高一化学人教版同步培优专题讲义14---气体摩尔体积
高一化学气体摩尔体积人教版知识精讲
高一化学气体摩尔体积人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容气体摩尔体积二. 教学目标1. 气体摩尔体积的定义2. 影响气体体积的因素3. 气体摩尔体积的计算4. 阿伏加德罗定律及其推论三. 教学重点气体摩尔体积的概念及计算 阿伏加德罗定律四. 教学难点气体摩尔体积的概念五. 知识分析（一）决定物质体积大小的因素内因⎪⎩⎪⎨⎧物质粒子间的距离物质所含粒子数的多少物质粒子本身的大小外因⎩⎨⎧压强温度总结：1. 相同条件下，相同物质的量的物质分子间平均距离：固体<液体<<气体2. 气体体积大小的决定因素：当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离大小。
3. 影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强 ↑↑V T ,；↑↓V P ,。
当温度和压强时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值。
4. 所以在相同条件下，相同物质的量的气体，其体积是定值。
（二）气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量气体所占的体积2. 符号：m V 单位：mol L / m o l m /33. 在标准状况下，mol 1任何气体所占的体积都约是L4.22。
即标况下，mol L V m /4.22= 说明：① “标准状况”：0℃ Pa 51001.1⨯。
在该状况下物质状态必须是气体 ② mol 1气体在非标准状况下，其体积可能为L 4.22，也可能不为L 4.22。
③ “任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。
④ “约”L 4.22是近似值 判断正误：1. mol 12CO 占有体积约为L 4.222. 标况下mol 1NaCl 体积约为L 4.223. mol 12CO 在20℃时体积大于L4.224. mol 12CO 气体在Pa 51003.3⨯时体积小于L 4.22 5. 标况时，2CO 体积约为L 4.226. 标况时，L 4.222CO 气体约含有231002.6⨯个2CO 分子（三）理想气体状态方程T R n V P ⋅⋅=⋅↑ ↑ ↑ ↑ ↑压强 气体体积 气体的物质的量 常数 温度（四）阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解 精品
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
《气体摩尔体积》人教版高中化学必修一PPT课件
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【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
x十y=5．1 x/24 + y/18=5.6/22.4=0.25
∴x=2．4(g) y=2．7(g)
答：该镁铝合金中镁为2．4g，铝为2．7g。
【例6】将1．5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1．12L，则两种金属可能是( )
A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al
⑶标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
4、气体相对分子质量的计算
(1)根据摩尔质量的概念求算
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是该气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g／mol)=
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ0)求算
摩尔质量(M，g／mol)=22.4(L／mol)×ρ0(g／L)
年级：高一辅导科目：化学课时数：3
课题
第二章气体摩尔体积
教学目的
1．理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律，了解学科间相关知识的联系。
3．掌握标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系。
4．初步学会研究问题的一般方法，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
⑶标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 （ ）
⑷22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （ ）
⑸任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （ ）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 （ ）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是22.4L/mol。 （ ）
高中化学必修一教案讲义：气体摩尔体积(教师版)
气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。
因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。
3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。
4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。
气体摩尔体积
气体摩尔体积一、教材与学情分析《气体摩尔体积》选自人教版高中必修一第二章第三节《物质的量》第二课时。
在这节课之前，学生已经学习了物质的量及其单位和摩尔质量，掌握了物质的量与粒子数、物质质量之间的关系，但对于以体积计量为主的气体，已学公式有许多不适用条件。
同时，气体摩尔体积内容较为抽象，需要学生具有一定的抽象思维能力，对于一定温度和压强下气体分子个数与体积关系能够理解，以及系统地学习体积的影响因素。
气体摩尔体积的学习，对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
在这一节的学习中，要建立两方面的知识：物质体积影响因素；气体摩尔体积概念的建立和相关计算。
二、教学目标1.学生在了解体积的影响因素的基础上理解气体摩尔体积的概念，培养学生的空间想象能力及分析归纳总结能力；2.通过自我思考、小组讨论不同物质的体积影响因素，培养学生的合作与自我学习能力；3.建构物质的量三个公式之间的联系，锻炼整理思维归纳总结的能力，体会系统思维的魅力。
三、教学重难点教学重点：物质体积影响因素；气体摩尔体积的理解教学难点：气体摩尔体积概念的建立四、教学方法讲授法，讨论法，练习法五、教学流程环节一：复习物质的量、粒子数、质量之间的关系，小练习巩固并引出体积这个物理量；环节二：分析体积与粒子数换算的两种思路并计算，对比分析不同气体种类，不同物质状态在相同条件下，相同物质的量所对应的体积数值，得出气体体积之比等于物质的量之比的结论，引出气体摩尔体积；环节三：介绍气体摩尔体积的概念及公式，引出温度、压强对于物质体积的影响，并进行分析总结；环节四：总结本节课内容，建立物质的量、粒子数、质量、体积之间的关系，进行习题练习巩固。
六、教学环节七、教学板书八、教学反思。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳知识归纳学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。
温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。
例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：21212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 LB.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。
