高二化学综合练习三

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人教版新课标高中化学(选修3)综合能力检测【三】(含答案)

综合能力检测三(第三章)考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A项正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B项不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C项也不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，故D项也不正确。

答案 A2．下列指定粒子的个数比不为的是( )A．Be2＋中的质子数和电子数比B.31H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比解析A项中，Be2＋中质子数为4，核外电子数为2，比为2：1；B项中，31H原子中中子数为2，电子数为1，故比为2：1；C项中阳离子和阴离子个数比为2：1；D项中BaO2中阴离子(O2－2)和阳离子(Ba2＋)的个数比等于1：1，故选D项。

答案 D3．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A．金属单质B．非金属单质C．可溶性碱D．可溶性盐解析可溶性碱和可溶性盐固态时均不导电；熔融状态和固态均能导电的是金属和某些非金属单质(如石墨、硒等半导体材料)，但后者不溶于水也不与水反应，不能形成导电的水溶液。

因此，只有能与水反应的金属(如钠、钾等)符合题意。

答案 A4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

高二下学期有机化学综合练习题（附答案）

⾼⼆下学期有机化学综合练习题（附答案）⾼⼆下学期有机化学综合练习题⼀、单选题1.⽣产⽣活中的⼀些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是( )A.棉花、⽺⽑、蚕丝、油脂均为天然⾼分⼦化合物B.蛋⽩质是由氨基酸形成的可降解的⾼分⼦化合物,其⽔溶液有丁达尔现象C.硝化⽢油、TNT、酱油和⽜油都诚于酯类D.⽯油主要是各种烷烃、环烷烃和芳⾹烃组成的混合物2.下列实验操作(括号内)不正确的是( )A.鉴别环⼰烯和苯(加⼊溴⽔,振荡、静置)B.证明CH2=CH-CHO分⼦中含有碳碳双键(先加⼊⾜量银氨溶液并加热,冷却后加稀盐酸酸化,然后再向其中滴加溴⽔)C.检验氯⼄烷中的氯元素(先加⼊⾜量NaOH溶液加热,冷却后滴加AgNO3溶液)D.确定苯中有⽆甲苯(加⼊酸性⾼锰酸钾溶液,⽤⼒振荡)3.对羟基⾁桂酸的结构简式如图所⽰,下列有关对羟基⾁桂酸的说法正确的是( )A.分⼦式为C9H6O3B.苯环上的⼀氯代物有2种C.能发⽣加成反应,但不能发⽣取代反应D.能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,但不能使溴⽔褪⾊4.以⼄醇为原料,合成⼄⼆酸⼄⼆酯()所经历的反应的正确顺序是( )①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤⽔解;⑥加聚A.②③⑤①④B.①②③⑤④C.①⑤②③④D.②③⑤①⑥5.某化⼯⼚因附近采⽯场放炮,致使该⼚异丁烯成品储罐被砸坏,造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。

有关异丁烯的下列说法错误的是( )A.异丁烯与环丁烷互为同分异构体B.异丁烯的沸点⽐1-丁烯的沸点要低C.异丁烯分⼦⾥的四个碳原⼦位于同⼀平⾯D.聚异丁烯的结构简式可表⽰为6.被誉为"紫⾊黄⾦"的蜂胶中含有的丰富⽽独特的⽣物活性物质—咖啡酸苯⼄酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要组分之⼀,具有较强的抗炎和抗氧化活性,可以起到抗肿瘤的作⽤,所以CAPE在医学上具有⼴阔的应⽤前景。

CAPE可由咖啡酸合成:下列说法正确的是( )A.CAPE的分⼦式是C17H18O4B.可⽤⾦属Na检测上述反应是否残留苯⼄醇C.咖啡酸分⼦中所有原⼦可能处在同⼀个平⾯上D.1mol CAPE与⾜量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH7. 核黄素⼜称维⽣素B2,可促进发育和细胞再⽣,有利于增进视⼒,减轻眼睛疲劳,核黄素分⼦的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )A.该化合物的分⼦式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热⽔解,有CO2⽣成C.该分⼦中有3个⼿性碳原⼦D.能发⽣酯化反应8.稻瘟灵是⼀种⾼效内吸杀菌剂,是防治⽔稻稻瘟病的特效药剂。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

高二选修3化学练习册答案

高二选修3化学练习册答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在高二选修3化学课程中，我们深入探讨了化学反应的基本原理、有机化学的基础以及化学实验技能。

以下是高二选修3化学练习册的部分答案，供同学们参考。

一、选择题1. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件的改变时，系统将如何调整自身以减弱这种改变？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B二、填空题1. 有机化学反应中，取代反应是指_________。

