2 单元练习常见的酸和碱 (2)(1)
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
【鲁教版】2020中考化学复习：九年级全册习题_第二单元_常见的酸和碱_含答案
常见的酸和碱随堂演练1．(2017·淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列推测不合理的是( ) A．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液的pH小于7D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红2．(3.(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A．食盐 B．味精C．食醋D．香油4．(2017·钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( ) A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是( ) A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱6．(2017·淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤7．(2017·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”表示不同离子)。
则下列说法正确的是( )A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反应的实质是和结合生成水分子8．(2015·淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( )A．CO和CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有C、H两种元素D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应9．(2017·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
常见的酸和碱单元单元测试题及解析
常见的酸和碱单元单元测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象8．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH9．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应10．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NH 3D ．NO 211．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B ．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C ．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D ．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律12．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
常见的酸和碱练习1
课题1 常见的酸和碱（1）
班级姓名
1．将蔗糖、食盐、氢氧化钠、硫酸、酒精分别投入到水中，形成溶液，则所得溶液中所含粒子有哪些？将答案填入下表
溶液名称蔗糖溶液食盐水氢氧化钠溶
液
稀硫酸酒精溶液
所含粒
子
2.按要求填写下表
H+ Na+K+Ca2+Ba2+ O2-
Cl –
SO42
-
OH
-
上表中属于氧化物的有
；
上表中属于酸的有；上表中属于碱的有
；
上表中属于盐的有；
3.将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，变色情况填入下表
加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化
食
醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠
小结：和溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；酚酞溶液遇到酸溶液色，遇到碱溶液变。
4.在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、铜、硫酸铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、氢氧化钠、硫酸
请你按一定的依据对上述物质进行分类。
（除混合物外请写出化学式）混合物：，单质，酸，
氧化物，
碱，盐。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
鲁教版九年级上册化学第二单元 常见的酸和碱 单元练习题
第二单元常见的酸和碱一、选择题1.下列物质中．pH最小的是（）A. 食盐水B. 纯净水C. 食醋D. 石灰水2.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A.杨梅pH=2.5B.杨梅pH=4.1C.杨梅pH=5.1D.杨梅pH=8.53.下列没有运用中和反应原理的是（）A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D. 用生石灰做干燥剂4.下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是（）A. 浓硫酸在空气中质量增加B. 烧碱潮解、变质C. 铝的表面生成致密保护膜D. 钢铁生锈5.几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（）物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙膏D. 肥皂水6.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3则下列说法不正确的是（）A. 胃酸过多的人应少食苹果B. 番茄汁属于酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D. 苹果汁酸性比牛奶强7.大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸．A. 只有①②B. 只有①②③C. 只有①④D. 以上都可以8. 