2018_2019学年高一化学上学期期中试题(6)
揭阳第一中学2018—2019学年第一学期高一级阶段1考试化学科试题
揭阳第一中学2018—2019学年度第一学期高一级阶段1考试化学科试题(总分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Fe-56，S-32，Cl-35.5，Si-28，Cu-64，Ag -108，Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是A．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭B．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．植物油和食盐水B．丁醇和乙醚C．硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钾3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3N AB．500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2N AC．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2N A4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液5．标准状况下有①6.72 L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．质量：④<①<③<②B．密度：①<④<③<②C．体积：④<①<②<③D．氢原子数：②<④<③<①67．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷8．土壤胶粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. NH4ClD. NH4NO39．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤盐酸的导电能力一定强于醋酸。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
期中测试卷二【测试范围：第一、二章】(解析版)高一化学上学期期中考试复习
2023−2024学年上学期期中模拟考试02高一化学时间：90分钟满分：100分测试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水NaOH 石墨24K SO 溶液B 空气盐酸铁23Na CO C 胆矾2CuCl 水银盐酸D()3Fe OH 胶体3KNO 晶体3O NaCl【答案】D【解析】A ．K 2SO 4溶液为混合物，不是电解质，A 错误；B ．盐酸为混合物不是纯净物，B 错误；C ．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物不是混合物，盐酸是混合物不是电解质，C 错误；D ．选项中四种物质分类正确，D 正确；故答案选D 。
2．下列关于各物质的说法正确的是A ．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水的消毒C ．NaHCO 3俗称小苏打，常用于造玻璃D ．Na 2O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂【答案】B【解析】A ．CaCO 3是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A 错误；B ．ClO 2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，由于Na2O2能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；故合理选项是B。
3．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向硫化钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选；D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
专题04 钠及其化合物【考题猜想】(12大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物【题型1钠及其化合物的物理性质、用途和保存】【题型2钠与氧气、二氧化碳、水等的反应】【题型3钠露置在空气中的变化过程分析】【题型4钠与酸碱盐溶液的反应】【题型5氧化钠和过氧化钠的性质】【题型6Na2O2与CO2、H2O反应过程的固体质量变化】【题型7碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较】【题型8碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂】【题型9侯氏制碱法的原理及实验】【题型10焰色试验】【题型11有关钠及其化合物的无机转化与推断】【题型12有关钠及其化合物的探究实验】01钠及其化合物的物理性质、用途和保存【例1】下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。
【变式1-1】下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气Na OB新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了22C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。
【变式1-2】下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉【答案】C【解析】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A不选；B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；故选C。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
高一上学期期中考试化学试题(含答案)
导电但不是电解质的是________________________
(2)写出 NaHCO3 在水中的电离方程式____________________________________________
(3)写出下列反应的方程式：
用 NaHCO3 治疗胃酸过多________________________________
2019—2020 学年上期中考 22 届 高一化学试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90
分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
可能用到的相对原子质量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
C．CuSO4·5H2O 是强电解质，氨水不是弱电解质 D．H2O、C2H5OH、SO3 均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列不具有丁达尔效应的分散系是（ ）
A．氯化钠溶液 B．血液
C．纯净水
D．豆浆
5. 一定状况下，某个瓶子装满 O2 质量为 116g，装满 CO2 为 122g，如果相同条件下用
这个瓶子装满气体 A 为 114g，则气体 A 的相对分子质量(MA)为（ ）
13. 已知 2A(固)==2B(气)+2C(气)+D(气)，完全反应后，测得混合气体相对于氢气的密度
为 d，则 A 物质的相对分子质量(MA)为（ ）
A．10d
B．2d
C．5d
D．4d
14. V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+m g，取 VmL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 24—物 4
专题01 物质的分类及转化【考题猜想】(9大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题01 物质的分类及转化➢【题型1 同素异形体的判断】➢【题型2 根据物质的组成对物质分类】➢【题型3 从不同角度对物质进行分类】➢【题型4 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”】➢【题型5 分散系的分类与比较】➢【题型6 胶体的性质与应用】➢【题型7 胶体的制备】➢【题型8 从组成上认识酸、碱、盐】➢【题型9 不同类别物质之间的转化关系】01同素异形体的判断【例1】下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是()。
A.氧气和液氧B.金刚石和C60C.Na和Na+D.H2O和H2O2【答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质。
A项中是不同状态的同种物质;C项中是同种元素的原子和离子;D项中是相同元素组成的两种化合物。
【变式1-1】纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有水久磁性。
下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】A项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，错误；B项，“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，错误；C项，“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，错误；D项，“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，正确。
02根据物质的组成对物质分类【例2】（2022·安徽芜湖期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
天津市武清区高一化学上学期期中试卷(含解析)(最新整理)
天津市武清区2018—2019学年高一上学期期中考试化学试题1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用B。
自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl—的存在,可选用硝酸银溶液C。
为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。
