2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 4.离子反应
2021高三化学人教版一轮课后限时集训：4 离子反应 离子方程式
离子反应 离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( ) A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B ．某溶液加Al 粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na ＋、NO 、Cl －－3C ．已知H 2A===H ＋＋HA －、HA －H ＋＋A 2－，则NaHA 溶液一定显酸性D ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液，则离子方程式为NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D [NH 4Cl 为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH 4Cl 溶液，A 项正确；能和Al 粉反应产生H 2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na ＋、NO 、Cl －可大量共存，B 项正确；根据H 2A 的电离方程－3式可知HA －在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C 项正确；向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液，NH 、HCO 均能与OH －＋4－3反应，其离子方程式为NH ＋HCO ＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO ＋H 2O ，D ＋4－32－3项错误。
2021高考一轮化学课后限时集训4离子反应离子方程式
离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是() A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H 2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2021届(人教)高考一轮化学--离子反应练习题附答案
2021届（人教）高考一轮化学--离子反应练习题附答案一轮专题：离子反应一、选择题1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3↓，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。
2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2021-2022学年新教材高中化学 基础训练4 离子反应(含解析)新人教版必修1
离子反应(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气[答案] C2．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应A [NaOH与H2SO4发生中和反应，A不正确。
] 3．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4[答案] D4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻A [A项，发生了离子反应：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO－3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。
]5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。
2021届一轮高考化学：离子反应基础练题附答案
2021届一轮高考化学：离子反应基础练题附答案专题：离子反应一、选择题1、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HC、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S、K+、MnC.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S、K+、SCN-答案 B2、下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O【答案】D【解析】A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋与I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。
3、将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，促进电离，体积增大对浓度影响更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡向右移动，导电能力减弱；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，c(H＋)减小，导电能力增强。
离子反应专项训练---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
离子反应专项训练1.下列反应能用离子方程式2-+322CO +2H =CO +H O ↑表示的是( )①2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O ↑ ②23242422K CO +H SO =K SO +CO +H O ↑ ③3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O ↑④3233222CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO ↑ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④1.答案：B解析：3CaCO 难溶于水，3CH COOH 是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。
2.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )解析：A.+-Ag +Cl =AgCl ↓;B 项:--23CO +OH =HCO ;C 项:+-2H +OH =H O ;D 项:反应①2-2+44SO +Ba=BaSO ↓,反应②2+2-2+-424Cu +SO +Ba +2OH =Cu(OH)+BaSO ↓↓。
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. pH =2的溶液中：+2+-2-K Mg I S 、、、B. Br −不能大量存在的溶液中：2+2+--3Fe Ca Cl NO 、、、C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液中：+2+--3Na Ba NO Cl 、、、D. 0.1 mol ⋅L −13FeCl 溶液中：2++-2-44Mg NH SCN SO 、、、3.答案：C解析：A. pH =2的溶液呈酸性,酸性条件下2-S 不能大量共存，故A 错误； B.-Br 不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有+Ag 等,如为强氧化性,则2+Fe 不能大量共存,如含有+Ag ,则-Cl 不能大量共存，故B 错误；C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确； D.-SCN 与3+Fe发生络合反应而不能大量共存，故D 错误。
高中化学第4讲离子反应练习新人教版必修1(2021年整理)
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第4讲离子反应A组基础题组1。
(2017北京海淀期中,5)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A。
在pH=1的溶液中： S、Cl—、N、Na+B。
在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl—、N、K+C.在1 mol·L—1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH—D。
在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：N、Ag+、Na+、N2。
(2017北京西城期末，7）下列离子方程式中，不正确．．．的是（）A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜:Al 2O3+2OH—2Al+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NC.用胃舒平(复方氢氧化铝）缓解胃酸(HCl）过多:OH-+H+H2OD。
向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+3.（2017北京昌平期末,6）下列离子方程式不正确．．．的是（ )A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH—Al+2H 2OC。
浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH—HSD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O4.(2017北京海淀期末，5)下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是（）A.混凝法，用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al（OH)3+3H+B。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：离子反应 离子方程式(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业离子反应离子方程式一、选择题1、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钙溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑤⑥ B.②④⑥C．③④⑥ D.①⑤⑥解析：盐酸少量生成Al(OH)3，盐酸过量生成Al3＋，①不符合；②碳酸钠少量时发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠过量时发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，故②不符合；③硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银，氢氧化银不稳定，立即变为氧化银，故③不符合；④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，④符合；⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与量无关，故⑤符合；⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝和硫酸铵，故⑥符合。
综上所述④⑤⑥符合。
答案：A2、下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：本题考查强电解质和弱电解质的概念。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无必然联系，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习［知识归纳］一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理［例题讲解］一、离子共存[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—选B。
