2012年全国各地高考试题中有机化学部分试题
2012年高考重庆市化学卷真题及答案
2012年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共126分1．（6分）（2012•重庆）化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．N2和H2合成NH3发生了化学变化，故A错误；B．钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故B错误；C．接触法制硫酸发生的三个反应是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，发生了化学变化，故C错误；D．炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可以依据化学变化的实质进行．2．（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3加热易分解；C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；D．白磷在空气中加热时会燃烧．【解答】解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．3．（6分）（2012•重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂【考点】中和滴定；乙烯的实验室制法；中和热的测定；乙酸乙酯的制取．【专题】实验题．【分析】中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，需要浓硫酸作催化剂．【解答】解：A．中和滴定不需要加热，故A错误；B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；D．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查化学实验基本操作及反应原理，侧重点较为基础，难度不大，注意把握反应原理与实验操作的注意事项．4．（6分）（2012•重庆）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】两种有机物都含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，荧光素含有﹣COOH，可与碳酸氢钠反应，含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．【解答】解：A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；C．﹣COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，故C错误；D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，本题注意酚羟基的性质．5．（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；D、胶体是电中性的分散系；【解答】解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．6．（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系．【解答】解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c （Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．7．（6分）（2012•重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．8．（6分）（2012•重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．【解答】解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）⇌2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．二、非选择题共174分9．（15分）（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是氧（或O），R的电子式为．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1．（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．【考点】位置结构性质的相互关系应用；硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】（1）Q为氧，非极性分子R为CO2；（2）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；（3）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；（4））①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O．【解答】解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si）n1（Na2SiO3）0.1 molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.17 mol•L﹣1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．【点评】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点．10．（15分）（2012•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查装置的气密性．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、防止产生倒吸等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验探究和数据处理题．【分析】（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（4）根据反应的方程式计算；（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，需测定D的增重、装置C的增重及样品质量．