江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题+Word版含答案
南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考高一化学试卷相对原子质量：H~1，C~12，O~16，C1~35.5一、单选题（每题只有一个正确答案，共16小题，共48分）1．下列化学用语表达正确的是A．HF的电子式：H＋[]－B．HClO的结构式：H—Cl—OU D．Cl－的结构示意图：C．中子数为146的U原子：146922．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为N AB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC．0.5mol羟基中所含电子数为4.5N AD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2N A3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁可与乙酸发生中和反应4．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色5．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
江西省南昌二中2018-2019学年高一下学期第一次月考(4月)化学试题
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔、沸点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4.铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算6329Cu的原子个数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75%5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+257．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA族B．B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．用装置甲制取二氧化硫气体B．B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氨气极易溶解于水D．D．用装置丁加热氢氧化钠固体9．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确．．．的是A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D．只能用烧碱溶液吸收尾气10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
江西省南昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
A. NO和水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和
NaOH溶液
【答案】A
【分析】
【剖析】
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则
气体极易溶于水、或气体极易与溶液反响，以此来解答。
详解】A．一氧化氮不溶于水，不可以形成压强差，不可以形成喷泉，A切合题意；
D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物分别为
NaOH、Mg(OH)、HClO，此中NaOH、Mg(OH)之
2
4
2
间不可以反响，选项D错误；
答案选D。
13.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充足反响后，以下表达不正确的
是(设试管中的溶质不往试管外扩散) A.此反响中水既不是氧化剂又不是复原剂
x+2
D.可能是
x+1或
x+11或
x+25
【答案】D
【分析】
试题剖析：若该元素处于第二、第三周期，ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素
的原子序数是x+1；若该元素处于第周围期、第五周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ族元
素的原子序数是x+11；若该元素处于第六周期、第七周期ⅡA族，则与其处于同一周期第Ⅲ
含氧酸，①切合；
②氮气与氧气化合生成NO，氨气被氧化能够转变成氮气或
NO，NO被氧化转变成二氧化氮，二
氧化氮溶于水生成硝酸，②不切合；
4分解生成碳和氢气，碳焚烧能够生成
，甲烷不完整焚烧也能够生成
③高温下，CH
的COCO，CO
被氧化转变成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，③不切合；
④硫焚烧生成二氧化硫，氯化氢被氧化能够转变成单质硫或二氧化硫，二氧化硫被氧化生成
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
南昌二中2018—2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ． 摩尔是物质的量的单位B ．氢的摩尔质量为2g/molC ． NaOH 的摩尔质量是40gD ． 2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍2．下列叙述中，正确的是 ( )A ．1molH 2O 中含有1molH 2和1mol OB ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L -13.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.检查装置气密性B.从碘的四氯化碳C.分离甲苯和乙醇（互溶）D.氨气的吸收溶液中分离出碘4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 温度计水 止水夹 水 水D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取6．下列叙述错误的是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑨7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1.7g NH3含有的质子数为N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3N AD．18gNH4+离子中所含的电子总数为12N A9．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液10．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南昌二中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是()A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是CO2，可看到试管中液面上升很少B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C. 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到试管中液体上升并呈红色D. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色2.下列装置及其使用说法正确的是()A. 用装置①分离胶体和溶液B. 用装置②制备SO2C. 用装置③分离NaCl和I2D. 用装置④收集SO2并验证其漂白性3.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行4.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液5.密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