把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后，分成豆浆和豆渣【答案】C【解析】【详解】A。
KClO3属于盐,但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀，B正确；C。
生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
2.下列说法中正确的是A。
不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B。
制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内,应该立即用大量的水冲洗，A错误; B．制取并用排水法收集氧气结束后,为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干即可，C错误; D．分液时,为不产生杂质,分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查,侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
3。
一般检验SO42—的试剂是A。
BaCl2、稀硝酸 B。
AgNO3、稀硝酸C. 稀盐酸、BaCl2D. AgNO3、稀盐酸【答案】C【解析】【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
2018-2019河南濮阳华龙高级中学高一上化学期中试题+答案
期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题3分，48分。
）1. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（）A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3. 近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（）A. SO2B. NO2C. CO2D. 可吸入颗粒4. 下列分离物质方法不正确．．．的是（）A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯5. 某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质是金属钠B. 该物质一定含钠元素C. 该物质是钠的化合物D. 该物质一定含钾元素6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白B．ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C．SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维D．MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O27．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
重庆市外国语学校(四川外国语大学附属外国语学校)高一化学上学期半期考试试题
重庆外国语学校2019-2019学年（上）期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ba-137Ⅰ卷一、选择题（共16小题, 每小题3分, 共48分, 每小题只有一个选项符合题意）. 化学与生活、社会发展息息相关, 下列说法不正确的是( )“熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”, 该过程发生了置换反应B. “霾尘积聚难见路人”, 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．“青蒿一握, 以水二升渍, 绞取汁”, 诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 . 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（）（3） . 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )（4）用石膏或盐卤点制豆腐（5）尿毒症患者做“血液透析”（6）在河流入海口处易形成三角沙洲D. 饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液, 产生红褐色沉淀4．下列物质中既不能导电, 又不属于电解质的一组物质是( )A. 液氮、碳酸钙粉末B. 干冰、金刚石C. 碳酸溶液、食盐晶体D. KOH溶液、熔融状态的NaCl5．下列反应中, 水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A. 2F2+2H2O===4HF+O2B. Na2O+H2O===2NaOHC. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑6. 下列物质的分类结果全部正确的是( )A. 矿泉水—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B. 纯碱—碱CH4—酸小苏打—酸式盐C. 熟石灰—盐碳酸—含氧酸 NH4Cl—酸D. 液氧—非电解质硫酸钡—电解质 NH3·H2O—弱电解质7. 下列说法正确的是( )A. 分解反应一定是氧化还原反应B．SO2的水溶液能够导电, 所以SO2是电解质C. 氧化还原反应的本质是化合价的变化D. 在反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O中, 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶18．设NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法中正确的是( )A. 2.3克金属Na变成Na＋时失去的电子数目为0.1NAB. 22.4L氢气所含原子数目为2NAC. 0.1 mol NH4＋中含有0.1NA个电子D．常温下, 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA9. 下列离子方程式正确的是( )A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应: H＋＋OH－=H2OB. 铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ =Cu2++AgC. 碳酸钙与硝酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应: Ba2++H＋＋OH－＋SO42－=BaSO4↓＋H2O10．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2＋离子转化为Fe3＋离子, 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题国际班
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题（国际班）满分100分；考试用时50分钟。
相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5第Ⅰ卷（共80分）一、单项选择题（共40×2=80分，请将选项写在答题卡上）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为：A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．14．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾5．下列各组离子反应可用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸 B．硫酸氢钠和氢氧化钠 C．碳酸和氢氧化钠 D．氢氧化铁和盐酸6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-37．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO-23十2H＋=CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO-23=CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－=H2O KOH + CH3COOH ＝ CH3COOK + H2O8．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合9．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
专题02 离子反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题02离子反应01电解质和非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH 3·H 2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态【特别提醒】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。
所以CO 2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。
而H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
02电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电(1)干燥的NaCl 固体不导电。
NaCl 属于电解质，固体中含有带电微粒Na ＋、Cl －，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。
浙江省杭州二中高一上学期期中试题(化学).doc
