福建省安溪一中、南安一中、养正中学2010届高三上学期期中联考(化学)

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福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇A．A B．B C．C D．.D3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O44．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为AlC ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②可能为氧化还原反应7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（）A ．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B ．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C ．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D ．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（）A ．卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大B ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难C ．卤化氢的热稳定性和还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．大理石溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向明矾（KAl （SO 4）2•12H 2O 溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓10．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（）A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH 是离子化合物B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C ．CO 2、SO 2、SiO 2、NO 2等都是酸性氧化物；Na 2O 、MgO 、A 2lO 3等都是碱性氧化物D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2O 2分解反应的氧化剂11．向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n ）与稀硫酸体积（V ）的关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图装置除去Cl 2中混有的少量HClB ．用图装置分离水和溴苯的混合物C．用图装置制备并收集NO气体D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体13．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）A．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2C．某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+D．将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO214．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1一定含NO可能含CO2B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO215．将一定量的镁、铝合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+和Al3+；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下体积为6.72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g．下列有关推断正确的是（）A．参加反应的HNO3物质的量为0.9molB．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol•L﹣1C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L﹣1D．参加反应的金属质量为9g二．本大题共3小题，共34分．16．A﹣G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：（1）物质M 可以是或．（写化学式）C 在工业上有什么用途：．（任写两点）（2）反应①为氧化还原反应，其中D 为是产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD 转移 mol 电子．（3）反应②的离子方程式．（4）写出实验室制备C 气体的化学方程式：．17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：（已知铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质）回答下列问题：（1）写出铝元素在周期表中的位置，已知Fe 的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则Fe 的原子结构示意图为．（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质B 是，反应的离子方程式为：．（3）工业上不用电解熔融AlCl 3制取金属铝的原因是．（4）SiO 2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：．（5）现有a g 铝热剂，含Al 和Fe 2O 3，且高温条件下两者可恰好完全反应．如果将其投入足量的NaOH 溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为．（用含a 的式子表示）18．Cl 2、ClO 2、K 2FeO 4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：（1）已知高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO 42﹣+10H 2O ═4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑．根据此反应可知高铁酸钾在的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe （NO 3）3与NaClO 反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO ﹣+□Fe 3++□ ═□FeO 42﹣+□Cl ﹣+□（2）ClO 2的氧化性与Cl 2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：[注：NCl 3中N 元素为﹣3价，Cl 为+1价]请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X 中大量存在的两种阴离子是．（3）①用烧碱溶液吸收Cl 2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为； ②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v （ I ）、v （Ⅱ）的大小关系是，其原因是．三．本大题共2小题，共21分．19．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是（选填编号）．a ．浓硝酸与硫化铜b ．稀硫酸与硫化亚铁c ．稀硝酸与硫化锌d ．浓盐酸与硫化钠若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是（填序号）．（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是．检验最终剩余气体的方法是．（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收﹣电解法回收硫．主要过程分两步：第一步，用FeCl 3溶液吸收H 2S ．此过程中溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe 2++2H +2Fe 3++H 2↑吸收﹣电解法的优势是：①H 2S 的吸收率高；② ．20．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，他们使用的药品和装置如图所示：①在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是．②写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式．③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．④能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；C、明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；D、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益．【解答】解：A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故A 正确；B、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故D错误；故选A．2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇A．A B．B C．C D．.D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．【解答】解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D错误；故选B．3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O4【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铝和水不反应；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；D.3Fe+2O2Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．4．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣、CO32﹣C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2﹣、SO32﹣D．无色透明的碱性溶液：ClO﹣、K+、Cl﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】A．使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间结合生成络离子，或发生相互促进水解反应；C．离子之间结合生成水、气体，或发生氧化还原反应等；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色．【解答】解：A．使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、CO32﹣相互促进水解反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣、SO32﹣，且H+、S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，Al3+分别与S2﹣、SO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．5．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【分析】物质的水溶液能导电，说明物质溶于水后有自由移动的离子产生；溶于中不存在溶质分子，说明此物质溶于水后要么完全和水反应，要么完全电离；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A 、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、二氧化碳在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质；二氧化碳溶于水后能和水反应生成H 2CO 3，而H 2CO 3是弱酸，不能完全电离，故溶于中存在溶质分子，故B 错误；C 、二氧化氮在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化氮为非电解质；NO 2溶于水后和水反应生成HNO 3，所得溶液能导电，但HNO 3是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根，故溶液中无溶质分子，故C 正确；D 、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故D 错误．