下列说法错误的是A. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用合适催化剂可以加快反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH36.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量，能判断反应aA(g)+bB(g)cC(g)+ dD(g)一定达到平衡状态的是()A. ①②③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ⑥7.下列关于卤族元素的说法正确的是()A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难8.已知1−18号元素的离 a W3+、 b X+、 c Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. 离子的氧化性 a W3+>b X+D. a+3=c−29.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2B. MgOC. HNO3D. NH4Cl10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是()A. X、Y都存在同素异形现象B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC. Z和Y形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液11.下列各组物质的性质比较中不正确的是()A. 热稳定性：SiH4>PH3>H2SB. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 氧化性：F2>Cl2>Br212.下列叙述中，正确的是()A. 氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D. 置换反应都是氧化还原反应13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()XYZA. X是最活泼的非金属元素B. Y的最高化合价为+7C. Z原子的最外层电子数是6D. 3种元素的单质分子都是双原子分子14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、−2+7、−1+4、−4−2下列说法正确的是()A. 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性15.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A. 食盐和蔗糖熔化B. 金刚石和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化16.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
南昌一中2019学年度第二学期高一月考试卷化学
南昌一中2019学年度第二学期高一月考试卷化学注意：本卷所有答案都写入答题卷中, 考后试卷自己保存可能用到的相对原子质量： O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Ca=40一、选择题（只有1个选项，3×18＝54分）1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关“生物质能”的说法，不正确的是A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．生物质能源是解决农村能源的主要途径2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是A．34S原子核内中子数为16B．2H+的结合OH－的能力比1H+的更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．1H216O和1H218O的相对分子质量不同3．下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等4．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4D．熔点：Rb>K>Na>Li5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．20 D．336．核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素A．①②③B．①③C．①②③④D．全部7．原子系数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④B．②④C．②③D．①⑤8．某元素原子最外层有两个电子，该元素A ．一定是第二主族元素B ．一定是非金属元素C ．一定是稀有气体元素D ．可能是金属元素9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10．A 和B 是同周期相邻的元素，A 和C 是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则B 可能是A ．氯元素B ．氮元素C ．硅元素D ．铝元素11．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是 A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 12．下列叙述中，正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 13．下列说法中不正确的是A ．离子化合物中不一定含有金属元素B ．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子不一定是阳离子14．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是 ①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2； A ．只有①② B ．①②③④ C ．只有③④ D ．只有②④15．氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1Kj ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2Kj ，形成1mol 氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q 3Kj ；则下列关系正确地是A ．Q 1+Q 2>Q 3B ．Q 1+Q 2<2Q 3C ．Q 1+Q 2=2Q 3D ．Q 1+Q 2>2Q 3 16．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则Ir Ir 1917719377和原子个数比应为A ．61：39B ．30：61C ．1：1D ．39：1117．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是A．生成1molCl2转移6mole－B．生成的氯气中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯气式量约为7418．已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是A．A、D不可能属于同一族B．A、B、E至少有两种元素在同一周期C．C可能是金属元素也可能是非金属元素D．C、D的单质有可能形成离子化合物二、主观题（共46分）19．（10分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考试高二化学试卷命题人：刘勇审题人：鲁颖慧相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Br：80 Na:23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、工业上大量获得乙烯的方法是（）A．乙醇脱水B．石油分馏 C．煤干馏D．石油裂解2、下列说法不正确的是( )A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化C．CH2CH2CHCH3OH的名称为4—苯基—2—丁醇D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤3、下列说法正确的是( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B．符合通式C n H2n+2的物质一定是同系物C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体4、下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是（）A．①④ B．②③ C．②④ D．③④5、有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是( )A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的名称为新戊烷C．②可以由烯烃与氢气加成而获得D．能通过加氢反应得到③的炔烃有2种6、下列微粒中，碳原子没有满足最外层为8电子结构的是（）A．苯(C6H6) B．碳正离子[(CH3)3C+] C．碳化钙 (CaC2) D. 二氟二氯甲烷(CCl2F2) 7、设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2N A B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10N A C．中含有的碳原子数为0.2n N AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A8、下列实验方案合理的是( )A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液D．检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液9、反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 含解析