杭州二中第一学期高一年级期中考化学试卷.10可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N －14 O-16 Ne- Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137一．选择题（1~15题，每小题2分；16~每小题3分，共45分） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl 2，必转移0.2N A 个电子B ．将1.0molFeCl 3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A 个C ．12g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N AD ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为0.5N A6．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n +MBr n (M 为+n 价的金属元素)，BrCl+H 2O=HCl+HBrO ，以下推论不正确的是( )A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色 7．下列事实与胶体无关的是（ ）A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B ．将NaCl 研磨成直径在1~100nm 的颗粒然后分散于水中形成的分散系C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）A ．此元素有三种核素B ．其中质量数为79的核素占原子总数的1/3C ．其中一种核素的质量数为80D ．此元素的单质的平均相对分子质量为1609．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）由大到小的顺序是A ．p(Ne)＞p(H 2) ＞p(O 2)B ．p(O 2) ＞p(Ne)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞p(O 2) ＞p(Ne )D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)10．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇11．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
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广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
答案涂写到答题卡上）1．下列关于物质分类的说法正确的是A．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3．下列说法中不正确的是①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原5．下列实验操作正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C．萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 D．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO37．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数大于0.5N AB．1mol H3O+含11 N A个电子C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.1 N AD．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．X气体分子的质量为a g，则X气体的摩尔质量是a×N AB．101kPa、4℃时，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等C．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含等物质的量的O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A．若Y是O2，则X可能是CH4B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X=Z=2Y10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当m和T、P均相同时，则V(O2)>V(N2)>V(H2)B．当P和V、T均相同时，则m(H2)>m(N2)>m(O2)C．当T和P均相同时，则ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)D．当T和ρ均相同时，则P(H2)>P(N2)>P(O2)11．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是A．CO和O2B．CH4和O2C．H2和Cl2 D．H2和O212．物质的量浓度相同的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中c(SO42-)之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：313．有等体积的五瓶溶液：①0.30mol/LNaHSO4水溶液②0.40 mol/LNH4Cl水溶液③0.50 mol/LCH3COOH ④0.60mol/LNaHCO3水溶液水溶液。
以上各瓶溶液所含离子和分子总数(不含水分子)的大小顺序是A．④＞③＞①＞②B．④＞①＞②＞③C．④＞③＞②＞①D．④＞②＞①＞③14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、NH4+、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl-、OH—D．Ca2+、Na+、SO42—、NO3—15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋OH－＋Ba2＋==BaCO3↓＋H2OB．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2OD．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：2H++SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O16．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C== 2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g17．已知有如下反应，下列说法正确的是①KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6B．根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2C．反应①中每转移6N A个电子生成3molCl2D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物18．对于下面的反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化剂只有CuSO4 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D．14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS219．某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。
如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是A．XO B．X2O3C．X2O D．X20．酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. IO3－B. MnO4－C. Cl2D. HNO221．0.1mol·L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol·L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol·L-1ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是A．Ba2+B．Cl－C．Ag+D．NO3－22．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NH3·H2O的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b－aVmol/L B.2a－bVmol/L C.2(2a－b)Vmol/L D.2(b－a)Vmol/L23．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．24．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32g/mol B．×32g/mol C．×32D．×3225．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3—，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.07mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
A．100mL溶液中含Na+ 0.03mol B．NH4+的浓度为0.07mol/LC．Cl﹣一定存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在二、非选择题（本题共4道题，共50分。
答案填写到答题卡上。
）26．（10分）按要求写出下列方程式：(1)NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________________(2)Fe2O3溶于NaHSO4溶液的离子方程式______________________________________(3)过量CO2通入氨水的离子方程式______________________________(4)配平方程式：___FeS+___H2SO4(浓)==___Fe2(SO4)3+____SO2↑+____S↓+____(5)写出Cu溶于浓硝酸得到NO2气体的化学方程式__________________________________27．（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
(2)将标况下______L HCl气体溶于1L水中，可得与上述盐酸同浓度溶液（保留小数点后1位）。
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取______上述浓盐酸进行配制。