故选C ．6．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A ．X 元素一定为非金属元素B ．X 元素可能为AlC ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②可能为氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系图可以看出，A 这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B 和C ，而且B 和C 均含有同一种元素，且B 和C 又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A ，那么可以看出反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断A 不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同．而由上述判断可知，①和②为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）．【解答】解：A 、反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，含负价的元素一定是非金属元素，故A 正确；B 、反应①应该是A 物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B 和C 中应该分别含有A 的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断A 不可能是金属，故B 错误；C 、可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同，故C 错误；D 、据这两个反应特点知A 元素在①反应中化合价既升高，又降低，②是BC 生成单质A ，一定有化合价的变化，所以①②一定为氧化还原反应，故D 错误．故选：A ．7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（）A ．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B ．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中C ．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中D ．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水【考点】化学试剂的存放．【分析】A ．水玻璃能够将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起；B ．金属钠非常活泼，能够与氧气、水反应；C ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放；D ．溴水中的次溴酸见光易分解．【解答】解：A ．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故A 错误；B ．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，故B 正确；C ．氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故C 错误；D ．溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶，故D 错误．故选B ．8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（）A ．卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大B ．卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难C ．卤化氢的热稳定性和还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A ．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高；B ．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；C ．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱；D ．AgCl 、AgBr 、AgI 的颜色分别是白色、淡黄色、黄色．【解答】解：A ．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高，则卤素单质的沸点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增大，故A 正确；B ．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I ，所以卤素单质与氢气化合按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由易变难，故B 正确；C ．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则卤化氢的热稳定性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱，还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，故C 错误；D ．AgCl 、AgBr 、AgI 的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深，故D 正确；故选C ．9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．大理石溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向明矾（KAl （SO 4）2•12H 2O 溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B ．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；C ．氢氧化钠溶液过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D ．硫酸根离子完全沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A ．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全反应，反应的离子方程式为：2Fe 2++4Br ++3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故B 正确；C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液，正确的离子方程式为：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+H 2O+NH 3•H 2O ，故C 错误；D ．明矾溶液中滴加Ba （OH ）2至SO 42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl （SO 4）2+2Ba （OH ）2=2BaSO 4↓+KAlO 2+2H 2O ，对应的离子方程为：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误；故选B ．10．某同学学完《化学1》的知识后得出下列结论，其中正确的是（）A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH 是离子化合物B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同C ．CO 2、SO 2、SiO 2、NO 2等都是酸性氧化物；Na 2O 、MgO 、A 2lO 3等都是碱性氧化物D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2O 2分解反应的氧化剂【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A ．NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气；B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C ．NO 2不属于酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物；D ．二氧化锰作催化剂．【解答】解：A ．NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH 本身发生电离，故A 错误；B ．Fe （OH ）3胶体和Fe （OH ）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，但Fe （OH ）3胶体可以吸附而沉淀不能吸附，所以物理性质不同，故B 正确；C ．NO 2不属于酸性氧化物，Al 2O 3是两性氧化物，故C 错误；D ．二氧化锰作为H 2O 2分解反应的催化剂，故D 错误．故选B ．11．向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n ）与稀硫酸体积（V ）的关系图正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸后，优先发生反应2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断．【解答】解：向1L 含Ba （OH ）2、NaAlO 2均为0.1mol 的混合液中逐滴加入0.1mol •L ﹣1稀硫酸，优先发生反应：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡，根据分析可知，符合条件的图象为：，故选A ．12．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（） A ．用图装置除去Cl 2中混有的少量HClB ．用图装置分离水和溴苯的混合物C ．用图装置制备并收集NO 气体D ．用图装置蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯气、HCl 均与氢氧化钠溶液反应；B．水和溴苯不溶；C．不能用排空法收集NO；D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发．【解答】解：A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．水和溴苯不溶，可用分液分离，故B正确；C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl气流中蒸发，故D 错误．故选B．13．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）A．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42﹣B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2C．某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+D．将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO2【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；B．具有氧化性的气体能够使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；C．铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可；D．二氧化碳能够与氨气反应生成碳酸铵，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，说明该气体的氧化性大于碘单质，可以为O 3、NO2等强氧化性气体，不一定是Cl2，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，故C正确；D．某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，生成白色沉淀可能为碳酸钡，该气体可能为二氧化碳，不一定是SO2，故D错误；故选C．14．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）A．气体1一定含NO可能含CO2B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2【考点】物质检验实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。

