2019届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】(1)

2019届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．化学危险品易危害人类，应禁止生产B ．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C ．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D ．漂白粉长期放置在空气中不会变质2. 下列说法正确的是A ． HNO 3 是挥发性一元酸B ． Al 2 O 3 是金属氧化物、也是碱性氧化物C ．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D ．利用过滤法可把 Fe(OH) 3 胶体从 FeCl 3 溶液中分离出来3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A ． FeCl 3 易溶于水，可用作净水剂B ．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C ．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D ．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂4. 已知某离子反应为： 8Fe 2+ + NO 3 - + 10H + ＝ NH 4 + + 8Fe 3+ + 3H 2 O ，下列说法不正确的是A ． Fe 2+ 为还原剂， NO 3 - 被还原B ．消耗 l mol 氧化剂，转移电子 8 molC ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ︰ 8D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe 2+ - e - ＝ Fe 3+5. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是A ． HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B ．室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7C ． HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大D ．室温时，0.01 mol·L - 1 的 HR 溶液 pH ＝ 46. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应： Na + H 2 O ＝ Na + + OH - + H 2 ↑B ． NaHCO 3 的水解反应： HCO 3 - + H 2 O CO 3 2 - + H 3 O +C ．铁和稀 HNO 3 反应后溶液 pH ＝ 1 ： 3Fe + 8H + + 2NO 3 - ＝ 3Fe 2 + +2NO↑ + 4H 2 OD ．向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液： Mg 2+ + 2HCO 3 - + 4OH - ＝Mg(OH) 2 ↓ + 2CO 3 2 - + 2H 2 O7. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．将 2 mol NO 和 2 mol O 2 混合，充分反应后体系中原子总数为 8 N AB ．将 100 mL 0.1 mol·L ﹣1 的 FeCl 3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH) 3 胶粒 0.01 N AC ． CO 2 通过 Na 2 O 2 使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为 N AD ． 100 g 质量分数为 9.8 ％的 H 2 SO 4 水溶液中含氧原子数目为 0.4 N A8. 下列有关实验装置，能达到实验目的的是A. 用图 1 所示装置制取少量 Cl 2B. 用图 2 所示装置制取干燥的 NH 3C. 用图 3 制备并检验 H 2 的可燃性D. 用图 4 装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9. 下列有关实验说法正确的是A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H 偏小B. 检验溶液中是否有 SO 4 2- 时，应先将溶液用稀硝酸酸化C. 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D. NaHCO 3 溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别10. 向 Na 2 CO 3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A ．反应 HCO 3 - (aq) + H + (aq) ＝ CO 2 (g) + H 2 O(l) 为放热反应B ． CO 3 2 - (aq) + 2H + (aq) ＝ CO 2 (g) + H 2 O(l) ∆ H ＝ ( ∆ H 1 + ∆ H2 + ∆ H3 )C ．∆ H 1 ＞∆ H 2_________ ∆ H 2 ＜∆ H 3D ． H 2 CO 3 (aq) ＝ CO 2 (g) + H 2 O(l) ，若使用催化剂，则∆ H 3 变小11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是12. 选项实验操作和现象结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有 Na + B 向浓度均为0.1 mol·L -1 的 FeCl 3 和 AlCl 3 混合溶液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。

K sp [Fe(OH) 3 ] ＜ K sp [Al(OH) 3 ] C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L - 1 Na 2 CO 3 溶液的 pH 约为 11 ； 0.1 mol·L - 1 NaHCO 3 溶液的 pH 约为 8 。

HCO 3 - 结合 H + 的能力比 CO 3 2 - 的强 D 用 Fe 3+ 浓度相同的 FeCl 3 溶液和 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，分别清洗做完银镜反应的试管， FeCl 3 溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe 3+ + Ag Fe 2+ + Ag + ，且溶解度 AgCl ＜ Ag 2 SO 413. 下列说法不正确的是A ．在常温下 SiO 2 (s) + 2C(s) ＝ Si(s) + 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的∆ H ＞ 0B ．常温下， NH 4 Cl 溶液加水稀释，不变C ．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na 2 SiO 3 发生了水解D ．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化14. 具有广泛用途的Na 2 FeO 4 可用电解法制取： Fe + 2H 2 O + 2OH - FeO 4 2 - + 3H 2 ↑ ，其工作原理如图所示。