答案：一个原子或原子团被另一个原子或原子团替换。

2. 根据化学平衡常数的定义，当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值是一个常数，这个常数被称为_________。

答案：化学平衡常数。

三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

答案：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10的同分异构体，但它们的分子结构不同。

2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

四、计算题1. 已知某化学反应的平衡常数Kc=1.2×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求平衡时A的浓度。

答案：设平衡时A的浓度为x M，根据平衡常数的定义，有Kc = [A]/[B]，其中[B]为生成物的浓度。

由于反应物和生成物的摩尔比为1:1，我们可以设[B] = x M。

代入Kc的值，解得x = √(Kc *[A]_initial) = √(1.2×10^-5 * 0.1) ≈ 0.01 M。

结束语化学是一门实验性很强的学科，通过习题的练习，我们不仅能够巩固理论知识，还能够提高解决实际问题的能力。

高二化学综合训练3教学教材

高二化学综合训练3高二化学上学期期末考试综合训练三1、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极3、下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．用量筒量取5.00mL1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时所需的容量瓶清洗后无需干燥即可使用4、下列溶液中，能大量共存的离子组是A．pH=1溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．PH=2的溶液Na+、NH4+、CO32-、SO42-C．含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-D、量ClO-的溶液：H+、 Mg2+、I-、SO42-5、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。

下列说法正确的是( )A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e- =Li7、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为NaH2PO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Al3＋8．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

高二化学---2007-2008学年度第一学期高二其中综合练习3

高二化学期中复习综合练习（三）一、单选题（共10题，每题3分）1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是( )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO42、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ∆H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ∆H2Sn(s、白) ∆H3＝＋2.1 kJ/mol③Sn(s、灰)>13.2℃<下列说法正确的是( )(A)∆H1＞∆H2 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(B)锡在常温下以灰锡状态存在(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味4、下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 75、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的∆H＞06、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤8、向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（）A．NaCl B．NH4Cl C．HCl D．NaOH9、下列有关叙述正确的是（）A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等10、已知0.1 mol / L 的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是 ( )A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)＋c (H +)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2 c (A 2－)D. 在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)＞c (A 2－)＞c (H +)＞c (OH －)二、任选题（每题有一或两个选项符合要求，共5题，每题3分）11、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

高二年级化学三段式练习题

高二年级化学三段式练习题第一段：化学理论概述在高二年级的化学学习中，我们已经掌握了许多基本概念和化学理论知识。

本文将通过三个不同的段落，为大家提供一些练习题，以便巩固和应用所学的知识。

第二段：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应之一。

下面是几个与酸碱中和反应相关的题目：1. 将10 mL 1 mol/L HCl 溶液与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液混合，结果会得到什么样的反应产物？请写出反应方程式。

2. 通过混合硫酸和氢氧化钠溶液，试问会得到哪种物质？请写出物质名称和反应方程式。

3. 苯酚溶液与盐酸溶液反应后，会生成什么产物？请写出反应方程式。

这些问题可以帮助我们加深对酸碱中和反应的理解，并提醒我们如何通过化学方程式来描述这些反应过程。

第三段：氧化还原反应氧化还原反应是化学中另一个重要的反应类型。

以下是一些氧化还原反应的练习题：1. 氧化铁与硫化氢反应会得到哪些产物？请写出反应方程式。

2. 将氧化亚铜与盐酸反应，产生什么反应产物？请写出反应方程式。

3. 氢氧化铜与氧化亚铁反应后，会产生什么化合物？请写出反应方程式。

通过解答这些问题，我们可以加深对氧化还原反应的认识，并学会如何确定原子的氧化态和反应的方向。

第四段：配位化学配位化学是化学中的一个重要分支，它研究了配位化合物的结构、性质和应用。

以下是一些与配位化学相关的问题：1. 氨合铜离子的化学式是什么？请写出该离子的化学式和配位数。

2. 铁与六配位的配体配位时，总共有多少种可能的同位素？3. 请写出下列配离子的化学式和它们的配位数：氯配合物、铵离子、氰离子。

这些问题可以帮助我们加深对配位化学的理解，并应用所学的知识解决实际问题。

总结：通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱中和反应、氧化还原反应和配位化学的理解和应用。

化学是一门实践性很强的学科，通过反复练习和应用所学的知识，我们可以更好地掌握化学的基本概念和理论，并将其应用于实际问题的解决中。

高二化学选修三练习题

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

高二化学专题练习-三.平衡转化率问题

三、有关转化率的问题1、恒容密闭体系中⑴若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),处于平衡状态，当增加A的量，平衡移动，此时增加A相当于增压，A的转化率与化学计量数的关系：①②③练习1.在一恒温恒容的体系中，冲入2molN02气体，发生如下反应：，平衡后再冲入2molN02，则平衡向移动，N02的转化率，nNO2∕nN2O4的值（变大、变小、不变）若是恒温恒压的体系中，则则平衡向移动，N02的转化率，nNO2∕nN2O4的值（变大、变小、不变）⑵若反应物不知一种，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)处于平衡状态时，增加A的量，则平衡移动。

