2019年10月山东省济南市历城一中2020届高三阶段性质量检测化学试题及答案
历城一中2020届高三10月阶段性检测试题(化学)
历城一中2020届高三阶段性检测 化学试题2019.10(时间：90分钟 满分100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ga 70As 75一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol e －2．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 为0.01 mol ，则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )A ．5∶4B ．4∶5C ．4∶3D ．3∶44．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓B ．KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH 4＋ D ．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2O5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B.()cH ＋Kw ＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－6．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A 将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色退去乙烯具有漂白性B 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2C 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2＋D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I－7．向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－18．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是() A．加入合金的质量可能为9.6 gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题 含答案
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题含答案第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 S-32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2B．H2S C．Cu D．HBr7．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
2019-2020年高三上学期教学质量监测(段考) 化学 含答案
2019-2020年高三上学期教学质量监测（段考）化学含答案欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nm B．在1-100nm间C．大于100nm D．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ·mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ·mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ·mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
历城一中2020届高三阶段性检测化学试题答案
高二化学试题共8页 第- 1 -页绝密★启用前 试卷类型：A历城一中2020届高三阶段性检测化学试题2019.10参考答案一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1-5D B B A B 6-10 D D C A C 11-15 B C B D C 16-20 D D A B D二、非选择题(本题包括4个小题，每空2分，共50分)21．（14分）(1)①2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O②3 0.15 ③该温度下K 2FeO 4比Na 2FeO 4的溶解度小(2)①Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －②3Na 2CO 3＋3Br 2===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2(或6Na 2CO 3＋3Br 2＋3H 2O===5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3)③5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O22．（12分）(1)(2)(CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH ――→水△(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr 取代反应(3)2-甲基丙烯(4)423．（12分）(1)3 (2)As>Se>Ga(3)GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大(4)4sp2(5)4×145(0.565×10－7)3N A24．（12分）(1)小于(2)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3 mol·L－1(3)a[Na＋]＞[SO2－4]＞[NH＋4]＞[OH－]＝[H＋]高二化学试题共8页第- 2 -页。
山东省济南第一中学2019-2020学年高三入学考试化学试题 Word版含答案
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2878 kJ·mol −1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2658 kJ·mol −1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1746 kJ·mol −1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1526 kJ·mol −1由此判断，正丁烷燃烧热ΔH 是A ．－2878 kJ·mol −1B ．－2658 kJ·mol −1C ．－1746 kJ·mol −1D ．－1526 kJ·mol −12．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。
某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极【答案】B【解析】【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。
山东省济南市第一中学高三阶段性测试(化学).doc
济南市第一中学阶段性测试高三化学试题（理科）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列说法中，正确的是A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,此反应的氧化剂是下列的A．只有KNO3 B．KNO3和S C．只有S D．KNO3和C3．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液A.①②③④B.只有②④ C只有①②③ D只有②③4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．为达到预期的实验目的，下列操作中，正确的是A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+B ．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe(OH)3胶体C ．为鉴别NaNO 3、Al (NO 3)3和Mg(NO 3)2溶液，分别向三种溶液中滴加烧碱溶液至过量D ．除去CO 2中少量的HCl ，用饱和NaCl 溶液洗涤后分离 6．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7．下表所列各组物质中，各物质间不能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是8．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO 9．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 2O 2与CO 2完全反应,转移的电子总数为2N A B ．34 g 氨气中含有12 N A 个N —H 键 C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AD ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体分子数为N A10．下列说法中，不正确的是A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质 D ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素虽相同，但与CO 2反应产物不相同 11．250C 时，下列各离子组中，在某酸性溶液中能大量共存的是 A ．Ca 2+、Al 3+、Na +、NO 3－B ．Fe 3+、Cu 2+、Cl －、HCO 3－abcC ．K +、Na +、SO 32－、SO 42－D ．K +、Ba 2+、I －、NO 3－12．下列物质的检验，其结论一定正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO 42-B ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO 32-和CO 32-中的一种C ．取少量Na 2SO 3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl 2溶液有 白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl 2 13．