【解答】解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，故答案为：a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑73 18×（5+2x）3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸气完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低；（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量），故答案为：装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）．【点评】本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度较大．11．（16分）（2012•重庆）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）．（1）A发生加聚反应的官能团名称是碳碳双键，所得聚合物分子的结构型式是线型（填“线型”或“体型”）．（2）B﹣→D的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O．（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）．（4）已知：﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3，E经五步转变成M的合成反应流程（如图1）：①E﹣→G的化学反应类型为取代反应，G﹣→H的化学方程式为+2NaOH+H2O+NaCl+NH3．②J﹣→L的离子方程式为+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O．③已知：﹣C（OH）3﹣COOH+H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为（示例如图2；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）．【考点】有机物的推断．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】（1）A为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子；（2）B为（CH3）2CClCH2Cl，结合B、D的分子式与转化条件可知B→D的反应为消去反应，且是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，而连在端碳原子上的氯原子不能消去，因为中间碳原子上没有氢原子；（3）由题给信息M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该含有1个环；（4）①分析E、G的结构简式结合反应条件可知，E→G发生的是取代反应；根据题给已知“﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3”和G的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解），﹣CN转化为﹣COONa，﹣Cl原子发生取代反应转化为﹣OH，H为；②根据流程图J可以和银氨溶液反应，结合G﹣→H的转化条件可以推断J的结构简式；L为；③结合③中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M．【解答】解：（1）A为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键能发生加聚反应，只有一个碳碳双键的有机物发生加聚反应时，加聚产物一般是线型高分子，故答案为：碳碳双键；线型；（2）B为（CH3）2CClCH2Cl，结合B、D的分子式与转化条件可知B→D的反应为消去反应，中间碳原子上没有氢原子，连在端碳原子上的氯原子不能消去，是B的中间碳原子上的氯原子发生消去反应，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O；（3）由题给信息M（）的同分异构体Q是饱和二元羧酸，说明Q的分子结构中不存在碳碳双键，且分子结构中还含有两个羧基，由此推知Q应该含有1个环，，故答案为：；（4）①分析E、G的结构简式，结合反应条件可知，E中甲基中的1个H原子被Cl原子取代生成G，E→G发生的是取代反应，根据题给已知“﹣CH2CN﹣CH2COONa+NH3”和G的结构特点（分子结构中含有氯原子，也可在NaOH溶液中发生水解），﹣CN转化为﹣COONa，﹣Cl原子发生取代反应转化为﹣OH，H为，G→H的化学方程式为：+2NaOH+H2O+NaCl+NH3，故答案为：取代反应；+2NaOH+H2O+NaCl+NH3；②根据流程图J可以和银氨溶液反应，结合G→H的转化条件可以推断J结构简式为，L为，J﹣→L的离子方程式为+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O，故答案为：+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣+2Ag↓+3NH3+NH4++H2O；③结合③中的已知和括号内的提示（第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）可推知E经三步反应转化为M应该是先与氯气发生取代反应，然后水解生成羧酸盐，最后酸化得M，合成流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，分析有机物的结构特点与反应条件，进行判断物质结构与发生的反应，掌握官能团的性质是关键，题目给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．12．（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．②NH3的平衡转化率为30%．（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．①电源的负极为B（填“A”或“B”）．②阳极室中发生的反应依次为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，配平书写方程式；（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；（3）①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极；②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl；③阴极反应为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）阳极反应为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 mol CO2，根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（N2）=n（CO2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nM计算尿素的质量．