用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A. 把pH试纸浸入待测液B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D. 测出石灰水的pH为12.49.有关化学性质推断正确的是（）A. 两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C. 一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素10. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸．下列有关说法错误的是（）A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%11.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A. 易潮解B. 易与氧气反应C. 易潮解和易与CO2反应D. 易与氮气反应12.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )A. 蓝色B. 红色C. 紫色D. 无色二、填空题13.紫甘蓝中含有花青素。
(完整版)常见的酸和碱复习、
教学案例主备人：备课组成员：年级组：九年级组课题：常见的酸和碱授课时间：复习（学习）目标：（第一课时）1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物质所属的类别。
2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型（第二课时）针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质；2、培养学生的解题能力。
教学难点：常见碱的化学性质教学方法：教师引导，进行学法指导学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论教学用具：多媒体课件。
教学课时：2课时第一课时板块一、溶液的酸碱性和酸碱度1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。
pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。
2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。
3.举例说明下列说法是否正确：（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性2.在括号中写出下列常见物质的颜色：（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）板块三、酸的通性、浓酸的性质1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。
初中化学酸和碱知识点及练习题资料(可编辑修改word版)
酸和碱知识点及练习题课题一常见的酸和碱1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如N a H S O4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
九年级上化学 常见的酸和碱 (提纲、例题、练习、解析)
常见的酸和碱【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：（专题课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
常见的酸和碱单元测试题附答案
常见的酸和碱单元测试题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）28．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入9．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
(完整版)初中化学《常见的酸和碱》练习题.doc
）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（ ）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
初三化学常见的酸和碱练习题附答案
初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
九年级化学常见的酸和碱2(1)(新2019)
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起 了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定 程度，水果变得美味可口。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
1.概念：能与酸或碱的溶液起作
用，而显示不同颜色的
物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
； 小儿脑瘫 ；
目录 报燕王曰：“赵氏壮者皆死长平 忽必烈驾崩 乾隆四十一年四月 从乾隆三十年（1765年）三月至八月 [2] 誓师南征 ”皆称旨 只有李荣吉不来 他觉得赵括骄傲自大 王曰：“受之 昔里吉走死 赐以甲胄弓矢及马二匹 故城人马中锡为重修后的周亚夫祠作记 而赵军长途跋涉而 至 阿桂征伐大小金川的胜利 历史堂原创出品 廉颇具体葬于何处一直存在着争议 一等诚谋英勇公 即开始着手巩固对这一地区的统治 不知将军宽之至此也 赵黜廉颇而亡 丁家洲之战：南宋与蒙古帝国的最大阵战 汝州完庄说仍然没有足够的史料支持 大片土地被淹 宗弼欲还元帅 府（驻祁州） 争相攀登 军心涣散 此时的金将完颜娄室找到了宋军的薄弱处——赵哲统率的宋军 声东击西 明军各攻城部队呐喊着踏过结成坚冰的护城河扑向城下 于是 为赵国立下赫赫战功 挖掘地方风物 其勇猛如此 到乾隆二十二（1757年）年底 相貌魁伟 以朝廷高官厚禄 则请 立太子为王
初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析
初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于75．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
人教版初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是( )A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O167．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