把过量的铁粉加入稀硝酸中，下列说法中，正确的是A ．溶液最终变成浅绿色B ． 立即产生大量红棕色气体C ．生成硝酸亚铁和硝酸铁的混合物D ．生成硝酸铁 14．下列各反应中，产物的颜色按红、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ③无水硫酸铜加入医用酒精中 Ａ．①②③ Ｂ．②①③ Ｃ．③②① Ｄ．③①② 15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 16．已知：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO↑+2H 2O ，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移3 mol e -D ．溶液由浅绿色最终变成黄色17．下列离子方程式中正确的是A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO =BaSO 4↓＋2H 2OB . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －=NH 3↑＋H 2OC . 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O=－OH ＋CO 32－D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －第Ⅱ卷（非选择题 共49分） （将第Ⅱ卷的答案填在答题纸规定的地方）二、（共5小题，共49分）18.（8分）在一个氧化还原反应体系中有反应物和生成物共六种微粒：MnO4—、Mn2+、H+、H2O、H2O2、O2，其中被氧化和被还原的元素都只有一种。
2019年10月山东省新高考备考监测2020届高三10月联考化学试卷及答案
2019年10月山东省新高考备考监测2020届高三10月联考化学试卷★祝考试顺利★考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
下列垃圾属于不可回收垃圾的是A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶2.下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂C.Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3g 由CO 2和SO 2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1 mol •L －1 Na 2SiO 3溶液中含有的Si 数目为0.1N AC.0.1 mol H 2O 2分解产生O 2时，转移的电子数为0.2N AD.2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO ，其反应为FeSO 4＋KNO 3＋H 2SO 4(浓)→Fe 2(SO 4)3＋NO ↑＋K 2SO 4＋H 2O(未配平)。
2019—2020学年度山东济宁市高三第一次阶段质量检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度山东济宁市高三第一次阶段质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共240分，考试用时150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡上和答题纸规定的位置。
第一卷〔必做，共88分〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI：35.5 Ba：137 Fe：56 一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意〕9．化学反应经常相伴有颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①蛋白质遇浓硝酸—黄色②淀粉溶液遇单质碘—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中—白色A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥10．以下讲法正确的选项是〔〕A．t°C时，某溶液的PH=6，那么该溶液一定为酸性B．欲制备Fe〔OH〕3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸C．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳固D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰11．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法错误的选项是〔〕A．在标准状况下，VLSO3，含氧原子个数是3V/22.4N AB．1mol甲基〔—CH3〕中所含有电子数为9N AC．25°C时，1LpH=13的Ba〔OH〕2溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分不为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，以下讲法正确的选项是〔〕A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2—＞C—＞B2+D．还原性：A2－＜C—13．以下关于有机物的讲法正确的选项是〔〕A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反应生成氢气B．75%〔体积分数〕的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物14．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O-2+2H2O=4OH—+O2↑2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOD．过量NaHSO4溶液加入到Ba〔OH〕2溶液中：+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓2H++SO-2415．依照以下图实验现象，所得结论不正确的选项是〔〕实验实验现象结论A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色〔Ag2S〕溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3第二卷〔必做128分+选做24分，共152分〕本卷须知：1．第二卷共17题，其中23—31题为必做部分，32—39题为选做部分。
山东省济南市2019-2020年高三10月份练习化学试卷含答案[精品]
![山东省济南市2019-2020年高三10月份练习化学试卷含答案[精品]](https://img.taocdn.com/s3/m/40a6a1bad0d233d4b14e6961.png)
山东省济南市鲁学一对一2019-2020年高三10月份练习化学试卷一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.2019年4月22日是第50个世界地球日，世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（）A. 分类回收、利用垃圾，减少资浪费B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C. 开发风能等洁净能，减少使用化石燃料D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：＋、SiO32－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨．．投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中B. 标准状况下，将1g铁片．．C. 向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜．D. 用50mL8 mol ·L －1浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气5.原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1， 原子核内质子数为2n 2－1。
2019年10月山东省新高考备考监测2020届高三毕业班联考化学试题及答案
绝密★启用前山东省新高考备考监测2020届高三毕业班上学期10月联考化学试题2019年10月考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。
下列垃圾属于不可回收垃圾的是A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶2.下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4.已知N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1 mol •L －1 Na 2SiO 3溶液中含有的Si 数目为0.1N AC.0.1 mol H 2O 2分解产生O 2时,转移的电子数为0.2N AD.2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为FeSO 4＋KNO 3＋H 2SO 4(浓)→Fe 2(SO 4)3＋NO ↑＋K 2SO 4＋H 2O(未配平)。
山东省济南市2019-2020学年高三10月份练习化学试卷含答案
评卷得分一、选择题1．下列说法不正确．．．的是A．碘化银可用于人工降雨 B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素C．晶体硅常用于制造集成电路 D．氧化镁可做耐高温材料2．(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3为。
该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。