【解答】解：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为×100%=30%，故答案为：30%；（3）①由图可知，左室电极产物为Cl2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源的负极，故答案为：B；②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；③阴极反应为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑（或6H++6e﹣═3H2↑）阳极反应为6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH﹣、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH﹣恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e﹣时，阴极产生3 mol H2，阳极产生1 mol N2和1 molCO2，故电解收集到的13.44 L气体，物质的量为=0.6mol，即n（N2）=n（CO2）=0.6mol×=0.12 mol，根据方程式CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知生成0.12 mol N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12 mol，其质量为：m[CO（NH2）2]=0.12 mol×60 g•mol﹣1=7.2 g，故答案为：不变，7.2．【点评】考查化学平衡的计算、电解池原理与有关计算，难度较大，（3）中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中PH值的变化．。
海南2012年高考化学部分试题的问题与赏析
海南2012年高考化学部分试题问题与赏析海南高考化学命题还没有用理科综合的形式，整卷设计6个单选题，6个不定项选择题，构成第I卷，第二卷有5个必考题，选修部分和新课标类似，是在《有机化学基础》《物质结构与性质》和《化学与技术》任选一个，但又别于新课标，采用一拖二的形式，即有一个选择题和一个大题构成。
试卷的整体设计相当不错，但也有一个问题，比如第11题的离子方程式的正误判断，B项就没有限定条件，严格来说，是不好的。
试卷特别是制图非常清晰，精美，水平很高。
1、（海南·5）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种分析与欣赏：本题考察同分异构体种类的分析。
最关键在分析方法而不在书写。
考生要是通过书写来得到答案，尽管得到答案，也不合算，这就是本题的意义所在。
范围是苯环上单取代，即可以变成C6H5—C4H9有多少种，相当于问C4H9Cl有多少种一样。
这样就可以快速采用降级处理法，变成C4H10的一氯代物有多少种的问题，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，(CH3)3CH的一氯代物有2种，所以共有4种。
应该选择C。
2、（海南·11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+)D．c (A－)< c(Na+)分析与欣赏：本题考察的是电离平衡和反应以后的水解平衡。
无论一元酸HA是强酸还是弱酸，反应后的溶液必遵循电荷守恒原理：C(Na+)+C(H＋)=C(A－)+C(OH－)，既然PH=7，则C(H＋)=C(OH－)，那么就有C(Na+)=C(A－)，应该选择C。
如果我们采用假设法，我们也可以得到答案，A项在HA为强酸时合理，在弱酸时不合理；B项在HA为强酸时不合理，在弱酸时合理；C项在HA是强酸或者弱酸时都合理；D项在HA是强酸或者弱酸时都不合理。
2012年高考化学真题(江苏卷)含解析
2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。
C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2012年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)化学试题第Ⅰ卷(必做，共88分)相对原子质量：O 16Na 23S 32Ca 40Pb 207一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24 SO-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
2012年高考“有机化学”试题例析
2012年高考“有机化学”试题例析作者：师殿峰来源：《数理化学习·高三版》2012年第12期一、考查同分异构体数目的判断例1 （全国理综课标卷）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）解析：由题意可知，题给有机物属饱和一元脂肪醇，C5H12O对应的烷烃为C5H12，而C5H12有三种同分异构体：①CH3CH2CH2CH2CH3、②（CH3）2CHCH2CH3、③（CH3）4C；①、②和③分子中分别有3种、4种和1种等效氢原子，则其对应的饱和一元脂肪醇（可看作是烷烃分子中的一个氢原子被—OH取代的产物）分别有3种、4种和1种.故答案为（D）.点评：此题考查了饱和一元脂肪醇同分异构体数目的判断.首先根据题给有机物的通式和性质，明确题目要求；然后抓住饱和一元脂肪醇可看作是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代的产物的本质（也可将C5H12O变形为C5H11—OH，而判断C5H11—的异构体有8种），可快速求解.例2 （海南化学卷）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）（A）2种（B） 3种（C）4种（D）5种解析：因单取代芳烃C10H14即为C6H5—C4H9，而丁基—C4H9有4种CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH（CH3）—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，则其可能的结构有4种.故答案为（C）.点评：此题考查了单取代芳烃的同分异构体数目的判断.首先将题给分子式变形为单取代芳烃的形式，然后根据取代基异构体的数目，可快速求解.