高三成套优秀复习讲义氧族元素
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧族元素
微专题·大素养❾ 氧族元素【知识基础】1.氧族元素的递变规律 （1）氧族元素概况 包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）、（Lv ）六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
特别提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2.臭氧3.过氧化氢（1）结构特别提醒①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。
②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
4.Se、Te及其化合物（1）硒及其化合物的性质①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
（2）碲及其化合物的性质①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
③TeO2（H2TeO3）具有氧化性和还原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl（3）硒和碲的化合物均有毒。
5.SOCl2、S2Cl2的制备及性质（1）亚硫酰氯（SOCl2）①SOCl2的结构式为，易发生水解反应：（由于生成的H2SO3易分解为SO2和H2O，所以总反应方程式为SOCl2＋H2O===2HCl ＋SO2↑）。
高考化学一轮复习教案：氧族元素 doc
第十八讲氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义氧族元素环境保护基础知识一、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。
最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。
2．共性（用R表示氧族元素）：（1）氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性。
（2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物的水化物的化学式为。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性、还原性。
（2）单质熔沸点、密度，为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要。
二、硫1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。
2、氧化性：①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 ==3、还原性：S + O2 ==三、臭氧：色味的气体，具有性，可作漂白剂。
与氧气相互转化：。
同素异形体：定义：；例如：。
四、过氧化氢（水溶液俗称）H2O2的化学性质：（1）（2）（3）弱酸性（4）不稳定性：（5）漂白性五、硫化氢1、物理性质：色气味的气体，ρ ρ空气，能溶于水，有性，2、化学性质：⑴可燃性：O2充足；O2不足。
⑵还原性：a．与SO2反应b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。
⑶不稳定性：；⑷弱酸性3、实验室制H2S：六、二氧化硫1、物理性质：色气味的气体，溶于水，液化。
2、化学性质⑴酸性氧化物通性：①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。
⑵漂白性：与Cl2漂白有何不同？⑶氧化性：与H2S反应：⑷还原性：与O2反应与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应3．SO2的实验室制取：4．SO2鉴别：如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？如何除去CO2中的SO2气体？。
--氧族元素
难溶 难溶
半导体 导体 升高
增大
小结：
氧族元素原子的电子层结构相似，它们 的最外层都有6个电子。氧族元素随核电荷数 的增加，电子层数增多，原子半径增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子 获得电子的能力也依次减弱，失电子的能力 依次增强。所以，氧、硫、硒、碲单质的化 学性质也随核电荷数的增加而发生变化，它 们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积
变为57ml,这57ml气体的成分可能是（ A.C ）
A. H2S
B. SO2 、
C.SO2、 O2
D. SO2 、H2S
（2）还原性：
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
练习1：①在H2S水溶液中通入过量的O2 ， ②在H2S水溶液中通入过量的SO2 ，PH怎样 变化，作出图像。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是
（
（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价
C）
（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定
（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
课堂练习：