③从装置D中得到产品，还需经过 (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 (列出含m、c、V的表达式)。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应4．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A. CaCO3B. P2O5C. CuOD. KMnO4 5．—定温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器中Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1 molCO和2 mol H2，向Ⅱ加入2 molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡:CO（g）+2H 2CH3OH（g），测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。
山东省济南市历城第一中学2020年高一化学月考试卷含解析
山东省济南市历城第一中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C．混合物中至少含有两种物质；D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．故选A．2. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤参考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，⑤正确，答案选D。
山东省济南第一中学2019-2020学年高一10月阶段性检测化学试题 含答案
高一化学10月阶段性检测题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1.漂白粉在空气中容易变质的原因是( ) A.CaCl 2易吸收空气中的水分 B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和水作用 2.对于下列化学用语，有关说法不正确的是( ) ①CO 2 ②Fe 3+ ③KMnO 4 ④ ⑤A ．①表示的是两种元素组成的化合物B ．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C ．③中锰元素的化合价为+7价D ．④⑤表示的是同一种元素3.Na 与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是( ) A.将Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与HCl 反应 B.Na 与氧气在常温下反应生成Na 2O 2，加热时二者反应生成Na 2O C.Na 虽然能与氯气反应生成NaCl ，但不能在氯气中燃烧 D.常温下，Na 可以与水反应，证明Na 比Fe 更活泼4. 下列实验操作正确的是（ ）A.氧气的验满B.稀释浓硫酸C.过滤操作D.测定溶液PH5. 下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A.氧气、水、空气B.氮气、氯酸钾、乙醇汽油C.可燃冰、干冰、冰水混合物C.石墨、氯化钠、石油6.下列叙述中不正确的是( )A.2mol 铁原子B.1molFe 3＋C.0.5mol 氧D.0.5mol 氮气7. 1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的（ ）+12 2 8 +10 2 8A．分子数B．原子数C．质量D．O原子数8.下列说法正确的是（）A.Na+的摩尔质量是23B.1molO2的质量为32g/mol；C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol9.下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36 g H2O B．51 g H2O2C．34 g OH－D．38 g H3O＋10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()11.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
济南市历城区第一中学2020届高三12月检测化学试题含答案
2020届高三阶段性检测化学试题2019。
12可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（)A。
为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B。
酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境D。
化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．下列各项中，表达正确的是（）A。
水分子的比例模型：B。
氯离子的结构示意图：C。
CO2分子的电子式: D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl 3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0。
1 N A B。
1 L 0。
1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N A C. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D。
120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是( )A B C D步骤①步骤②步骤③步骤④5．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（)A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C. Na+不断向“水电池"的负极移动D. AgCl是氧化产物6．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题(解析版)
山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题1.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。
2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A 和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。
选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。
3.下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同温度下，H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率【答案】D【解析】【详解】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，A错误；B．反应速率的大小与吸、放热无关，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D．其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则反应H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol•L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L-1的反应速率，D正确；答案为D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前
山东省济南市历城一中
2020届高三年级上学期10月阶段性质量检测
化学试题
2019年10月
(时间：90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ga
70 As 75
一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。
下列说法正确的是( )
A ．X 的化学式为AgS
B ．银针验毒时,空气中氧气失去电子
C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂
D ．每生成1 mol X ,反应转移2 mol e － 2．下列事实与胶体性质无关的是( )
A ．土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 3．一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO 为0.01 mol ,则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )
A ．5∶4
B ．4∶5
C ．4∶3
D ．3∶4 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－
＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓
B ．KIO 3与KI 在酸性溶液中反应：5I －
＋IO 3－
＋3H 2O===3I 2＋6OH －
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－
＋4NH 4＋
D ．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2O
5．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－
、Cl －
B.()cH ＋Kw ＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋
、K ＋
、NO 3－、SO 42－
D ．水电离的c (H ＋
)＝1×10－13
mol·L
－1
的溶液中：K ＋
、Na ＋
、[Al(OH)4]－
、CO 32－
6．下列实验中,对应的现象及结论或解释均正确的是( )
7．向100 mL 的FeBr 2溶液中,通入标准状况下Cl 2 5.04 L ,Cl 2全部被还原,测得溶液中c (Br －
)＝c (Cl －
),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )
A ．0.75 mol·L －1
B ．1.5 mol·L －1
C ．2 mol·L －1
D ．3 mol·L －1 8．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO ,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ,则下列有关叙述中正确的是( )
A ．加入合金的质量可能为9.6 g。