二、考查日常生活常用物质的化学成分例3 （海南化学卷）下列说法正确的是（）（A）食用白糖的主要成分是蔗糖（B）小苏打的主要成分是碳酸钠（C）煤气的主要成分是丁烷（D）植物油的主要成分是高级脂肪酸解析：食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，煤气的主要成分是CO和H2，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯.故答案为（A）.点评：此题考查了日常生活常用物质的化学成分.熟记这些常识性知识是解题的关键.三、考查化石燃料的有关知识例4 （上海化学卷）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）（A）石油裂化主要得到乙烯（B）石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油（C）煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气（D）煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析：石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，石油分馏属于物理变化，煤制煤气是化学变化，则（A）、（B）、（D）均不正确；而（C）正确.故答案为（C）.点评：此题考查了化石燃料（石油和煤）综合利用的有关知识.掌握其有关知识是解题的关键.四、考查多官能团有机物的性质例5 （江苏化学卷）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图1所示（未表示出其空间构型）.下列有关普伐他汀的性质描述正确的是（）（A）能与FeCl3溶液发生显色反应（B）能使酸性KMnO4溶液褪色（C）能发生加成、取代、消去反应（D）1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应解析：因该有机物分子中没有酚的结构单元，其不能与FeCl3溶液发生显色反应，则（A）不正确；因该有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基（且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子）、羧基和酯基，其能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应，则（B）、（C）正确；因该有机物分子中有1个羧基和1个酯基，1 mol该物质可与2 mol NaOH反应，则（D）不正确.故答案为（B）、（C）.点评：此题以普伐他汀为素材，考查了多官能团有机物的性质.抓住该有机物所含官能团与其结构特点，掌握官能团的性质是解题的关键.例6 （全国理综大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）（A）既能发生取代反应，也能发生加成反应（B）在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃（C） 1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气（标准状况）（D） 1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴解析：因橙花醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，其能发生取代反应和加成反应，则（A）正确；因橙花醇分子中羟基的邻位碳原子上有氢原子，其在浓硫酸催化下加热脱水发生消去反应，能生成2种四烯烃，则（B）正确；因橙花醇的分子式为C15H26O，1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21 mol氧气（其在标准状况的体积为470.4 L），则（C）正确；1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3 mol溴（其质量为480 g），则（D）错误.故答案为（D）.点评：此题以橙花醇为素材，考查了多官能团有机物的性质.抓住该有机物所含官能团与其结构特点，掌握官能团的性质（尤其是消去反应的本质）是解题的关键.五、考查有机物分子式的推断例7 （全国理综课标卷）分析表1中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）解析：由题给表格信息可知，可把其分为4循环，从第2循环开始，每一项与前一循环的对应项均增加1个―CH2‖原子团；因26=4×6+2，则第24项为C2H4O2+5（CH2）=C7H14O2，第25项为C2H4+6（CH2）=C8H16，第26项为C2H6+6（CH2）=C8H18.故答案为（C）.点评：此题以表格信息为素材，考查了有机物分子式的推断，考查了对表格信息的分析处理能力.通过对题给表格信息的认真分析、挖掘出隐含的排布规律是解题的关键.六、考查核磁共振氢谱的应用例8 （海南化学卷）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3∶[KG-*2/3]1的有（）（A）乙酸异丙酯（B）乙酸叔丁酯（C）对二甲苯（D）均三甲苯解析乙酸异丙酯[CH3COOCH（CH3）2]分子中有三种氢原子，其个数比6∶[KG-*2/3]3∶[KG-*2/3]1；乙酸叔丁酯[CH3COOC（CH3）3]分子中有两种氢原子，其个数比为9∶[KG-*2/3]3=3∶[KG-*2/3]1；对二甲苯点评：此题考查了核磁共振氢谱的应用.能够书写有关物质的结构简式，掌握核磁共振氢谱的意义和等效氢原子的判断方法（同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效氢原子；处于对称位置上的氢原子是等效氢原子）是解题的关键.七、考查有机物的除杂例9 （上海化学卷）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）（A）苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤（B）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液（C）乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液（D）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：苯能够萃取溴水中的溴，且苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，则（A）错误；乙醇与水互溶，（B）操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，则（B）错误；乙醛与水互溶，（C）操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，则（C）错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，（D）正确.