化学(人教版)必修1练习：第3章 第1节 第2课时 钠、铁与水和酸反应
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
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(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
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3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
人教版必修一3.1钠与水的反应1金属钠与水的反应 教案
学校名称
课例名称
学段学科
章节
第三章第一节
年级
高一
教学目标
一、知识与技能：
知道钠与水反应的实验现象，理解实验现象出现的原因，能正确写出钠与水的化学方程式和离子方程式，掌握铁与水的化学方程式以及其实验装置设计。
二、过程与方法：
通过对多媒体视频,电子白板以及实验现象的观察，锻炼学生通过信息技术课堂模式捕捉信息的能力，掌握严谨求实的科学方法和实验操作技能。通过钠与水的反应，迁移钾，铁等金属与水的反应。
老师:该环境为高温环境，氢氧化铁不稳定，会分解，最终给出化学方程式
多媒体设计讨论问题：
我们针对课本50页科学探究，去设计一套装置进行铁与水蒸气反应
学生:小组讨论
展示：利用多媒体，投影仪，电子白板讲学生的设计图展示
学生：仔细观察，找出问题，互补互助，得出合理答案
老师：做出点评，给出几种合理答案
设计意图：锻炼学生逻辑思维能力，动手能力，捕捉信息能力。
四、学生存在着对实验现象的观察不够全面、不能用化学语言准确地描述化学现象以及知识迁移有难度等问题。
教学方法
一、信息技术讲授法：教师通过多媒体，电子白板，网络视频展示内容以及提出问题，再用语言系统连贯地向学生传授知识，有利于知识的接受。
二、演示—观察法：多媒体视频以及演示实验，激发学生的兴趣，给学生留下深刻的印象，有利于知识的储存，调动课堂氛围。
学情分析
一、学生们在初中的学习中掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，基本了解钠位于金属的活动顺序的位置。
二、通过离子反应和氧化还原反应的学习，学生能够有效迁移，写出钠与水反应的离子方程式以及判断出反应物中的氧化剂和还原剂。
3-1-第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
第三章 第一节 第2课时
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2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应 现象 原因
第三章 第一节 第2课时
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第三章 第一节 第2课时
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(2)铁与水的反应 方法 方法一 方法二
实验 装置
第三章 第一节 第2课时
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2．你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，它们 在性质上具有哪些相似之处？
提示：金属单质性质的相似之处：①金属跟氧气反应： 如，常温下，钠在空气中被氧化生成Na2O，在加热条件下 生成Na2O2；铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4；铜粉在空气中加 热生成CuO。②金属跟水反应：如钾、钠和水剧烈反应。③ 跟酸的置换反应：如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应
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方法
方法一 用小试管收集一试管 气体，点燃，听到轻
方法二 用火柴点燃肥皂泡， 听到爆鸣声，证明生 10 成了□________
气体
9 微噗声证明生成了 □ ________
实验 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸 11 结论 气反应，化学反应方程式为□__________
④肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难 以有较大的爆鸣声。 ⑤实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精 灯，以防产生倒吸现象。
第三章 第一节 第2课时
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3．镁、铝与水反应 去掉氧化膜后的镁条，与冷水能缓慢作用，与热水则反 应速率较快，产生H2，去掉氧化膜后的铝条，与冷水很难反 应，与沸腾的水则微弱反应生成H2。 热水 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑ 沸水 2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑ 由此可以看出，Mg比Al活泼
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应》
例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入 钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
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当堂检测
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12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应 解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金 属 与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
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②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
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铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所 以 只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所 以 天平仍然保持平衡。
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
人教高中化学必修1教学设计：第3章 铁 金属材料
第三章铁金属材料第一节第一课时铁的单质铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的单质、氧化物性质难点：铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．Fe 2+、Ba 2+、NO -3、Cl -B ．Na +、NH +4、SO 2-4、Cl - C ．Na +、K +、CO 2-3、NO -3D ．Na +、K +、MnO -4、Br -2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使酚酞试液变红的溶液：Na +、3Al +、3NO -、24SO -B ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、Cl -C ．1430.1mol L NH HCO -⋅溶液：H +、2Mg +、Cl -、ClO -D ．130.1mol L FeCl -⋅溶液：Na +、K +、I -、24SO -3．表中评价合理的是4．下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe5．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D7．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。
下列分析正确的是A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．试管3中必定有红色沉淀生成8．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应①Fe和过量稀硫酸反应①FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ①Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 ①向Fe （NO 3）2溶液中加入过量稀硫酸． A ．只有①B ．只有①①①C ．只有①①①D ．全部9．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是 A ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液 B ．FeCl 2溶液(FeCl 3)：铁粉 C ．CuO(Al 2O 3)：NaOH 溶液D ．NaOH 溶液(Na 2CO 3)：盐酸10．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是A ．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B ．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C ．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D ．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO 4水解生成Fe(OH)211．锡酸钠晶体(232Na SnO 3H O ⋅)在染料工业上用作媒染剂。
人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁及其氧化物
学以致用
1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(
)。
A.该反应是置换反应
B.铁是还原剂
C.盐酸是氧化剂
D.产物是氯化铁和氢气
答案:D
解析:铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,化学方
程式为Fe+2HCl══FeCl2+H2↑,该反应的还原剂是铁,氧化剂
解析:A项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出2 g H2,所以溶液质
量增大;B项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出64 g Cu,所以溶
液质量减小;C项,Fe与NaOH不发生反应;D项,Fe与AlCl3不发
生反应。故选B。