气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。
但又是一个相对独立而完整的概念。
高一化学必修一讲义：气体摩尔体积
气体摩尔体积【教学目标】1、掌握气体摩尔体积的含义和应用2、能运用气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】一、决定物质体积大小的因素【思考与讨论】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积22221从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离2、决定固体或液体体积的主要因素固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素则是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
1mol不同固态物质或液态物质含有的粒子数相同，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小不同，所以1mol固态、液态物质的体积不同3、决定气体体积的主要因素对于气体来说，分子之间的距离(一般指平均距离)远远大于分子本身的直径，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离，在分子数相同(如：1mol)的条件下，其体积主要决定于分子之间的距离，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。
因而，在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积【微点拨】①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)4、标准状况的定义(1)定义：将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP(2)在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L【即学即练1】1、四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。
其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2、符号：V m3、单位：L ·mol －1(或L/mol)4、计算公式：V m ＝Vn5、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强6、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L ·mol －1②在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L ·mol －1 ③当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值7、标准状况下气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n ＝V22.4mol②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的 (2)气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 如：0.3molH 2与0.7molO 2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol －1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例如：如果1mol 气体为22.4L ，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变 (5)使用标况下气体摩尔体积应注意①看所处条件：必须为标准状况。
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】 【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩⎪⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
即每摩尔物质占有的体积。
2. 决定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示单位：()131--⋅⋅molmmolL①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
高一化学人教版必修1知识点解读：气体摩尔体积
气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)=)()(B V B M2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 物质所具有的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：⎪⎩⎪⎨⎧---L D N粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
人教版高一化学必修一《气体摩尔体积》专题讲义
气体摩尔体积一、新课标知识梳理：1、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。
2、气体摩尔体积定义、使用注意事项：3、体积与气体粒子个数之间的关系：4、阿伏加德罗定律的应用：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //=二、基础知识释疑：例１．判断正误,并说明理由。
（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
（ ）（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
（ ）（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
（ ）（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
（ ）（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
（ ）（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
（ ）例2．判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下1molH 2的体积大于22.4LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A 4.22 例4．按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为___ L 。
高一化学 第三章 物质的量 第三节 气体摩尔体积培优教案
第三章 芯衣州星海市涌泉学校物质的量第三节气体摩尔体积〔一〕网上课堂1．本讲主要内容①理解气体摩尔体积的概念。
②掌握有关气体摩尔体积的计算。
③通过气体摩尔体积的有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的才能。
2．学习指导〔1〕1mol 任何物质的体积为：ρMV =〔V ：1mol 物质的体积，M ：物质的摩尔质量，ρ：物质的密度〕物质体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小，粒子间的间隔。
当粒子数目一定时，固态和液态物质的体积决定于构造粒子的大小，而气体物质体积大小主要决定于气体分子之间的间隔。
而气态物质分子之间的间隔，受外界温度、压强的影响。
〔2〕气体的摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为m V ，n V V m=〔V 气体体积，n ：气体的物质的量〕。
常用的单位有：L/mol ，m3/mol 。