[例2]某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—答案：B[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—选C。
二、离子方程式正误判断[例4]能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑答案：A例5]下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较[例6]将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—) B正确。
2021届一轮高考(人教)化学：离子反应训练附答案
2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K +、Cl -B.无色透明的溶液中:K +、S 、Na +、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na +、Al 、K + D.含大量N的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、N答案 C 2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。
3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H ＋)＝10－14mol·L －1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。
山东2021高考化学一轮复习课时作业4离子反应课件
10．(2020·山东八校联考)某黄色溶液中含有 Na＋、NH＋ 4 、Fe2 ＋、Fe3＋、Cl－、SO24－、CO23－中的一种或几种离子(不考虑水的电 离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实 验：
下列说法正确的是( D ) A．c(Fe3＋)一定为 0.2 mol·L－1 B．c(Cl－)至少为 0.2 mol·L－1 C．Na＋、SO24－一定存在，NH＋ 4 一定不存在 D．Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在
3．(2020·山东日照联考)A、B 两种溶液分别含有下列十种离 子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－ 3 、OH－、 SO32－、CO32－、SO24－、Cl－。下列判断正确的是( C )
A．若 A 溶液为无色溶液，则 A 溶液可能含有 H＋、Al3＋、 Cl－、SO24－、NO－ 3
解析：室温下，pH＝1 的溶液显酸性，Cr2O27－在酸性条件 下具有强氧化性，能将 CH3CH2OH 氧化，A 项错误；Ca2＋与 SiO32－、C2O42－反应生成沉淀，不能大量共存，B 项错误；能与 铝反应生成 H2，该溶液可能显酸性或碱性，如果溶液显碱性， Fe2＋不能大量存在，如果溶液显酸性，NO－3 在酸性条件下具有强 氧化性，能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋并生成 NO，且铝与其反应不产 生 H2，C 项错误；该组离子之间不发生反应，与 NaHCO3 溶液 不发生反应，能够大量共存，D 项正确。
4H2O＋3I2
解析：HCO－3 与 OH－反应生成的 CO32－会结合 Ba2＋生成 BaCO3 沉淀，A 错误；因 FeS 可与强酸反应，Fe2＋与过量 H2S 不反应，B 错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将 SO23－氧化 为 SO24－，不能大量共存，C 错误；I－、Cl－、H＋、SO24－互不反 应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NO－3 发 生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒， 可得离子方程式为 6I－＋2NO－3 ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D 正确。
2021年高考化学一轮复习考点规范练4离子反应新人教版(含参考答案)
高考化学一轮复习考点：考点规范练4 离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关电解质的叙述中错误的是( )A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气3.七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N H4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( )A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3·H2O溶液4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Cu2+、Fe2+、N O3-、Cl-B.K+、Mg2+、HC O3-、S O42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N O3-5.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.无色溶液中:Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.由水电离得到的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S O42-、N O3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、Al O2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-离子方程式2Br-+Cl2Br2+2Cl-Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl-+Cl2↑+2H2O7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收H2S:Cu2++S2-CuS↓B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使N H4+全部转化为NH3:N H4++Al3++S O42-+Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2OC.碳酸钠溶液呈碱性:C O 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2O8.发生反应的离子方程式Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓ 2OH -+CO 2C O 32-+H 2O S O 42-+Ba 2+BaSO 4↓ Al 3++3OH -Al(OH)3↓9.A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )A.若A 为AlCl 3溶液,B 可能为氨水,反应①的离子方程式为Al 3++4NH 3·H 2O Al O 2-+4N H 4++2H 2OB.若A 为Fe,B 可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为3Fe+8H ++2N O 3-3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.若A 为NaOH 溶液,B 可能为CO 2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C 、D 溶液中的阴离子 D.若A 为Cl 2,B 可能为NH 3,实验室可用加热固体C 的方法制取NH 310.某酸性废水中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、C O 32-、S O 42-中的两种或多种离子。
2021届高三化学人教版一轮复习同步练习卷：离子反应
离子反应一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020河南豫南九校质考五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+S O32-S O42-+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10g沉淀答案 C2.(2018安徽皖江名校联盟联考,7)下列各组微粒一定能大量共存的是( )A.遇KSCN变血红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、N H4+、N O3-、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、C O32-、S O42-答案 A3.(2020江西八所重点中学4月联考,10)下列离子方程式书写正确的是( )A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C O32-+H2O2HC O3-C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O答案 A4.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,13)下列反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑答案 B5.(2019届河北邯郸重点中学开学检测,14)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S O32-+2H+SO2↑+H2OB.Na2CO3溶液中C O32-的水解:C O32-+H2O HC O3-+OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N H4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案 D6.(2019届安徽江南片摸底,4)下列离子方程式中正确的是( )A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S O32-+2HClOB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 C7.(2019届河南、河北重点高中一联,14)某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S O42-、S O32-、I-、N O3-中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为I O3-):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去。
广东省2021版高考化学一轮复习 课时规范练4 离子反应(含解析)
课时规范练4 离子反应基础巩固1。
下列说法中正确的是（）A。
氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl—B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D。
硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考）有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH—+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O H++Cl—+HClO④C O32-+2H+CO2↑+H2OA。