下列叙述正确的是A ．电解一段时间后，阳极室的 c (OH - )增大B ． Na + 由阴极室移向阳极室C ．阴极反应式：2H 2 O + 2e - ＝H 2 ↑ + 2OH -D ．电解过程中，当消耗1 mol OH - 时，同时生成33.6 L H 215. 工业上用 Fe 2 (SO 4 ) 3 酸性溶液处理 SO 2 废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是 )A ．溶液的 pH ：① ＞② ＞③B ．整个过程中 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液可以循环利用C ．溶液② 转化为溶液③ 发生反应的离子方程式为 4H + + 4Fe 2+ + O 2 ＝ 4Fe 3+ + 2H 2 OD ．向② 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为血红色16. 向 1 L 的密闭容器中加入 1 mol X 、 0.3 mol Z 和一定量的 Y 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为 t 2 时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是A． Y 的起始物质的量为 0. 5 molB．该反应的化学方程式为：2 X(g) + Y(g) 3Z(g) ∆ H ＜ 0C．若 t 0 =0 ， t 1 =10 s ，则 t 0 ～ t 1 阶段的平均反应速率为 v ( Z)= 0.03 mol/(L·s)D．反应物X的转化率 t 6 点比 t 3 点高17. 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L - 1 NH 4 HSO 4 溶液中滴加 0.05 mol·L - 1 NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示 ( 假设滴加过程中无气体产生 ) 。

下列说法正确的是A． b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na + ) ＞ c(SO ) ＞ c(NH ) ＞c(H + ) ＞ c(OH - )B．图中 b 、 c 、 d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点C．b点后滴加 NaOH 溶液过程中，NH 3 ·H 2 O 的电离程度逐渐减小D． pH=7 时，溶液中 c(H + ) + c(Na + ) + c(NH )=c(SO ) + c(OH - )二、简答题18. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题：(1)W 在周期表中的位置是 ___________ ， Y 、 Z 的离子半径由大到小的顺序为___________ ( 用元素符号表示 ) ；由 X 与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________ 。

(2) 下列说法正确的是 ____________ 。

a ． XY 2 和 WY 2 都能溶于水生成对应的酸b ． Q 的含氧酸的酸性比 X 的含氧酸的酸性强c ． X 的最简单气态氢化物的稳定性大于 W 的最简单气态氢化物的稳定性d ．由 NaOH 溶液分别滴入 MgQ 2 、 ZQ 3 溶液中的反应现象可比较 Mg 和 Z 金属性的强弱(3) 自来水厂常用 QY 2 对饮用水进行消毒，处理后的水中要求 QY 2 的浓度在0.10 ～0.80 mg·L -1 之间。

碘量法可以检测水中 QY 2 的浓度，步骤如下：操作Ⅰ ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用 NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ ：再加入一定量的 Na 2 S 2 O 3 溶液。

( 已知： 2S 2 O +I 2 ＝ S 4 O +2I - )操作Ⅲ ：然后再加硫酸调节水样 pH 至 1 ～ 3 。

操作时，不同 pH 环境中 Q 元素粒子种类及化合价如图所示：① 操作Ⅰ 中反应的离子方程式是 _________________________ 。

② 确定操作Ⅱ 完全反应的现象是 _________________________ 。

③ 在操作Ⅲ 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ______________________ 。

④ 若水样的体积为 1.0 L ，在操作Ⅱ 中消耗了 1.0×10 -3 mol·L -1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液 10 mL ，则水样中 QY 2 的浓度是_______________mg·L -1 ( 精确到0.01) 。

三、填空题19. 羰基硫 ( O=C=S ) 广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。