第三节金属晶体第1课时打印版
【高中化学】金属晶体【 课件】2022-2023学年高二化学同步课件(人教版2019选择性必修二)
【知识回顾】 金属的物理通性
注意：金属粉末为灰黑色，如铁粉 • 颜色： 大多数为银白色 (金、铜、铋Bi除外) • 状态： 通常情况下,都是固体 (汞为液体)
• 导电、导热：都易导电、导热(导电性：Ag → Cu → Fe )
• 延展性：都具有延展性 ( 金Au延展性最好！)
• 硬度、熔点、密度：差别较大
作用力
共价键
范德华力
金属键
构成微粒
物 熔沸点 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大 无（硅为半导体）
分子
很低 很小
无
金属阳离子和自由电子
差别较大 差别较大
导体
实例
金刚石、二氧化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu
D 1.下列有关金属晶体的说法中正确的是
A.金属晶体所有性质均与金属键有关 金属键只影响金属的物理性质
[拓展提升] 金属材料形成合金以后性能会发生改变，这是为什么？
提示：当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子(形成合金)时， 就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的沙土或碎石一样，会使这种金 属的延展性(变差)、熔点(变低)、硬度(增大)等发生改变。
钢 14 K 金
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是--------钨 [3410℃]
密度最小的金属是--------锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是--------锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是--------铯 [0.2]
硬度最大的金属是--------铬 [9.0]
1
延性最好的金属是--------铂[铂丝直径： 5000 mm]
(1)每一个晶胞中均摊到 2 个钨原子。
《第三章 第三节 金属晶体与离子晶体》教学设计
《金属晶体与离子晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解金属晶体和离子晶体的基本观点。
2. 掌握金属键和离子键的形成原理。
3. 能够区分金属晶体和离子晶体，并能够应用所学知识诠释生活中的实例。
二、教学重难点1. 金属键和离子键的形成。
2. 离子晶体的结构和性质。
3. 金属晶体的电子结构和物理性质。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包括图片、图表和相关案例。
2. 准备金属晶体和离子晶体的实物样品，如水晶、金属钠等。
3. 准备实验器械，如试管、烧杯等，用于演示金属晶体的导电性实验。
4. 准备一些习题，用于教室练习和测试。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾金属钠、镁、铝等金属的物理性质，如颜色、状态、光泽、密度等。
2. 引出金属的分类问题，强调金属晶体与离子晶体在结构上的差别。
（二）讲授新课1. 金属晶体的结构（1）介绍金属键观点，强调金属阳离子与自由电子之间的强烈互相作用。
（2）展示不同金属晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。
（3）通过实验展示金属晶体的导电、导热、延展性等性质。
2. 离子晶体的结构（1）介绍离子键观点，强调阴阳离子之间的强烈互相作用。
（2）展示不同离子晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。
（3）通过实验展示离子晶体的一些性质，如硬度、脆性等。
3. 金属晶体与离子晶体的比较（1）比较金属键与离子键的异同点。
（2）分析金属晶体与离子晶体在物理性质上的差别。
4. 离子晶体性质实验（1）展示钠、镁、铝等金属阳离子的水解过程，说明由此引起的化学性质特点。
（2）演示不同类型离子晶体的熔点、沸点等物理性质的比较实验，帮助学生理解晶体类型对物质性质的影响。
（三）小组讨论组织学生分组讨论以下问题：1. 金属晶体与离子晶体在结构上的主要区别是什么？2. 影响金属晶体与离子晶体物理性质的主要因素是什么？3. 如何根据晶体的结构预计物质的性质？（四）教室小结1. 总结金属晶体与离子晶体的结构特点。
