2.4元素【二】界河中学李全德

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内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学上册2.4辨别物质的元素组成课件1(新版)粤教版

水是由氢__元__素__和__氧__元__素__组成水分子是由_氢__原__子__和_氧__原__子__构成
一个水分子是由_两__个__氢__原__子__和__一__个__氧__原__子_构成
水是由__水__分__子__构成
思考
试一试，看看你的能耐是不是有长进了？
用“元素”或“原子”填空：
1.二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 2.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 3.一个二氧化碳分子是由碳一个碳原__子_____和氧两个氧原子__构成的。 4. 二氧化碳是由_二__氧__化___碳__分__子____构成。
1.地壳中含量较多的前五种元素是什么？氧硅铝铁钙 2.地壳中含量最多的金属元素是什么？铝 3.地壳中含量最多的非金属元素是什么？氧
二、生物细胞中中含量较多的前五种元素是什么？
氧碳氢氮钙三、空气中含量居前两位的元素是什么？氮氧
地壳中各种元素的质量分数
氧硅铝铁钙钠钾镁氢
元素含量的多少是以质量分数计算的
⑵一种元素与另一种元素之间最本质的区别是它们原子
的_核___内___质__子___数__不同。 ⑶决定元素种类的是__核___内___质__子__。数或核电荷数
1.氢元素和氧元素的本质区别是（ D ）
A.核内中子数不同
B.核外电子数不同
C.相对原子质量不同 D.核内质子数不同
2.关于SO2、CO2、MnO2三种物质的说法中，正确
元素
观察与讨论
找出它们有什么共同的地方?
二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
过氧化氢
H2O2
氧气 O2
水 H2 O 这几种分子
中都含有

【化学】2015年山东省滕州市界河中学学业考试预测试题

2015年山东省滕州市界河中学学业考试预测试题（四）化学试卷（考试时间60分钟试卷满分l00分）温馨提示：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。

满分为100分，考试时间为60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 C1一35．5 Ca一40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入下面的答案栏中）1．人们学习和研究化学，都是希望化学给人类带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是A．利用化学合成各种药品治疗疾病B．研制各种化肥用于种植庄稼C．用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包2．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥3．现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。

其分组依据是：A．是否为气体B．是否为单质C．是否为有机物D．是否具有可燃性4．我省从今年3月20日起，统一发布PM2．5检测数据．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，他们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大．下列情况不会增加空气中PM2．5的是A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料5．下列粒子结构示意图中，说法不正确的是A．①④表示同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的都是离子D．③④表示的都是阳离子6．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法中不正确的是A．煲汤时加入适量加碘食盐有利于补充碘元素B．去购物时少用塑料袋有利于防止“白色污染”C．食品厂腌渍鱼肉时大量使用防腐剂亚硝酸钠D．吃松花蛋时加入少量食醋消除碱性物质的涩味7．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

饱和溶液和不饱和溶液PPT课件

试一试
实验步骤：（1）如上图，向两支各加入约5ml水（2）向两只试管中分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
看一看
①对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象
现象
饱和的硝酸钾溶液
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
②向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象
结论：
1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 2、对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
试一试，你掌握了吗？
练习： 1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出两种使它变成饱和溶液的方法。 2、下列说法是否正确？为什么？（1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（2）在同一温度下，氯化钠饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其它条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的。
饱和溶液
浓溶液不饱和溶液
稀溶液
学到了什么
一、定义 1、饱和溶液：__________________________ 2、不饱和溶液：________________________ 二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
三、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 1、对于不同种溶质而言：_________________ 2、对于同种溶质而言：___________________
3-1溶液的形成（二）
界河中学
化学组：李全德
学习目标： [知识与技能] 1、知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液；能区别饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。 [过程与方法] 通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究；加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分；饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系；达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。 [情感态度价值观] 通使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。

山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷(4)(含解析)

