分） Cl （1分） +1（1分）（5）①②③（2分）（6）RbICl 2RbCl+ICl （2分） 8（1分） 103283.54(685.510)AN -⨯⨯⨯（2分） 38．（1）C 8H 8O 2（2分）OCCH 3O （2分） 羧基（2分）（2） ①酯化反应（1分）②（3分）（3） （，）（2分）。
2022届高三理综第二轮能力测试(8+4)3（化学部分）
2022届化学练习（3）理科综合能力测试一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6．2022年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其A.0.01o/L B L C L D L考点：酸碱中和反应，X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是A错误!A-Nmmo B错误!A-NmoC 错误! A-NmoD 错误!A-Nmmo考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。
12NH42SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A SO2、H2O、N2、NH3B N2、SO2、H2O 、NH3C N2、SO2、NH3、H2OD H2O、NH3、SO2、N2考点：氧化还原反应方程式的配平方法。
13．在相同温度和压强下，对反应CO2gH2g=COgH2O g进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CO H2O甲 a mo a mo 0 mo 0 mo乙2a mo a mo 0 mo 0 mo丙0 mo 0 mo a mo a mo丁 a mo 0 mo a mo a mo 上述四种情况达到平衡后，nCO的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲考点；平衡移动原理，等效平衡。
Ⅱ卷非选择题26 （15分）（考点：化学反应与能量（热化学））红磷o产物的数据）根据上图回答下列问题（1）o oo2o 25% 大于3因为o 等于（5）PC54H2O=H3PO45HC27 答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4（3）三角锥形，（4）2CS 和CC 4 非极性分子 28答案：（1）①说明可能含有CO 32－或者含有SO 32－因为二者水解均显碱性； ②肯定含有CO 32－，肯定不含SO 32－、因SO 2有刺激性气味③肯定不含有Br －、I －，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CC 4显色；④肯定含有SO 42－，因BaSO 4不溶于盐酸。
高三理综第二轮能力测试(8+4)3(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)3（化学部分）理科综合能力测试一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点：酸碱中和滴定中指示剂的选择8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+2考点：物质结构、元素周期律。
9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L考点：酸碱中和反应，pH计算10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色 考点：电解原理，酸碱指示剂性质。
高三理综第二轮能力测试(8+4)4(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)4（化学部分）一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移6.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:•• ••Cl:B.26M 3+C.D.[7.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na 2CO 3B. Na 2O 2 Na 2CO 3C. NaOH Na 2CO 3D. Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 B a (O H )2 H 2SO③HCl NaAlO 2 NaH SO 4 ④C a (O H )2 Na 2CO 3 BaCl 2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应Ⅱ卷 非选择题25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
【高三化学】第二学期理科综合(化学)能力测试
高三第二学期理科综合（化学）能力测试（附答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:1375.将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是溶液(FeCl3)：加足量的铁粉：振荡、过滤2Ｂ.乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气：再通过灼热的CuO 粉末2Ｄ.氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤6.下列实验能达到测量要求的是A.用托盘天平称取35.20g NaClB.用10mL量筒量取盐酸C.用25ml滴定管量取溶液D.用pH试纸测得溶液pH值为7. 在N2+ 3H22NH3的体系中：保持容器中压强和温度不变：充入氩气：则下列叙述正确的是A.因为压强不变：所以平衡不移动B.因为体积增大：所以N2、H2、NH3的浓度均减小：正逆反应速率均减小：平衡不移动C.因为体积增大：相当于减小压强：平衡向体积增大的方向移动：即平衡向逆反应方向移动D.因为加入氩气不参与反应：因此正逆反应速率均不变：平衡不移动8.下列反应的离子方程式：书写正确的是溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+4电解B.明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH CaCO3↓+CO32－+2H2OD.乙酸溶液中加入碳酸氢铵：CH3COOH + HCO3CH3COO－+CO2↑+H2O9.A、B、C、D、E五种短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置：A和C的原子序数之比为3∶4：A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。
E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。
则下列叙述中正确的是B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是．．极性分子D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键10.下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应：②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸：③发生复分解反应：但产物既没有水生成：也没有沉淀和气体生成：④两种酸溶液充分反应后：所得溶液呈中性：⑤有单质参加反应：但该反应不是氧化还原反应A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤11.下列4组溶液：不用试剂也能鉴别开来的是①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2溶液和盐酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3① B.①② C.①②③ D.全部12.由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ：加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL：恰好完全溶解：若将a g的该混合物在H2中加热充分反应：冷却后剩余固体质量为A.a gB.（a-1.6）gC.(a-3.2) gD.无法计算第Ⅱ卷（非选择题共180分）25.本题包括两小题（共22分）І.05年8月20日辽宁沈阳某化工厂装有24吨有机液化气原料槽车发生泄漏：该液化气在空气中远超过爆炸极限：十分危急：经消防人员多次努力终于排除险情。