如上所述，气体的体积受温度和压强的影响，不谈温度和压强，就不能谈气体的体积。
经实验证明，在0℃，101Kpa 下〔称为标准状况〕，1mol 任何气体的体积约为2L 。
即在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol 。
〔3〕气体的体积〔V 〕跟气体的物质的量〔n 〕，气体的质量〔m 〕和气体中的微粒数目〔N 〕之间的关系： mnVN ×V m ÷V m÷M ×M×N÷N标准状况下气体的密度：〔4〕阿伏加德律：在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol，因此我们可以认为2L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
那么在非标准状况下，如何来认识气体的体积、压强、密度、质量与物质的量之间的关系呢？一样温度、一样压强下，一样体积的气体中含有一样的分子数，叫阿伏加德律。
阿伏加德罗是意大利物理学家。
我们学习的1mol气体中约含有6.02×1023个分子，称其为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，由阿伏加德律导出如下推论：①同温同压下：气体体积之比=物质的量之比②同温同体积下：气体压强之比=物质的量之比③同温同压下：气体密度之比=摩尔质量之比为理解题的需要，有时也求混合气体的平均摩尔质量，其计算方法是：m混：混合气体总质量，n混：混合气体总物质的量，M1M2...Mi混合气体各成分的摩尔质量，x1x2 (xi)混合气体各成分的物质的量分数。
第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析【解析】A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，故A错误；B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故B正确；C．1mol气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L，故C错误；D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol-1，故D错误；故答案选B。
2．下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；C．气体的体积相同时，由于不知温度和压强，所以无法确定所含的分子数是否相同，故C错误；D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。
故选B。
3．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C．该结论只适用于气态物质，C错误；D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。
气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
解：M = m总 = 4mol × 28g/mol + 1mol × 32g/mol = 28.8g/mol
n总
4mol + 1mol
计算2：求空气的平均摩尔质量？（N2 80%，O2 20%）
解：M = 28g/mol × 80% + 32g/mol × 20%
= 28.8g/mol
计算3：若空气的平均分子量为28.8，请计算
分子数相同
T1 = T2
P1 = P2
N1 = N2
V1 = V2 （n1 = n2）
2、注意：① 阿伏伽德罗定律只适用于气体
② “任何” —— 单一气体、混合气体
③ 在P、T、V、N(n)中任意三个量相同， 另一个量必定相同
二、阿伏伽德罗定律 PV = nRT —— 理想气体状态方程
推论1：★
同温同压下，
➢ 水的三态
固态
液态
气态
气体粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
分子的直径和分子之间平均距离的比较
决定气体物质 体积大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比， V1 n1 N1
等于分子数之比
V2 n2 N2
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 比，等于分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N2
同温同物质
的量
同温同物质的量下，压强与体积成反比
P1 V2 P2 V1
同温同压
人教版高中化学必修一教学讲义,复习补习资料(含知识讲解,巩固练习)：05【提高】气体摩尔体积
气体摩尔体积【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。
2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。
【要点梳理】要点一、 影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。
因此，1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体 液体 气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol ，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是V m ，它的常用单位是L·mol －1和m 3·mol －1。
关于物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的计算公式为m V V n =。
可变形为V=n·V m 与mV n V =。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa ，记作：STP ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
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高一化学人教版同步培优专题讲义气体摩尔体积[明确学习目标] 1.了解气体摩尔体积的含义。
2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
学生自主学习气体摩尔体积1．物质体积大小的影响因素2．气体摩尔体积(1)气体摩尔体积(2)影响因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的□17温度和□18压强。
阿伏加德罗定律 在相同的□01温度和压强下，相同体积的□02任何气体都含有相同数目的粒子。
1．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H 2和0.8 mol O 2的混合气体约为22.4 L ，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
2．在同温、同压下1 L H 2和1 L O 2所含的分子数相同吗？提示：相同，同温同压下，1 L H 2和1 L O 2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。
3．同温同压下，相同质量的H 2和O 2所占的体积相同吗？其体积比是多少？ 提示：不相同，设两者质量均为1 g ，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则其体积比为12∶132＝16∶1。
课堂互动探究知识点一 气体摩尔体积1．气体摩尔体积的正确理解(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。
如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。
(2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。
②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。
改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。