山东省枣庄市滕州市界河中学2016年中考化学模拟试卷（4）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（）A ．氢氧化钠固体溶于水吸热B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C ．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A．A B ．B C ．C D ．D 3．将质量相等的A ，B ，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A ，B ，C 在生成物中均为+2价）（）A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞CB ．金属活动性顺序A ＞B ＞C C ．相对原子质量是A ＞B ＞CD ．反应速率最大的是A4．下列验证实验不能成功的是（）A ．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个B．6个C．5个D．4个10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克11．在下列化学变化过程中：X Y Z，X代表的物质可以是（）A．Cu B．AgNO3C．CuO D．Ba（OH）212．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．下列说法中不正确的是（）A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体16．某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是（）A．溶液的质量不变B．溶液中溶质的质量不变C．溶质的溶解度不变 D．溶液中溶质的质量分数不变二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）17．二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是．瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是．（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是．（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是．（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是．18．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）（1）[实验一]某气体可能含有H2，CO，CO2和H2O（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体→（填写装置的代号）．②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是；设置第三个装置的目的是．（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过（填写装置的代号），来测定该有机物的组成．若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）组成的，相应元素的质量比为（写出最简整数比）．19．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．根据下列数据进行计算．（1）这份补钙剂含钙的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列化学现象的描述，错误的是（）A．氢氧化钠固体溶于水吸热B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据浓盐酸、氨气的性质进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．C、浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、常见物质燃烧的现象、浓盐酸和氨气的性质即可正确解答本题．2．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、依据实验室事故处理方法方法判断稀酸入眼的急救；依据可燃性气体点燃易爆炸解答；B、依据洗洁精的去油污原理分析判断；从缺钙导致的病症判断病症；C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断；D、从环境污染的角度分析即可．【解答】解：A、稀酸入眼的急救方式是首先用大量的水冲洗眼部；矿井中有可燃性气体，可燃性气体点燃易爆炸，进入矿井不能做灯火实验；错误．B、洗洁精的去油污是发生乳化作用；人体需要适量补碘，防止患甲状腺疾病；正确．C、三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们的过度使用对环境质量下降影响较大，而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害，所以是相对清洁的能源；正确．D、汽车尾气的污染是空气质量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通少开私家车，是减少减少汽车尾气污染的有效途径；温室气体的排放与化石燃料的使用有直接关系，用利用水力、核能发电减小了化石燃料的燃烧，从而减少温室气体排放；正确．故选A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论+2价）（）正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B 的活动性最强，故B不正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确．故选：A．【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．4．下列验证实验不能成功的是（）A．CO2能与烧碱溶液反应 B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律【分析】A、根据二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小进行解答；B、根据纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性进行解答；C、根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体进行解答；D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答．【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误．故选：AD．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；C、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故A错误；B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故B错误；C、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故C错误；D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确．故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．家庭里蒸馒头用到纯碱 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭吸附毒气 D．用氢气作高能燃料【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、家庭里蒸馒头用到纯碱，纯碱会与馒头中的酸性物质反应，属于化学性质，故选项错误；B、用一氧化碳冶炼金属利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；C、用活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质，故选项正确；D、用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾C．金刚石、烧碱、食盐水 D．液态氧、食醋、沼气【分析】解答本题需掌握单质、化合物及混合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、冰是水的氧化物，属于化合物；生石灰是氢氧化钙，属于化合物；天然气是混合物；故A不正确．B、碘酒是溶液，属于混合物；纯碱胆矾属于化合物，故B错误．C、金刚石是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是氢氧化钠，是化合物；食盐水是溶液，是混合物；故C正确；D、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质；食醋是醋酸溶液，是混合物；沼气主要成份是甲烷，含有其它成份，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．