福建省泉州市南安一中高三(上)期中化学试卷解析.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl溶液有杀菌消毒作用3B．FeCl溶液能使血液聚集沉降3C．FeCl溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口3D．FeCl能使血液发生化学反应33．（3分）（2012•郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源酸雨化石燃料的燃烧A CO2B SO光化学烟雾汽车尾气的排放2温室效应工厂废气的排放C NO2D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．C CuO FeO B．（NH）2SO4 K2SO4 NH4Cl4C．NaCO3 NaHCO3 K2CO3D．AgNO3 KNO3 Na2CO325．（3分）（2008•惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应6．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca（OH）2CaCO3①常温遇水B AlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C Na2CO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液D Cl2Ca（ClO）2HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④8．（3分）（2014•宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2014秋•南安市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（）A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AC．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N AD ．标准状况下，2.24L O 2和1.12L NO 混合后的气体分子总数为0.15×6.02×102310．（3分）（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A ．分子数和气体质量均不同B ．分子数和电子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和中子数均相同11．（3分）（2013•贵州一模）短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1．下列比较正确的是（）A ．元素非金属性：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞YC ．原子半径：Z ＜Y ＜XD ．气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X12．（3分）（2011•秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖A ． AB ． BC ． CD ． D13．（3分）（2012•郴州校级二模）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（） ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水．A ．全部B ． ①③⑤C ． ①②③D ． ①②④14．（3分）（2014秋•兴庆区校级期末）能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．过氧化钠和水制取氧气15．（3分）（2012•闵行区一模）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价FeO4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI33B．CaC能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）2↓+3CH4↑3C．O与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS2D．SO通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀216．（3分）（2008秋•宁波期末）已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol17．（3分）（2013•郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末） B C反应前42.0g 75.0g 140.0g反应后37.0g 79.5g 140.0g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二．非选择题（共5小题，共49分）18．（11分）（2014秋•南安市校级期中）如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式．（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①D的化学式是．②A、B、E中均含有的一种元素名称为．③B的电子式是．④C与纯碱反应的化学方程式为．19．（8分）（2014秋•红塔区校级期末）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣的几种．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除存在．（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明存在，又排除存在．（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是．20．（13分）（2010•南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）23开始沉淀怕H 3.8 2.7 7.6 7.1完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是．（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．（5）“调pH为2～3”的目的是．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是．21．（12分）（2014秋•绍兴县校级期中）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式．（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是．（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2．（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是．（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L ﹣1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L﹣1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为mol．②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是．（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为．22．（5分）（2014秋•延吉市校级期末）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．2014-2015学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分．只有1个选项符合题意）1．（3分）（2014秋•南安市校级期中）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．2．（3分）（2014秋•南安市校级期中）在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl溶液有杀菌消毒作用3B．FeCl溶液能使血液聚集沉降3C．FeCl溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口3D．FeCl能使血液发生化学反应3考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止3血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．3．（3分）（2012•郴州校级二模）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源酸雨化石燃料的燃烧A CO2B SO光化学烟雾汽车尾气的排放2温室效应工厂废气的排放C NO2D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．4．（3分）（2014秋•南安市校级期中）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．C CuO FeO B．（NH）2SO4 K2SO4 NH4Cl4C．NaCO3 NaHCO3 K2CO3D．AgNO3 KNO3 Na2CO32考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可用酸鉴别；B．可加入氢氧化钡鉴别；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；D．可加入盐酸鉴别．解答：解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl 生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．5．（3分）（2008•惠州模拟）分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（）A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应考点：化学基本反应类型．分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答．解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A．该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C．该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D．点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大．6．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A CaO Ca（OH）CaCO3①常温遇水2B AlClNaAlO2Al（OH）3②通入CO23C NaCO3NaOH NaHCO3④过量Ca（OH）2溶液2D ClCa（ClO）2HClO ③加浓盐酸2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．CaCO不能一步生成Ca（OH）2；3B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）与盐酸反应生成AlCl3；3C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；3B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；3C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．故选A．点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．（3分）（2014秋•南安市校级期中）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．8．（3分）（2014•宁城县模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钡沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO ↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．9．（3分）（2014秋•南安市校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（）A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AC．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24L O和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10232考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4N A，故A错误；B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N A，故C正确；D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．10．（3分）（2008•乐山一模）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O 中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D ．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．11．（3分）（2013•贵州一模）短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1．下列比较正确的是（）A ．元素非金属性：Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞YC ．原子半径：Z ＜Y ＜XD ．气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O 元素，X 、Y 位于同一主族，则Y 为S 元素，Y 、Z 位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，则Z 为P 元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．解答：解：X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X 只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O 元素，X 、Y 位于同一主族，则Y 为S 元素，Y 、Z 位于同一周期，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，则Z 为P 元素，则A ．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S ＜O ，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P ＜S ，则有非金属性：O ＞S ＞P ，即X ＞Y ＞Z ，故A 错误；B ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P ＜S ，则最高价氧化物水化物酸性：Z ＜Y ，故B 错误；C ．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z ＞Y ＞X ，故C 错误；D ．非金属性：O ＞S ＞P ，即X ＞Y ＞Z ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X ，故D 正确．故选D ．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．12．（3分）（2011•秦州区校级模拟）下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖。