金属晶体与离子晶体 第1课时 示范教案
金属晶体与离子晶体第1课时◆教学目标1.知道金属晶体的结构特点。
2.能借助金属晶体模型说明金属晶体中的粒子及其粒子间的相互作用，能从微观的视角来解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等宏观性质。
◆教学重难点金属晶体的结构特点与性质之间的关系，运用电子气理论解释金属性质。
◆教学过程一、新课导入回忆所学知识，列举金属的通性有哪些？物理性质：（1）常温下除汞外，均为有金属光泽的固体（2）良好的导电性、导热性（3）良好的延展性，容易发生形变化学性质：容易失电子，变为金属阳离子，具有一定的还原性二、讲授新课一、金属键与金属晶体1. 金属晶体金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。
金属元素电负性较小，电离能也较小，金属原子的（部分）价层电子容易脱离原子核的束缚，在晶体中由各个正离子形成的总势场中比较自由地大范围运动，形成“自由电子”（也称为电子气），这些电子被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
这便是金属键的本质。
2. 金属键的特点“自由电子”为整个金属所共有，电子与离子的作用形式是电荷吸引，不受方向与距离的影响，导致金属键没有饱和性和方向性。
将同种金属原子看作是半径相等的球，则金属晶体的结构就好像一层一层紧密堆积的球，每一个金属原子的周围有较多的相同原子围绕着。
X 射线衍射实验充分验证了这些事实。
3. 金属等径球堆积模型等径球的堆积模型在宏观世界中就像一些近似圆球的水果的密堆积。
4. 常见的金属晶体的结构Ca、Cu等金属晶体的晶胞具有相似性，都为立方体；除顶点各有一个微粒外，在每个面的中心还各有一个微粒。
Li、Na等金属晶体的晶胞也是立方体，但这种晶胞除了其顶点处各有一个微粒外，在中心还有一个微粒。
Mg、Zn等金属晶体则不同，其晶胞并非立方体或者长方体，底面中棱的夹角不是直角。
【提问】（1）结合上图中辅助线的提示，计算晶胞中含有的原子数，在三种晶胞中，每个原子距离最近且相等的原子数是多少？【讲解】第一种晶胞每个晶胞中含有的原子数= 8 ×1/8 + 6 × 1/2 = 4 个；以顶点的原子为例，距离最近且相等的原子是面心上的原子，一共有三组互相垂直的面，每组面有4个这样的原子，因此每个原子距离最近且相等的原子数是12。
金属晶体(第一课时) ppt课件
一般而言： 金属元素的原子半径越小，单位体积内自由
电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越 大，熔、沸点越高。
练习：比较下列金属的熔点高低
(1) Na < Mg <Al (2) Na> K > Ca
ppt课件
4
2.金属晶体
晶体： 具有规则几何外形的固体。
12
总结
金属键的概念及影响金属键强弱的因素
金属晶体的组成，物理性质并运用金属 键理论解释这些性质
ppt课件
13
1. 金属的下列性质与金属键无关的是( C ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
2.能正确描述金属通性的是 ( AC )
(1)导电性
ppt课件
10
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时与
金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温
度低的部分，从而使整块金属达到相同的温
度。
ppt课件
11
（3）延展性
物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的 性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能 碾成薄片而不破裂的性质叫展性。
ppt课件
回忆：我们之前学过哪些类型的化学键？ 化学键：离子键，共价键
ppt课件
1
金属离子和自由电子
1.金属键
（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相
互作用。
（2）形成：
成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
（3）方向性: 无方向性（也无饱和性）
ppt课件
2
有的金属软如蜡,有的金属硬如钢；有的金属熔 点低,有的金属熔点高，为什么?