2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素，下列叙
述正确的是
（B）
（A）其钠盐为Na2X （B）最高价氧化物为XO3 （C）气态氢化物H2X很稳定 （D）X是非金属．
OH
CHO
催化剂
+ O2
CHO
O COOH
COOH
2、氧气的实验室制法
高考化学复习教学案：氧族元素
第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素【考纲要求】１．理解氧族元素的性质递变规律；２．以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；３．了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】１．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
２．硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质３．金属硫化物的颜色和溶解性４．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO２、H２SO３、Na２SO３以还原性为主。
5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系学性质稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb２+的湿润试纸变黑或与Cu２+反应生成CuS沉淀１H２S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl３溶液、HNO３等氧化。
H２S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
２硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu２S。
３硫的氧化物有SO２和SO３，其中SO２是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO２是重要的大气污染物（其危害详见课本），防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6．臭氧的性质：（１）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。
（２）化学性质：１极强的氧化性：O ３+KI + H２O =２不稳定性：３漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；４产生方式：（用化学方程式表示）7．过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
Ａ．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO２+ H２O２= ；Fe２++ H２O２+ H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO４—+ H２O２+ H+ =（３）不稳定性：H２O２=Ｂ．用途：【例题解析】[例１] 已知硫酸锰（MnSO４）和过硫酸钾（K２S２O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
高三总复习_氧族元素
考点1 氧族元素性质的递变规律
一 氧族元素在周期表的位置
名称： 氧 符号： O
硫 S 硒 碲 钋 Se Te Po
考点1 氧族元素性质的递变规律
二：原子结构的相似性和递变性
O S Se Te
原子结构示 意图 递变规律
非金属性 金属性 核电荷数 ： 增大 原子半径：增大 电子层数：增多
考点8 SO2的制法和性质
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:
2-
H2SO3
H+ +HSO3-
HSO3-
H+ +SO3
(2)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
(3)、与碱反应
SO2 +CaO==CaSO3
2M+2nH2SO4（浓） +2nH2O M2(SO4)n+nSO2
可知，被还原的H2SO4占参加反应 H2SO4总量的1/2，体现浓硫酸的强氧化 性和酸性。
考点9
H2SO4的性质
注意：
浓硫酸参加的反应，随着 反应的进行，因水的生成会造 成浓度变稀进而引起‘质变’， 此应引起注意。
考点9
H2SO4的性质
考点9
思考：三位学生设计了下述三个方案，并 都认为，如果观察到的现象和自己设计的 方案一致，即可确证试液中有SO42-：
BaCl2溶液 足量稀HCl 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 足量稀HCl 方案乙：试液 无沉淀 足量稀HNO3 方案丙：试液 无沉淀 BaCl2溶液
H2SO4的性质
高考总复习 氧族元素复习
氧族元素总复习 考纲要求了解硫元素的单质及其氢化物的性质。
知识归纳： 12.氧族元素与卤族元素的性质比较（1）非金属性（氧化性）氧、硫、硒、碲与氟、氯、溴、碘比较，氧族元素的非金属性比卤族元素弱。
如氟能置换水中的氧，使-2价的氧被氧化。
（2）与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性与氢气化合卤族元素比相应的氧族容易，气态氢化物稳定性强。
氧族元素气态氢化物的还原性比卤族元素强。
（3）最高价含氧酸的酸性和氧化性卤素的最高价含氧酸的酸性和氧化性均比相应的氧族元素要强，如HClO 4>H 2SO 4。