福建省安溪一中、惠安一中、养正中学三校高一化学上学期期中联考【会员独享】

2011—2012年安溪一中、养正中学高一（上）期中联考化学试题11.11.04温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1．我国稀土资源丰富。

中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。

”。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A ．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．若N A表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N4, 有关N4的说法正确．．的是（）A．N4和N2是互为同位素 B．1mol N4分子含有28N A个电子C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D．N4的摩尔质量是56g3．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色5．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液7．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1 B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1 D.1000ab22400＋36.5amol·L－18．下列溶液中的c (Cl -)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．300mL1mo l·L-1氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液 D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶110．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211．下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液12．某学生天平调零后，左盘放15g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.6g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是（）A．15g B．15.4g C．14.6g D．14.2g13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）15．实验室进行Na2SO4溶液蒸发时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序为：①固定铁圈位置②停止加热，余热蒸干③放置酒精灯④放蒸发皿⑤加热搅拌A．①③④⑤② B．③①④⑤②C．①④③⑤② D．③④①⑤②16．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB．标准状况下，18g水所含的电子数目为9N AC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为N AD．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1N A18．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色 B．红色C．蓝色 D．无色19．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比6:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:220．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L Array B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/LC．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LD．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L21. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4器中原子总数之比不可能是（）A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1 22．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