高三理综第二轮能力测试(8+4)5(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)5（化学部分）前途是光明的，道路是曲折的一.*选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下列食品属于白色食品的是( )A.食盐B.食醋C.面粉D.海带7. 将过量CO 2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是 （ ）A 、饱和NaOH 溶液B 、饱和Na 2CO 3溶液C 、CaCl 2D 、NaAlO 2溶液8．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气的量最多的是：（ ）A ．将钠放入足量的盐酸溶液中B ．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的乙醇中C ．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中D ．将钠放入足量的硫酸铜溶液中9． 将等质量的①Na ②2Na O ③22Na O ④NaOH ⑤Na 2CO 3·10H 2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( )A ．⑤<④<③<②<①B ．①<②<③<④<⑤C ．⑤<④<②=③<①D ．⑤<③<④<②<①10．在密闭容器中充入CO 2、CO 、CH 4的混合气体共mg ，若加入足量的Na 2O 2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg ；则CO 2与CH 4的体积比为A ．3：1B ．2：lC ．1：1D ．缺少条件，无法计算11．钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子O -22和超氧离子O -2 两种，则此晶体中，O -22与O -2的物质的量之比为 ( )A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶312．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g 样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到4.5g 沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（ ）A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3 Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2,可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)213．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
高三理综第二轮能力测试(8+4)1(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)1（化学部分）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，两卷共10页。
满分300分，考试时间150分钟。
第1卷答案涂在答题卡上，第11卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 P31 Cu64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括8小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分)6．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是A．C02和N02 B．CO和NOC．C02和NO D．碳氢化合物和O：7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目为6N AB．常温常压下，2．24LNH3和CH4的混合气体中所含电子总数为N AC．标准状况下44．8LCHCl3含有的分子数为2N AD．31g白磷(P4)分子中的共价键数为3N A8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低C．Q与W的原子能形成非极性分子D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应9．下列说法正确的是A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐D．实验室里，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都可与消石灰共热制取氨气C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将S02气体依次通过NaHC03、苯酚钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2S03>H2C03>C6H5OH ，10．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的DH如下表：实验编号c(HA)／mOl·L-1 c(NaOH)／m01·L-1 混合溶液的pH 甲 0．1 0．1 pH=a下列判断正确的是A．a>9 B．在乙组混合液中c(OH－)一c(HA)=10－9mol／LC c1=0．2 D．在丁组混合液中c(Na+)>c(A—)11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是12．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。
高三理综第二轮能力测试(8+4)6(化学部分)
高三理综第二轮能力测试(8+4)6（化学部分）前途是光明的 道路是曲折的一.选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
每小题6分，共48分）6. 下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO7. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C. 用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡 C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水9. 已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A 、G 是最活泼的非金属单质B 、L 是极性分子C 、E 能使紫色石蕊试液变蓝色D 、M 化学性质活泼10. .下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A. Cl 2的水溶液能导电，说明Cl 2是电解质 B. 浓硫酸能干燥CO 气体，因而CO 无还原性 C. CaCl 2为中性干燥剂，故可干燥NH 3D. 因为O 2转化为O 3是吸热反应，所以O 2比O 3稳定11．已知：KClO 3+6HCl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 。
如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是E+ + GLM选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12. 酸根RO32-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO32-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C．RO32-和NO3-只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素13．有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1＞V2＞V3 B. V2＞V3＞V1 C. V1=V2=V3 D. V1＞V3＞V2选择题答案：题6 7 8 9 10 11 12 13号答案26. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷 含答案
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，O 16，Mg 24，Al 27，Fe 56，Cu 641．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生1.12 L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM(n+1)++nN=mM+nN(m+1)+表示的是A．氯化锌溶液中投入钠 B．氯化铁溶液中投入铜C．硝酸银溶液中投入铜 D．硫酸铜溶液中投入铁3．某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a·[B]=[C]·[D]，若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．30% D．24%4．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为A． B．C． D．5．由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列离子方程式不正确的是A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2OB．MnO2与浓盐酸混合加热 MnO2+ 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC．等浓度等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．用NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH—+ H2S = HS—+ H2O7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用。