南昌二中2018—2019学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27 一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1.下列各项中，表达正确的是 A. 水分子的球棍模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO 2分子的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH 3CH 2Cl【答案】B 【解析】【详解】A.水分子是V 形分子，不是直线形分子，故A 错误；B.Cl 元素的质子数是17，Cl -的核外电子数是18，所以Cl -的结构示意图为，故B 正确；C.CO 2分子的电子式：，故C 错误；D.氯乙烯的结构简式：CH 2=CHCl ，故D 错误。
答案选B 。
【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有中子数为N AB. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N AD. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N A 【答案】C 【解析】【详解】A ．1.8g 甲基(-CD 3)物质的量= 1.8g18g /mol=0.1mol ，甲基不显电性，故0.1mol-CD 3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×N A =0.9N A ，故A 错误；B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3N A～4.5N A之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2N A，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考试高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Br ：80 Na:23 Cl ：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、工业上大量获得乙烯的方法是（ ）A ．乙醇脱水B ．石油分馏C ．煤干馏D ．石油裂解2、下列说法不正确的是( )A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化C ．CH 2CH 2CHCH 3的名称为4—苯基—2—丁醇D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 3、下列说法正确的是( )A ．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B ．符合通式C n H 2n+2的物质一定是同系物C ．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D ．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体4、下列说法：① CH 3CH=CHCH 3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH 3中最多有5个原子共线；③ CH 2Cl 2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
江西省南昌市第二中学2018—2019学年度高二下学期月考化学
江西省南昌市第二中学2018—2019学年度下学期第二次月考高二化学试题相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Br ：80 Na:23 Cl ：35.5 Ag ：108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1.下列叙述不正确的是A ．2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3种B ．分子式为C 3H 2Cl 6的有机物，其同分异构体（不考虑立体异构）共有4种 C ．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 D. 结构简式为H 3CCH 3的有机物，属于芳香族化合物的同分异构体有2种2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A ．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．液态溴乙烷中加入NaOH 溶液共热几分钟，再加入AgNO 3溶液检验溴乙烷中含溴元素C ．除去甲苯中的少量苯酚：加足量NaOH 溶液，振荡、静置、分液D ．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH 溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验 3． 茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有（ ） ①1mol 茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr 2 ②1mol 茶多酚与足量的Na 2CO 3溶液反应放出4molCO 2 ③1mol 茶多酚与足量的NaOH 溶液反应最多消耗10molNaOH ④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键 ⑥能使酸性KMnO 4溶液褪色 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4．分析下表中各项的排布规律，有机物X 是按此规律排布的第23项，下列有关X 的组成、性质的说法中肯定错误的是①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应．1 2 3 4 5 6 7 8 CH 4CH 2OCH 2O 2CH 4OC 2H 6C 2H 4OC 2H 4O 2C 2H 6OA ．②⑤B ．①③④C ．③④D ．②③⑤5．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得：OHHOOOCH 3CH 3COOHCH 3CH 3HOOC3 CH 3CCH 2CH 3O 物质X克利贝特下列有关叙述正确的是A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用NaOH 溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．物质X 中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子6．某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol 丙和2mol 甲反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。
江西省南昌市第二中学高一化学下学期第一次月考试题
江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 K:39 Fe:56 Ca:40 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D..已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定2．随着科技的不断进步，15N、N70、N＋5、NH5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N＋5中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键3.元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是:A.在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B..在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C.同周期主族元素电子层数相同,但最外层电子数逐渐增多,因此从左到右原子半径逐渐增大D.不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同4.下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6C．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B．该反应为吸热反应C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．NaH的电子式∶C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO310．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水11．运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小12．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W13．下列说法正确的是A．HF很稳定是因为其分子间存在氢键B．含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．所有物质间都存在化学键14．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。