若按照原来初始比例再加入A和B，平衡移动，同时按原比例再次加入，相当于加压，反应物的转化率与化学计量数有关：①②③⑶不论那种情况，当增加生成物的量，平衡移动，反应物的转化率2、恒温恒压体系中⑴若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),处于平衡状态，当增加A的量，平衡移动，新的平衡状态与原来的平衡状态，反应物的转化率⑵若反应物不知一种，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 处于平衡状态时，按照原来初始比例再加入A和B，平衡移动，而达到新平衡后，前后平衡状态，A的转化率；一般情况下，当增加A而不增加B时，平衡移动，而达到新平衡后，前后平衡状态，A的转化率，B的转化率。

例2.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 22NO2（该反应放热）反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）A.a点B,.b点C.c点D.d点例3.某温度下，在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始只冲入2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时之冲入3mol M和1mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A小于60% B等于40% C小于40% D大于60%例4．相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时候四个容器中A、B的物质的量分别是：甲中2molA和1molB；乙中A和B都是1mol；丙中A、B都是2mol；丁中1molA和2molB，相同温度下建立平衡时转化率的大小关系是A：B：附加题：N2，H2以物质的量之比1:1混合后分为四等分，分别加入A、B、C、D四个装有催化剂的真空恒容容器中，相同温度下，四个容器中合成氨反应先后达到平衡状态，分析下表后后回答，容器AB C D 平均相对分子质量16 17 N 2的转化率 20%10% H 2的转化率⑴平衡时容器中，氨气的物质的量最大。

新课标高二化学选修3综合测试题.doc

新课标高二化学选修3综合测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Cl:35.5 Na:23一、单选题（每道题3分，共30分）1•下列分子或离子中都存在着配位键的是（） A. NH3、比0 B. NH4 +、H3O+ C.巴、HC10 D. [Cu （NH3） 4"+、PCI32. 具有下列特征的原子一定是非金属元素的是 A.最外层电子数大于4B.氧化物对应的水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价3、下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是（） A 、Cr 3+ B 、F C 3+ C 、C O 3+ D 、C U +4、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（） A 、HC1OB 、HCIO2C 、HCIO3D 、HCIO45. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX ，型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

右图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

所处的范围（） A. CL 和BrCl 之间 B. B"和IBr 之间C. TBr 和L 之间 D.6. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）CHo —OHOHIIA. CCI2F2 B ・ CH —OHC. CH3CH2OHD. CH 3—CH —COOHCHo —OH7.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①出0②NH 3 ®F _ ©CN ~ ⑤ COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3） 4] 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu （NH3） 4] 不会与乙醇发生反应D. 在[Cu （NH3） 4] *离子中，Cu*给出孤对电子，NH3提供空轨道9、在下列物质中：①CO?②CCI4③NH3④EH3⑤出0⑥HBi •中，分子中电荷的空间分布均匀的是（）A ①②④B ②④⑤C ③⑤⑥D ①②⑤10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（）A 分子中存在极性键B 分子中存在离子键C 直线形结构，两个X —Y 键的夹角为180°D 非直线形结构，两个X —Y 键的夹角小于180°二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1〜2个选项符合题意）11、下列说法正确的是：（）A 有机物CH 2=CH-CH 3中其杂化类型有sp'和sp?,其屮有两个兀键，7个。

嘉祥一中高二化学期末综合练习题三

班级姓名学号成绩嘉祥一中高二化学期末综合练习题三1．下列叙述正确的是（）A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D．升高温度可降低活化能2．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuSO4 B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl3．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定4．反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．加负催化剂C．升温D．降温5． 1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) ∆H = —142.9kJ·molˉlB．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) ∆H = —571.6kJ·molˉlC．2H2+O2 = 2H2O ∆H = —571.6lkJ·molˉlD．H2(g)+12O 2(g) = H2O(1) ∆H = +285.8kJ·molˉl6．在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．下列反应过程中，ΔH ＞0且ΔS ＞0的是（） A ．NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s) B ．CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)C ．4Al(s)＋3O 2(g)2Al 2O 3(s) D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H 2O(l)8．下图是电解NaCl 溶液（加有酚酞）装置，其中c 、d 为石墨电极。

原卷版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。

人教版高二化学选修四练习题三

2013～2014学年度第一学期期末考试高二化学练习题三一、单项选择题1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。