2．有关计算(标准状况下)——“四公式”①气体的物质的量n ＝V 22.4 L/mol。
②气体的摩尔质量M ＝22.4 L/mol·ρ。
③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4 L/mol ·N A 。
④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4 L/mol ·M 。
1 下列说法正确的是( )A ．在标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 LB ．1 mol 氢气所占的体积一定是22.4 LC ．标准状况下，6.02×1023个Cu 原子所占有的体积约是22.4 LD ．标准状况下，28 g N 2与CO 的混合气体体积约为22.4 L[批注点拨][解析] A 项中的水、C 项中的Cu 均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，则其体积V ＝n ·V m ＝m M ·V m ＝28 g 28 g·mol－1×22.4 L·mol －1＝22.4 L ，D 正确。
[答案] D[练1] 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析 A 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C 中比较气体的体积一定要在相同状况下；D 中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。
B 正确。
[练2] 下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有N A 个CO 2分子B ．标准状况下，4.48 L CO 含有0.2N A 个原子C ．22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子D ．标准状况下，1.12 L O 2和1.12 L CO 2均含0.1N A 个氧原子答案 D解析 A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原子分子应含有0.4N A个原子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一个O2和CO2分子中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1N A。
方法规律 (1)不要看到“22.4 L”就默认为“1 mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。
若不是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行求解。
(2)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
知识点二 阿伏加德罗定律1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
4．阿伏加德罗定律的推论2同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是() A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数[批注点拨][解析]题中限定条件下的C2H6和NO具有相同的分子数，即物质的量相同，二者的摩尔质量相同，则具有相同的质量，由于体积相同，则两气体的密度相同，1个C2H6、NO分子中分别含有8个原子和2个原子，故含有的原子数不相同。
[答案] D[练3]如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等答案 A解析 同T、同p下体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由N＝n·N A可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由m＝n·M，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D错误；由ρ＝mV可得ρ不一定相等，B错误。
[练4](1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
答案 (1)1∶11∶15∶34∶114∶11(2)H2H2H2O H2O解析 (1)同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数。
(2)相同状况下气体的物质的量越多体积就越大。
标准状况下水不是气体，体积最小。
方法规律 (1)阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，“原子数”不一定相同。
(2)标准状况下气体的m、N、V之间的换算关系：n＝mM＝NN A＝V22.4 L·mol－1。
本课归纳总结1.物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
2．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
3．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
4．同温、同压下，气体的体积V＝V m×n。
学习效果检测1．1 mol下列物质在标准状况下体积为22.4 L的是()A．水B．溴C．三氧化硫D．一氧化氮答案 D解析 1 mol物质若在标准状况下体积为22.4 L，则此物质的摩尔体积为22.4 L/mol，则此物质在标准状况下必须为气体。
水在标准状况下为非气态，故A错误；溴在标准状况下为液态，故B错误；三氧化硫标准状况下为固态，故C错误；NO标准状况下为气体，故D正确。
2．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析 对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小。
故选A。
3．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L答案 D解析 标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1 mol气体的体积是22.4 L，状态不一定是标准状况，故B错误；物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确。
4．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2 B．1∶3C．2∶3 D．1∶2答案 A解析 由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为3∶2，则体积比为3∶2。
5．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案 D解析 根据n＝mM和V＝n·V m可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。
选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。
6．下列叙述正确的是()A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比答案 D解析 解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。
A项，气体的体积之比等于物质的量之比。
B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。
C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。
D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。
7．(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为________，在相同条件下的体积之比为________，原子数之比为________。