8．下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2SO4B．向稀硫酸中加入烧碱溶液C．向澄清石灰水中加入稀盐酸D．向NaCl溶液中加入CaCl2溶液【分析】A、根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答；B、根据稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水解答；C、根据氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水解答；D、根据氯化钠和氯化钙不反应解答．【解答】解：A、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后pH没有变化；B、稀硫酸显酸性，稀硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水，反应后酸性减弱，pH明显升高；C、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰水显碱性，和稀盐酸反应后碱性减弱，pH显著降低；D、氯化钠和氯化钙不反应，向NaCl溶液中加入CaCl2溶液前后pH没有变化．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的pH与溶液酸碱性之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液．将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）A．7个B．6个C．5个D．4个【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解答】解：铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜．稀硫酸能与NaOH溶液发生中和反应生成硫酸钠钠和水；Fe2O3能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水．CuSO4溶液、NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．Ba（NO3）2溶液、CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜溶液．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．若两两混合，可以发生的化学反应有7个．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（）A．若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应B．化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和C．参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比D．现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．B、根据化学计量数之间的关系，进行分析判断．C、根据物质参加化学反应按一定的质量比进行，进行分析判断．D、根据反应物可能有剩余，进行分析判断．【解答】解：A、若反应物A是单质，B是化合物，若C和D是单质和化合物，则该反应可能属于置换反应，故选项说法正确．B 、化学计量数（“系数”）m 与n 之和不一定等于p 与q 之和，如3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2，故选项说法错误． C 、参加反应的A 与B 的质量之和一定等于生成的C 与D 的质量之和，物质参加化学反应按一定的质量比进行，但参加反应的A 与B 的质量比不一定等于生成的C 与D 的质量比，故选项说法错误．D 、现有反应物A 、B 各a 克，经充分反应后，若反应物其中一种有剩余，生成的C 与D 的质量之和不一定是2a 克，可能小于2a 克，故选项说法正确．故选：AD ．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．11．在下列化学变化过程中：X Y Z ，X 代表的物质可以是（）A ．CuB ．AgNO 3C ．CuOD ．Ba （OH ）2【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：X 是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确；X 是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；X 是Ba （OH ）2时，Ba （OH ）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确；X 是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠．【解答】解：A 、X 是铜时，铜与盐酸不反应，因此不正确，故选项错误；B 、X 是硝酸银时，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，符合题意，故选项正确；C 、X 是氧化铜时，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合题意，故选项正确；D 、X 是Ba （OH ）2时，Ba （OH ）2与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡与氢氧化钠不反应，因此不正确，故选项错误；故选：BC ．【点评】本考点考查了物质的推断，是中考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如气体、沉淀等实验现象和相互转化的关系，然后分析判断，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和实验题中．12．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4C．AgNO3，H2SO4，HCl D．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl【分析】依据选项中的物质情况结合加入稀盐酸后物之间的反应分析解答，其是否反应的依据主要是利用复分解反应的发生条件完成．【解答】解：A、Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3，有沉淀生成，且硫酸钡不溶于硝酸，所以最终沉淀生成；B、CuSO4、H2SO4、NaOH反应，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但沉淀会被稀硫酸反应掉，所以最终不会有沉淀生成；C、AgNO3、H2SO4、HCl，生成氯化银沉淀，且氯化银沉淀不溶于硫酸，所以最终会有沉淀生成；D、Ba（NO3）2、Na2CO3、两者反应生成碳酸钡沉淀，但盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡不是沉淀，所以最终不会有沉淀生成．故选AC．【点评】本题考查学生复分解反应发生的条件来判断物质之间的反应，明确复分解反应的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键．13．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（）A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数、溶液的转化以及溶解度的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%，正确；B、将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、在t℃时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误；D、设在t℃时，这种物质的溶解度为x，则有：，故x大于c克，错误；故选A．【点评】掌握溶液的有关计算是正确解答本题的关键．14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（）A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣B．CsOH溶液能使酚酞试液变红C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成【分析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣，故选项说法正确．B、氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故选项说法正确．C、尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故选项说法错误．D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．。

