2017年中考化学专题复习 实验探究题 精品

实验探究题一、化学实验报告及填写（1）化学实验报告的格式。

实验名称；实验目的。

态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。

（3）解答这类题目的一般思路是：实验名称→实验目的→实验原理（或实验假设）→实验步骤、装置→实验现象→实验现象分析、解释和实验结论。

二、化学实验设计（1）化学实验设计的原则：①科学性原则；②可行性原则；③安全性、节约性原则；④效果明显。

（2）化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。

三、探究题类型（1）过程方法类探究该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。

解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。

（2）全过程类探究该类试题的特点是对科学探究基本过程进行全方位考察，体现探究学习的全过程。

解答时，要注意结合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和纪录的数据、事实进行推理和判断，思维要具有开放性。

（3）时事类、信息给予类探究A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2【例题3】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。

该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为_______________________；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO______________________。

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃______ _____。

（2）由实验②_______（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____________________。

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

【例题4】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀反应的化学方程式：2；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。

如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

【方案二】样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_ （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。

根据_______________定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。

若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

练习：1、小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法。

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是。

过一会红色就消失了。

为何红色会消失呢？他们分别作出了如下猜想：甲：可能是NaOH溶液与空气中的某种气体反应的缘故。

乙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。

丙：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。

（1）、甲所指的某种气体是（写化学式）（2）、乙同学认为甲的猜想不合理，理由是。

4、在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl 2 与Na 2CO 3 溶液的反应,第二组学生进行BaCl 2 与Na2SO 4 溶液的反应。

实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是BaSO 4和BaCO 3。

化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl 外,还有什么物质?【提出猜想】 猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3 、Na 2SO 4【实验探究】根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A 是 ，沉淀是 ；（2）加入试剂B 的目的是 ；滴加过量稀硝酸 现象C淀，以此证明该晶体并未洗净。

该结论是否可靠？为什么？8、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡。

现象：溶液变成浅红色。

由此得出结论；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）：步骤；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．9、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。

小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。

（2）根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。

（4）若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分10、实验室开放日，我与小明、小佳、小林、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。

（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②；……。

（2实验步骤现象及结论（3（填a或b）端进入。

（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。

同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：；11、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体。

所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去了。

请根据以上实验现象，回答下列问题。

（1）写出镁条与热水反应的化学方程式。

（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性。

（3）请你推测，导致溶液碱性变化的原因是。

（412、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。

（3）猜想和验证：13、小明发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有一些小孔.从食品的成分说明中他看到此类食品在制作过程中都会加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常见的膨松剂.小明从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行研究.○1使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅拌；○2观察样品为白色粉末状物质；○3取少量样品加入水，发现其完全溶解；○4用PH试纸测溶液的酸碱度PH=11；○5取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；○6取适量样品放入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）请你通过以上实验判断形成小孔的气体应该是_______，你猜测产生这种气体的原因是______________。

（2）将少许面粉加入水中取上层清液用PH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠使食物变蓬松的主要原因是____________________________________。

（3）请你通过以上的探究活动总结碳酸氢钠的物理性质________________。

（4）请你写出碳酸氢钠的其他用途__________________________________。