人教版第一册必修高中化学元素周期表
人教版高中化学必修《元素周期表》
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
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110
111
人教版高中化学必修《元素周期表》
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（行） 族：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（列） 2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
三个长周期，三个短周期，一个不完全周期
B：副族
人教版高中化学必修《元素周期表》
人教版高中化学必修《元素周期表》
类别
短周期
长周期
不完全
人教版高中化学必修《元素周期表》
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
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(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
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钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
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B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表微专题5元素金属性、非金属性强弱的比较
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
解析：A项因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，若X的电 子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，错误；B项事实说明Y比X更活 泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说 明氧化性X2>Y2，则非金属性X>Y，正确；D项判断依据错误，应根据最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，错误。
⑤X元素的最高正价比Y的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y
A．②⑤⑥
B．③④⑥
C．①④⑥
D．③⑤⑥
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
4．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是( D ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
2．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( C ) A．H2O的热稳定性强于H2S B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C．常温下H2O是液体，H2S是气体 D．O2和H2化合比S和H2化合容易
பைடு நூலகம்
第四章 物质结构 元素周期律
化学（必修·第一册）
解析： H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故 A项不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变 浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B 项 不 符 合 题 意 ； 常 温 下 H2O 是 液 体 ， H2S 是 气 体 ， 属 于 物 质 的 物 理 性 质，和元素的非金属性没有关系，故C项符合题意；O2和H2化合比S和 H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D项不符合题意。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
元素周期表 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
22人教版新教材化学必修第一册课件--元素周期表 核素
人和动物若是喝了重水,还会引起死亡。不过,重水的特殊价值体现在原子能
技术应用中。制造威力巨大的核武器,就需要重水作为原子核裂变反应中的
减速剂。
问题1:16424Sm与
Sm 150
62
的质量数和中子数分别是多少?
提示 16424 Sm的质量数为144,中子数为82;16520Sm的质量数为150,中子数为88。
迁移应用
1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的
是 (A )
A.125 53
I和
129 53
I的质子数相同,互称为同位素
B.129 53
I和
15331I的中子数相同,互称为同位素
C.125 53
I和
131I的核外电子数相同,是同一种核素
53
D.125 53
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
3.(2021辽宁阜新高一期末)16O和18O是氧元素的两种核素,设NA为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( D ) A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
子质量有5种。(3)设质量都为1
g,
H
216O与
D216O的质子数之比为
1 18
10
∶
1 20
10
=10∶9,中子数之比为
1 18
8 ∶
1 20
10
=8∶9。
1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为 ( A )
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
4.1.2+元素周期表教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素周期表说课稿一、说教材教材内容与地位：“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材(第一册)第四章第一节第二课时的内容。
课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。
元素周期表、表中元素信息及元素周期律内容描述等都属于元素周期表(律)的表层知识。
元素周期表作为元素周期律的表征模型,元素周期表(律)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构周期表位置元素性质之间的关系的系统模型,反映了不同元素之间的内在联系教学目标：(1)通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排原则,初步建构元素周期表模型。
(2)通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。
(3)通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。
(4)通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。
实现元素周期表模型中“位-构-性”3者之间的相互关联和推理。
教学重难点：1.元素周期表的发展历史2.元素周期表的结构3.核素、同位素的定义二、说教法目前教学实践中，大部分教师只是关注元素周期表的表层知识,制作元素周期表的教学活动对象一般为学生熟知的前20号元素,编排原则大多是通过分析原子结构示意图或化学史直接获得,信息单一易得。
教学活动中既没有体现元素周期表模型建构中的科学思维的变化,也没有揭示建构历程中的科学本质。
教学过程中缺乏对元素周期表知识的深层含义的挖掘,对元素周期表模型演变过程中的教育价值体现不够。
元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
统编人教版高中化学必修第一册第一节原子结构与元素周期表
七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族
一个0族
1. 原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、周期：① 7个周期（三短四长） ② 周期序数 = 电子层数
3、族： ① 18个纵列，16个族（。七主七副0、Ⅷ族）
② 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价 最低负价= 最高正价 - 8
× ④每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等
⑤无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，
√ 质子数Z，中子数N都满足Z+N=A √ ⑥质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
1）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是 同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
2）原子核都是由质子和中子组成的吗？
二、核素、同位素
1H
1
2 1
H
3 1
H
元素的种类由质子数决定
O O O 16
17
18
8
8
8
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互为同位素。
人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章
节归纳)
第一章：绪论
- 科学研究的基本方法和手段
