2013年上海市17个区县高考二模化学试题分类特训(8)-元素周期表和元素周期律
2013年上海17个区高考二模化学试题分类特训
2013年上海市17个区县高考二模化学试题分类特训（7）氧化还原反应整理：刘天雁校对：唐月泉 2013.12.1 考点一：氧化还原规律应用-选择题杨浦等四区15、在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 18、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子19、下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成长宁等两区18、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。
下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 →NF3 + 3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．4moNH3参加反应失去12mol电子22、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4 mol。
由此推断氧化产物可能是A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4奉贤16、常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础有机化学说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
2. （2014年3月浦东二模）下列变化过程不必利用催化剂的是____。
B(A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12(D)C6H12O6 → C2H5OH4. （2014年3月浦东二模）丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
C(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸20. （2014年3月浦东二模）邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。
E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
AD (A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等16．（2014年3月崇明二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（B）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成D．④中发生消去反应出发合成C．③中最多消耗2 mol Br29、（2014年3月奉贤二模）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3种。
下列说法错误的是A(CH)CBHT的方法有如下两CH/ 稀硫酸3)3C3C(CH3)3A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与CH3OH都能使酸性3方法二（BHT）KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（2014年3月黄埔二模）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
高考化学二模试题分类汇编——元素周期律综合及详细答案
高考化学二模试题分类汇编——元素周期律综合及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
【2013上海闸北二模】上海市闸北区2013届高三下学期二模化学试题Word版含答案
2012学年第二学期高三化学学科期中练习2013.04可能用到的相对原子质量:H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 S–32Fe–56 Cu–64 Ba–137 Br–80一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．液化石油气的主要成分是甲烷D．酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇2. 下列有机物分类正确的是A．芳香族化合物 B．羧酸C．醛 D．酚3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述正确的是A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A．沸点：正戊烷>异戊烷B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClC．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH 5.在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和对二甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键7. 下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，则含有Br－8. 某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变C．若溶液中c (Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10. FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+ 11O 高温2O3+ 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a11. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
上海市三区(徐汇、松江、金山)2013届高三(二模)化学
高中化学试题整理2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）2013.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④B．②③④C．②④D．③④2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气制漂白粉B．用石灰石制生石灰C．从卤水中提取溴单质D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是A．苯B．甲苯C．乙醇D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是A．浓氨水与固体CaO B．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水7．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．将纯水加热到100℃B．向水中加少量HClC．向水中加少量NaOH D．向水中加少量Na2CO38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸中加入铝粉C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水9．下列操作可得到纯净Al2O3的是A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧10．已知：CH3CH3H H(顺-2-丁烯)HCH3H CH3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol+。
2013上海高三二模黄浦区化学试卷及答案
黄浦区2013年高考模拟考化学试卷2013年4月10日本试卷满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 I—127 Be—9 Na—23Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关。
下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是A．溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B．饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同C．煤干馏是为了获得短链烯烃D．脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物3．下列化学表述正确的是A．氯化钠晶体 B．－NH2的电子式C．乙烯比例模型D．碳原子中能量最高电子的电子云图4．已知ZnO(s)+ H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+ H2O(g)＋Q kJ(Q＞0，其中“aq”表示“溶液”)，关于该反应的叙述错误的是A．该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B．该反应的化学能可以直接转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．若其它条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ5．一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是A．二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B．乙醇、乙烯都能发生氧化反应C．碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D．淀粉、蛋白质都可以发生水解反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于晶体结构的说法正确的是A．短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B．HF的沸点高于HCl，是因为H－F键能大于H－Cl键能C．高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D．金属氢氧化物中一定含有共价键7．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在CO2中的O2：让气体通过灼热的炭层B．除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤C．除去KCl中的K2CO3：加入过量盐酸后加热蒸干D．除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏8．海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。
