福建省质检化学(word版)
福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案
（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2024届福建省泉州市普通高中毕业班质量监测(三)化学含
泉州市2024届高中毕业班质量监测(三) 3.2024.03高三化学满分100分.考试时间75分钟。
注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 S32 C135.5 Sr 88一、选择题(本题共10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》),描写了雪景的壮观。
下列说法错误的是A. 水转化为雪的过程是放热过程B. 雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物C.往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化D. 雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响2. 以4乙烯基吡啶(X) 为原料合成某药物，部分路线如图X Y Z M下列说法正确的是A.X 存在顺反异构体B.Y 的水解产物都能发生聚合反应C.Z 中所有碳原子一定处于同一平面D.M 能发生氧化反应和消去反应高三化学试题第1页(共8页)MgClz ·6H ₂OHCl3. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。
钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。
钛酸亚铁(FeTiO ₃) 通过以下反应转化为Ti, 用于冶炼钛： 下列说法错误的是A.0.1 mol TiCl 中含有的σ键为0.4NAB. 标准状况下1.12LCO 含有质子数为0.7NAC. 每生成1 mol TiCl ₄转移电子数为6NAD.1L0.1 mol-L-¹的FeCl ₃溶液中，阳离子数目大于0.1NA 4.进行下列实验，装置或试剂选用错误的是除去Fe(OH)₃胶体 中的NaCl 溶液制取无水MgCl ₂制备乙酸乙酯制取并收集氨NH ₄Cl 和Ca(OH)₂ 棉花A B C DA.Al(OH)₃ 胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物B.N —H 键的极性大于C —H 键的极性，NH ₃ 分子的极性大于CH ₄C.C —F 的键能大于C —H, 聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯D.Cr²+存在3d 、4s 、4p 等多个空轨道，可形成多种配位化合物6. 短周期主族元素M 、E 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，其中M 、E 、Z 位于同一主族，X 原 子最外层电子数比次外层的多1,Y 元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
福建省三明市2022届普通高中毕业班5月质量检查理科综合能力测试化学试题 Word版含答案
2022年5月三明市一般高中毕业班质量检查理科综合力量测试化学试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Mg—24 Cu—64 B—11 P—317．下列叙述不正确．．．的是A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N AC．46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N A9．曲酸是一种格外有潜力的食品添加剂，结构如右图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确．．．的是A．分子中全部碳原子可能共平面B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C．1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种10．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。
下列推断错误．．的是A．原子半径：Z＞G＞M＞YB．X、M形成的简洁阴离子的还原性：X > MC．G与Y形成的化合物肯定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质11．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5。
用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，试验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
福建省三明市2022-2023学年高一上学期期末质量检测试题 化学 Word版含答案
B.肯定有
C.加入NaNO3时一定有NO生成
D.可用酸性KMnO4检验该溶液中是否含有Fe2+
16.工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、 杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中 杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
沉淀剂1
沉淀剂2
沉淀剂3
过滤
检测结果
实验1
C.实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3
D.由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4
第II卷
二、非选择题(包括4小题，共52分)
17.化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
（1）HNO3的电离方程式为_______。
C.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有
D.向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaHCO3加入NaOH溶液中：
B.用醋酸除水垢：
C 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D.钠块投入水中：
14.某校化学兴趣小组同学对高子反应的实质进行探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.导电能力：a<b
B.a点时溶液显中性
C.b点时Ba2+、 恰好完全反应
D.ab段对应的离子方程式为：
15.某透明溶液中含有的部分离子浓度如下图所示，该溶液中可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、 、 中的一种或几种。下列说法错误的是
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
2024届福建南平质检高三联考(一模)化学试题+答案
2023～2024学年高三省质检测评（南平）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（ ） A.大米酿酒过程中碳元素仪被还原B.“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为422CaSO H O ⋅ D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法错误的是（ ）A.含氧官能团有三种，能发生水解反应B.分子中含有2个手性碳原子C.采取2sp 杂化和3sp 杂化的碳原子的数目之比为19:3 D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8molNaOH3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是（ ） A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2222Fe O 2H O2Fe(OH)++B 方铅矿（PbS ）遇4CuSO 溶液生成铜蓝（CuS ）：22Cu (aq)PbS(s)CuS(s)Pb (aq)++++C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：32322CH CHO 2Cu(OH)OH CH COO Cu O 3H O −−++ →+↓+△D.密闭容器中，()21gH g 与足量的()2I g 混合反应后生成HI （g ），放出a kJ 热量（a ＞0）：2H(g)I (g)2HI(g)+ 12kJ mol H a −∆<−⋅4.W 、X 、Z 、Y 、N 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。
最新福建省质检化学试卷试题(word版)
2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷+答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。
下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。
福建省2021届普通高中毕业班质量检查化学试卷 Word版含答案
2021年福建省一般高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A．兰石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+B．NO3－C．HNO3D. NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的缘由是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在肯定温度下密闭储存会变得更醇香，是由于生成了酯类物质7.X、Y、Z 三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