山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷(5)(含解析)

2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（5）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+2．分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液 C．澄清石灰水D．稀盐酸4．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应5．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个二、填空题（共8小题，每小题3分，满分24分）6．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①．②．A在生产或生活中的一种用途是．7．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作 I是．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是．②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．实验操作现象结论A中有氢氧化钠8．有一包白色固体体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是（填化学式）；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，先加足量水溶解，然后加，充分反应后过滤；再向滤液中滴加，观察现象．9．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是；装置B的作用是；装置C的作用之一是测量的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．10．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．11．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种（1）甲俗称纯碱，其化学方程式为（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全微粒的图示．（4）如图2升水（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开 K1和 K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因．②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质HCl外，还有．12．已知A﹣E是初中化学的常见物质．B是一种钠盐；胃液中含有适量的C，可帮助消化；它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．）请回答：（1）C的化学式是．（2）若D是一种气体，A与D反应的化学方程式．（3）若D为一种盐，D的化学式是．B生成E反应的基本反应类型为．13．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Pt Au．某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为．（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图乙装置中最为合理的是．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选：C．2．分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C．CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料【考点】气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；矿物质与微量元素．【分析】A、根据常见的干燥剂进行分析判断．B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断．C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，故选项说法正确．B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确．C、CH4、C2H5OH、CH3COOH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项说法正确．D、KNO3、NH4H2PO4中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥；CO（NH2）中含有氮元素，属于氮肥；故选项说法错误．2故选：D．3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液 C．澄清石灰水D．稀盐酸【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．故选：B4．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．5．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质．【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．【解答】解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．综合以上分析可知，A正确．故选A．二、填空题（共8小题，每小题3分，满分24分）6．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．A在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤．7．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作 I是过滤．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C 中一定含有的溶质是氯化钠．②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．实验操作现象结论向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞无色酚酞变红色A中有氢氧化钠【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀．白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠；②碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠需要用中性盐将碳酸钠转化成沉淀，再检验氢氧化钠，所以实验操作现象结论向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞无色酚酞变红色A中有氢氧化钠故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；②实验操作现象结论向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞无色酚酞变红色8．有一包白色固体体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH 减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2（填化学式），可能含有KCl （填化学式）；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2（填化学式）；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，先加足量水溶解，然后加足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤；再向滤液中滴加硝酸银溶液，观察现象．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题．【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的足量的稀硝酸和硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； KCl；（3）HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2；（4）足量的硝酸钡溶液；硝酸银溶液．9．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收生成的二氧化碳气体；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为（用代数式表示）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．【分析】（1）根据加热后的产物来分析，A是用来吸收生成的水蒸气、B是吸收生成的二氧化碳，C是收集生成的一氧化碳；（2）根据题意，A中残留气体中含有少量的二氧化碳；（3）根据参加反应的草酸晶体以及生成水的质量，利用化学方程式进行计算．【解答】解：（1）吸收生成的水蒸气应该用浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体用浓氢氧化钠溶液；最后剩余的一氧化碳气体进入注射器；故填：浓硫酸；吸收生成的二氧化碳气体；一氧化碳；（2）气体部分残留在A中，导致少量的二氧化碳没有被B装置完全吸收，A质量偏大，导致测量结果偏大，故填：偏大；（3）解：H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑90+18x 18（x+1）m a则：x=则结晶水的质量分数为×100%=．故答案为：．10．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 1.42g ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，得到的无色溶液为硫酸钠溶液，可计算出生成硫酸钠的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫酸铜固体的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量．【解答】解：（1）所得溶液中溶质的质量是10g×14.2%=1.42g．（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98 142x y 1.42gx=1.6gy=0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为0.98g+10g﹣1.6g=9.38g．答：（1）1.42g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为9.38g．11．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种（1）甲俗称纯碱，其化学方程式为Na2CO3（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全微粒的图示．（4）如图2升水（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开 K1和 K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质HCl外，还有NaCl，CaCl2．【考点】物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱，写出化学式；（2）根据氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热分析回答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析；（4）①根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和和水分析回答；②根据盐酸、碳酸钠、氢氧化钙的性质分析．【解答】解：（1）甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙；（3）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子，见下图：；（4）①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②由题意可知，锥形瓶中的溶液的pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中含有的溶质除HCl外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的NaCl、CaCl2．故答案为：（1）Na2CO3；（2）氧化钙；（3）；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl，CaCl2．12．已知A﹣E是初中化学的常见物质．B是一种钠盐；胃液中含有适量的C，可帮助消化；它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．）请回答：（1）C的化学式是HCl ．（2）若D是一种气体，A与D反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．。