福建省泉州市南安一中高三化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O23．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：510．（3分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH11．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣大量共存D．在含大量Fe3+的溶液中，可能有NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣大量共存12．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m ol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．14．（3分）（2013秋•南安市校级期中）某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解，充分搅拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀．对样品所含的杂质判断正确的是（）A．杂质一定不含KNO3B．杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3C．杂质一定不含Na2SO4D．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO415．（3分）（2013秋•南安市校级期中）宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A．用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B．稻草可变成酒精C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息D．可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发16．（3分）（2012•嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%17．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦18．（3分）（2013秋•南安市校级期中）工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）△H＞0，对该反应的说法不正确的是（）A．该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B．因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，有利于反应的进行C．该反应说明了Na的还原性比K强D．该可逆反应为置换反应19．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发B．一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关C．自发反应都可以用于原电池的设计D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20．（3分）（2013秋•南安市校级期中）2011年3月11日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（）A．核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B．氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C．生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D．车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点二．本大题共4小题，共40分．21．（8分）（2013秋•南安市校级期中）（1）如图所示为过氧化氢在（填“二氧化锰”或“酶”）催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系．写出该反应方程式；解释曲线变化的原因．（2）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）①配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气．假设反应物完全反应后，为了催化剂能循环使用，需要使用哪些实验方法和玻璃仪器才可以得到纯净干燥的MnO2粉末固体．实验方法：、、、玻璃仪器：、、、．22．（8分）（2010秋•焦作期末）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+ + →+ + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L 的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．23．（7分）（2013秋•南安市校级期中）煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1①该反应能否自发进行与有关，298℃时（填“能”或“不能”）自发．②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．a．容器中的压强不变 b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器内气体总物质的量不变（2）该反应的平衡常数表达式为K= ．（3）升高温度，其平衡常数（填”增大”“减小”或”不变”）．（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．24．（17分）（2013秋•南安市校级期中）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为．（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求1．（3分）（2012秋•杭州期中）通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C．在化合物中，不是电解质就是非电解质D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质．分析：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应；B．原电池正极可以是非金属；C．化合物可分为电解质和非电解质；D．对于可逆反应，升高温度，平衡不一定向正反应方向移动．解答：解：A．氧化还原反应中，可以是同种元素之间发生反应，如氯气和水的反应，氯气自身发生氧化还原反应，故A错误；B．原电池正极可以是非金属，如碳棒，故B错误；C．化合物可分为电解质和非电解质，故C正确；D．对于可逆反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，向逆反应方向移动，在平衡常数减小，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、原电池、电解质与非电解质以及平衡移动问题，全面考查化学知识的综合应用，题目较为基础．2．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式为B．O2﹣、Na的结构示意图都可以用表示C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2D．O、H、H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2考点：钠的重要化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、双氧水属共价化合物，不是离子化合物；B、根据离子、原子结构示意图的画法来回答判断；C、根据化合价规则确定元素的化合价；D、根据原子之间组合成分子的情况来判断．解答：解：A、双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，不会形成阴阳离子，故A错误；B、氧离子核外10个电子，但是钠原子是三个电子层，最外层电子数是1，核外电子排布示意图不一样，故B错误；C、根据化合价规则，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为﹣2、﹣2、﹣1价，故C错误；D、氧原子可以分别和两个共同的氢原子构成水分子，氧原子还可以和两个不同的氢原子之间构成水分子，最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学用语专题知识的考查题，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．3．（3分）（2013秋•南安市校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2N A个时，阳极减少的质量大于64gB．0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）C．往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁的活泼性强于铜，镍和银的活泼性小于铜，电解过程中杂质铁优先放电，而镍和银不参与反应，据此进行判断；B．根据铁的物质的量、硝酸的物质的量及反应的化学方程式计算出生成亚铁离子的物质的量及浓度；C．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；D．298K、101kPa下不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量．解答：解：A．电解过程中，镍和银不参与反应，铁优先反应，转移电子数为2N A个时，转移了2mol电子，若只有铜放电，则阳极质量减小64g，由于铁优先参与反应，则阳极减少的质量小于64g，故A错误；B．0.168g铁粉的物质的量为0.003mol，100mL0.1mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.01mol，如果铁过量，反应产物为亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，0.003mol铁完全反应需要消耗0.008mol硝酸，显然硝酸过量，反应产物中有铁离子；如果硝酸过量，反应产物完全为铁离子时的反应为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.003mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.012mol，则硝酸不足，所以反应产物为铁离子和亚铁离子的混合物，设铁离子为xmol、亚铁离子为ymol，则x+y=0.003，再根据消耗的硝酸的物质的量为：4x+y=0.01，解得y=0.0015，所以亚铁离子的浓度为：0.015mol/L，故B正确；C．3g氢气的物质的量为1.5mol，14g氮气的物质的量为0.5mol，如果氮气和氢气完全转化成氨气，则可以得到1mol氨气，由于合成氨的反应为可逆反应，所以生成氨气的物质的量小于1mol，得到NH3分子数小于N A，故C错误；D．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为难点和易错点，注意讨论法在计算中的应用方法．4．（3分）（2014秋•温州校级期中）下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数考点：反应热和焓变；原子构成；化学反应速率的影响因素．专题：图示题．分析：A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，以此来分析解答．解答：解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．故选D．点评：本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．5．（3分）（2015春•龙岩校级期末）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高（）A．B．C．D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能求出H﹣O键与H﹣Cl键的键能差；解答：解：设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以﹣kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X=，即断开1mol H﹣O键比断开1mol H﹣Cl 键所需能量高kj．故选：B．点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键．6．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列判断不合理的是（）A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来解答；B、根据电解质和非电解质的概念，以及强弱电解质的概念来判断；C、根据分散系的分类依据判断；D、反应能否自发与反应速率无关．解答：解：A、硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸，火碱即氢氧化钠属于碱，醋酸钙属于盐，水晶是二氧化硅晶体属于氧化物，故A正确；B、蔗糖在熔融状态和水中均不导电属于非电解质，碳酸钡在溶液中能完全电离属于强电解质，水能部分电离出氢离子和氢氧根离子属于弱电解质，故B正确；C、根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为：分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故C正确；D、反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选D．点评：本题考查学生的物质分类知识、以及自发反应，注意概念的理解和应用是关键，难度不大．7．（3分）（2013秋•南安市校级期中）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、失去电子金属被氧化；B、因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应；C、金属和电源的负极相连，则金属做阴极，被保护；D、根据铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH来回答．解答：解：A、金属腐蚀就是金属在负极上失去电子被氧化的过程，故A正确；B、铝制品的耐腐蚀性强，是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应，会在金属铝表面易生成致密的氧化膜的缘故，故B错误；C、将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故C正确；D、铁在NaOH和NaNO2的混合液中发生反应：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH，铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，注意氧化还原反应知识的应用是关键，题目难度不大．8．（3分）（2013秋•南安市校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．图中正中央圆圈代表的物质是氢氧化钠B．反应②的离子方程式为：O2﹣+H2O=2OH﹣C．将反应①、③产生的气体收集混合并点燃可以产生图中正中央圆圈所代表的物质0.05mol，则③反应的还原产物为O2D．①、②充分反应后所得溶液的质量分数：②＞①考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质之间能发生反应来确定物质；B、在离子方程式中，氧化物、过氧化物都不能拆成离子；C、根据氢气和氧气之间的燃烧反应结合过氧化钠和水之间的反应来判断即可；D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A、图中正中央圆圈代表的物质是水，故A错误；B、反应②的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣，故B错误；C、①的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，②反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，产生的氢气和氧气的量分别是0.05mol，0.05mol，二者燃烧得到水的物质的量是0.05mol，根据反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的氧化产物为O2，故C错误；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、，所以①、②充分反应后所得溶液的质量分数：①＜②，故D正确．故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是D，此为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．9．（3分）（2013秋•南安市校级期中）已知还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为7：3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．5：4 B．4：5 C．5：12 D．12：5考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：一种氧化剂氯气遇多种还原性微粒，首先同还原性强的微粒反应，第一步与碘离子反应，然后同部分亚铁离子反应，再根据物质的量的关系进行计算得出正确结论．解答：解：因为还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、3mol，电荷守恒，则溶液中Fe2+的物质的量为（2+3+3）÷2=4mol，通入Cl2后，优先氧化I﹣，3molI﹣被完全氧化需通入1.5molCl2，故Cl﹣的物质的量变。

