高中化学必修一第二章练习题
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一节第一课时练习
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物解析：K2O属于氧化物，Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。
答案： C2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸解析：该题属于物质分类的问题，做题时要明确物质有不同的分类方法。
胆矾是CuSO4·5H2O，是一种无机物，从酸、碱、盐的角度看是一种盐。
答案： B3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()解析：A项，氧化铁的化学式为Fe2O3；B项，碳酸气应为CO2；C项硫酸的化学式为H2SO4。
答案： D4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠解析：本题考查了酸、碱、盐的分类。
A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
答案： B5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
答案： D6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④B．①②④⑤C．②④⑤D．①③解析：题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物，①正确；其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应，而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错；五种物质都可溶于水，③正确；Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于钠盐，而Na2O为氧化物，NaOH属于碱，④错；NaCl中不含氧元素，⑤错。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
《好题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．依据表中所给信息，回答下列问题：编号①②③④物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度含氧酸酸性氧化物的升高而增大不属于分类标准的物质 A B C D(1)写出A 、B 、C 、D 所代表的物质的化学式：A ____；B ____；C ___；D ____。
北京市师大实验高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)
一、填空题1．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯2．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
莆田市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
3．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。
张家口市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(含答案)
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状(2)23⨯个23.0110况下的体积为________L。
Al SO固体溶于水配成100mL溶液。
(3)将34.2g()243Al SO在水溶液中的电离方程式：_________。
①写出()243Al SO的物质的量浓度为________。
②该溶液中()243SO-的物质的量浓度为_______。
③从该溶液中取出10mL，其中243．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
(人教版)佛山高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》阶段练习(提高培优)
一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。
武汉市武钢钢花中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(培优)
一、填空题1．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。
向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。
2．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式____________（2）在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
（3）装置B的作用为____________，装置C的作用为____________，装置H的作用为_____________，（4）写出装置H中的离子方程式_____________。
3．某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。
选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__、____。
(2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL)。
深圳公明阳光学校高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案)
一、填空题1．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
2．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
(3)将34.2g ()243Al SO 固体溶于水配成100mL 溶液。
①写出()243Al SO 在水溶液中的电离方程式：_________。
②该溶液中()243Al SO 的物质的量浓度为________。
③从该溶液中取出10mL ，其中24SO -的物质的量浓度为_______。
3．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液B 升华C 结晶D 过滤E 蒸馏F 分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl 4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO 3·10H 2O 晶体配制0. 5mol/L 的Na 2CO 3溶液970mL ，应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是 ______。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
北京市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案解析)
一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g 氨气所占的体积约为_______L ，它与同条件下________mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 24-，取此溶液0.5 VL ，用水稀释至2 VL ，则稀释后溶液中SO 24-的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO 3 ②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL 水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH 3COONH 4(5)现有下列九种物质：①HCl 气体 ②Cu ③C 2H 5OH ④CO 2 ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na 2SO 4 ⑨NH 3·H 2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO 。
___ （2）反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N 2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1．下列物质中属于氧化物的是A．OB．NaO C．NaClO D．FeSO4 2 22．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋OH＝HO来表示的化学反应是2A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)溶液滴入＋－3稀硫酸中2C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是C．Ｈ→H B．Zn→ZnO D．CuO→CuClA．Cl→Cl 2 222－＋25．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是CO、、ClB．KNO、A．K、、MnONaNa、3 43－－－－++23++2 SO、．FeCl、．NaNa、H、NO、－－－－++++2SO、DC4347．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+ HO B．CaO+HO=Ca(OH)232222CaO+CO↑D．2HC．OCaCO2HO+O↑2232229．下列反应的离子方程式书写正确的是2+2++Cu +Fe=FeA．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+3++3H↑=2Fe ．稀B HSO与铁粉反应：2Fe+6H224=BaSO↓+SOSO 反应：Ba C．氢氧化钡溶液与稀H4424－2+=HO+COCO↑+2H D．碳酸钙与盐－2+2酸反应：23210．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应2242324在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br 22B．AlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl 3232C．2HS+SO=2H O+3S ↓222．=2COD．2CO+O22．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是11O ．NaOH+HCl＝NaCl+HA2．Zn+2HCl=ZnCl+H↑MnCl+2HO+ClC．MnO+4HCl(浓↑)2222O D．CuO+2HCl=CuCl+H2213．下列关于胶体的说法中正确的是B．胶体能通过半透膜A．胶体外观不均匀D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同一个离子方程式来表示的．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14 是SOBa(OH)与H B．A．FeBr与Cl 22224NaOH )与D．Ca(HCO ．CHCl与NaCO 2233PP原子与被还原的P+6HPO+15HSO反应中，被氧化的15．11P+15CuSO+24HO=5Cu4334224原子个数比是11:6 D．C．11:5 B6:5 ．5:6 A．16．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是B．反应后化合价升高A．分子中一定含有氧元素D．在反应中易结合电子的物质．氧化性：氧化剂< 氧化产物 C—2-3++，∶1 四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、Al3、Cl∶、SO2．184－23+ Al的离子个数比为和SO则溶液中42∶∶4 D．3∶2 B．1∶4 C．3A．1非选择题第II卷二、填空题：是3Fe4CO＋4CO的的中，是氧化剂，＋分）在．19 （3FeO 234元素被氧化。
玉林市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案)
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。
3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(含答案解析)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)=5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl+8H 2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有___mol 。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为___mol/L 。
(保留三位小数)4．在化学反应X+2Y →R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 恰好完全反应后，生成4.4克R ，则Y 与M 的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．5．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
《常考题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(课后培优)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
高中化学必修一第二章测试卷
高中化学必修一第二章测试卷一、选择题。
1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2反应中氧化剂和还原剂的质量比是( )A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：342、下列电离方程式，书写正确的是( )A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3、下列关于分散系的说法正确是( )A．稀硫酸不是分散系B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式4、下列说法错误的是( )A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事实中不涉及氧化还原反应的是( ) A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是( )A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量7、下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质8、氧化还原反应的实质是( )A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移C．化合价的升降 D．有无新物质生成9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是( )A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发C．加入适量的盐酸D．过滤10、对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是:①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加( )A．①③ B．③C．①② D．③④11、以下有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等12、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是( )A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I―→I2D．HCO3－→CO32－13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化了 B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为( )A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶215、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
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物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
请解答11、12两题。
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。
这种溶液A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝16．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）17．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖18．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl19．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸20．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO221．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物22．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题23．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质24．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐25．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-27．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-28．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑29．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O30．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
31．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液32．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S ＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）33．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合34．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应35．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO236．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）237．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐38．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题39．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加40．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应41．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-42．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑43．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO444．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑45．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑46．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O47．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂48．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5答案：一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D 一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。