2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高一物理期末试题带解析

2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高一物理期末试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 两个大小相等的共点力F1和F2，当它们夹角为90°时，合力为F，当它们的夹角为120°时，合力大小为A. 2F B． F C.F D． F参考答案：D2. 如图，由两种材料做成的半球面固定在水平地面上，球右侧面是光滑的，左侧面粗糙，O点为球心，A、B是两个相同的小物块（可视为质点），物块A静止在左侧面上，物块B在图示水平力F作用下静止在右侧面上，A、B处在同一高度，AO、BO与竖直方向的夹角均为θ，则A、B分别对球面的压力大小之比为（）A．sin2θB．sinθC．cos2θD．cosθ参考答案：C【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】分别对A、B两个相同的小物块受力分析，由受力平衡，求得所受的弹力，再由牛顿第三定律，求A、B分别对球面的压力大小之比．【解答】解：分别对A、B两个相同的小物块受力分析，如图，由平衡条件，得：N1=mgcosθ同理：N2=故=cos2θ；根据牛顿第二定律，斜面对滑块的支持力等于滑块对斜面的压力，故左右两物块对斜面的压力大小之比cos2θ；故选：C．3. 质量为m的小球在竖直平面内的圆形轨道的内侧运动，经过最高点而不脱离轨道的临界速度值是v，当小球以2v的速度经过最高点时，对轨道的压力值为( )A.0B.mgC.3mgD.5mg参考答案：C4. 有质量相同的三个物体，甲放在北京，乙放在上海，丙放在广州，下面说法中哪个是正确的（）A．甲的向心加速度最大 B．乙的向心力最大C．丙的线速度最大 D．丙的角速度最大参考答案：5. （单选）A、B两物体的质量之比ma：mb=2：1，它们以相同的初速度v0在水平面上做匀减速直线运动（水平方向仅受到摩擦力作用），直到停止，其速度图象如图所示．那么，A、B两物体所受摩擦阻力之比与A、B两物体克服摩擦阻力做的功之比分别为A．4：1，2：l B．2：1，4：lC．1：4，1：2 D．1：2，1：4参考答案：A二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. .一辆汽车在平直公路上做匀变速直线运动，公路边每隔15m有一棵树，如图所示，汽车通过AB两相邻的树用了3s，通过BC两相邻的树用了2s，则汽车运动的加速度a=______m/s2, 通过树B时的速度Vb=_______m/s。

2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高三物理模拟试卷带解析

2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高三物理模拟试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 质量为1 kg的物体以某一初速度在水平面上滑行,由于摩擦阻力的作用,其动能随位移变化的图线如图所示,g取10 m/s2,则以下说法中正确的是( )A.物体与水平面间的动摩擦因数为0.5B.物体与水平面间的动摩擦因数为0.2C.物体滑行的总时间为4 sD.物体滑行的总时间为2.5 s参考答案：C2. 质量为kg的质点静止于光滑水平面上，从时起，第1秒内受到的水平外力作用，第2秒内受到同方向的1N的外力作用．下列判断正确的是…（）A．0-2s内外力的平均功率是W B．第2s内外力所做的功为JC．第1s末外力的瞬时功率最大 D．第1s内与第2s内外力做功之比参考答案：AC3. 理论联系实际是物理学科特点之一。

以下给出的几组表述中，实际应用与相应的物理理论相符合的是 ( )①干涉法检查平面的平整度应用了光双缝干涉原理②伦琴射线管应用了光电效应原理③光纤通信应用了光的折射原理④光谱分析应用了原子光谱理论⑤立体电影应用了光的偏振理论A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤参考答案：D4. “叠罗汉”是一种高难度的杂技。

由六人叠成的三层静态造型如图所示，假设每个人的质最均为m，下面五人弯腰后背部呈水平状态，则最底层正中间的人的一只脚对水平地面的压力约为（重力加速度为g）（）A．mg B． mg C. mg D．mg参考答案：C5. 平行板电容器和电源、电阻、电键串联，组成如图所示的电路．接通开关K，电源即给电容器充电：（）A．保持K接通，减小两极板间的距离，则两极板间电场的电场强度减小B．保持K接通，在两极板间插入一块介质，则极板上的带电量不变C．充电结束后断开K，减小两极板间的距离，则两极板间的电势差减小D．充电结束后断开K，在两极板间插入一块介质，则极板上的电势差增大参考答案：BC二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 一物体以100J 的初动能沿倾角为θ的斜面向上运动，在上升的过程中达到某位置时，动能减少了80J ，重力势能增加了60J ，则物体与斜面间的动摩擦因数为。

山东省枣庄市滕州市界河中学高二化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州市界河中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶参考答案：C略2. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸H2B 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇BA项中盐酸为混合物，H2是单质。

B项正确。

C项中氨水是混合物，D项中氯化氢是强电解质。

3. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法正确的是Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e- → CO32—+ 6H2OＤ、充电时每生成1 mol CH3OH转移8mol电子参考答案：BC略4. 下列物质不能发生消去反应的是A．CH3CH2I B．CH3OH C．(CH3)3COH D．(CH 3)3C—CH2C1参考答案：BD5. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示CH2=C=O+HA CH3—CO—A。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COCl B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3 D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH参考答案：D略6. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