故答案为（D）.点评：此题考查了有机物的除杂方法，考查了有关有机物的性质与基本实验操作能力.掌握有关物质的性质、物质的除杂方法与原则（①―不增‖：不能增加新的杂质；②―不减‖：不能使被提纯的物质减少；③―易分‖：操作简单，容易分离；④―最好‖：最好使杂质转化为被提纯的物质）是解题的关键.八、考查有机物的结构与性质例9 （北京理综卷）下列说法正确的是（）（A）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点（B）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖（C）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致（D）乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：天然植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属混合物，没有恒定的熔点、沸点，则（A）不正确；尽管蔗糖的水解产物中含有葡萄糖，但蔗糖分子中没有醛基，蔗糖没有还原性，蔗糖为非还原型二糖，则（B）不正确；两种互为同分异构体的二肽，其水解产物相同，则（C）不正确；乙醛可合成聚乙醛，氯乙烯可合成聚氯乙烯，乙二醇与乙二酸可以缩聚成聚合物，则（D）正确.故答案为（D）.点评：此题考查了有关有机物的结构特点与性质.掌握其结构特点与性质是解题的关键.应当注意的是油脂属于混合物、蔗糖属于非还原型二糖、互为同分异构体的二肽的水解产物相同、乙醛也可作为合成聚合物的单体.例10 （山东理综卷）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）（A）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色（B）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应（C）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体（D）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同解析：分子中含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，则（A）不正确；甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，则（B）不正确；葡萄糖与果糖的分子式相同（C6H12O6），而结构式不同[葡萄糖与果糖的结构式分别为CH2OH（CHOH）4CHO和CH2OH（CHOH）3COCH2OH]，二者互为同分异构体，则（C）正确；尽管乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但乙醇分子中的官能团为羟基，乙酸分子中的官能团为羧基，则（D）不正确.故答案为（C）.点评：此题考查了有关有机物的结构特点与性质及有关反应类型的判断.掌握其结构特点与性质及有关反应类型的概念是解题的关键.九、考查有机物的命名、性质、同系物的概念及分子式正误的判断例11 （浙江理综卷）下列说法正确的是（）（A）按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH（CH3）2[ZJ5，S]CH（CH3）2的名称为2，6–二甲基–5–乙基庚烷（B）丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽（C）化合物[XC.tif>，JZ]是苯的同系物（D）三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：对于（A），该化合物的名称应为2，6–二甲基–3–乙基庚烷；对于（B），最多可生成4种二肽（其中，丙氨酸分子之间脱水生成1种二肽、苯丙氨酸分子之间脱水生成1种二肽、丙氨酸与苯丙氨酸两分子之间脱水生成2种二肽）；对于（C），该化合物分子中含有多个苯环，不是苯的同系物；对于（D），三硝酸甘油酯的结构简式为CH2—CH—CH2[ZJ1，X；4，X；7，X]ONO2ONO2ONO2，其分子式为C3H5N3O9，故答案为（D）.点评：此题考查了烷烃的命名、氨基酸的性质、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯分子式正误的判断.掌握烷烃的系统命名法、氨基酸分子间脱水生成二肽的性质、苯的同系物的概念及三硝酸甘油酯的结构是解题的关键.十、有机框图推断题例12 （浙江理综卷）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系（如图2所示）.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H–NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息回答下列问题.（1）下列叙述正确的是.（A）化合物A分子中含有联苯结构单元（B）化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体（C）X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH（D）化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是，A→C的反应类型是.（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）.a.属于酯类b.能发生银镜反应（4）写出B→G反应的化学方程式.（5）写出E→F反应的化学方程式.解析：（1）因化合物A能与氯化铁发生显色反应，故应含有酚羟基，分子含有2个完全相同的甲基，其苯环上的一硝基化合物只有2种，则A的结构简式为，从而可知，（A）、（B）不正确；由题意可知B的结构简式为 CH3—C—C—OH[ZJ4，S；4，X；LX，6，S]CH3OHO ，1 mol X最多可与6 molNaOH反应，则（C）正确；而B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，D能与Br2发生加成反应，则（D）正确.（2）因A与足量的浓溴水反应生成化合物C，则C的结构简式为（3）因D的分子式为C4H6O2，属于酯类、且能发生银镜反应，则D为甲酸酯，其可能的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、（4）因环状化合物G的分子式为C8H12O4，其分子中所有氢原子化学环境相同，则G的结构简式为 [XC（5）由题意可知E的结构简式为，从而可写出E→F反应的化学方程式.