化学练习册及答案高二上

化学练习册及答案高二上### 高二化学练习册及答案#### 第一章：原子结构与元素周期律练习一：原子结构1. 描述原子核的基本组成，并解释质子和中子在原子中的作用。

2. 根据波尔模型，解释电子在原子中的运动状态。

3. 列出前20号元素的原子序数，并指出它们的电子排布。

答案解析：- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

质子决定了原子的核电荷数，而中子则影响原子的质量。

- 波尔模型中，电子围绕原子核在特定的轨道上运动，每个轨道对应特定的能量级。

- 前20号元素的原子序数依次为1至20，它们的电子排布遵循2n²的规则，例如氢（H）的电子排布为1s¹，氦（He）为1s²。

练习二：元素周期律1. 解释元素周期律的基本原理。

2. 描述元素周期表的结构，并解释各周期和族的特点。

3. 举例说明元素的化学性质如何随着周期表位置的变化而变化。

答案解析：- 元素周期律指出，元素的化学性质呈现出周期性的变化，这与它们的原子结构有关。

- 元素周期表按照原子序数递增排列，分为7个周期和18个族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是类金属元素。

- 例如，碱金属族的元素从锂（Li）到铯（Cs），它们的原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。

#### 第二章：化学键与分子间作用力练习一：离子键与共价键1. 定义离子键和共价键，并给出它们形成的基本条件。

2. 举例说明离子化合物和共价化合物的区别。

3. 解释极性共价键和非极性共价键的概念。

答案解析：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。

共价键是由两个原子共享电子对形成的，通常在非金属之间形成。

- 离子化合物如NaCl，由Na+和Cl-离子组成；共价化合物如水（H₂O），由氢和氧原子通过共价键连接。

- 极性共价键是指电子对不均匀分布，导致分子两端带不同电荷的键；非极性共价键是指电子对均匀分布，分子两端电荷相等。

高二化学高中化学人教版选修三配套练习：章末综合检测3

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.(2014·经典习题选萃)由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子【解析】由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。

【答案】 C【点评】本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存在阴离子。

但在金属晶体中就存在金属阳离子。

2.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A.等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B.非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C.液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D.纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的【解析】等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构。

【答案】 D3.下列叙述中正确的是()A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【解析】A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。

【答案】 B4.(2014·衡水调考)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A.碳化硅晶体B.Ar晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体【解析】SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

高二化学综合练习(三)(选修5)1

泰兴市第三高级中学高二化学综合练习（三）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各组物质中，属于同系物的是A．乙苯和二甲苯B．乙酸和油酸C．甲烷和2，2-二甲基丙烷D．苯酚和苯甲醇()2．下列化学用语表达不．正确．．的是A．乙酸分子的比例模型图为：B．的名称：2—甲基丁烷C．丙烷分子的球棍模型图：D．丙烯的结构简式：CH3CH2CH23．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦水解反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①②⑦⑧D．③④⑤⑥4．由于化学键之间的相互作用，化合物分子中各基团之间互相影响，能使同一官能团的性质有所差异。

下列四种物质：①水、②乙醇、③苯酚、④乙酸中都含有羟基，其羟基中H原子的活泼性顺序由强到弱的是A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞①＞③＞②D．③＞①＞④＞②5．某烯烃（只含一个碳碳双键）与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种A．1 B．2 C．3 D．46．劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为B．分子中所有原子在同一个平面内C．可由乙炔和氯化氢加成得到D．该有机物难溶于水7．下列实验设计、操作或实验现象均正确的是A．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D．实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计8．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s) B．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g) 2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

人教版高中化学选修五-第二学期高二化学综合练习三含答案.doc

高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年度第二学期人教版高二化学选修5综合练习三一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。

从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是A．塑料餐具 B．不锈钢餐具C．瓷器餐具 D．纸质餐具2．近年来城市管理生活垃圾逐步实施分类投放的办法，其中塑料袋、废报纸、旧橡胶制品等回收垃圾属于A．非金属单质B．无机物C．盐类D．有机物3．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应4．在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。

如下图所示，三支试管①②③依次是A．乙酸、乙酸乙酯和硝基苯B．乙酸乙酯、乙酸和硝基苯C．硝基苯、乙酸和乙酸乙酯D．乙酸乙酯、硝基苯和乙酸5． 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有A 2种B 3种C 4种D 5种6．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，他可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色7. 已知萘( )的n溴代物和m溴代物种数相等，则n与m(m≠n)的关系是A.m+n=6B.m+n=4C.m+n=8D.无法确定8．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物C．二者最简式相同 D．二者式量相同二、选择题(本题包括9小题,每小题4分，共36分。