山东省枣庄市滕州市界河中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析

山东省枣庄市滕州市界河中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带D. 注射含碘药剂参考答案：略2. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．1.4 g参考答案：C3. 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1参考答案：A略4. 下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间参考答案：略5. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A. K+、OH﹣、CO32﹣B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C. K+、H+、Cl﹣D. Cu2+、H+、Cl﹣参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。

6. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气参考答案：D略7. 配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4( )A．213g B．284g C．400g D．426g参考答案：D8. 主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。

溶液的形成【二】界河中学李全德

授课日期：2012年10月23日星期三第5节课课型：新授课界河中学：李全德课题：第三单元溶液第二节：溶液的形成（第二课时）课标要求:认识饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

通过探究的方式让学生自己总结概念的内涵与外延，发展学生自主学习的能力和团结协作的合作学习的意识，从而培养学生的探究能力和创新精神内容与学情分析：本单元通过认识溶液的组成，学会溶液的配制；学会溶液组成的定量表示。

教案建议：由学生熟悉的事物入手设置教案情境，采用学生表演的形式将化学知识与日常生活联系起来，激发学生的好奇心、求知欲和参与活动的欲望。

在教案过程中，通过多次设置教案情境，将学生一步步引入知识的探究过程，使学生能真实体验知识的形成过程，从而建构知识。

学习目标：[知识与技能]1、知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液；能区别饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

[过程与方法]通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究；加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分；饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系；达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

[情感态度价值观]通使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。

教案重、难点1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。

3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

教案仪器及药品：白糖、KNO3 、 H2O 试管、药匙、酒精灯、试管夹、玻璃棒、火柴学习过程：动板书:3.1溶液的形成1：饱和溶液和不饱和溶液的概念2：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法增加溶剂、减少溶质、改变温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、减少溶剂、改变温度教案反思：教案从通过实验探究，认识饱和溶液与不饱和溶液的概念；学会二者之间的相互转化；与浓、稀溶液之间的关系。

教案中，抓住实验探究这一重要环节，有直观感知到抽象理解，达成有量变到质变的飞跃；通过学生的表达及合理的练习，达到较好的教案效果。

新疆生产建设兵团第五师八十六团第一中学九年级化学上册化学元素与人体健康教案新人教版

化学元素与人体健康设计要素设计内容教学内容分析本课题内容主要分布在教材的第92—96页，其主要内容介绍了常量元素和微量元素的概念，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素和几种元素的生理功能对人体健康的影响。

教学目标知识与技能1．了解人体的元素组成。

2．了解一些元素对人体健康的重要作用。

3、了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

过程与方法1、通过同学间讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。

2、调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。

情感态度价值观1、通过上网查阅相关资料，丰富课本知识。

2、通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等毛病，即将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。

学习者特征分析由于学生刚学了人体重要的营养物质，但还不知道常量元素与微量元素的概念，所以微量让学生正确理解元素对人体健康的影响，教材指出了微量元素分必需元素，非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量的问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。

这将使学生认识到，不经医生诊断，盲目食用某些元素的营养补剂是有害的。

教学分析教学重点一些元素对人体健康的影响。

教学难点难点将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。

解决办法从补钙的生活经验，从电视中经常看到有关补钙、补锌和补铁等广告，以此为基础对于本课题内容应该不难理解。

学生容易出现的问题是学习时不够重视。

教学资源《化学》《教师教学用书》《课程标准新教案》相关实验器材教学过程中借助多媒体课件、互联网上收集的资料板书设计课题二化学元素与人体健康一、元素在人体中的含量及作用1、组成人体的元素：50余种，其中较多的是11种，总质量为人体总质量的99.95%2、常量元素：占人体总质量的0.01%以上，如：钙、磷、钾等3、微量元素：占人体总质量的0.01%以下，如铁、锌、硒、碘等4、作用：调节人体的新陈代谢、促进身体健康、构成人体组织。