典例析思例1：能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO 的氧化性比硫酸强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl 比H 2S 稳定⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫⑥HClO 4的酸性比H 2SO 4强⑦氯气与氢气化合比硫容易⑧氯的最高价是+7价，而硫是+6价A ①②③④⑤⑥⑦⑧B ①④⑤⑥⑦C ④⑤⑥⑦⑧D ④⑤⑥⑦解析：衡量非金属性强弱的依据主要有：（1）与氢气反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性；（2）单质的氧化性、氧化性越强，元素的非金属性越强（3）HnRO m 的酸性（R 为最高价），酸性越强，元素的非金属性越强；（4）置换反应，非金属性强的单质能把非金属性弱的单质置换出来（5）将同一还原剂氧化的程度，氧化的价态越高，氧化性越强，非金属性越强答案：选D例2 近期，北京大学两位教授先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是：A 硫化氢分子很稳定，受热难分解B 硫化氢分子中所有原子的最外层电子层都达到8电子结构C 将硫化氢通入溴水，溴水褪色氧族元素 周期表中位置（周期、族） 原子结构 表示方法 比较 原子结构简图 电子式 相同点：最外层电子数相同 不同点：电子层数不同 主要性质 相似性 递变性①最高正价为+6价，负价为-2价 ②均能形成气态氢化物H 2R ③最高价氧化物对应水化物为酸H 2RO 4 ①气态氢化物的稳定性由强到弱 ②相应水化物的酸性由弱到强 ③元素的非金属性由强到弱（按原子序数增的顺序）D 硫化氢是电解质，电离方程式为H2S＝2H＋＋S2-解析：首先，硫的非金属性不强，硫的氢化物稳定性差，A不对；硫化氢分子中氢原子只与硫原子共用2个电子，氢的最外层只有2个电子；溴的非金属性比硫强，能置换出硫，故溴水褪色后形成黄色沉淀；硫化氢是弱电解质，电离反应可逆且分步电离。
氧族元素复习1
氧族元素复习（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为-2 ③ 均可形成气态氢化物H 2R ④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O →S →Se →Te ，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氧化性逐渐减弱，熔沸点、密度逐渐增大② O →S →Se →Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。
（二）臭氧（O 3）1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。
例如：金刚石和石墨、红磷和白磷、 O 2和O 32. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。
比氧气易溶于水。
熔点－251℃，沸点－112.4℃。
3. 化学性质：不稳定，强氧化性。
（1）易分解（高温迅速）生成O 2 （2）跟银、汞反应生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。
臭氧层对人类和生物的保护。
5. 制法：3O 2= 2O 3（三）过氧化氢 1. 物理性质：无色粘稠液体，弱酸性。
俗称双氧水，常见为30％。
2. 化学性质：良好的氧化还原性，易分解（MnO 2有催化作用）生成H 2O 和O 2 3. 用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，实验室制取氧气。
（四）硫1. 分子组成和结构：硫分子是由多个硫原子构成Sx 单质，硫单质为分子晶体。
2. 物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS 2。
3. 化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。
（1）与金属发生反应：（一般把可变价金属氧化到较低价态） Cu ＋S=Cu 2S （黑色固体） Fe ＋S=FeS （黑色固体） （2）与非金属发生反应 S ＋O 2=SO 2（S 表现还原性） （3）与化合物反应Na 2SO 3＋S=Na 2S 2O 3（S 表现还原性）6KOH ＋3S=2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O （S 既表现氧化性，又表现还原性） （4）与氧化性酸浓HNO 3、浓H 2SO 4发生反应S ＋6HNO 3（浓）=H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O （S 表现还原性） S ＋2H 2SO 4（浓）=3SO 2↑+2H 2O （S 表现还原性） （五）硫化氢(H 2S) 1. 物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
2020年高中化学·强化讲义 第08节 氧族元素元素
银白色固
|红色粉末（无定 碲）|灰黑色粉末
无色气体 黄色固体（单斜）
体金属
形）
（无定形）
密度 g/L（气体）
单质
1.429g/L（O2）2.07（斜方）1.96 4.81（灰硒）4.26
或 g/cm3（固
6.0（金属碲）
9.4
的性
2.143g/L（O3） （单斜）
（无定形）
体）
质
熔点
-218.4（O2） 112.8（斜方）119
第 08 节 氧族元素元素
周期表中第ⅥA 族元素是氧、硫、硒、碲、钋，统称为氧族元素。 地壳中含量最多的元素就是氧元素，氧与硫在许多矿石里含量都很丰富，是重要的成矿元素。钋 是稀有的放射性金属元素。硒的非金属性比硫弱，灰硒是半导体。碲是类金属，金属型碲是导体。 氧族元素原子的核外电子排布如表 3-1 所示。