江西省南昌市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
南昌二中 2018—2019 学年度放学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40一、选择题（共48分，每题只有1个选项切合题意）1．以下性质的比较中，错误的选项是A．酸性： H2CO3>H2SiO3>Al(OH) 3B．熔、沸点：K>Na >LiC．热稳固性：HF>HCl>H2SD．碱性： KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、 b B＋、 c C3－、 d D－拥有同样的电子层构造，则以下表达中正确的是A．原子序数：D＞ C＞ B＞ AB．原子半径：B＞ A＞ C＞ DC．离子半径：C3－＞ D－＞A2＋＞B＋D．氧化性： A2＋＞ B＋，复原性： C3－＜ D－3．以下组合不可以实现喷泉实验的是．．A． NO和水B． CO2和 NaOH溶液C．HCl 和水D． Cl 2和 NaOH溶液4. 铜有两种天然同位素63 Cu 和65C u ，参照铜的相对原子质量（63.5 ），估量63Cu 的原子个292929数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75%5．将同样质量的铜分别和过度浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是A．反响强烈程度，二者同样B．耗费硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少6. 某周期ⅡA 族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是()A.只有 x+1B.可能是 x+8或 x+18C.可能是 x+2D.可能是 x+1或 x+11或 x+257．有 X、 Y、 Z 三种短周期元素，原子半径由大到小的次序为Y＞X＞ Z，原子序数之和为16。
三种元素的常有单质在适合条件下可发生以下图的变化，此中B和C 均为10 电子分子。
有关判断不正确的是．．．A． X元素位于ⅥA 族B． B． A 不可以溶解于B 中C． B的沸点高于C的沸点D． A和C 不行能发生氧化复原反响8．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( 夹持装置未画出)A．用装置甲制取二氧化硫气体B． B．用装置乙查验溶液中能否有钾离子C．用装置丙考证氨气极易溶解于水D． D．用装置丁加热氢氧化钠固体9．某同学设计以下微型实验装置用以考证SO2的性质，经过剖析实验，以下结论表达不正确．．．的是A． a 棉球退色，考证SO2拥有漂白性B． b 棉球退色 , 考证 SO2拥有酸性氧化物的性质C． c 棉球蓝色褪去，考证SO2拥有复原性D．只好用烧碱溶液汲取尾气10．实验室中某些气体的制取、采集及尾气办理装置以下图( 省略夹持和净化妆置) 。
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一下学期第二次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列事实可以用氢键解释的是A. I2易溶于CCl4，难溶于水B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D. 水结成冰体积膨胀，密度变小【答案】D【解析】【详解】A.根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4，难溶于水，与氢键无关，故A不选；B.稳定性与化学键有关，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，说明H-Cl、H-Br、H-I的键能越来越小，与氢键无关，故B不选；C.CH4、C2H6、C3H8的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C不选；D.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。
当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D选。
故选D。
【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。
2.下列说法正确的是A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40一、选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.以下性质的比较中，错误的是A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B. 熔点：K>Na >LiC. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。
2.已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 原子半径：B＞A＞C＞DC. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－【答案】B【解析】【详解】a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3－＞D －＞B＋＞A2＋，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2＋＞B＋，非金属性：C＜D，则还原性：C3－＞D－，故D错误；故选B。
江西南昌二中18-19学度高一下第一次抽考-化学
江西南昌二中18-19学度高一下第一次抽考-化学化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Fe-56K-39Cu-64Ag-108Zn-65【一】选择题〔此题16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活 动中过度排放有关物质引起的。
以下环境问题与所对应的物质不相关的是 A.温室效应——二氧化碳B.光化学污染——二氧化氮 C.酸雨——二氧化碳D.臭氧层破坏——氟氯烃2.一定条件下，以下转化关系中，X氧化物氧化物。
X 不可能是A.N 2B.SiC.NaD.C3.以下说法正确的选项是：①二氧化硅是酸性氧化物，它能够跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②依照反应SiO 2＋CaCO 3===CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中能够制得硅酸 ④粗硅的制备涉及氧化还原反应⑤我国自主研发的“龙芯1号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 ⑥酒精与水互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 ⑦制一般玻璃的要紧原料是烧碱、石灰石、石英⑧氢氟酸能和玻璃发生化学反应，因此氢氟酸要存放在塑料瓶中 ⑨用加热的方法能够将NH 4Cl 与碘的混合物分离 A.②③⑤⑧B.③④⑥⑧C.③④⑥⑨D.①②⑥⑦ 4.氮的固定是指〔〕A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥5.用贮存特别久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 ①CO 2②HCl ③H 2O 〔g 〕④Cl 2A.①②③B.②③④C.②③D.全部6.某溶液中Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比为1:2:3,现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -离子 的物质的量之比改为3:2:1。
要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I -的物质的量之比应为 A.1:3 B.3:1C.1:2 D.2:17.以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘酒中B.实验室制氨气C.除去Cl 2中D.排水法收集NO 的碘和酒精的HCl8.某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，假设气体体积不断减少，最后颜色变深，那么 原混合气体的成份可能是A.H 2、Cl 2、H 2SB.NH 3、NO 、CO 2C.NH 3、O 2、NOD.HCl 、NO 2、CO 2 9.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH 3〔含三分之一空气〕；②NO 2进行喷泉实验。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题(原卷版)