2013上海高考化学二模计算题汇编及答案
2012年上海市二模计算题汇编(虹口)十一、根据题意完成相关计算（共16分）往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。
57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。
（1）混合气体中NO的体积分数为_________。
（2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L。
58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
（1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________。
（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。
59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。
取27.8g沉淀，平均分为两份。
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。
往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。
(虹口)十一、（共16分）57.（1）0.4（2分）；（2）1.344L（2分）；58. （1）2.16g（2分）；0.005 mol（2分）；（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）过程：m(Al2O3) = 0.005×102 = 0.51(g)，m[(NH4)2SO4] = 0.09 ÷2×132 = 5.94(g)，w(H2SO4) =30.0998240.77 5.94 2.160.510.113.2⨯⨯---+⨯= 0.395（方法二：考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律(共计70页)
【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编—— 元素周期表和元素周期律1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同【答案】D2.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A3.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1【答案】.B3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A 、IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C 、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A5．（2013·山东理综·8）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A6.（2013·新课标卷I ·9）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-【答案】C7.（2013·广东理综·22）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
上海市崇明县2013届高三第二次模拟化学试题(含答案)
上海崇明县2013年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”（water cooperation ），下列有关水的叙述不正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ） A ．自然界中的水大多含有杂质离子 B ．水中2Ca +、2Mg +会引起水体富营养化 C ．乱丢生活垃圾可能会导致水污染 D ．保持水化学性质的最小微粒是水分子 2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是……………………………（ ）A ．用甲醛浸泡海鲜B ．用二氧化硫漂白银耳C ．用干冰冷藏食品D ．用亚硝酸钠腌制咸肉 3．下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 …………………………………………（ ）A ．H 2S ：湿润的醋酸铅试纸B ．Cl 2：湿润的KI 淀粉试纸C ．NH 3：湿润的pH 试纸D ．HCl ：湿润的红色石蕊试纸4．有人设想将2CO 液化后送入海底，以减少大气中的2CO 的浓度。
在2CO 液化过程中，下列各项中发生变化的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．分子体积的大小B ．分子间作用力的强弱 C. 分子质量的大小D. 分子内共价键的长短5．22Na O 是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。
下列关于22Na O 的描述正确的是（ ）A ．22Na O 晶体中阴阳离子个数之比为1:1B ．22Na O 晶体中既有离子键又有非极性共价键C ．22Na O 在空气中加热可以得到更稳定的2Na OD ．22Na O 长期露置于空气中最终转变成NaOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编12 元素与化合物
元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3 (B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4 (D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2 (B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（ D ）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（ B ）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）A ．该过程中，能量的转化形式有两种B ．铝镓合金可以循环使用C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al 3H O Al O 3H +−−−−→+一定条件↑ D ．总反应式为：222H O 2H −−−−→一定条件↑2O +↑ 9．（2014年3月崇明二模）下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 ………………………………（ B ）A ．都可采用电解法B ．原料皆为对应盐酸盐C ．都是在熔融状态下发生反应D ．都有非金属单质产生 11．（2014年3月崇明二模）溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………（ D ）A ．SO 2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B ．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯C ．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D ．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀5、（2014年3月奉贤二模）在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是AA ．BrF 2+，BrF 4-B ．BrF 2+，F -C ．Br 3+，F -D ．BrF 2+，BrF 32-6、（2014年3月奉贤二模）有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C下列有关叙述不正确的是 DA. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 13、（2014年3月奉贤）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是C①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤ D．②④18、（2014年3月奉贤二模）汽车尾气中的NO 2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G 与适当的反应条件，进行下列反应NO 2 + G −−−−→一定条件N 2 + H 2O + nX （未配平），而将NO 2转化为无害的N 2。
上海市黄浦区2013届高三化学下学期二模试题(上海黄浦二模)沪科版
黄浦区2013年高考模拟考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40一、选择题1. 化学与人类生活密切相关。