1
表 32 氧族元素及单质的几种基本性质
元素
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te） 钋（Po）
原子半径（10-10 m） 0.73
1.03
1.17
1.37
1.67
常见化合价
一2
- -2.+4.+6
-2.+4.+6
-2.+4.+6
-2.+4.+6
顏色和状态
灰色固体（灰硒）银白色固体（金属
O2 无色气体 O3 黄色固体（斜方）
出碲。“碲”的原意是“地球”。碲在地壳中的含量为 2107% ，含碲矿物有针碲金矿、叶碲矿、碲 银矿、碲锇矿、碲铅矿、碲汞矿等。一些重金属冶炼过程中的残泥中也含有碲。
碲为银白色带金属光泽的固体，熔点为 452℃，沸点为 139℃，密度为 6. 25g / cm3 高纯度碲用于制造化合物半导体，如碲化镉、碲化铅、碲化铋等。碲加到钢中，可增加钢的延展 性。铸铁中含痕量碲会使铸件表面坚硬，耐磨。碲加到铅中可提髙铅的硬度。碲在橡胶工业中有广泛 应用，可增强橡胶的可塑性、抗氧化性、抗热性和耐磨性。碲也可用于制造灵敏的热电元件等。 3.钋 1898 年玛丽·居里（M.S.Curie，1867-1934）和比埃尔·居里（Pierre curie，18591906）在处 理沥青铀矿时发现钋。玛丽·居里在寻找矿物的放射性载体时，从沥青铀矿内与硫化铋共沉淀的馏分 中提取了钋。为纪念玛丽·居里的祖国波兰而命名。 钋为银白色金属，熔点为 254℃，沸点为 962℃。钋的放射性较镭强，可作为 X 射线放射源；也 可将钋沉积在铍上，用作中子源。钋也可用于消除静电，还可用作航天设备的热源。
高考一轮复习化学课件专题氧族元素
Part
02
氧及其化合物
氧气物理性质与化学性质
物理性质
无色无味气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。
化学性质
具有较强的氧化性，能与多种元 素发生反应，如与金属元素反应 生成金属氧化物。
臭氧结构、性质及功能
结构
臭氧分子由三个氧原子组 成，呈V形结构。
性质
具有强氧化性，比氧气更 活泼，能氧化许多金属和 非金属。
另外，氮族元素中的一些元素和 化合物还具有杀菌、防腐等作用 ，在医疗卫生领域也有广泛应用 。
氨气是一种重要的化工原料，也 可用于制造化肥和硝酸等重要化 学品。
氮族元素中的一些化合物具有良 好的吸附性能和催化性能，可用 于处理废水和废气等环保领域。
Part
05
氧族元素实验探究
氧气制取和性质实验
制取方法
率。
历年高考真题剖析与启示
真题回顾
对历年高考真题进行回顾，了解氧族元素在高考 中的考查方式和难度。
考点分析
分析真题中的考点，掌握高频考点和易错考点， 有针对性地进行复习。
解题启示
从真题中总结解题方法和技巧，为备考提供有力 支持。
备考心态调整与时间管理
心态调整
保持积极乐观的心态，遇到困难时不 气馁，相信自己能够克服困难。
高考一轮复习化学 课件专题氧族元素
汇报人：XX 20XX-02-05
• 氧族元素概述 • 氧及其化合物 • 硫及其化合物 • 氮族元素与氧族元素关系 • 氧族元素实验探究 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
Part
01
氧族元素概述
氧族元素定义与性质
定义
氧族元素是指位于周期表中第VIA族的元素，包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)和钋(Po) 五种元素。
高三一轮复习教案——元素及其化合物： 氧族元素
氧族元素【备考目标】◆了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响◆了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【要点精讲】元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式O S Se Te主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大 熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大 水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大 化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少知识点2.臭氧（O3）1.物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。
2.化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2（使湿润的淀粉—KI试纸变蓝）（2）不稳定性：2O3====3O2（升温分解速率加快）（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的褪色剂和消毒剂。
（4）产生方式：3O2放电2O3（高压放电）3．臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。
氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。
H2O2H2O分子结构(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价物理性质无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体，呈中性化学性质不稳定2H2OMnO22H2O+O2↑很稳定氧化性能够氧化Fe2+、I-等，本身被还原为H2O。
高三化学一轮复习——氧族元素
4 硫的用途
