20专题二十：原电池与电解池以及金属的腐蚀

专题二十：原电池与电解池以及金属的腐蚀

第一部分：基础知识部分

一、原电池

1．原电池：把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件及判断

(1)具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。 (2)具有电解质溶液。 (3)形成闭合电路(或在溶液中相互接触)。★☆判断

3．原电池工作原理示意图

原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：

【说明】

①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动

而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。

②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中

得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有

大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。

④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。

4．原电池的两极及判断

负极：活泼性强的金属，发生氧化反应。正极：活泼性弱的金属或导体，发生还原反应。

★☆原电池正负极判断

(1)根据电极材料判断

负极——活泼性较强的金属正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属

注：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中，Al做负极。

(2)根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断

负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极(3)根据两极发生的变化判断

负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反应正极——得到电子，化合价降低，发生还原反应

(4)根据反应现象判断

负极——会逐渐溶解，质量减小正极——有气泡逸出或质量增加

【特别提示】原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。如果给出一个方程式让判断正、负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

5．电极反应式书写

原电池反应的基础是氧化还原反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此书写电极反应式的步骤如下：(1)确定原电池的正、负极，以及两电极上发生反应的物质。在原电池中，负极是还原性材料失去电子被氧化，发生氧化反应。正极反应要分析电极材料的性质：若电极材料是强氧化性材料，则是电极材料得电子被还原，发生还原反应；若电极材料是惰性的，再考虑电解质溶液中的阳离子是否能与负极材料反应。能发生反应则是溶液中的阳离子得电子，发生还原反应；若不能与负极材料反应，则考虑空气中的氧气，氧气得电子，发生还原反应。

(2)弱电解质、气体或难溶解物均以化学式表示，其余以离子符号表示，保证电荷守恒，质量守恒及正、负极得失电子数相等的规律，一般用“=”而不用“―→”。

(3)正负极反应式相加得到原电池总反应式，通常将总反应式减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。6．原电池的应用

（1）加快氧化还原反应的速率

一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

（2）比较金属活动性强弱

两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

（3）用于金属的防护

使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。

【特别提示】判断金属腐蚀的快慢，首先要确定金属腐蚀的类型及该金属在“两池”中所作的电极种类，并按下列规律进行判断。

(1)金属腐蚀由快到慢的规律为：

电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极

(2)同一种金属在相同浓度的不同电解质溶液中的腐蚀快慢规律为：

强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液；

对于同一种电解质来说，电解质溶液浓度越大腐蚀越快；构成原电池时，活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，作负极的金属腐蚀越快。

（4）设计制作化学电源

★☆设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：

（1）首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；

（2）根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。

①电极材料的选择

在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应。

②电解质溶液的选择

电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。

但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜——锌——硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在

（3）按要求画出原电池装置图。

【特别提醒】应用原电池原理可以设计任一自发的氧化还原反应的电池，但有的电流相当微弱。同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4或Na2SO4等。

二、常见的化学电源

1．化学电源是能够实际应用的原电池。作为化学电源的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。

2. 几种常用的干电池（一次电池）

（1）锌银电池锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应式：

负极：Zn + 2OH- - 2e-=====Zn（OH）2

正极：Ag2O + H2O + 2e- ====2Ag + 2OH-

总反应式：Zn + Ag2O + H2O ==== Zn（OH）2

（2）锂电池（锂电池用金属理做负极，正极可以是MnO2，CuO、FeS2等），电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（SOCl2）中组成，其电极反应式为：

负极：8Li – 8e- ====== 8Li+

正极：3SOCl2 + 8e- ====== SO32- + 2S + 6Cl-

总反应式：8Li + 3SOCl2 ===== 2S + 6LiCl+ Li2SO3

（3）锌猛干电池

负极：Zn - 2e-=====Zn2+

正极：Zn + 2NH4 ++ 2MnO2 ==== Mn2O3 + 2NH3 + H2O

总反应：2NH4 Cl+ 2MnO2 + Zn ==== Mn2O3 + 2NH3 + H2O + ZnCl2

（4）碱性锌猛干电池

负极：Zn + 2OH- - 2e-=====Zn（OH）2

正极：2H2O+ 2MnO2 + 2e- ====2MnOOH（氢氧化氧锰）+ 2OH-

总反应：2Zn+ 2MnO2 + 2H2O ==== MnOOH + Zn（OH）2