3-3金属晶体
属阳离子是固定不动的，而自由电子可自由移动，在外加 电场作用下可发生定向移动，因而金属晶体可以导电。 [答案] B
第三章 晶体结构与性质
[点评]
解答该题的关键是要明确金电子气”理论的实质，会用“电子气”理论来解释金 属的导电、导热及延展性等性质。
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、金属键
1．构成粒子：在金属单质的晶体中，原子之间以 ________ 相 互 结 合 ， 构 成 金 属 晶 体 的 粒 子 是 ________ 和 ________。 2．描述金属键本质的最简单理论是________理论。该 理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍 布整块晶体的________，被所有原子所共用，从而把所有 金属原子维系在一起。
第三章 晶体结构与性质
第三节
金属晶体(共1课时)
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
1．了解金属键概念，能用“电子气”理论解释金属材
料的有关物理性质。 2．了解简单立方堆积、钾型、镁型、铜型等金属晶体 的原子堆积模型和晶胞，并比较它们的配位数、原子的空 间利用率、堆积方式和晶胞的区别。 3．了解金属晶体的有关晶胞的简单计算。 4．掌握金属晶体的性质。 5．了解混合晶体石墨的结构与性质。
“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数
均为________，空间利用率均为________。 六方最密堆积：按________方式堆积；面心立方最密 堆积：按________方式堆积。
第三章 晶体结构与性质
答案：
人教版化学《金属晶体》完美版课件
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
四.金属晶体熔沸点（硬度）变化规律
一般情况下，金属晶体熔沸点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。
熔点最低的金属：汞（常温时呈液态） 熔点很高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点：1535 ℃
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
练习
1、下列说法错误的是（ AB ） A、镁的硬度大于铝 B、镁的熔沸点低于钙 C、镁的硬度大于钾 D、钙的熔沸点高于钾
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
人教版化学选修三3.3《金属晶体》实 用课件 （2课 时）
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【探究3】金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体受外力作用时，晶体中的各原子
层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排 列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起 到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以 在各原子层之间发生相对滑动之后，仍可保 持这种相互作用，因而即使在外力作用下， 发生形变也不断裂，因此，金属有良好的延 展性。
同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数 相同），从上到下，原子（离子）半径依次增 大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金 属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。
【探究5】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度 的大小。
同周期元素，从左到右，价电子数依次增大， 原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成 金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸
教学设计1：3.3.1 金属晶体 离子晶体
第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体【教学目标】1.借助金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
2.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
3.认识金属晶体的物理性质与晶体结构的关系。
4.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。
5.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
【教学重难点】理解金属晶体、离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
【教学过程】【新课导入】[创设情境]日常生活中我们一定见过很多金属制品，那么金属是晶体吗?[学生回答]金属(除汞外)在常温下都是晶体。
[过渡]它们的结构就好像很多硬球一层一层很紧密地堆积，每一个金属原子的周围有较多相同的原子围绕着。
在金属晶体中，原子之间以金属键相互结合。
那么，金属键的本质是什么呢？【新课讲授】一、金属键与金属晶体1.金属键[获取概念]概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
这就是描述金属键本质的最简单理论“电子气理论”。
[讲解]由概念可知，成键粒子是金属阳离子与自由电子，金属键存在于金属单质或合金中。
金属键的强度差别很大。
例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。
[总结]常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。
金属晶体的熔沸点差别较大。
金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
[讲解]金属除汞外都是晶体，那么金属晶体便是金属原子间通过金属键相互结合形成的。
金属晶体组成的粒子同样为金属阳离子和自由电子，微粒间通过金属键相结合。
2.金属晶体[设疑]晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，也不一定存在阳离子？[回答]在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。
[设疑]请同学们想一想金属有哪些通性？为什么金属具有这些共同的性质？[回答] 金属具有光泽、导电性、导热性、延展性等。
22人教版高中化学新教材选择性必修2--课时1 金属键与金属晶体
B. 反应中易失电子
C. 良好的延展性
D. 良好的导热性
[解析] A 、 C 、 D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶
体结构所决定的。 B 项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体
结构无关。
3. 下列关于金属键的叙述中，不正确的是( B )
A. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的粒子间的强烈相互
则熔、沸点比镁高，故答案选 C 。
5. 金属不透明的原因是( B )
A. 自由电子能够反射所有频率的光
B. 自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出
C. 金属阳离子能够反射所有频率的光
D. 金属阳离子能够吸收所有频率的光
[解析] 由于固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，
“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明。
性质。
知识点 金属键与金属晶体
1.金属键
（1）定义：在金属晶体中原子之间由金属阳离子与自由电子形成的强烈的
相互作用。