⑴制黑火药的主要原料 S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑ ⑵具有杀菌作用 ⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性 ⑸工业制硫酸的重要原料
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
1、实验室制法 （1）原理： ①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ ②Cu +2H2SO4(浓） = CuSO4 + H2O + SO2 ↑ （2）装置： ①固+液→气 △ ②固+液→气 （3）净化： 若SO2中混有HCl ，可把混合气 体通过足量饱和的NaHSO3将其除去。 向上排气法 （4）收集： （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
H2TeO4， 减弱
元素的非 非金属性 金属性
【例题1】下列关于氧族元素的叙述正确的是( )D A、氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物 B、氧族元素固体单质都不导电 C、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素 核电荷数的增加而逐渐减弱 D、氧族元素中氧的非金属性最强
【练习】 1、碲及其化合物不可能具有的性质是 A、单质碲呈灰黑色，密度比硒小 B、碲容易与H2化合生成稳定的H2Te C、碲的化合价有—2、+4、+6价 D、TeO2的水合物是亚碲酸
d、与过氧化钠反应
SO2+Na2O2 = Na2SO4
e、与过氧化氢反应 SO2+H2O2 = H2SO4 f、与三氯化铁溶液反应
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
g、与 KMnO4溶液反应
高三化学复习氧族元素
高三化学复习氧族元素高三化学复习氧族元素【拓展延伸探究】例题1L 和aL空气燃烧,若反应前后物质都处于标准状况;试讨论当a的取值范围不同时,燃烧前后气体的总体积V的大小(用含a的代数式表示:假定空气中和的体积比为4:1).已知:,.解析分别发生,这样不同的反应,气体体积变化程度不同.一定体积(1L)的在不定体积(aL)的空气中燃烧,发生哪种反应(生成还是S),取决于的供应量(a的大小).故题目要求进行不同情况下的讨论.若设生成S的反应为①.生成的反应为②,则因a的不同取值而发生反应的情况为:A．只发生反应①,且过量或适量;B．只发生反应②,且过量或适量;C．既发生反应①又发生反应②,.以两种比例参加反应.无论发生哪种反应,在反应过程中都既有气体体积的变化关系,又有电子转移的变化关系.所以解题时既可直接讨论气体体积变化关系,又可以以电子转移关系为契机,间接讨论气体体积关系.解法1 aL空气中含为L,含为(1)若a≤2．5,即只发生反应且过量或适量,则反应后的气态物质为和或只有.(2)当a≥7．5,即只发生且过量或适量,则反应后的气态物质为..或..(3)若2．5_lt;a_lt;7．5,即和两个反应并存,则反应后的气态物质只有和.化学反应的综合方程式为:解法2 (1)若a≤2．5,参加反应的部分与之间发生电子转移:.电子转移相等:.(2)若,参加反应的那部分与全部之间发生电子转移:(或)电子转移相等:.(3)若,全部与全部的之间发生电子转移:电子转移相等:.【课本习题解答】一.填空题1．递增,增大,减弱,减弱,增强.2．6.获得2,-2.+4,+6.3．2二.选择题1．解析氧元素无正价,氧族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增而减弱. 答案B.C2．解析半导体在金属元素与非金属元素分界处寻找.答案 C3．解析硫元素有多种单质,硫既具有氧化性又具有还原性.答案B4．答案D5．答案A.B三.问答题1．相似点.不同点①主要化合价:氧为-2,其他元素为:-2.+4.+6.②原子半径不同,O.S.Se.Te原子半径依次增大.③金属性.非金属性不同,O.S.Se.Te非金属性依次减弱.金属性依次增强.④气态氢化物的化学式均为,气态氢化物的稳定性不同,还原性不同.⑤最高价氧化物的化学式均为,最高价氧化物对应水化物的化学式为,其酸性也不相同.主要原因:原子的最外层电子数均为6个,它们的化学性质相似.但它们的电子层数不同,原子半径不同,导致性质上的不同.2．能说明氧的非金属性比硫强的事实是:解释氧原子.硫原子最外层电子数均为6,但氧原子电子层数比硫原子少,氧原子半径比硫原子小,导致硫原子得电子能力比氧原子弱,氧的非金属性比硫强.3．臭氧的氧化性极强,人们可用臭氧作漂白剂.灭菌消毒剂及其他氧化剂;臭氧层吸收掉了来自太阳的大部分紫外线,使人们避免了紫外线的伤害.四.计算题1．(1)消耗的的体积为42L(2)n(HCl)＝84 L÷22．4 L／mol＝3．75 mol2．100 mL 溶液中含(1)2.44g 的物质的量＝(2)相对分子质量为244.3．原混合气体中为40 mL,为460 mL.。
高三成套优秀复习讲义氧族元素
磺脳j 高三成套优秀复习讲义氧族元素泄也〜2H:S46 少fib=2HgS 2FLS+3Oxilffl>=2IKH2SO2 gZHaS+O^HjO^ I② H2S+b=2HI+S I③ 晦趺亠和切好S I④ H2S+H2SO4｛浓)=S I+SO+2H2O 蠢 IhS+2HNOu3S I+2N0 t -MHzO •®2Mg+SO -S+2MgO②2H2S+SCh=£+2HQ .®2SMSO2=3S I+2SOF—_漂白性：使品红溶液褪色I 助KU R 钛性 强mn.氏、Al HIHC(X)H【硼网络】FeSH' 「不机冊T“ H£=S+H<— Na2SO3氣化性嘶 3S/K0Hg53H CfSiO.?+SO>+H2O=H2SiO31 +SOr©CCV+SOMOHSOf@HCOf+SC>2=CO2+HSOf (4SO3-+SO2+H2O=2HSO3•X2SO2+O3==2SO 3^SOMMQHzSO&HC]磔 0&R“+2H20=SQ?+2R"44H+④(吏KMnQ 溶液褪色O:CI2+H2O Na2S °4^^S ■ H2SO4ir NxSO FeS 2 NaOH SO2嶽化件磺脳j浓gq 、 CX)t+HsOg CuSOi QHQH 浓HiSO I70C与CMPQb 作干 制HOU 、 燥剂C 凹 f+HQ钝化【易1. 把握常见物质的俗名、组成.用途，防止张冠李戴。