- 化学的定义和分类
- 化学元素及其符号的来源和命名
第二章：化学元素与元素周期表
- 原子的结构
- 元素的定义和分类
- 元素的周期性和周期表的构成
- 元素的分类和性质
第三章：周期律及元素周期表
- 元素周期律的发现
- 量子数和电子排布规律
- 元素的周期性规律和周期表的应用
- 周期表指标的解读和使用
第四章：原子结构与元素周期表
- 原子的结构和组成
- 原子半径的变化规律
- 原子的电离能和电子亲和能
第五章：化学键
- 化合价
- 共价键和离子键
- 价电子的变化
第六章：周期律与化学键
- 周期律与离子键能和晶体结构
- 周期律与共价键的极性和分子结构
第七章：离子及离子键
- 离子的定义和性质
- 离子键的性质和应用
第八章：元素周期表及化学键小结- 元素周期表的发展历程
- 难以归入现有分类的元素
- 化学键的研究方法和应用
这份文档按照《高一化学必修一》课本的章节归纳了化学元素周期表的相关内容。
通过学习这份文档，你将了解元素周期表的构成、元素的分类和性质、化学键的形成规律以及元素周期表在化学研究中的应用。
在学习化学的过程中，这份文档将会为你提供有关化学元素周期表的重要知识点和基本理论。
希望对你的学习有所帮助！。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
新人教版高中化学必修一4.1原子结构 元素周期表说课
（7）教师总结提高。
（8）迁移应用，讲练结合。
（9）布置课后作业，提出训练要求（课后作业见学案）。
Hale Waihona Puke 七、本节重点概括： 1、数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 2、质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3、核外电子排布规律
谢谢各位老师莅临指导
二、三维目标的确立。
1、知识与技能目标： ①掌握核电荷数、质子数、原子序数、核外电子数、中子数、质量 数之间的相互关系； ②认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各 微粒之间的关系。
二、三维目标的确立。
2、过程与方法目标： 通过对原子结构和核外电子排布规律的学习与探究，培养学生处
理问题，解决问题的能力。
二、三维目标的确立。
3、情感态度与价值观目标： ①通过原子结构和核外电子排布规律的学习，认识物质的微观本质。使 学生认识到原子是由带不同电性（正负电荷）的微观粒子构成，认识原 子是矛盾的对立统一体，培养学生的辩证思维。 ②通过原子结构模型的演变历史，使学生了解假说、模型、推理等科学 研究方法以及历代科学家科学研究的辛苦历程，培养学生的科学态度和 科学精神，激励学生努力学习，永攀科技高峰。
原子核
一个氧原子 电子
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的核外电子运动情况
钠原子的核外电子运动情况 第一层 第二层 第三层
在含有多个电子的原子里，电子分别在 能量不同的区域内运动。
（6）提出5个问题，让学生观察并思考核外电子的排布规律， 讨论，发言，培养学生总结、概括能力。
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 除了K层，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数是多少？ 问题二 次外层最多容纳的电子数是多少 ？ 问题三 倒数第三层最多容纳的电子数是多少 ？ 问题四 K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少 ？ 问题五 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗 ？
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表核素核心微网络素养新要求1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构5．认识元素周期表的相关信息元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：特别提醒(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。
主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。
(5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素1．元素元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。
由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。
例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：特别提醒(1)元素是宏观概念,只论种数不论个数,其存在形式有游离态和化合态,如H2中的H与HCl中的H虽然存在形式不同,但都属于氢元素。
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元素周期表
【教学目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系
【教学过程】
一、元素周期表的结构：
⑴元素周期表的编排。
①按原子序数递增的顺序，从左至右排列；
②将电子层数相同的元素排在一横行；
③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。
由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。
即
周期数 = 电子层数。
族系数（指主族）= 最外层电子数。
⑵周期表的结构概括：
练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。
则B元素可能是。
（答：碳或镁）
练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。
①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；
②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。
] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变
二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。
如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。
所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。
⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。
另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。
三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。
同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。
根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。
列表如下： 项目 同周期（从左到右） 同族主（从上到
下）
价电子（最外层电子）数 由1逐渐增到7 相同 主要化合价 最高正价由+1→+7 负价由-4-→1→0 最高正化合价相
同
原子半径 逐渐减小（惰性气体除外）
逐渐增大
金属性与非金属性 金属性减弱，非金金属性增强，
族 周期
1 2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA O
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属
性逐渐增
非金
属性
逐渐
稀
有
气
体
；若发现原子序数为114的元素，则它在元素周期表中的位置是。
练4、某非金属元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，则x元素位于元素周期表中第族。
它的最高价氧化物化学式为，气态氢化合物的化学式为。
（答：31；第七周期第ⅣA 族）
练5、下列有关物质性质的比较正确的是
（A）金属性：K>Ca>Mg （B）酸性：H2SO4>HClO4>HClO
（C）酸性：HF>HCl>HBr （D）原子半径：S>P>N
（E）碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 （F）热稳定性：H2O>HF>H2S (答：A)
四、主族元素知识的有关规律：
⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：H、Be、Al、Ge。
⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：He、C、S、Kr，3倍的元素原子为：O。
⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：C、si。
⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：S。
⑸除H外，原子半径最小的元素是：F。
⑹短周期中离子半径最大的元素是：S。
⑺最高正化合价数不等于族序数的元素是：O、F。
⑻各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。
如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。
⑼具有10个电子数的微粒：
①分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②阳离子（5种）：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
③阴离子（5种）：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；。