2010-2023历年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷(带解析)

2010-2023历年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2·2H2OB．Na2O2C．Cl2D．H2O22.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）3.（8分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。

常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。

其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。

试回答：(1)E的电子式是。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。

Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。

Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 molE充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。

4.(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。

可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.4 0mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

福建省南安一中、安溪一中、养正中学高三化学上学期期中联考

福建省南安一中、安溪一中、养正中学2009届高三化学上学期期中联考时间：120分钟分值：100分第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，23×2分）1．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：Na2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素异形体：冰与水 D．同分异构体：O3与O22.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．下列说法正确的是（）A．PH3、NaH中氢元素的化合价是-1 B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C.铁离子（Fe3+）的电子排布式为[Ne]3S23P63d64S2D.[Ag(NH3)2]+中Ag+有2个空的SP杂化轨道,接受2个NH3分子提供的孤对电子,形成直线形结构。

4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2+ +5O2↑+8H2OB．氧化钠与水反应：O2-＋H2O ＝ 2OH－C．含有氢氧化铝的药品治疗胃溃疡：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OD．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成的化合物中X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是( ) A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S9、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A、混合物中各组分的浓度改变B、混合体系中气体密度发生变化C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变10、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g11、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。

福建省安溪一中、南安一中、养正中学高三上学期期中联考(化学).doc

福建省安溪一中、南安一中、养正中学高三上学期期中联考化学考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24Al:27 K:39 Cr:52 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

本题共22小题，每小题2分，共44分）1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（）A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.1663、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4．下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化—还原反应的是（）A．氟气与水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮与水D．五氧化二磷与冷水5．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是（） A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO6. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。

欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（）A．①④ B．①③ C．②④ D.③④7.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9．W g镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（）A．4:1 B．2:3 C．5:2 D．1:410.N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．71g氯气参加反应，转移电子数目一定为2N AB．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．2g氢气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A11．下列电子式中错误的是（）A．Mg2+B．C．D．12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

福建省养正中学、安溪一中2022届高三化学上学期期中联考苏教版

2022—2022年安溪一中、养正中学高三化学（上）期中联考试题温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。

2 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 A-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）2022年第41届世博会在上海举办，主题是“城市，让生活更美好”。

1．世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。

你认为棕红色烟尘是（填字母，下同）。

A．CaCO3粉尘B．185o/L的NaC溶液是指此溶液中含有1mo NaCB．从1L0．5 mo/L,的NaC溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1mo/L, C．25℃，101KoC2的体积约为22．D． mo/L的CaC2溶液中，C-的物质的量浓度为2 mo/L A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．中含有的原子数一定为 N AB．在标准状态下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为C．常温常压下，足量的Fe在1moC2中充分燃烧，转移的电子数为2N AD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于N A12．下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ原因陈述Ⅱ结果A C2的水溶液可以导电C2是电解质B 钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝弱C SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有氧化性D CO2与NaAO2溶液混合产生白色沉淀酸性：H2CO3＞A（OH）313．在短周期中，由质子数为n，M层上电子数是m（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。