本章中显现的物质俗名比较多，有些名称之间又切 熔易混淆，如冰晶石和重晶石.芒硝和硝 石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矶盐。
这些虽属识记性的知识，但也应做到在明 白得的基础上^行经历，注意它们的性质和用途，对经历其化学组成有关心。
同时要及时归纳和 比较，以便淸晰itll 区不它们。
2. 熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（要紧是框图型h牢固把握各种代表物性^及艺们之间的知识网络和反应原理，就可幸免死搬硬套。
高三化学成套优秀复习讲义 氧族元素
芯衣州星海市涌泉学校2021年高三化学成套优秀复习讲义氧族元素第二节硫和硫的化合物【典型例题评析】例1导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题) A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。
题中列举的大气环境问题都与化学有亲密关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。
降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨〞，其发生的主要反响：2SO2+O2−−→−飘尘2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。
溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在左右。
光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。
答案：A方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO2等气体引发酸雨，O3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2气体导致的温室效应。
这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。
例2在硫酸工业消费中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。
按此密闭体系中气体的流向，那么在A 处流出的气体为〔1999年高考题〕A.SO2B.SO3O2C.SO2O2D.SO2SO3思路分析：此题是联络消费实际的题目，结合硫酸工业消费，考核学生对工业消费中的热交换原理的理解。
答案：C方法要领：对教材中工业消费中典型设备的构造〔包括进出口方向〕、原理及发生的反响必须有足够的重视。
通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反响后的气体经过内管又从下口通出。
故A处流出的气体仍为SO2和O2。
例3过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是〔高考题〕A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
高三化学氧族元素复习.doc
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2考点17氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析： 稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H 2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。
答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H 2化合，且H 2S 不如HCl 稳定；②H 2SO 4的酸性不如HClO 4强；③H 2S 与Cl 2反应可生成硫单质；④铁与Cl 2反应生成FeCl 3，而硫与铁反应生成FeS 。
S 、Cl 两原子电子层数相同，但Cl 原子最外层电子数较多，且Cl 原子半径比S 原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。
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高三成套优秀复习讲义氧族元素【易错指津】1．把握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
本章中显现的物质俗名比较多，有些名称之间又专门容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。
这些虽属识记性的知识，但也应做到在明白得的基础上进行经历，注意它们的性质和用途，对经历其化学组成有关心。
同时要及时归纳和比较，以便清晰地区不它们。
2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题〔要紧是框图型〕。
牢固把握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可幸免死搬硬套。