2020届滕州市界河镇中心中学高三生物下学期期末试卷及答案

2020届滕州市界河镇中心中学高三生物下学期期末试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下图是某些细胞结构的亚显微结构模式图，下列叙述正确的是（）A. 细胞器①①①都具有两层膜B. 植物幼根细胞一定含有上述的5种细胞结构C. 细胞器①①均可称为“能量转换器”D. 溶酶体起源于①，其内的水解酶也是在①中合成2. 生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是（）A.组成肽键的化学元素不同B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同C.氨基酸排列顺序不同D.蛋白质的空间结构不同3. 层粘连蛋白是一种大型的糖蛋白,由一条重链(α)和两条轻链(β1、β2)经二硫键交联而成。

若将层粘连蛋白彻底水解,不可能产生的物质是()A. B.C. D.4. 下列关于细胞中元素和化合物的说法，不正确的是A. 水是活细胞中含量最多的化合物，它能参与某些代谢过程B. 胆固醇是构成所有细胞膜的重要成分C. 多肽链在核糖体上形成后不一定具有生物活性D. 蔗糖和乳糖水解的产物中都有葡萄糖5. 科学家从某种植物体内发现一种分子，结构如图。

下列与该分子的元素组成完全相同的物质是（）A.叶绿素B.脂肪C.血红蛋白D.甲状腺激素6. 下列关于生命系统结构层次的叙述，不正确的是（）A.一个大肠杆菌既可对应细胞层次，又可对应个体层次B.细胞核和细胞器都有双层膜，是最小层次的生命系统C.从生命系统结构层次的角度理解，人体的结构层次为细胞、组织、器官、系统、个体D.并非所有生物都具有生命系统的各个层次，如植物没有“系统”这一结构层次7. 下图表示人体排尿反射的相关结构（虚线内表示脊髓的部分结构），有关说法错误的是（）A.要检测反射弧是否完整和正常，可在①处给予适宜的电刺激B.若抑制某神经元的呼吸作用，将会影响神经兴奋的传递C.新生婴儿的①兴奋，就会引起①兴奋；正常成年人的①兴奋，①不一定兴奋D.在①处给予适宜的电刺激，大脑皮层会产生痛觉8. 下列有关免疫系统的说法，错误的是（）A.免疫器官是免疫细胞生成、成熟或集中分布的场所B.B细胞、T细胞分别在骨髓和胸腺中成熟，但均来自骨髓中的造血干细胞C.免疫活性物质是由免疫细胞或其他细胞产生的，如抗体、细胞因子、溶酶体等D.被病原微生物侵染后，免疫细胞清除病原体时可导致脾脏、扁桃体和淋巴结肿大9. 胰岛素依赖型糖尿病是一种自身免疫病，主要特点是胰岛B细胞数量减少，血中胰岛素低、血糖高等。

2021届滕州市界河镇中心中学高三生物上学期期中考试试卷及答案

2021届滕州市界河镇中心中学高三生物上学期期中考试试卷及答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列有关水和无机盐的调节不正确的是（）A. 当细胞外液渗透压降低时，内环境中的抗利尿激素相对减少B. 当细胞外液渗透压升高时，垂体分泌抗利尿激素增多C. 血钾升高时，肾上腺皮质分泌的醛固酮增加D. 水和无机盐的调节器官主要是肾脏2. 生长素浓度对植物不同器官的影响效应相同的一组是（）A.根的向重力性和茎的背重力性B.植物的向光性和顶端优势C.茎背重力性和植物的向光性D.根的向重力性和扦插枝条生根3. 如图为人体免疫系统清除流感病毒（RNA病毒）的部分过程示意图。

下列推测最准确的是（）A. 细胞乙的来源只有细胞甲，由细胞甲收到抗原刺激与淋巴因子作用分裂分化形成B. 与细胞丙相比，细胞乙的高尔基体和溶酶体都更发达C. 抗原-抗体复合物被细胞丙胞吞后，消化得到的部分产物可被细胞利用D. 人体免疫系统清除流感病毒过程中，细胞甲、乙、丙都能进行增殖分化4. 下列有关“骨架或支架”的叙述错误是（）A. DNA分子中的磷酸和核糖交替连接，排列在外侧构成基本骨架B.磷脂双分子层构成了细胞膜的基本支架，其他生物膜也有此支架C.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与能量转换有关D.组成生物大分子的单体以碳原子构成的碳链为基本骨架5. 下列关于群落结构和群落演替的叙述，正确的是（）A.荒漠环境恶劣，动植物稀少，生活在该环境内的生物不存在群落结构B.若两个群落的物种数量相同、物种种类相同，它们一定是同一种群落C.若森林生物群落中乔木全部被砍伐，则草本植物生长得不一定会更好D.群落演替的结果是物种丰富度逐渐增加，所以退耕后的农田总会形成森林6. 噬藻体是一种能感染蓝藻的病毒。