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三8月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2OC．用丙所示的装置分离酒精与水D．用丁所示的装置收集NO2、肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391C．516 D．6583、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+4、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以N A表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．B．C．D．5、下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤6、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液7、工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均速率为第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三理科实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三理科实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 有V L 浓度为0.5 mol·L -1的盐酸,现欲将此盐酸的浓度增大1倍,以下方法中最宜采用的是( )A. 加热浓缩到溶液体积为 LB. 加入0.05 mol·L -1盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LD. 标准状况下通入11.2 L 氯化氢气体 2. 下列措施能使煤炭燃烧最充分,提高热能利用率的是 ( ) A. 向燃烧正旺的炉火上洒一些水 B. 把煤炭做成大煤球C. 把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D. 把煤粉碎,在煤粉燃烧器中燃烧3.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是 ( ) A. Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B. HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 C. HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D. Li 、Na 、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强 4. 下列物质之间的相互关系不正确的是 ( )A. CH 3—CH 2—NO 2和H 2N —CH 2—COOH 互为同分异构体B. H 、D 、T 互为同位素C.O 2和O 3互为同素异形体D. CH 3CH 2CH 2CH 3与性质完全相同5. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如下图所示。
则下列说法错误的是( )A. 镁和铝的总质量为9 gB. 最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L -1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 6.下列说法正确的是( )A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变7.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. 稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8.下列说法不正确的是( )A. 粗铜电解精炼时,应将粗铜与直流电源的正极相连B. 金属的吸氧腐蚀的过程中,正极的电极反应式为O 2+4e-+2H2O===4OH-C. 燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极D. 在生产生活中,为保护钢铁器件免受腐蚀,应将该器件与直流电源的正极相连第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 【实验目的】利用所学知识,设计原电池装置。
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
高三第二次模拟理科综合化学试题解析版
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
回答下列问题：
（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。
（2）滤渣1的成分为_______________。
（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
【点睛】要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。
4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.Y电极反应为Pb每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成
D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH<7，故D错误；
综上所述，答案为C。
8.金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
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高三理综第二轮能力测试(8+4)8（化学部分）温馨提醒：考试目的求高分，先易后难小心做，易题分必拿，中题稳拿分，难题争拿分，时间合理巧安排，因小失大不值得，答题书写填涂要整洁，符号、术语要准确，计算解题须规范。
一.选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
每小题6分，共48分）*6、美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的60Nd 和60Nd （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中60Nd 和60Nd 含量不同的结论。
下列有关说法正确的是A 、 和 互为同素异形体；B 、元素Nd 是主族元素C 、和 中中子数和质子数均不相同； D 、因各地岩石中和 含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量 7．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。