答案：（1）（C）（D）（2）（4）浓硫酸△一定条件点评：以有机框图推断为素材，综合考查有机物结构简式的推断、有机物的性质与反应类型的判断、同分异构体结构简式与化学方程式的书写等有机化学的知识.根据题给信息，抓住突破口，掌握有关有机物的性质（尤其是官能团的性质）、同分异构体的写法及化学方程式的写法（注意不能漏写副产物）是解题的关键.十一、有机合成题例13 （江苏化学卷）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图3.[FL）]（1）化合物A的含氧官能团为和（填官能团的名称）.（2）反应①→⑤中属于取代反应的是（填序号）.（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式.Ⅰ.分子含有两个苯环；Ⅱ.分子有7个不同化学环境的氢；Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应.（4）实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式.（5）已知：是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和[XC.tif>，JZ]为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）.合成路线流程：解析：（1）由A的结构简式可知，化合物A的含氧官能团为羟基和醛基.（2）由题给信息可知，反应①、③、⑤属于取代反应，反应②、④属于加成反应.（3）因B的分子式为C14H12O2，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为（4）因X能发生银镜反应，再由D和E的结构简式可知，X的结构简式为（5）用正向思维法进行分析，可得其合成路线流程为：故答案为：（1）羟基、醛基；（2）①③⑤；（3）或点评：此题以有机合成为素材，综合考查了官能团与有机反应类型的判断、有机物结构简式的推断、同分异构体结构简式的书写、有机物的性质、有机合成路线流程图设计与表达等有机化学的知识.抓住题给信息，采用正向思维与逆向思维的方法分析推断，掌握常见官能团的特点与性质、有机反应类型的概念、同分异构体的书写方法、有机合成路线流程图设计的方法是解题的关键.河南省鲁山县第三高级中学（467300）。
2012年高考化学试题(全国新课程卷)ppt版
考查物质结构、元素周期律，中档题
表2 选择题总体分析
题号
难度 教材 7 基础题 必修1 8 生活中的几种有机化合物，无机非金 基础题 必修1、 必修2 属材料的主角等 9 化学常用计量：阿伏伽德罗常数的有 基础题 必修1 关计算 10 有机化学：同分异构体的书写判断 基础题 必修2 11 水溶液中的离子平衡：酸碱混合、电 中档题 选修4 荷守恒等 12 有机化学:分子通式的识别及规律 基础题 必修2 13 物质结构与元素周期律：原子半径、 中档题 必修2 化学键等
考查阿伏伽德罗常数，基础题
10.分子式为 C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气 的有机化合物有(不考虑立体异构) A.5 种 B.6 种 C 7 种 D 8 种
考查同分异构体，基础题
考查水溶液中的离子平衡，中档题
12 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为
A. C7H16 B C7H14O2
考查内容 化学实验：物质的保存、检验等
中档
中档
基础
基础 基础
中档 中档 中档
基础
难题
中档
中档 基础
难题 中档 中种无机化合物、 基础（4分） 氧化还原反应、电化学基 中档（10分） 础、化学计算等 27 Cl2的制备、化学平衡、化 基础（6分） 中档（5分） 学反应中的能量变化 较难（4分） 28 实验题：物质的制备、分 基础 离与提纯、仪器的使用
考查内容
教材 必修1、 必修2、 选修4 必修1、 选修4 必修1
表4 选考部分分析
题号
考查内容 难度 36 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2) 基础（7分） 炼制精铜的工艺流程 中档（8分） 涉及多个氧化还原反应方程 式的书写、电极精炼铜等 37 杂化轨道理论、核外电子排 基础（7分） 布式、第一电离能、价层电 中档（4分） 子对互斥理论、酸性强弱比 较难（4分） 较、晶胞计算等 38 有机综合推断：分子式、结 基础（11分） 构简式、化学方程式的书写、 中档（4分） 反应类型、同分异构体的书 写及数目的判断
安徽2012考试说明有机化学解读
3.3.3解题中元认知策略的指导与训练 解题中元认知策略的指导与训练 元认知是指个体对自己的认知过程 和结果的意识与控制，即对认知的认知。 和结果的意识与控制，即对认知的认知。 包括元认知知识， 包括元认知知识，元认知体验和元认知监 控和调节。元认知理论认为问题解决的过 控和调节。元认知理论认为问题解决的过 程包含多个并行的过程， 程包含多个并行的过程，高一级的过程对 低级有指导监控作用。 低级有指导监控作用。元认知主要体现为 解题过程学生通过内省对解题进行 监测和控制。 监测和控制。
双键 羧基 高聚物 卤代烃 酰氯 苯环 氨基 酰 胺（肽键）氨基酸，加上烃类本身的结构知 识，共计10种特征结构 双键的加成，加聚，羟基卤代（取代），氨 代（取代）、卤代烃的消去、苯环的加成、 高锰酸钾的氧化、氨基与盐酸的反应等8种 反应
技能考查 所要用到的思维方法 情感态度体验
图像识别、结构简式书写、方程式书写、有 机物命名 顺向思维、逆向思维，发散思维、收敛思维， 信息迁移 科技应用于生活，提高了生活质量
一《考试说明》中有机化学部分内容 考试说明》 II 必修和选修相统一，能力要求分层次 必修和选修相统一，
了解 考试说明 12 试题实际 6
理解（ 理解（掌 综合应用 握） 5 1 5 4
II科学素养的考查 科学素养的考查
对有机化 学的情感 态度
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
《试题调研》解读2012年考试大纲(化学)
《试题调研》解读2012年考试大纲（化学）专题十无机化学综合应用考纲原文以上各部分知识的综合应用。
高频考点1 无机化合物的鉴别【样题1】（选择题）据悠视网2012年1月3日报道，安徽省泗县黄圩镇一家人为孩子办满月酒宴请亲朋，不料却致80人食物中毒，疑亚硝酸钠（NaNO2）引起。
NaNO2是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有毒性和咸味，对人体有害。
下列各组试剂不能鉴别NaNO2和NaCl溶液的是（）A．AgNO3溶液和稀硝酸B．酚酞试液C．淀粉KI溶液和稀硫酸D．NaHCO3溶液【解题指导】比较NaNO2和NaCl的阴、阳离子的性质差异，选择合适的鉴别试剂。