南昌二中2018—2019学年度下学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列事实可以用氢键解释的是A. I2易溶于CCl4，难溶于水B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D. 水结成冰体积膨胀，密度变小2.下列说法正确的是A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物3.下列叙述不正确的是( ) A. NH3的结构式：B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32 C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物4.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. CH3 CH2CH(CH3)CH3C. C(CH3)4D. CH3CH(CH3)CH2CH35.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I﹣＞Br﹣D. 酸性：H2SO4＞H3PO46.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A. HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B. NH 3、H 2O 、CO 2 C. CO 、Na 2O 、CS 2D. CaCl 2、NaOH 、N 2O7.一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO 2，同时生成2nmolNO 2；②单位时间内生成nmolO 2，同时生成2nmolNO ；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－12．下列说法正确的是A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/molII:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol3．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
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南昌二中2018—2019学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔、沸点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22．已知短周期元素的四种离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4.铜有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算6329Cu的原子个数百分含量约是A.20%B.25%C.50%D.75%5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+257．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。
三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA族B．B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A．用装置甲制取二氧化硫气体B．B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子C．用装置丙验证氨气极易溶解于水D．D．用装置丁加热氢氧化钠固体9．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确．．．的是A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D．只能用烧碱溶液吸收尾气10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气d中的物质体A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOHC 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（已知CH4高温时可发生分解生成C、H2）①F2②N2③C④SA．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Y和M可以形成Y2M型化合物。
下列有关说法错误的是A．X与Y能形成两种化合物B．简单氢化物的稳定性：N>MC．原子半径：r(Y)＞r(M)＞r(X)D．Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应13．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为C．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④ 15.在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为 A ．0.15mol/LB ．0.3mol/LC ．016．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L 的100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L 标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L ，则生成的气体的物质的量之比为A ．n(SO 2)/n(H 2)=1/1B ．n(SO 2)/n(H 2)=4/1C ．n(SO 2)/n(H 2)=1/4D ．n(SO 2 )/n （H 2）=3/2二、填空题（共52分）17．（8分）(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性 B ．酸性 C ．强氧化性 D ．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可做SO 2、CO 2等气体的干燥剂。
（_______） ②Na 2CO 3与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和CO 2。
（_______）③向滤纸上滴加浓H 2SO 4 ,滤纸变黑。
（_______） ④在冷浓H 2SO 4中放入铁片没明显现象（_______）（2）①有H 、D 、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是 ，在标况下，1L 各单质中，它们的电子数之比 。
②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比 ；生成气体的质量比 。
18．（10分）X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：（1）元素X 原子结构示意图为________。
序号 甲 乙丙 ① CO 2 SO 2 石灰水 ② HCl CO 2石灰水③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 ④ NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2 NH 3CaCl 2（2）元素Y的最高价氧化物的分子式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
19．（10分）硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为 L。
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是______________；(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。
20 (14分)．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4·2H2O）碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg) 0.36 2.9和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
（3）一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。
21．（10分）一定量铜与100mL cmol/L的稀硝酸反应，产生1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
回答下列问题:（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________________。
（2）铜与稀硝酸反应中被还原HNO3的物质的量为________mol。
（3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H+的物质的量浓度为________mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。