下列各组物质转化，不能．．满足此关系的是8.下列说法正确的是A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2O↑B．碳酸的电离方程式是H2CO 3CO32- + 2H+C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O +SiO32－D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e－=H2↑9.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲肯定不属于．．．A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物10.无法达到试验目的的是11.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是A ．B ．C ．D ．12.常温下，溶液的pH最大的是A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液13.我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的争辩取得突破性进展。
2023福建高三5月质检化学详解
2023年福建高三5月质检化学考试详解在这篇文章中，我将为你详细解析2023年福建高三5月质检化学考试。
我们先来了解一下这次考试的整体情况和内容要点。
整体情况：1. 考试时间：2023年5月2. 考试科目：化学3. 考试对象：福建高三学生4. 考试形式：质量检查内容要点：1. 化学知识点覆盖广泛，包括有机化学、无机化学、物理化学等多个方面。
2. 难度适中，旨在考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
接下来，我们将从简到繁，由浅入深地对这次化学质检考试进行详细解析。
一、考试内容概述本次质检化学考试内容涉及有机化学、无机化学和物理化学三大部分。
每个部分的内容都相对独立，但又有机地联系在一起。
有机化学主要涉及有机物的命名、性质和合成反应；无机化学包括离子反应、氧化还原反应、配位化学等内容；物理化学则涉及化学平衡、化学动力学、电化学等内容。
二、难点分析在本次考试中，有机化学的难度相对较高，主要体现在有机物的结构和反应性的理解上。
而无机化学和物理化学的难点则在于反应机理的推导和数学运算上。
考生在备考过程中应该重点关注这些难点，加强理解和练习。
三、备考建议1. 夯实基础：理解化学知识点的基本原理和规律是备考的关键。
建议考生在备考过程中，先夯实基础，扎实掌握有机、无机和物理化学的基本知识点和概念。
2. 多做题：通过大量的练习题，考生可以更快地熟悉各种不同类型的题目，提高解题速度和准确性。
3. 重点突破：对于有机化学的难点，考生可以结合实际生活中的例子进行理解；而对于无机和物理化学的数学题，建议考生要求助老师，加强理解。
四、个人观点对于本次化学质检考试，我认为学生需要在备考过程中抓住重点，理解化学知识的本质和应用。
要注重能力的培养，不仅要掌握知识，还要学会灵活运用。
只有这样，才能在考试中取得好成绩。
总结回顾在本文中，我对2023年福建高三5月质检化学考试进行了全面的解析和分析。
我们从考试内容概述、难点分析、备考建议以及个人观点四个方面来深入探讨了这次考试的重点和难点，希望能够为你的备考提供一些有益的帮助。
2021年福建省福州一中高考化学质检试卷（5月份） Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 2021年福建省福州一中高考化学质检试卷（5月份）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2021•陕西校级模拟）将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A．①②B．③④C．②③D．①②③④2．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列关于乙酸的说法不正确的是（）A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是由于部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接猎取3．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]4．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列试验方案中，不能达到试验目的是（）选项试验目的试验方案A 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH 溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观看是否有红色沉淀生成B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色A． A B． B C． C D． D5．（6分）（2022•仁寿县校级模拟）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在确定的电压下通电，发觉左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑D．假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变6．（6分）（2021•陕西校级模拟）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的争辩过程如图1：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅转变镍粉用量，其他条件不变）：争辩人员依据试验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO 2HCOOH CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化状况是（）A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快二、解答题（共3小题，满分45分）7．（15分）（2021•陕西校级模拟）元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问回答下列问题：（1）按原子序数递增的挨次（稀有气体除外），以下说法正确的是．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增加c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加d．单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简洁阳离子的结构示意图是．（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si （粗）SiCl 4SiCl4（纯）Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸取a kJ热量，写出该反应的热化学方程式．（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，缘由为（用离子方程式表示）．（5）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡常数为K12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡常数为K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3=（用K1、K2来表达）确定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．（6）KClO3可用于试验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式．8．（14分）（2021•陕西校级模拟）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．试验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调整溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的试验操作是．（2）通常条件下，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）=．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是．（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚毁灭薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的缘由是．（5）“分别”操作名称是（填字母代号）a．蒸馏b．分液c．过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为．（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个试验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的试验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是．9．