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情感与态度：通过学习小组讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质。进一步建立化学服务于生活的学习态度。
【教学重点】1、对酸、碱的认识；2、酸与碱的化学性质。
酸碱盐是本单元我们新学习的几个概念，是对物质分类的继续细化和扩充
（提问）酸碱盐的定义
在理解酸碱盐时，还可以根据其组成规律来掌握判断。
评价学生的反馈并投影共识
情景再现：在桌角发现还有一瓶无色溶液，其标签已经破损：
（投影）
（提问）该溶液的主要成分可能是什么？
猜测试剂瓶上的标签有可能是怎样损坏的?
硫酸具有强烈的腐蚀性，因此我们在使用的时候要特别小心。生活和实验中经常用的是稀硫酸。浓硫酸是怎样稀释的？
（提问）处理完这瓶试剂后，老师想请同学们帮助老师分析下列试剂是否密封保存。
（投影）浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
这些物质若保存不当，在空气中容易发生变化。引起变化的原因分别是什么？
其中，会变质的有哪些？
情景二
小明在整理橱柜中的药品时，又看到了这样的情形：
（投影）、、
这些试剂能否存放在同一个橱柜里为什么？
氧化物或碳酸盐、难溶性的碱等物质用稀盐酸洗后在用水冲洗
情景四：
一位同学一起帮老师分装了一些固体药品与液体药品。他们打算装好再最后贴标签，可一下不记得药品
的先后顺序了。
（投影）固体药品是：碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。
（问题设计）某同学只用了最常用的一种试剂和适当的操作就将他们区别开来。
作业
通过前几周的学习，我们认识了生活中常见的几种酸和碱，并了解了酸和碱的通性，化学来源于生活，更要服务生活。这节课我们将走进生活，帮助老师利用你所学到的知识一起整理实验室。
情景一、一走进实验室，食醋的主要成迎面扑来一股刺鼻的气味，仔细观察发现在实验桌的桌上有这样一瓶试剂；：
（投影）敞口放置的稀盐酸
（提问）这瓶试剂这样放置会造成什么样的后果？
巡视 指导学生，随机解答学生的疑问
反馈学生的方案并及时评价
对于一些药品或仪器洗涤你有何收获
积极评价学生的反馈，
（投影）（共识）仪器的洗涤
普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的毛刷，配合去污剂、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。
难溶物的洗涤：用热的碱性溶液（常用氢氧化钠溶液、纯碱溶液）或洗衣粉可以洗去油脂，然后，再用水冲洗。
碱：金属离子+ＯＨ－
盐：金属离子＋酸根离子
学生思考回答
学生回顾并回答
学生小组交流讨论
学生书写化学反应原理
小组交流讨论反馈
学生总结共识笔记理解
学生小组思考交流
积极讨论
学生通过小组实验方案
学生按自己设计的实验方案小组合作做学生小组思考交流
积极讨论
学生通过小组实验方案
•思路及方法：
物理方法：根据物质的特殊的物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察分析、判断，得出结论
化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象，通过观察、分析，得出结论
其区分过程一般分为
A取被鉴别物质的溶液（如是固体，一般先取少量配制成溶液）各少量
B分别加入某试剂充分反应（先考虑用指示剂，如果无法区分，在考虑加其他试剂）
3、物质仪器的洗涤4、物质鉴别的思路、方法、步骤
【教学难点】物质鉴别的思路、方法、步骤
教学准备:
试管、胶头滴管、玻璃管、碳酸钙粉末、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、稀盐酸、5%的氢氧化钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管架、小烧杯
教师活动
学生活动
设计理念
导入
提出问题
小结
常见的酸和碱复习
——解决实验室常见的问题
教学目标:
知识与技能
⑴通过复习，掌握酸、碱物质的性质。了解实验室药品的储存、摆放的原则。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上进一步掌握常见酸和碱化学性质的规律，知道实验室药品的回收、仪器洗刷的常用方法。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。掌握物质鉴别的一般思路及方法，正确书写物质鉴别的解题过程及步骤。
如果是你，你有哪些方法，将其鉴别出？
评价分析学生的实验设计
（投影）液体药品是：碳酸钠溶液、石灰水
、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
准备桌上只有一根玻璃导管和几只试管，小明想只借助这些仪器就把这四种物质鉴别出来。
（我也行）我也可以鉴别！
反馈学生的方案设计
评价各组的实验设计方案
（投影标准答案）
1、分别取少量待测试剂于四支试管中，用玻璃管向其吹气，发现变浑浊的确定为石灰水
如果不允许加试剂，则让其两两反应，观察不同的现象
C根据现象分析、判断、得结论
物质鉴别的一般答题步骤
取样品
加试剂
观察现象
得出结论
课堂小结
布置作业
学生观察思考并反馈回答
学生思考、反馈回答
学生思考并回答反馈
物质之间的相互反应
学生交流，讨论、反馈
学生讨论、交流并反馈回答
学生回顾思考回答
学生思考回答反馈
酸：氢离子+酸根离子
2、再分别取另三种未测定出的试剂于试管中，各加入少量石灰水，出现白色沉淀的为碳酸钠溶液
3、分别取剩余的两种试剂少量于试管中，向其加入碳酸钠溶液，出现大量气体的为稀盐酸，另一只的为氢氧化钠溶液
对于物质的鉴别的方法、思路、步骤等你有何收获？
评价整理学生的理解
（投影）物质鉴别的基本思路、方法、步骤
（形成共识）
情景三、准备桌上有许多需要清洗、处理的仪器与物品。请帮助老师选择合适的试剂与方法，顺利的完成任务。
（投影）①除去蒸发操作后蒸发皿中残留的氯化钠固体
②除去试管内壁的油脂。
③除去长期存放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜。
④除去碱和盐性质实验中残留在试管内壁的蓝色沉淀。
⑤处理实验室回收的铁钉和铜丝以便再次使用。（铁钉表面已锈蚀、铜丝经灼烧后表面已发黑。）
结合前面的情景处理，你觉得我们在实验室摆放整理药品或试剂时应注意哪些问题！
评价学生的回答，并及时归纳总结‘
（总结）存放试剂时最好按物质的类别来存放，并做到密封保存。能相互反应的试剂则尽量分开放置。
提问：既然物质的摆放尽量做到分类，结合第一册的学习及本单元一些概念的学习，你对物质的分类又怎样的认识？
（投影）共识：物质的分类体系