下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是（）A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同煤干馏是为了获得锻炼烯烃C.D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2.下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是（）A. 有一种物质过量B. 发生的是分解反应发生的是置换反应C.D. 生成了两种产物下列化学表述正确的是（）3.A. 氯化钠晶体B. 的电子式C. 乙烯比例模型D. 碳原子中能量最高电子的电子云图4. 已知（，其中“aq”表示“溶液”），关于该反应的叙述错误的是（）A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B. 该反应的化学能可以直接转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量C.D. 若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（）5.乙醇、乙烯都能发生氧化反应A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B.C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D淀粉、蛋白质都可以发生水解反应.二、选择题6. 下列关于晶体结构的说法正确的是（）A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B. 的沸点高于，是因为键能大于键能高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体C.D. 金属氢氧化物中一定含有共价键7. 下列物质提纯的方法正确的是（）A. 除去混在中的：让气体通过灼热的炭层B. 除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤C. 除去中的：加入过量盐酸后加热蒸干D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏8 海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编4 元素周期表
元素周期律与元素周期表说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
10．（2014年3月浦东二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.1 43 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是____。
A(A)离子半径大小：r(M 3+) < r(T 2－) (B)其中R 的金属性最强(C)煤和石油中不存在X 元素 (D)L 、X 形成的简单离子核外电子数相等 2．（2014年3月崇明二模）已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（C ） A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 46．（2014年3月崇明二模） X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 …………………………………………………………………………（D ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱4、（2014年3月奉贤二模）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m 、n 均为正整数) C A ．若H n EO m 为强酸，则D 是位于VA 族以后的非金属元素B ．若C 的最低化合价为－3，则E 的气态氢化物的分子式为H 2E C ．A 、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n 强于 B(OH)n ＋1D ．若B 为金属，则C 一定为金属元素10．（2014年3月黄埔二模）短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
上海市长宁、嘉定区2013届高三化学下学期二模考试试题(含解析)沪科版
上海市长宁、嘉定区2013届高三化学下学期二模考试试题（含解析）沪科版请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；；Cu-64；Ba-137 Sn-119I卷 (共66分)一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）考点：考查与生活有关的相关知识。
2．下列对应的表达方式错误的是A ． Cl-的结构示意图 B． 2—甲基丁烷C D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碳－12原子126考点：考查化学用语等相关知识。
3．下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO3【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、正确；C、N2—3H2—2NH3，错误D、正确；。
考点：考查化学用语等相关知识。
4．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈考点：考查与化学生活相关的化学知识。
5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应考点：考查化学反应等相关知识。
上海市奉贤区2013届高三化学下学期第二次模拟考试试题沪科版
上海市奉贤区2013届高三下学期第二次模拟考试化学试题沪科版2013.04.19（完卷时间120分钟，满分：150分）本卷命题人员金秀红丁飞顾蕖甘相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 N—14第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2.下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11C．乙醛的结构简式：CH3COH D．原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl 【答案】D【解析】3.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B.SO3C. Na2OD. Cu4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式A. ①②B. ①②④C. ①②③D. ①②⑤二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。
已知该分子中N −N −N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性 D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子NO 2NNO 2NO 27.16O和18O是氧元素的两种原子，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O与18O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是9.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋考点：考查液溴的保存；单质碘的性质；氯气以及离子的检验等10.1,5—戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛。
高考化学二模试题分类汇编——原子结构与元素周期表综合附详细答案
高考化学二模试题分类汇编——原子结构与元素周期表综合附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。
氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。
每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量．．之比为_____。
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。
常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。
（i）写出NH2COO-的电子式___________。
（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。
【答案】 60o P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等 10 15:7 10-3-10-11（或10-3）【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o；(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P 吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；(3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元素化合价由−3价、+5价变为0价，O元素的化合价由−2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。
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2013年上海市17个区县高考二模化学试题分类特训（8）元素周期律和元素周期表整理：刘天雁校对：唐月泉 2013.12.1 考点一：元素周期律应用-选择题长宁等两区7、X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性19、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 －2 －3 －1 －3下列说法正确的是A．原子序数④元素大于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：崇明6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子的半径：W Z Y X>>>B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W X>> C．氢化物稳定性：X Y Z>>D．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高闸北X YZ W9、下列关于C 、Si 、S 、Cl 四种元素的说法中，正确的是 A ．在自然界中都能以游离态存在 B ．两两结合形成的化合物都是共价化合物 C ．氢化物的热稳定性比较：CH 4<SiH 4<H 2S<HClD ．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强普陀21、有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y ＞X ＞Z ，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B 和C 均为10电子分子。