（16分）（2021•陕西校级模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘由是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组依据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备试验，同学们按各自设计的方案试验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行试验．①试验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中经常会混有少量氯化钠．”某争辩性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为争辩对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①试验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将确定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）10．（13分）（2021•陕西校级模拟）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．（1）硼原子的电子排布式是．（2）最简洁的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为．（3）BF3和BCl3都有猛烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，马上生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．（4）近年来，人们确定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的协作物，并以和氟相同的途径参与体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．（5）经结构争辩证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式，②依据结构推断下列说法正确的是．a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中缘由．【化学选修--有机基础化学】（共1小题，满分0分）11．（2021•陕西校级模拟）某有机化合物A的结构简式如图（）所示，回答下列问题．（1）A能发生消去反应的官能团名称为．（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物．①B的结构简式是．②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是（填选项标号）a．取代反应b．水解反应c．加成反应d．消去反应（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体．①F的结构简式是．②由D生成E的化学方程式（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有种（不包括D）．①只含有邻二取代苯环结构；②与D具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．2021年福建省福州一中高考化学质检试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2021•陕西校级模拟）将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（）①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙．A．①②B．③④C．②③D．①②③④考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：先推断反应是否发生，再依据生成物的溶解性进行推断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．解答：解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；②水玻璃是硅酸钠溶液，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；③向BaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀毁灭，故③错误；④向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，把握元素及其化合物的性质，生疏复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，留意留意通入的过量二氧化碳能否与产物连续反应是该题易错点，题目难度不大．2．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列关于乙酸的说法不正确的是（）A．食醋中含有3%～5%的乙酸B．黄酒变酸是由于部分乙醇氧化为乙酸C．与甲酸甲酯互为同分异构体D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接猎取考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，一般可有乙醇为原料氧化生成，常用作调味品，为食醋的主要成分，以此解答该题．解答：解：A．食醋中含有乙酸，用作调味品，故A正确；B．黄酒中含有乙醇，可被氧化生成乙酸；故B正确；C．乙酸与与甲酸甲酯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，不能得到乙酸，故D错误．故选D．点评：本题综合考查乙酸的组成、结构、性质以及应用，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培育同学良好的科学素养，难度不大．3．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；B、氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；C、碳酸的电离分步进行，以第一步为主，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子；D、依据溶液中物料守恒分析推断；解答：解：A、在相同的条件下测得①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故A正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、H2CO3的第一步电离大于其次步电离，则c（H+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），但c（HCO3﹣）不等于2c（CO32﹣），故C错误；D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，2n（Na）=3n（C2O42﹣），溶液中2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等学问，题目难度中等，试题学问点较多，充分考查了同学的分析、理解力气，留意把握电荷守恒、物料守恒的含义，明确难溶物溶解平衡及其应用方法．4．（6分）（2021•陕西校级模拟）下列试验方案中，不能达到试验目的是（）选项试验目的试验方案A 检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH 溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，观看是否有红色沉淀生成B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色A． A B． B C． C D． DThis document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode.。
2021年福建省泉州石狮市初中学业质量检查化学试题及答案(WORD版)
2021届福建泉州石狮市化学质检试卷（满分100分；考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷选择题第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．成语背后有很多精彩的故事，也涉及物质的变化。
下列变化属于化学变化的是（）A．绳锯木断 B．百炼成钢 C．凿壁偷光D．滴水成冰2．下列物质可用作复合肥料的是 ( )A．NH4NO3 B．NH4H2PO4 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO43．食品安全与人体健康密切相关。
下列做法会损害人体健康的是（）A．多食用含汞、铅元素的食品可补充人体必须的微量元素B．食用加碘食盐可预防甲状腺疾病C．用甲醛的水溶液制作标本D．食品包装袋里充入氮气防止食品变质4．高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。
高氯酸钾中氯元素的化合价为( )A．－7 B．－1 C．＋5 D．＋75．下列实验操作符合要求的是（）A．引燃酒精灯 B．滴加试剂 C．加热液体 D．量取液体6．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动7．下列化学用语不正确．．．的是（）A．硫化锌：ZnS B．钙离子：Ca2+C．氯化亚铁：FeCl2 D．2个氢原子：H28．从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是( )A. C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2B. 一个硬脂酸甲酯分子含一个氧分子C. 硬脂酸甲酯属于氧化物D. 硬脂酸甲酯由三种元素组成9．下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 鉴别硬水和软水取样加入肥皂水振荡B 鉴别NH4NO3和NaOH固体加水溶解观察溶液温度变化C 鉴别羊毛和涤纶取样点燃，闻燃烧产物的气味D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe分别加入Cu (NO3)2和AgNO3溶液中10．如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012年福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试化学部分