关于框图型等推断题，也要善于找〝题眼〞，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范畴。
推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。
3．二氧化硫和氯气的漂白性SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。
氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能复原原先的颜色。
而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直截了当结合，形成不稳固的无色化合物，褪色后在一定的例1 导致以下现象的要紧缘故与排放SO 2有关的是(2000年全国高考题)A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应 思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。
题中列举的大气环境咨询题都与化学有紧密关系，其中由SO 2引发的现象是酸雨。
降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为〝酸雨〞，其发生的要紧反应：2SO 2+O 2−−→−飘尘2SO 3，SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=H 2SO 4。
溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在4.5左右。
光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空泛要紧由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体要紧为二氧化碳等。
答案：A方法要领：这是一道有关环境爱护咨询题的试题，SO 2等气体引发酸雨，O 3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空泛，CO 2气体导致的温室效应。
这些导致环境污染的热点咨询题，复习中应予以重视。
例2 在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采纳了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。
按此密闭体系中气体的流向，那么在A 处流出的气体为〔1999年上海高考题〕A.SO 2B.SO 3 O 2C.SO 2 O 2D.SO 2 SO 3思路分析：此题是联系生产实际的题目，结合硫酸工业生产，考核学生对工业生产中的热交换原理的明白得。
答案：C方法要领：对教材中工业生产中典型设备的结构〔包括进出口方向〕、原理及发生的反应必须有足够的重视。
通入接触室的气体要紧是SO 2和O 2，通过热交换后从A 处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体通过内管又从下口通出。
故A 处流出的气体仍为SO 2和O 2。
例3 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采纳的适宜方法是〔上海市高考题〕A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏 思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，如此就能在温度不高的情形下使水蒸发而H 2O 2又可不能分解。
答案：B方法要领：要从混合液中分离出受热易分解的液体物质，一样采纳减压蒸馏或减压分馏。
防止选A ，在常压下蒸馏，H 2O 2受热分解。
例4 以下反应中，调剂反应物用量或浓度可不能改变反应产物的是〔1998年上海高考题〕A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉思路分析：A 中O 2少量生成S ，O 2过量生成SO 2；B 中产物唯独；C 中可生成CaSO 4或Ca(HSO 4)2；D 中浓硫酸生成SO 2，稀硫酸生成H 2。
答案：B方法要领：复习中应注意反应条件对产物的阻碍，与外界条件有关的反应如下：1．反应温度①4Na+O 2(常温)=4Na 2O 、2Na+O 2(加热)= Na 2O 2；②乙醇+浓硫酸2．反应物的用量或浓度①酸式盐+碱；②铝盐+碱；③偏铝酸盐+酸或CO 2；④硝酸银+氨水；⑤FeBr 2〔FeI 2〕+Cl 2；⑥C+ O 2；⑥P+ Cl 2等。
例5 标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，复原到原先状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是〔2001年上海市高考题〕A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3思路分析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情形①，讲明H2S过量。
那么由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少2 1 36030100-10=90参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，那么余下的10mL气体为H2S。
假设为情形②或③，讲明O2过量。
那么由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少2 3 2 360 90 90那么参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，因此这两种情形不存在。