有关判断不正确．．．的是 A ．X 元素位于ⅥA 族 B ．A 不能溶解于B 中 C ．B 的沸点高于C 的沸点D ．A 和C 不可能发生氧化还原反应 浦东新区19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系， 下列说法正确的是A ．最高价氧化物对应水化物酸性： Y ＞W ＞TB ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WC ．单质氧化性：W ＞XD ．离子半径： W ＞X ＞Z ＞T 黄浦11、 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数一次增大。
其中X 原子半径是4种元素原子中最大的，X 与W 、Y 元素原子序数的差值均为3，W 、Z 同主族，Z 原子的外层电子有5种不同能级，且族序数是周期序数的2倍。
下列说法正确的是 A. X 与W 可以形成两种只含离子键的离子化合物B. 元素X 、Y 、Z 分别与W 形成化合物，这些化合物的晶体类型均不相同C. 元素X 、Y 、W 形成的化合物不溶于水D. 标准状况下，1mol 由元素W 与Z 所形成的四原子化合物体积约为22.4L考点二：元素周期表综合应用-填空题+8+6+4 +2 0 -2 -4 -6原子序数X YZTW杨浦等四区四、回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
23．Na 原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。
24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。
25．SiF 4分子的空间构型为 ，SiF 4中Si —F 键间的键角是 。
26．在P 、S 、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；已知Na 的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。
长宁等两区四、硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
23. 硼元素原子核外电子排布式_________________。
氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。
24.甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：,反应涉及到的物质中，X 属于 晶体(填晶体类型)，MgO 晶体的熔点比CaO 高，主要原因是 。
25. 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH 4+8AgNO 3+2 H 2O → 8Ag ↓+SiO 2↓+8 HNO 3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si 比 H (填“强”、“弱”或“无法比较”)26. 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K 原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC 8)，KC 8固态时也能导电，导电的粒子是 。
崇明四、阅读下列材料，完成相应填空。
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。
现有a 、b 、c 、d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。
23．元素a 在元素周期表中的位置为 ；a 原子的核外能量不氟化物NaF MgF 2 SiF 4 熔点/℃12661534183同的电子有 种。
24．下列可以证明b 、c 金属性强弱的是 。
A ．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b <c B ．单质与水反应的剧烈程度：b <cC ．相同条件下，氯化物水溶液的pH 值：b <cD ．c 可以从b 的氯化物水溶液中置换出b25．人类冶炼d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。
下列关于该腐蚀的说法正确的是 。
A ．腐蚀过程中，一定会有气体放出 B ．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C ．在酸性条件下，负极的电极反应式为：22H 2e H ++→D ．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀26．d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：。
奉贤四、Q 、R 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R 、X 、Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，Y 与Q 、R 、X 、Z 均能形成多种常见化合物。
23． X 在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。
这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。
24．Q 分别与X 、Y 形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示） 25． Q 与R 两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。
a ．直线型b ．平面形c ．三角锥形d ．正四面体26..元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是淀粉水解的最终产物)：非金属X Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________.Cu 2X澄清溶液 悬浊液Cu 2Y 过量浓硝酸一定量NaOHD 的溶液徐汇等三区四、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca 3Li 2(BeSiO 4)3F 2。
23．画出Ca 原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca 原子共有______种能量不同的电子。
24．香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。
25．Be 的化学性质与Al 相似，将BeCl 2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是 ____________。
26．组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为____________，其中熔点较高的是_____。
闸北四、工业上通常以铝土矿（主要成分为Al 2O 3）为原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑。
请回答下列问题：23.上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
24.已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga 的最外层电子排布式：______25.镓(Ga)有两种天然同位素，一种是6931Ga ，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。
实验测得溴化镓(GaBr 3)的摩尔质量为309.8 g/mol ，则由此推知镓的另一种同位素是 _________。
26.为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
普陀四、用氮化硅（Si 3N 4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl 4 +2N 2 +6H 2−−→−高温Si 3N 4 +12HCl 完成下列填空：23、氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。
有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是 。
24、比较Si 和Cl 两种元素非金属性强弱的方法是 。
a ．比较两种元素的气态氢化物的沸点b ．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c ．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱25、Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：。
浦东新区四、化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。
例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。
根据下面的“最”回答问题：23．空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式，该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。
24．海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。
25．就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。
26．关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于Nb．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等闵行四、氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：23．CaF2又名“萤石”，属于________晶体。