2.把下列金属投入0.1 mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧
是盐酸,产物是氯化亚铁和氢气。
2.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的下
列交流中不合理的是(
)。
A.甲同学认为试管b中收集到的气
体可点燃,且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色
固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,
加热也可实现该反应
D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
使用铁的氧化物作原料,用一氧化碳冶炼铁,D项正确。
2.用足量CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量
澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是下列中的(
)。
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O4
答案:B
解析:由生成CaCO3 60 g可得生成的CO2为26.4 g,参加反应
窑顶自然冷却的办法,则砖呈红
第三章第一节第2课时 金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.掌握钠、铁与水的反应。 2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 3.提高分析问题、解决问题的能力。
思考
1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金 属都不与水反应？ 2、我们知道金属可以与非金属单质反应，可以与酸反应，也可以与盐溶 液反应，是不是所有的金属都不能与碱反应呢？
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2
④变成白 色固 体 ⑤变成白色粉 末
Na2CO3· 2O风化变成Na2CO3 10H
Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
先吸潮再吸CO2
Na2CO3 · 2O 10H
风化
Na2CO3
4Na + O2 =2 Na2O （变暗） Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3 · 2O 10H
在这些变化中，金 属表现了强的还原性， 做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
【想一想】 现象 ①变暗
将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？ 最终得到什么物质？ 原因 生成Na2O 生成NaOH
②变成白色固体
③表面形成溶液
NaOH潮解 生成Na2CO3· 2O 10H
【现象解释】 浮 熔 游 嘶 红 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(含答案解析)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7B ．1：1C ．7：9D ．8：7 9．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物二、铁盐和亚铁盐课时作业
新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物二、铁盐和亚铁盐课时作业-0023 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．Fe2+既有氧化性又有还原性B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+ 2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解，生成绿色溶液Fe2O3为碱性氧化物B将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液变红FeCl2溶液没有变质D 往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应A．A B．B C．C D．D3．化学小组的同学要想证明某硫酸盐溶液中的阳离子是Fe2+，下列操作和现象都正确的是（）A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色D ．向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色 4．可检验()243Fe SO 溶液中是否含4FeSO 的试剂是（） A ．KSCN 溶液B ．氯水C ．NaOH 溶液D ．酸性4KMnO 溶液5．下列现象及结论错误的是（）①向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液，溶液变成血红色，说明Fe 2+既有氧化性又有还原性①将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe 氧化成Fe 3+①向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe 2+ ①在某溶液中加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+ A ．①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①①6．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl 3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
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第2课时钠、铁与水和酸反应
一、单项选择题
1．(2012年广东广州检测)金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息有()。
①钠的密度较小；②钠的熔点较低；③钠的硬度较小；④钠有还原性；⑤该反应有碱生成；⑥该反应是放热反应。
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥
C．②③④⑤⑥D．全部
2．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()。
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是()。
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
4．钾(K)与Na在性质上很相似，但K比Na的活泼性强。
下面是根据Na的性质对K 性质的预测，其中不正确
．．．的是()。
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
5．(2012年广东湛江检测)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是()。
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
6．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()。
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
二、双项选择题
7．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()。
A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2D．饱和NaOH溶液
8．下列实验操作中，溶液里无．固体析出的是()。
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
三、非选择题
9．(1)在实验室中金属钠一般应保存在________中，原因是①_______________________；②____________________________；
③__________________________。
(2)在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是______，能与沸水反应的是________，能与水蒸气反应的是________。
写出有关的化学方程式：__________________________，__________________________，__________________________。
10．用如下图所示的装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________________
__________________________。
(2)干燥管C 内盛放的药品是__________。
干燥管的______(填“m”或“n”)端与导管口g 相连接。
(3)若收集到标准状况下的H 2为22.4 L ，则参加反应的铁粉的质量为__________g 。
(4)当固体质量增加32 g 时，生成H 2的质量为__________g 。
第2课时 钠、铁与水和酸反应
1．D 2.A
3．C 解析：Na 与O 2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na 2O ，点燃时生成Na 2O 2，与O 2的用量无关，A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al 2O 3，故不会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe 3O 4，D 项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。
4．C 5.B
6．B 解析：由化学方程式得如下关系：
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ①
1 mol V L
3Fe ＋4H 2O(g)===Fe 3O 4＋4H 2 ②
3 mol 4V L
①式中3 mol Fe 产生3V L H 2，②式3 mol Fe 产生4V L H 2，故氢气的体积比为3∶4。
7．CD 解析：
8．CD
9．(1)煤油 ①钠的密度大于煤油的密度 ②钠易与水反应
③钠易与空气中的氧气反应
(2)钠 镁 铁 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ 3Fe
＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
10．(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
(2)无水CaCl 2(或P 2O 5；或碱石灰) m
(3)42 (4)4
解析：
(3)由3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2 3×56 g 4×22.4 L 42 g 22.4 L
(4)固体质量增加是因为Fe 生成了Fe 3O 4，增加的质量为氧的质量，故氢气的质量为：m (H 2)＝3216
×2 g ＝4 g 。