金属阳离子
自由电子
（2）成键粒子：① ____________和②__________。
金属单质
合金
（3）成键条件：③__________或④______。
（4）成键本质
价电子
电子气理论：金属原子脱落下来的⑤________形成遍布整块晶体的“电子
作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所
以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键
无饱和性和方向性
D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
人教版选修3 第3章第3节 金属晶体 课件(27张)
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子 数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；反之，金属 键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
2．金属晶体 (1)金属晶体的性质：优良的 6导__电__性____、 7 _导__热__性___和 8 _延__展__性___。
5．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式， 下列说法中正确的是( )
A．图(a)为非密置层，配位数为 6 B．图(b)为密置层，配位数为 4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方 最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
解析：选 C 金属原子在二维空间里有两种排列方式，一 种是密置层排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的空间 利用率高，原子的配位数为 6，非密置层的配位数较密置层小， 原子的配位数为 4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置 层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最 密堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体 心立方两种堆积模型。所以，只有 C 项正确。
6．关于右图不正确的说法是( ) A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．铜晶体采用该种堆积方式 C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示 D．镁晶体采用该种堆积方式
解析：选 D 从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四 层重合，这种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示，属面 心立方最密堆积，金属铜采用这种堆积方式，而镁属于六方堆 积，所以选项 D 不正确。
知识梳理·对点练
知识点一 金属键与金属晶体
1．金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的 1 _价__电__子___形成遍布整块晶 体的“ 2 _电__子__气___”，被所有原子共用，从而把所有 3 _金__属__原__子_ 维系在一起。 (2)成键粒子是 4 _金__属__阳__离__子___和 5 _自__由__电__子____。
高中化学6.第三章第三节《金属晶体》优秀课件
A
于是形成 ABC ABC
三层一个周期。 得
C
到面心立方堆积。
B
12
A
6
3
C
54
B
A
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 ) 此种立方紧密堆积的前视图
④面心立方:铜型
C B A
镁型
铜型
金属晶体的两种最密堆积方式
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ) ，空 间利用率为74%
12
6
3
54
以下图是此种六方 紧密堆积的前视图
A
B A B A
3.镁型
第三层的另一 种排列方式，是将 球对准第一层的 2 ，4，6 位，不同 于 AB 两层的位置 ，这是 C 层。
12
6
3
54
12 63
54
12
6
3
54
第四层再排 A，
⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层 就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方 式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似 轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子 层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不 易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气 〞〔自由电子〕，这些电子气的运动是没有 一定方向的，但在外加电场的条件下，自由 电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。 不同的金属导电能力不同，导电性最强的金 属是：Ag、Cu、Al
⑵金属导热性的解释
“电子气〞〔自由电子〕在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属 某局部受热时，那个区域里的“电子气〞〔自 由电子〕能量增加，运动速度加快，通过碰 撞，把能量传给金属离子。“电子气〞〔自由 电子〕在热的作用下与金属原子频繁碰撞从 而把能量从温度高的局部传到温度低的局部， 从而使整块金属到达相同的温度。
1人教版高中化学选修3《3.3金属晶体》课件(ppt) -.ppt
熔化时破坏的作用力：金属键
金属阳离子半径越小， 所带电荷数越多，金 属键越强，熔沸点越 高，硬度越大。
“有阳离子而无阴离子” 是金属独有的特性。
（1）.组成粒子：金属阳离子和自由电子
金属单质中不存在 单个分子或原子。
（2）.作用力：金属键
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
BA 此种立方紧密堆积的前视A图
C B A
配位数： 12 空间占有率：74 每个晶胞含原子%数： 4
求面心立方晶胞的空间利用率.
上图所示是面心立方晶胞的结构剖面图，从图可看出，晶胞的 面对角线为四个金属原子的半径之和，设金属原子的半径为 r，则 晶胞的面对角线就为 4r, 再假设晶胞的边长为 a，则 4r＝ 2a，即 a ＝2 2r，则晶胞立方体的体积为(2 2r)3，每个面心立方晶胞中实际 含有四个金属原子，四个金属原子的体积为 4×43πr3，因此晶胞中 原子空间占有率为[(4×43πr3)/(2 2r)3]×100%＝74.05%。
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率
实例
简单立 简单立方 方堆积
体心立方 密堆积
体心立方
六方最 密堆积
六方
面心立方 最密堆积
面心立方
52％ 68% 74% 74%
6
Po
8
Na、K、Fe
12 Cu、Ag、Au
12 Mg、Zn、Ti
简 单 立 方 （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
水溶液或 熔融状态下
金属晶体
晶体状态
导电粒子 自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论2】金属为什么易导热？
人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第1课时(课件1)
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法-简介
理查德·菲利普斯·费曼 （Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
超级记忆法
超级记忆法-记忆 规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
（图片来自网络）
1 费曼学习法--实操步骤 获取并理解