A项NaCl与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，而NaNO2则不能；B项NaNO2发生水解，其水溶液显碱性，使酚酞试液变红，而NaCl不发生水解，不能使酚酞试液变色；C项NaNO2中N元素为+3价，具有较强的氧化性，能使淀粉KI溶液变蓝（在酸性溶液中能将KI氧化成I2），而NaCl则不能；D项NaNO2和NaCl溶液与NaHCO3溶液均不发生反应，无法鉴别。
答案：D【命题解读】本题考查了常见化学物质的鉴别，要求根据物质的特征反应，选择恰当的方法和试剂，准确观察反应中的现象（颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及和吸收、气体的气味、焰色等）加以区分。
物质的鉴别问题一直是高考测试的重点，涉及的大都是教材上考生较为熟悉的物质，一般有不用任何试剂、只用一种试剂和任选试剂等题型，例如2011年重庆理综卷第11题，2010年天津理综卷第3题和重庆理综卷第9题，2009年上海卷第16题等。
解答此类问题的基本原则是：应以最简单的方法（能用一步检验出的就不用多步），用最少的试剂（能用一种试剂的就不用两种），取得最明显的现象，达到方案简便、操作合理、现象明确、结论可靠的最佳鉴别效果。
【样题2】（选择题）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是（）①用H2O2溶液鉴别FeCl2和KCl溶液；②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液；③点燃鉴别H2和CO；④用加热的方法鉴别NH4Cl和Na2SO4固体A．①②B．①③C．②③D．①③④【解题指导】①H2O2溶液具有强氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，但H2O2溶液和KCl溶液不发生反应；②用相互滴加的方法鉴别时，正滴和反滴发生反应的现象不同，但Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合反应产生白色沉淀，无法鉴别；③点燃H2和CO时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现液滴的是H2，无此现象的是CO；④加热时NH4Cl固体分解变成NH3和HCl气体，遇冷重新结合生成NH4Cl固体，但Na2SO4固体受热不分解。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
2012年高考真题-新课标2-化学试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷)化学试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年高考全国卷2化学部分试题及答案
2012年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年高考化学试题精简版及其答案
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②14 ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
2012年化学高考试题答案及解析-浙江
2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,D错。
答案：B8．下列说法不正确．．．的是A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B选项错。
答案：B9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
十全九美化学卷——浅谈2012年浙江高考化学试题
试 题 研 究
２ ０ １ ３ 年第 １ 期
十 全 九 美 化 学 卷
■ 甘 卓 娟
２ ０ １ ２年是 浙 江 省 实施 第 二 轮 课 程 改 革 后 的第 一 年 高 考 ．
中掌生数理亿． 掌研版
浅谈 ２ ０ １ ２年 浙 江 高考化 学试 题
的安 全 装 置 的使 用 等 ．
式， 也体 现 了 浙 江 省 高 考 方 案 的 统 摄 作 用 ， 在 维 护 了教 育 部 考 试 中心 颁 布 的具 有 普 适 、 全 面意 义的《 考试 大纲 》 的 权 威 性 和 可信度 的同时， 也 使 该 试 卷 本 身 更 加 权威 、 可信．
２ ． 基础知识覆盖全面． 试 题 中对 基 础 知 识 的 考 查 较 为 全 面 ， 如 选 择 题 主 要 考 查
２ ０ １ ２年 的 浙 江 省 高 考 卷 在 新 课 程 《 考试 大纲 》 精 神 的 指 导 下 再 次试 行 自主命 题 ． 浙 江 省 结 合 本 省 省 情 和 化 学 教 学 实 际， 确 定 了 化 学 学 科 的 考 试 内容 ， 必修 、 选修合理搭 配 ， 前 后 照 应， 充 分 体 现 了符 合 浙 江 这 一 特 殊 区 域 的 特 殊 的 课 程 设 置 模
广泛 ， 既考查了学科主干知识 ， 也 考 查 了体 现 新 课 程 模 块 特 点 的化 学 平 衡 常 数 、 焓 变 与 自发 反 应 等 内 容 ． 但 就 考 查 内 容 来 看， 一些知 识被 重复考 查 ， 显得单 调 ， 新 意不 够． 例如第 ８ 、 ｌ Ｏ 题与选修模块《 化学与技术》 等 题 都 考 查 了 电化 学 知 识 ； 第 ７ 、 １ １ 、 １ ２ 、 ２ ７ 、 ２ ８与 ２ ９题 高 强 度 地 考 查 了有 机 知 识 ， 这 必 然 导 致 对 其 他 知 识 的考 查 不 到 位 ． 这种 做 法 在 化 学 题 量 受 到 压 缩 ， 试
2012年海南省高考化学试题
2012年海南省高考化学试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Si:28Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．环己烷和乙醛2．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯3．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－4．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于A．用Zn粒与稀HCl反应制H2 B．用大理石与稀HCl反应制CO2C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl25．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。
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2012全国各地高考有机试题