其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 A ．三种物质质子数之比为1:2:3B ．三种物质中子数之比为1:1:1C ．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D ．三种物质的化学性质不相同*8. 下列描述中，符合化学科学的是A 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 9. 以下离子方程式正确的是A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H += 2Fe 3++3H 2OB. 等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO 3－+Ba 2++OH －= BaCO 3↓+H 2O C. NaHSO 3溶液显酸性是因为：HSO 3－= SO 32-+ H +D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2OH 2S ↑+2OH－*10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23和OH -B.NaHCO 3溶液中：c (H +)+ c (H 2CO 3)=c(OH -)C.10 mL0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞cOH -）＞c(H +)D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同143144143 60Nd 14460Nd 14460Nd 143 60Nd 14460Nd 143 60Nd 143 14411．下列事实不能．．作为实验判断依据的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C ．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 *12．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A ．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化C ．检验某卤代烃中是否含Cl —离子，先加HNO 3溶液酸化，再加AgNO 3检验 D ．确认溶液中含有SO 42—时，用盐酸酸化，再检验13．实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S 元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是 A ．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B ．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K 2SO 4C ．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K 2SO 3D ．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K 2SO 4和K 2SO 3的混合物 选择题答案： 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案*26. 某氯化铁样品含有少量FeCl 2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤 进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，样品a g 250.00mL25.00mL 溶液沉淀红棕色 固体盐酸 水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水 ②过量氨水过滤 洗涤灼烧（填仪器名称）操作II 必须．．用到的仪器是 。
（填编号） A ．50mL 烧杯 B ．50mL 量筒 C ．100mL 量筒 D ．25mL 滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因是 。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b 1 g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为b 2 g ，若b 1－b 2＝0.3g ，则接下来还应进行的操作是（5）若蒸发皿质量是W 1 g ，蒸发皿与加热后固体总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）。
[*27.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B 、C 、G 、K 、L 都含有同一种元素。
B 、E 、F 、I 为单质。
常温常压下D 为液体，E 、F 、I 为气体，F 是空气的主要成分之一。
C 由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。
这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1） 写出E+F→D 的化学反应方程式____________ _______________________。
（2） B 的化学式___ ____， E 在I 中燃烧的现象为______ __________________。
（3） 如上图所示，A 与C 两种固体混合后，加入液体D ，可能发生反应的化学方程式为____________________ ______ ______， __________________ ______ _________。
（4）K+G L 的离子方程式为____________________________________________。
*28. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu 、Cu 2O 呈红色，CuO 呈黑色，CuSO 4·5H 2O加D加DA BG H点燃 E FC ADI 点燃 KJ B DL 加热G呈蓝色等。
研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。
Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。
如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。
分析数据，作出合理判断。
（1）请你评价方案1和方案2。
如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．．．．。
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。
]（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号．．．．）①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由沉淀或气体/mol29. 有一无色透明溶液，已知其中可能含有0.250.2Fe 3＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3＋、NH 4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。
请回答：（1）溶液中肯定没有_____________离子（2）溶液中离子的物质的量之比为________________ _________________。
（3）①淡黄色粉末的电子式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
附加题：有机物A 的化学式为C 6H 8O 4Cl 2，与有机物B 、C 、D 、E 的变化关系如下图：1molA 经水解生成2molB 和1molC ，根据上述变化关系填空：⑴写出物质的结构简式：A B C D E ⑵写出E 转变为B 的化学方程式： 。
化学练习（8）参考答案选择题 DCBB CBDD26. （1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （各1分） D （1分）（2）2Fe 2+＋ Br 2 ＝ 2Fe 3+＋ 2Br －（1分） 使Fe 3+充分沉淀 （1分）（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO 3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （2分） （5）铁元素的质量分数是211120()×100160W W a％ （2分）原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe 2O 3 （1分）。
27．（1）2H 2+O 2 2H 2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）（3）2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ Al 2O 3＋ 2NaOH= 2NaAlO 2＋H 2O（4）Al 3＋+3AlO 2－＋6H 2O= 4Al(OH)3↓A C 6H 8O 4Cl 2稀硫酸△B C 2H 3O 2ClC新制Cu(OH)2△E DCu O 2 △ NaOH 溶液28．（12分）（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu 2+；方案Ⅱ不合理，Cu +在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。
（3分） （2）c= 19（10b —a ）（2分）（3）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置的漏气（2分） （4）②③⑤（2分）（5）需要（1分）； 反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。