2 根据参考复述
费
3 仅靠大脑复述
曼
4 循环强化
学
5 反思总结
习
6 实践检验
法
费曼学习法--
实操
第一步 获取并理解你要学习的内容
（一） 理 解 并 获 取
1.知识获取并非多多益善，少而精效果反而可能更好，建议入门时选择一个概念或 知识点尝试就好，熟练使用后，再逐渐增加，但也不建议一次性数量过多（根据自 己实际情况，参考学霸的建议进行筛选）； 2.注意用心体会“理解”的含义。很多同学由于学习内容多，时间紧迫，所以更 加急于求成，匆匆扫一眼书本，就以为理解了，结果一合上书就什么都不记得了。 想要理解，建议至少把书翻三遍。
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第三章第三节金属晶体（第1课时）
【课标要求】
1、知道金属键的涵义
2、能用金属键理论解释金属的物理性质
一、金属键
1、构成粒子
在金属单质的晶体中，原子之间以___________相互结合，
构成金属晶体的粒子是______和_____________。
2、“电子气理论”及其应用
把金属键描述为金属原子脱落下来的_______形成遍布整块晶体的“电子气”，
被_______所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。
(1) 对金属延展性的解释，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生___________，但不会改变原
来的_______，而且弥漫在金属原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，从而使金属具有良好的延展性。
(2) 对导电性的解释
金属晶体中的自由电子在没有外电场存在时是__________的，而在外电场作用下，
自由电子__________形成电流。
比较电解质溶液、金属晶体导电的区别
(3) 对热导率的解释，金属的热导率随温度升高而降低，是由于在热的作用下，_______与_______频繁碰撞阻
碍了热量的传递。
(4) 对合金性能的解释，当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬
的砂土或碎石一样，使金属的_______甚至_________发生改变。
(5)颜色，由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，
可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现银灰色以至光泽。
而金属在粉末状态时，金属的取向，晶格排列得不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈色或色。
(6) 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小、金属键就越；价电子数（即阳离子的的电荷）越金属键就越。
金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。
金属键越强，硬度就越，熔沸点就越。
一般地，合金的熔沸点比其他各成分金属的熔沸点。
金属晶体的熔点变化差别很大。
如Hg在常温下为液态，熔点低而Fe等金属熔点高，这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同造成的。
【当堂检测】
1、构成金属晶体的微粒是
A．原子 B．分子 C．金属阳离子 D．金属阳离子和自由电子
2、金属键具有的性质是
A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性
3、金属键是正、负电荷之间的
A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用
C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用
4、金属具有的通性是
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固
体⑥都具有很大的硬度
A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
5、下图是金属晶体内部的电气理论示意图；仔细观察并用电气理论解释
金属导电的原因是
A．金属能导电是因为含有金属阳离子
B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
6、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于
A．金属键的强弱不同 B．金属的化合价的不同
C．金属的晶体中电子数的多少不同 D．金属的阳离子的半径大小不同
7、金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是
A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀
8、金属晶体具有延展性的原因
A．金属键很微弱 B．金属键没有饱和性 C．金属阳离子之间存在斥力
D．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
9、金属晶体能传热的原因
A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用
C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子
10、下列物质的熔沸点依次升高的是
A．
K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al
11．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
12．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A．白磷 B．氦 C．金刚石 D．金属镁
13.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体
14．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．分子晶体中，一定存在极性共价键B．原子晶体中，只存在共价键
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
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高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
2 C ．金属晶体的熔沸点均很高 D ．稀有气体的原子能形成分子晶体
15.金属键的强度差别________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这
是由于____________________________的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是___ __
金属晶体堆积模型及晶胞相关计算资料篇
（本页资料结合教材金属晶体及第二课时学案使用）
一、原子空间利用率的计算
1、空间利用率：
指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。
计算公式：
空间利用率 = 球体积/晶胞体积 100% 2、空间利用率的计算步骤：
（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的体积
二、各种金属晶体堆积方式计算
（1）简单立方
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，微粒数为：8×1/8 = 1
（2）体心立方
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。
1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 + 1 = 2
（3）面心立方（铜型）
在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
（4）六方密堆积（镁型）
在立方体顶点的微粒为8个，中心还有1个。
1个晶胞所含微粒数为：8×1/8 +1= 2
三、面心立方和六方密堆积模型晶胞获取示意图
球
V。