1.【四川】已知：，R代表原子或原子团W 是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有。
（填写字母编号）
A.取代反应
B. 水解反应
C. 氧化反应
D.加成反应
（2）已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：。
（5）写出第②步反应的化学方程：。
2. 【福建】下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别
3. 【福建】对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式。
(2) PX 可发生的反应有、（填反应类型）。
(3)增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是。
② D 分子所含官能团是（填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
( 4 ) F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
4. （18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
⑴A所含官能团的名称是________________。
⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
(4) B →C、E →F的反应类型分别为_____________、_____________。
⑸ C →D的化学方程式为_________________________________________________。
⑹试剂Y的结构简式为______________________。
⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。
⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
5.【大纲卷】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
B．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况
C．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
6.【大纲卷】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代
基的邻位和对位，则C 的结构简式是 。
(4)A 的结构简式是 。
7.【浙江】下列说法正确的是
A ．按系统命名法，化合物CH 22CH(CH 3)2
CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C ．化合物是苯的同系物
D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9
8.【浙江】[15分]化合物X 是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。
1H-NMR 谱显示化合物G 的所有氢原子化学环境相同。
F 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A ．化合物A 分子中含有联苯结构单元
B ．化合物A 可以和NaHCO 3溶液反应，放出CO 2气体
C ．X 与NaOH 溶液反应，理论上1 mol X 最多消耗6 mol NaOH
D ．化合物D 能与Br 2发生加成反应
（2）化合物C 的结构简式是_________________，A→C 的反应类型是__________________。
（3）写出同时满足下列条件的D 的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________。
a ．属于酯类
b ．能发生银镜反应
（4）写出B→G 反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F 反应的化学方程式_______________________________________________。
9. 【重庆】萤火虫发光原理如下 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A.互为同系物
B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应
D.均最多有7个碳原子共平面
10.【重庆】衣康酸M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.
（1） A 发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。
（2）B D 的化学方程式为 。
（3）M 的同分异构体Q 是饱和二元羧酸，则Q 的结构简式为 （只写一种）
（4）已知,E 经五步转成变成M 的合成反应流程为：
①E G →的化学反应类型为 ，G H →的化学反应方程式为
②J L →的离子方程式为
③已知
：，E 经三步转变成M 的合成反应流程
为
①E G →的化学反应类型为 ，G H →的化学反应方程式为 。
②J L →的离子方程式为 。
③已知：3()C OH -
—— 2COOH H O +,E 经三步转变成M 的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH 水溶液、加热）
11.【北京】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA 的合成路线如下:
己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
（1） B 为芳香烃。
①由B 生成对孟烷的反应类型是
②(CH 3 ), CHCI 与A 生成B 的化学方程武是
③A 的同系物中相对分子质量最小的物展是
(2) 1.08g 的C 与饱和溴水完全反应生成3.45 g 白色沉淀。
E 不能使Br 2的CC14溶液褪色.
①F 的官能团是 ②C 的结构简式是 ⑧反应I 的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a ． B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C 不存在醛类同分异构体
c ． D 的酸性比 E 弱 d. E 的沸点高于对孟烷
(4) G 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G 与NaHCO 3反应放出CO 2。
反应II 的化学方程式是 自动脱水。