人教版高中化学选修53.1醇酚教案(最新整理)

4、 应用及危害 P54
应用：重要的化工原料。广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
现象。
现象：有白色沉淀生成。
OH + 3Br2（饱和）
OH
Br
Br
+ 3HBr
④取代+Br2:
Br
注意：只发生在邻、对位； 该反应非常灵敏，可用于苯酚的定性和定量检测。
该反应的反应条件：饱和溴水；对比与苯和溴发生反应的条件：液溴、Fe/FeBr3 作催化 剂来说温和了许多，这是由于羟基对苯环的影响。
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、NaBr、H2O
CH2=CH2、H2O
③取代：C2H5OH+ HBr
C2H5Br + H2O 制备溴乙烷（也可以乙烯与溴化氢加成）
4
2C2H5OH+ 2NaBr + H2SO4丁 ℃ 75%℃
Na2SO4+ 2CH3CH2Br +2H2O
【实验 3-2】在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后迪加少量乙醇，充分振荡。观察并
记录实验现象。
CH3CH2OH [O] CH3CHO [O] CH3COOH
CH3COOH + CH3CH2OH 丁 丁 丁 ⑤酯化：
CH3COOCH2CH3 + H2O
第二课时 酚 【板书】二、酚 苯酚——最简单的一元酚
按羟基的数目二元醇 如：CH2 OH
CH OH
如：CH2 OH
多元醇
饱和醇
醇 按烃基的种类 脂肪醇
不饱和醇
芳香醇
伯醇 CH3CH2CH2OH
按α碳的种类 仲醇
CH3CHCH3 OH
CH3 CH3CCH3
OH
叔醇
【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识，我们知道:乙醇是一 种无色透明、有特殊香味的液体，能溶于多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。
OH
n
⑨缩聚（制电木）：
O 一定条件
+ nH C H
OH H[
CH2]nOH+ (n-1)H2O
【拓展】电木的化学名称叫酚醛塑料（酚醛树脂），是塑料中第一个投入工业生产的品种。
它具有较高的机械强度、良好的绝缘性，耐热、耐腐蚀，因此常用于制造电器材料，如开关、
灯头、耳机、电话机壳、仪表壳等，“电木”由此而得名
型的键。
（2）机理： 由于氧吸电子能力较强原子且原子半径较小， 因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于 H-O 键的共用电
O HH
子对偏向于氧原子，氢原子变成接近“裸露”的质子，这种
O
氢核由于体积较小，又不带内层电子，不易被其他原子的电
H
O
HH
H O
HH
2
子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
¦Ä+ ¦Ä- ¦Ä+ CH3CH2 O H
消去、取代 ①与 Na：2CH3CH2OH + 2Na
取代
2CH3CH2ONa + H2
3
H
②消去反应：
HH
C C H丁 丁 丁 170℃
H OH
【实验 3-1】为了验证产物是乙烯
CH2=CH2 + H2O
步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为 1:3）的混合液 20mL，放入几
2CH3CHO + 2H2O
强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾溶液
5CH3CH2OH+ 4KMnO4+ 6H2SO4
5CH3COOH + 4MnSO4+ 2K2SO4+ 11H2O
酸性重铬酸钾溶液
3CH3CH2OH+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4
3CH3COOH+ 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 11H2O
【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调；
【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？
【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。
那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？
CH3CH2OH
5
1、 结构和组成 分 子 式 ： C6H6O 结 构 简 式 ：
特点：所有原子共平面
OH
OH OH
C
CH CH
HC
简写为：
CH
、
或 C6H5OH
HC
官能团：羟基 —OH
2、 物理性质：
性状：无色晶体，放置时间较长的苯酚是粉红色的（因为被空气中的 O2 氧化了） 气味：特殊气味
熔点：43℃→易挥发
醇酚
【目标】
知识与技能：1、认识醇、酚的典型代表物质的组成、结构特点及性质，根据典型代表物， 认识上述各类物质的结构特点和性质。
2、掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。 3、了解醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。 过程与方法：进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种
CH3CHCH3 OH
CH2OH OH
OH CH3
【举例】 丁 丁
2-℃ ℃
苯甲醇
苯酚 邻甲基苯酚
【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【Part1】一、醇 1、官能团：羟基 —ＯＨ ２、命名 （1） 普通命名法——用于简单的醇 烃基+醇 （2） 系统命名法：a、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b、从靠近羟基一端编号； c、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示
分子，均具有良好的水溶性。
【讨论 2】P49 表 3-2 一些醇的沸点
名称
分子中的羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1,2-丙二醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
信息：相同碳原子数，含羟基数越多，沸点越低。
解释：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
【Part4】给大家一分钟，快速阅读并思考 P49~50 下面的[思考与交流]。 [引导]我们知道钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气、或水发生剧烈反应；而与乙
解释：这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用
——氢键。
【板书】4、氢键
（1）定义：氢原子与电负性的原子 X（F、O、N）以共价键结合时，共用的电
子对强烈地偏向 X 的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个
电负性高而半径较小的原子 Y（F、O、N）结合，形成的 X—H┅Y
片碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速上升到 170℃，将生产
的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
装置解读：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂、吸水剂；
②温度计的水银球在页面一下；
③碎瓷片：防止暴沸
④长直导管的作用：导气；冷凝挥发出的乙醇蒸汽（乙醇也可以使酸性高锰酸钾
ONa + HCl
OH
+
NaCl
-
[思考]如果向澄清的苯酚钠溶液中通入 CO2 ,会看到那些现象？
[参考]先看到溶液由澄清变浑浊，一段时间后，也不会变澄清。
ONa
OH
+ CO2 + H2O
+ NaHCO3
OH
酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。酸性：H2CO3>
>HCO3
由于受苯环的影响，对比于醇羟基，酚羟基上的氢原子的活性，明显增强了许多，甚至
溶液褪色）；
⑤氢氧化钠溶液的作用：吸收乙醇；吸收 SO2 和 CO2 ； 操作要点：①加入药品顺序：注酸入醇；
②大火加热，使液体温度迅速上升到 170℃，分子内脱水生成乙烯；140℃时，
发生副反应，分子间脱水生成乙醚。
2CH3CH2OH
ŨÁòËá 140¡æ
CH3CH2OCH2CH3+H2O
现象解释：①烧瓶中液体颜色变深：发生了碳化，碳化产物有：C、CO2、SO2；
表现出了弱酸性。 羟基氢的活性：醇<水<酚<酸
6
OH
ONa
2
②与活泼金属：
OH
+ 2Na
2
+ H2
OOCCH3
③酯化：
浓硫酸 + CH3COOH
+ H2O
【过渡】我们在学习苯的同系物的时候，知道苯环和苯环上的取代基是相互影响，使得彼此
都变得活泼了。那么酚是不是也有这样的情况呢？
【实验 3-4】向少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察并记录实验
浑浊的液体
向试管中逐滴加入 5%的 溶液由浑浊变澄清 NaOH 溶液并振荡试管
OH + NaOH
ONa + H2O
苯酚的羟基显示出了酸性
再向试管中加入稀盐酸 溶液再次浑浊
ONa + HCl
OH + NaCl
3、 化学性质： ①弱酸性：又名石炭酸
OH
O+ H+
苯酚的酸性弱于盐酸
OH + NaOH
ONa + H2O
【举例】H F
HF
HF
N H HH O
HH来自百度文库
（3） 形成条件：①有一个与电负性很强的元素（F、O、N）以共价键结合的
氢原子；
②与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。
（4）存在 无机中：HF、H2O、NH3 之间。特征：F、O、N 均为第二周期元素， 原子半径较小，同时原子吸引
电子能力较强（电负性强）。
溶解性：易溶于有机溶剂；
室温下，在水中溶解度为 9.3g，当温度高于 65℃时，能溶与水混溶
毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（沾到皮肤上，立即用酒精洗涤）
消毒、杀菌
【实验 3-3】
实验
现象
现象解释
向盛有少量苯酚晶体的 无色晶体、或粉红色晶 苯酚不完全溶解于水
试管中加入 2mL，蒸馏 体，加入水后得到白色
水，振荡试管
②溴的四氯化碳溶液褪色：产物乙烯发生了加成反应；
③酸性高锰酸钾溶液褪色：产物乙烯被氧化
乙醇在不同温度下的脱水反应说明了反应物在不同反应条件下可生成不同的产物。
【讨论】溴乙烷和乙醇的消去反应有何异同？
反应条件
CH3CH2Br NaOH 乙醇溶液，加热
CH3CH2OH 浓硫酸，170℃
化学键的断裂
C—Br、C—H
醇的反应却较为平缓。 [参考]方案 3 更合理。因为根据必修 2 中的知识，乙醇与钠也可以发生反应，并且反应
比水和钠的反应缓和、热效应更小。 【过渡】乙醇除了我们学过的与 O2 和 Na 反应外，还能发生那些反应呢？下面我们以乙醇 为例，进一步学习醇的化学性质。 【板书】5、乙醇的化学性质
我们在化学中反复强调：结构决定性质。所以在学习乙醇的性质之前，我们一起来分析 乙醇的结构。
与乙醇稍有不同的是：二元醇的代表乙二醇、三元醇的代表丙三醇，都是无色、粘稠、
有甜味的液体，都易溶于水和乙醇。
乙醇、乙二醇、丙三醇都是重要的化工原料。乙醇的用途大家已经不陌生了，可以制作
成酒、作燃料等等；乙二醇可以用作汽车防冻液；丙三醇可以用于配置化妆品。
【Part3】
【讨论 1】P49 表 3-1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
CH3CHCHCH3 OH CH3
【EXE】3-丁 丁 -2-丁 丁
CH3CHCH=CH2 OH
3-丁 丁 -2-丁
CH3CHCH2CH2CHCH2CH3
OH
OH
2,5-℃ ℃ ℃
1
３、
分类
一元醇：饱和一元醇通式：CnH2n+1OH，表达式：
R— OH 如：CH3CH2OH
CH2 OH
CH2 OH
手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，
讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影
响。
【重难点】
重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质
难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响
【方法】
讨论、实验、归纳、对比、讲述
名称
结构简式
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
30
乙醇
CH3CH2OH
46
丙烷
CH3CH2CH3
44
丙醇
CH3CH2CH3OH
60
丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
信息：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
OH + 3HNO3 浓H2SOO4 2N
OH
NO2 + 3H2O
⑤硝化：
NO2
OH
OH
⑥加成+H2：
一定条件 + 3H2
⑦氧化： 与空气（O2）：现象：粉红色
与 KMnO4(H+)：现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
⑧与 FeCl3 的显色反应：紫色
【复习】Fe3+的检验方法：KSCN:血红色
苯酚：紫色
NaOH：红褐色沉淀
有机中：具有羟基（-OH）、氨基（-NH2）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH） 等官能团的分子之间。
小结：①因为有了氢键的存在，所以与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇沸点越高。
④这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，所以含有这些官能团的低碳数的有机
④ 氧化：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应
叫做氧化反应；把加入氢原子或失去氧原子叫做还原反应。
燃烧：CH3CH2OH + 3O2 丁 丁
2CO2+ 3H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 点燃 xCO2 + y/2H2O
Cu或Ag
催化氧化：2CH3CH2OH + O2