第Ⅰ卷
6．工业上，一般不用电解法生产的物质是
A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜
7．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是
A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应
C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②
8．下列实验正确的是
A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水
的烧碱溶液
9．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是
A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
10．常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示
A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c(CO32-)
加水的量
D．烧杯内溶液变红色
11．右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是
A．电子从银电极经导线流向铜电极
B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动
D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向
偏转
12．反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进
行。
为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。
下列说法不正确的是
A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
必考部分
23.（14分）
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。
填写下列空白。
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。
(1)写出Y2H4的一种用途：
(2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
(3)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
YO2+G催化剂Y2 +H2O+n Z(未配平，n可以为０)。
①上述反应式中的G不可能是(填标号)。
A．NH3B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。
煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
Ge(OH)CO3+ O2= GeO2+CO2+H2O
(4)25℃时，往a mol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常K b= (用含a的代数式表示)。
24.（16分）
羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
(1)利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：
2NH2OH+2 Fe3+=2 Fe2+ +N2↑+2 H2O +2 H+
从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是。
(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有
(填离子符号)。
(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。
该物质是(填化学式)。
(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：
①i步骤中，发生反应的化学方程式为。
②iii步骤中，X为(填化学式)。
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于mol·L-1。
[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4) =1.1×10-10]
(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH 2OH 。
写出其阳极反应式： 。
25.（15分）
亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)都是重要的含硫化合物。
某化学兴趣小组进行以下有关实验。
填写下列空白。
+4 +6
实验I 证明Na 2SO 3中硫元素的价态能发生S →S 转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。
A ．稀硫酸
B ．H 2O 2溶液
C ．稀盐酸
D ．淀粉碘化钾溶液
E ．BaCl 2溶液 观察到的现象是 。
实验Ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。
已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d 中发生反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4 SO 2 = 3 Na 2S 2O 3+CO 2
(2)装置b 中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置c 的作用是 。
(4)装置d 中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d 中溶液冷却后，倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na 2SO 3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g ，配制成250 mL 待测溶液。
②移取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na 2SO 3与I 2反应)和少量淀粉溶液，用n mol ·L -1 I 2标准溶液滴定(发生反应：2 S 2O 32-+ I 2 = S 4O 62-+ 2I -)，至滴定终点。
(5)②中消耗I 2标准溶液VmL ，样品中Na 2S 2O 3的百分含量为 (用代数式表示)。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
选考部分
30. [化学—物质结构与性质]（13分）
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH 3COONa+NaO H → CH 4↑+X(已配平) ①X 属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO 晶体的熔点比CaO 高，主要原因是 。
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni —Cr —Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。
基态Cr 3+离子中
CaO(或MgO)△
未成对电子数有个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是。
(3)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。
SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 A g↓+SiO2↓H4+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
(4)下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是(填标号)。
31. [化学—有机化学基础]（13分）
兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：
(1)-CHO的名称是。
(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是(填标号)。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以发生还原反应
C．能发生银镜反应D．光照下能与氯气发生反应
(3)已知：
兔耳草醛的一种合成路线如下：
①X的结构简式是。
②A→R发生了两步反应，反应类型分别是。
③C→D反应的化学方程式是。
④物质W与A互为同分异构体，W具有如下特征：
a．只含有1个甲基
b．可发生消去反应，且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式：。
2012年福建省普通高中毕业班质量检查
理科综合能力测试参考答案及评分标准第Ⅰ卷6．A 7． B 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 第Ⅱ卷。