答案：C方法要领：此题为过量运算，由于只告诉两气体的总体积，因此按两种反应恰好发生的两反应分不讨论，具体运算中注意气体体积的运算可用差量法技巧。
例6 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量〔1997年全国高考题〕A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol思路分析：此题考查了氧化还原反应的条件的重要性。
Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，现在反应已终止。
其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。
由Cu+2H2SO4=Cu SO4+SO2↑+2H2O可知假如H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
答案：A方法要领：该类题的解答关键是判明充当氧化剂的那部重量的确切值。
此题假如改成酷热的碳与上述量的浓H2SO4作用，被还原的H2SO4的物质的量的多少又该如何考虑？因此，做题时应看清单质的类不：即是否已告知为金属单质，或为非金属单质，或者为单质？常见氧化剂的酸为浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3。
另MnO2只与浓HCl反应，与稀HCl是不反应的。
例7为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关〝固硫〞〔不使硫化合物进入大气〕反应的化学方程式〔1996年上海市高考题〕思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
答案：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4方法要领：上述方法称为〝钙基固硫法〞。
这种方法实际上是把生石灰或石灰石的粉粒掺入煤中，再进行燃烧。
利用石灰石分解生成的CaO也能吸取SO2，但因石灰石分解是吸热反应，因此用CaCO3固硫比用CaO固硫多消耗部分热量。
2CaSO3+O2=2CaSO4这反应易漏写，在有空气存在和高温条件下，CaSO3易被氧化为CaSO4，这能够得出一条规律：温度高时，热稳固性不够好的物质将向热稳固性好的物质转化，如此题涉及CaCO3→CaSO3→CaSO4的转化。
以防漏写其中一个方程式。
例8对以下事实的讲明错误的选项是〔2000年上海高考题〕A.在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固C.常温下，浓硝酸能够用铝贮存，讲明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸思路分析：此题旨在考查一些常见的化学反应原理。
Al与冷、浓硝酸发生钝化，属化学反应，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象。
答案：C方法要领：此题提醒我们在复习中要注意物质的专门性，并注意总结归纳，从而全面把握知识。
例9针对以下A～D四个涉及H2O2的反应〔未配平〕，填写空白：〔1999年广东省高考题〕A.Na2O2+HCl——H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC.H2O2——H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O〔1〕H2O2仅表达氧化性的反应是〔填代号〕，该反应配平的化学方程式为〔2〕H2O2既表达氧化性又表达还原性的反应是〔填代号〕〔3〕H2O2表达弱酸性的反应是〔填代号〕，其理由为思路分析：H2O2中氧元素的化合价为-1价，在氧化还原反应中既可升高成0价〔表现还原性〕，又可降到-2价〔表现氧化性〕。
在四个反应中，只有D中的H2O2中O的价态降为-2价，表现氧化性；C中的H2O2中O的价态既升高又降低，表现出氧化性和还原性；B中的H2O2中O由-1升为0价，表现还原性；只有A中Na2O2的跟强酸盐酸反应生成了H2O2和NaCl，这可看作是一个〝强酸跟弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐〞的反应，认为在此反应中H2O2表达了弱酸性。
答案：〔1〕D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O〔2〕C〔3〕A，此反应可看作是强酸制弱酸的反应。
方法要领：这是一个以H2O2的性质为载体，考查无机化学差不多原理等方面知识的题目。
题目中提出了三个咨询题：氧化性、还原性的含义，方程式的配平和强酸制弱酸的规律。
只要紧紧扣住价态的变化进行分析，就可准确解答。
对第3咨询，在判定了B、C、D均是氧化还原反应后，〝酸性〞那么应表达于非氧化还原反应中，然后再从反应物强酸〔HCl 〕制得H 2O 2，联系强酸制弱酸原理作答。
例10 某学生课外活动小组利用右图所示装置分不做如下实验：(2000年全国高考题) 〔1〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后复原红色，那么原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是： ，〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后复原无色，那么此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘故______________________。