则该原子结构中n和m的关系，正确的是（）A．m10 414．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A．氢化物稳定性：XY>ZD．X元素可以形成多种氧化物15．有15mL 2mo·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mo·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中16．将SO2和X气体分别通入BaC2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有BaSO3沉淀生成，则X气体可能是（） B．NH3 C．C12 D．H2S17．确认Fe3溶液中是否含有Fe2，应加入的试剂为（）A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氯水 D．酸性KMnO4溶液18．多硫化钠Na2S≥2在碱性溶液中可被NaCO氧化成Na2SO4，而NaCO被还原成NaC，反应中Na2S与NaCO物质的量之比为1：13，则值是（）A．5 B．4 C．3 D．219．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是A．将1 mo Cu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B．将1 mo Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反应C．将1 mo SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三上学期期中化学试卷含解析.docx

2015-2016学年福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分.在每小题只有一项符合题目要求.1.化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是（）A.“地沟油〃禁止食用，但可以用来制肥皂B.氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂D.用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放2.纳米碳是“纳米材料〃中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸脩水中，所形成的分散系①是浊液②是胶体③静置后析出黑色碳粒④能产生丁达尔效应.判断正确的是（）A.①②④B.②③④C.②④D.①③④3.下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（）A.白然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质B.CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2,反应类型均为置换反应C.电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，海水提収海盐后的卤水可用于提収氯化镁D.煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H?4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L S03中含有的分子数为W个B.标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC.7.1 gCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3N AD.lmolC5H12分子中共价键总数为16N A5.能正确表示下列反应离子方程式的是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO?： 2NH3H2O+SO2—2NH4++SO32- +H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32_ +2H+=SO42_ +3S4z+H2OC.氢氧化镁与稀盐酸反应：HJOH^HgOD.Ba （OH） 2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH _ +H ++SO42' =BaSO4^+H2O6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液屮：K+、Na\ Cu2\ OH'②pH=ll 的溶液中：CO32_ > Na+> A1O2' > NO3_③加入Al能放出比的溶液中：Cl \ HCCV、SO42\ NH4+④由水电离出的c （OH ）=10'13molL1的溶液中:Na+s Ba2+^ CW Br'⑤ 有较多F®+的溶液中：Na\ NH 4\ SCN \ HCO 3* ⑥ 酸性溶液中：Fe 2\ A 严、NO 3\ I\ Cl -.A. ①②B.③⑥C.②④ 7. 下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A. ①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部8. 关于氮的变化关系图如下：bb ---►附卫f NO 埠fHN6I则下列说法不正确的是（）A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线I 、II 、III 是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO?9.常温下，下列各组物质中，Y 与X 、Z 均能反应的是（）① ② ③ ④X NaOH 溶液 KOH 溶液 o 9 FeCl 3溶液 Y Al (OH) 3SiO 2N ? Cu Z 稀硫酸浓盐酸H 2浓硝酸 A.①③ B.①④C.②④D.②③10. 1971年，屮国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素〃，拯救了数千万人的生命.屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖.青蒿素分子结构如图.下列说法错误的是（）11. 元素A 的单质及A 与B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化•则下列说法正确的是（）査换化合A------------ ABu .» AB”】化合八化合A. 图中物质间的转化可能有非氧化还原反应B. 当n=l 时，A 可能是N?D.③⑤A. 青蒿素可以起収代反应C.青蒿索可以和NaOH 溶液反应B. 青蒿素中的氧均为-2价 D.青蒿素的分子式为C 15H 22O 5C. A —定是金属元素D. 当n 二2吋，A 可能是Fe 12. 有一未完成的离子方程式：□□+XO3-+6H+—3X2+3H2O,据此判断X 元素的最高化合价为（）A. +7B • +6 C. +5 D. +113. 浓硫酸和2molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置.它们的质量和放置天数的关系如右图所示，分析a 、b 曲线变化的原因是（）14. 下列装置能达到相应实验日的是（验证碳酸的酸性强于硅酸分离苯和酒精15. 已知常温常压下在1L 水中可溶解40LNO 2,NO2能与NaOH 溶液发生反应：2NaOH+2NC ）2 —NaNO 3+NaNO 2+H 2O.以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO?气体的是（）A. a 升华、b 冷凝B. a 蒸发.b 吸水C. a 蒸发、b 潮解 D a 冷凝、b 吸水制取少量。

2010-2023历年—福建省安溪一中、养正中学高一上学期期末联考化学试卷

2010-2023历年—福建省安溪一中、养正中学高一上学期期末联考化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)1.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）2.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe3+和Cu2+Fe2+Fe2+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+3.已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m gRO32－含有电子的物质的量为A．molB．molC．molD．mol4.（8分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n- + Cl2 +2OH- = RO42- +2Cl- +H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMn O4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况），发生反应的高锰酸钾的质量为，被还原的氯化氢的物质的量。