③B。
②③C。
②D。
①④3。
（2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是（）A。
向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB。
二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O BaSO3↓+2H+ C。
将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO）与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A.c(H+）〈c(OH-)的溶液中：Na+、K+、S O42-、ClO—B。
能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、C O32-、N O3-C.0。
1 mol·L—1FeCl3溶液中：K+、N H4+、I—、SCN-D。
加入铝粉能产生氢气的溶液中:N H4+、Fe2+、N O3-、S O42-5.（2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L—1 KI溶液：Na+、K+、ClO—、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4）3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-C。
备战2021年高考化学一轮复习易错题04离子方程式正误判断含解析
易错04 离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH–+H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
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课时规范练4 离子反应基础巩固1.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++S O42−BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O H++Cl-+HClO④C O32−+2H+CO2↑+H2OA.③B.②③C.②D.①④3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC O3-+OH-C O32−+H2OB.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2O BaSO3↓+2H+C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S O42−、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C O32−、N O3-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、N H4+、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N H4+、Fe2+、N O3-、S O42−5.(2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42−C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42−、HC O3-6.(2020浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Si O32−、HC O3-、S O42−、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是( )A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+C.溶液中一定含HC O3-、Cl-D.溶液中一定不含Si O32−、Fe3+、Al3+7.元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为、、。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。
Cr2O72−中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72−还原。
写出该反应的离子方程式:。
(3)常温下,氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。
写出该反应的离子方程式:。
(4)已知M2O n2−可与R2-反应,R2-被氧化为R的单质,M2O n2−的还原产物中,M为+3价,又知c(M2O n2−)=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为。
能力提升8.(2019全国3,10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N O3-、S O42−、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O9.(2019浙江4月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn O4-2Mn2++5S O42−+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si O32−+2H+H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu10.(2020河南信阳调研)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH-MgCO3↓+C O32−+2H2O 正确盐和水B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2Al O2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O正确化为化为C 将少量的Fe O溶解在过量的稀硝酸中:Fe O+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O正确D 将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+正确11.(2020河北石家庄调研)某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、C O32−、Ba2+、Cl-、S O42−,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是( )A.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、S O42−B.一定存在的离子是:Na+、C O32−C.可能存在的离子有:Na+、Cl-、S O42−D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银12.在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子N O3-C O32−Si O32−S O42−现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“?”)。
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在,说明理由:。
13.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N O3-、C O32−、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为。
A.S O32−B.S O42−C.CH3COO-D.Si O32−(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为。
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论:。
拓展深化14.(2020重庆七中调研)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、S O42−中的几种离子。
a.取10 mL该废水置于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水置于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题:(1)该废水中一定不含有的离子是(填离子符号)。
(2)实验室配制100 mL1.0 mol·L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称)。
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:。
(4)该废水中,c(Al3+)=。
课时规范练4离子反应1.B 电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S O42−,D项错误。
2.A ①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①不符合题意;②可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反应,②不符合题意;③只能表示氯气与水的反应,故③符合题意;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故④不符合题意;只能表示一个化学反应的只有③,故选A。
3.D 因为氢氧化钠溶液过量,碳酸氢铵中的N H4+也会与OH-反应,正确的离子方程式为N H4++HC O3-+2OH-C O32−+NH3·H2O+H2O,A项错误;弱酸不能制强酸,SO2通入BaCl2溶液中,不会有BaSO3沉淀生成,B项错误;Cu与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项错误;NaClO具有强氧化性,NaClO能氧化HCl生成Cl 2,84消毒液和洁厕灵混合发生反应2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,D项正确。
4.A A项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应;D项加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有N O3-,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下N H4+、Fe2+均不能大量存在。
5.B ClO-具有强氧化性,能氧化I-,A项错误;CH3COO-能与H+结合生成CH3COOH,C项错误;Mg2+易与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,HC O3-与OH-反应生成C O32−和H2O,D项错误。
6.D 取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,生成的气体为二氧化碳,说明溶液中含有HC O3-,结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、Si O32−,结合溶液为电中性可以知道一定存在Na+,最终得到透明溶液,说明一定不存在Si O32−;在第(1)步反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,因为前面加入了盐酸,无法确定是否含有S O42−、Cl-,根据上述分析可以知道,溶液中一定含Na+,无法确定是否含有Cl-,故A错误;溶液中一定含Na+,故B错误;溶液中一定含HC O3-,无法确定是否含有Cl-,故C错误;根据上述分析可知,溶液中一定不含Si O32−、Fe3+、Al3+,故D正确。