它能在蓝藻细胞中复制增殖，产生许多子代噬藻体。

下列关于该病毒的叙述，正确的是（）A.噬藻体的核酸中只有4种核苷酸B.噬藻体和蓝藻共有的细胞器是核糖体C.组成噬藻体和蓝藻的化合物的种类相同D.噬藻体和蓝藻的细胞膜组成基本相同7. 如图所示神经元N只接受来自两个独立神经末梢a和c释放的递质的作用，神经末梢b通过突触与神经末梢a相连，下列有关叙述正确的是（）A. 若a、c不释放递质，则N的膜电位为外正内负B. 若a释放递质，则N的细胞内可检测到a释放的递质C. 若b释放递质，则N的细胞膜一定产生兴奋D. 若c释放递质，则b末梢处可记录到膜电位反转8. 风湿性心脏病、系统性红斑狼疮等一类疾病是A. 病原体感染机体而引发的疾病，有传染性B. 机体免疫功能不足或缺乏而引发的疾病，无传染性C. 人体免疫系统对自身的组织和器官造成损伤而引发的疾病D. 已免疫的机体再次接受相同物质的刺激而引发的过敏反应9. 下图表示紫色洋葱鳞片叶同一部位的外表皮细胞在蔗糖或氯化钠溶液中质壁分离的情况。

山东省枣庄市滕州市界河中学高一化学模拟试卷含解析

山东省枣庄市滕州市界河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子参考答案：AC2. 下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是A．N2 B．PCl3 C． H2O D．CCl 4参考答案：C略3. 除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水C．通过氢气 D．通过石灰水参考答案：B略4. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略5. 短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是（）B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．6. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现了新的元素参考答案：BA、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。

化学概念课《元素》教学例谈

化学概念课《元素》教学例谈
李德胜
【期刊名称】《天津教育》
【年(卷),期】1995(000)009
【摘要】化学概念课《元素》教学例谈李德胜化学基本概念教学是中学化学教学的重要组成部分，也是教学中的难点。

为此我们着重研究了概念课的教学。

下面是我们教学初中化学第二章“元素”这一节的作法与体会：一、沮故，引导杨芮首先．让学生复习原于是由居于原于中心的原于核和核...
【总页数】2页(P46-47)
【作者】李德胜
【作者单位】
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.“抓住最佳教育时机”教学例谈--以初中化学《元素》教学为例 [J], 李顺
2.“最佳教育时机”教学例谈——以初中《化学》第三单元《元素》教学为例 [J], 王孝华
3.以元素教学为例谈ARCS动机模型在化学教学中的应用 [J], 马卫军
4.以元素教学为例谈ARCS动机模型在化学教学中的应用 [J], 马卫军
5."一流学科"建设中元素化学课堂教学内容的设计——以碱金属元素为例谈元素结构与性质及其在锂离子电池中的应用 [J], 魏明灯;魏巧华
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2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年山东省枣庄市滕州市界河中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各实验，不可能成功的是①蒸馏普通酒精制无水乙醇；②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；③用苯和溴混合制溴苯；④用裂化汽油从碘水中提取碘A．只有①和④ B．只有②和③C．只有①和③ D．①②③④参考答案：D略2. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C． K+、、、 D．Na+、K+、、参考答案：A略3.参考答案：B略4. 下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（）A.乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长B.乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都为120°D.乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍参考答案：BD5. 下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A. C3H6和C3H8B. C4H6和C3H8C. C6H10和C6H6D. C3H6和C3H8O参考答案：D略6. 下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（）A.盐酸B.硫酸钡C.乙醇D.二氧化硫参考答案：D略7. 在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol 参考答案：D8. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率V B =a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1参考答案：A略9. 下列不属于官能团的是A．—Br B．OH－ C．—CHO D． C=C参考答案：B略10. 维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略11. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A．用纤维素制硝化纤维 B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C．溶解金属铜 D．锌与酸制氢气参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ + H+＝ H2OB．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略13. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。

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