5.（2分）下列做法合理的是_________（填序号）。

①用无色试剂瓶盛放新制氯水海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体④2010年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨6.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2OD．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O = CO32―+ H2SiO3↓7.（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G：2）按要求写方程式：A与B生成C和D的化学方程式：。

2010-2023历年福建省南安一中高二上学期期中考试化学试卷

2010-2023历年福建省南安一中高二上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共12题)1.下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2.（8分）2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H =" a"kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。

请回答：⑴图中A点表示_________________，a=__________。

⑵E a的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。

该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__ __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 molSO3（g），放出的总热量为___ _。

3.设C＋CO22CO (吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大4.镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子5.下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应6.在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是( ) A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋7.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是8.（14分）、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三化学上学期期中联考试题(含解析)

化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOH NaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．解答：解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．N a+B．A l3+C．F e2+D．F e3+考点：离子方程式的有关计算．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．故选B．点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．7．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A判断；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A判断；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A判断．解答：解：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；②根据钠与乙醇反应生成氢气；③根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．A l、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．N aHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性质分析；C．根据碳酸氢钠的性质分析；D．依据盐类水解的应用解答．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D 错误；故选：C；点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，注意盐类水解的应用，题目难度中等．10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．A gCN难溶于水B．M nO2不能与HCN反应生成（CN）2C．H CN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．11．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．解答：解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：气体的净化和干燥；气体的收集；尾气处理装置．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14．（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．如与CO32﹣不反应，则离子可大量共存；C．pH=2的溶液呈酸性；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液．解答：解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子方程式的有关计算．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3•H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．N H4+B．A l C．H CO3﹣D．C O2考点：铝的化学性质．分析：根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．设溶液体积为1L，根据铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出离子方程式．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反映产物．18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；。

福建省养正中学、安溪一中10-11学年高二上学期期中联考化学

养正中学、惠安一中、安溪一中2012届高二上学期期中考试联考化学试卷命题者：许自强（惠安一中）、张景松（养正中学）审核者：林培松(惠安一中）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列对化学反应的认识错误的是（)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察,下列现象不可能出现的是( ）A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀3、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )Ａ．２NO2N2O4△H〈0 Ｂ．Ｃ(S)+CO22CO △H〉0Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ2 2NH3△H〈0 Ｄ．H2S H2+S （s) △H>04、电解CuCl2和NaCl的混合溶液,最先在阴极和阳极上析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu 和O25、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的( ）A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL6、下列叙述错误的是（）A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜，开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程7、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（)A．C + H2O == CO + H2ΔH== +131。

福建省南安一中2010届高三上学期期末考试(化学)

福建省南安一中2010届高三上学期期末考试化学试卷（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Ca －40一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 难溶于水的金属氧化物是( )A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 22. 下列化学用语书写正确的是（）A ．N 2的结构式：B ．CO 2的分子模型：C ．四氯化碳的电子式：D ．氧离子结构示意图：3. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）① Al→Al 2O 3→Al(OH)3 ② Fe→FeCl 2→Fe(OH)2③ S→SO 3→H 2SO 4 ④ N 2→NO→NO 2A ．①② B．③④ C ．②④ D．①③4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是（） A ．明矾水解形成的3()Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁5．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯（C 2H 4 ）和氮气组成的28g 混合气体中含有N A 个原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有N A 个3Fe6．有关实验的叙述，正确的是（）A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）8．某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。

福建省安溪一中高一化学上学期期中试题

安溪一中高一（上）期中考化学试卷考试时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案用2B 铅笔涂在选择题答题卡上)1．下列化学用语书写正确的是 ( )A ．中子数为10的氧原子：108OB ．硫酸铵的化学式：(NH 3) 2SO 4C ．碳酸钾的电离方程式：+1 + CO 3-2D2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是（）A ．11549In 原子核外有49个电子 B ．11549In 原子核内有49个中子 C ．11549In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D ．11549In 是In 元素的一种核素3．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．稀盐酸5.下列叙述中，不正确．．．的是( ) A ．O 2和O 3均为氧元素组成的单质B ．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH6.下列叙述中正确的是 ( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有些复分解反应属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂7.在核电荷数为1～18的原子中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )A.1种B.2种C.3种D.4种8．下列叙述正确的是( )A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C ．CO 2 溶于水能导电，所以 CO 2 是电解质D ．铜丝能导电，所以铜是电解质9．不能实现下列物质间直接转化的单质是( )单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−→酸或碱NaOH HCl +−−−−−→或盐A . 硫B . 碳C . 铜D ．钙10．纳米材料是粒子直径为1～100 nm 的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。