高中化学必修二教案-2.2化学能与电能12-人教版

《原电池》教学设计

一、教学“三维”目标

（1）知识与技能：

①理解并掌握原电池原理。

②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。

（2）过程与方法：

①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。

②通过联系实际引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。

（3）情感态度与价值观：

①培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。

②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

二、重点、难点

重点：原电池的反应原理、构成条件。

难点：原电池的原理

三、教学准备

讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。

四、教学设计过程

1、基本流程：

2、实验探究法

在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为：

在分析原电池的组成时，实验探究过程如下：

Ⅰ引入课题

通过列举实际生活中常见的电池导入新课，得出电池的本质反应是氧化还原反应。

Ⅱ讲授新课

1、指导学生进行分组实验探究原电池的原理。

提出问题，

提供材料

组织、指导学

生实验、探究

归纳总结

实验现象

内化、抽象

得出规律结合生活的实际

提出疑问

借助于物理

仪器的实验

学生观察

实验现象

师生分析

实验现象

总结得

出结论联系

实际

创设问

题情境

提炼

归纳

课堂

小结

※重温历史（实验

探究原电池原理）

巩固

提高

分析实验现象，得出结论。

灵敏电流计指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。 反常的实验现象——铜片上产生气泡 及时提问：气泡的成分可能是什么？

为什么在铜片上析出？

根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？

并借助于微机演示原电池原理的微观动画模拟分析过程：

2如何判定装置中锌片和铜片哪个是负极、哪个是正极？ 经过学生的讨论与交流，师生共同总结归纳得出结论：

判断方法

负极

正极

电子的流动方向 流出 流入 电流的流动方向 流入 流出 金属的活泼性 强 弱 反应类型

氧化

还原

阴阳离子的移动方向 阴离子 阳离子

实验 两极材料 溶液 是否产生电流

1 锌、铜 稀硫酸 产生电流

2 锌、锌 稀硫酸 否

3 锌、碳 稀硫酸 是

4 锌、铜 酒精 否 5

锌、铜

稀硫酸

否

总结：.组成原电池的条件（两极一液一线连）

①两极：有两种活动性不同的金属

（或一种是非金属导体）材料作电极 ②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中 ③回路：两电极间形成闭合电路。 Ⅲ课堂小结

定义 本质反应

工作原理

原电池 正负极判断 形成条件

e -

I H +SO 4

2-e -e

-e -e -Zn 2+

Zn 2+

外电路电子定向移动

Ⅳ课堂练习

1、判断下列哪些装置构成了原电池？

Ⅳ

2、下列哪些反应在理论上

．．．可以设计为原电池？

①2FeCl3 + Zn == 2FeCl2 + ZnCl2

②NaOH + HCl == NaCl+H2O

③Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

④2H2 + O2 == 2H2O

3、格林太太是位漂亮、乐观、开朗的妇女，每当她开怀大笑时，人们可以发现她一口洁白整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是黄金的——这是她富有的象征，另一颗是白钢的——这是一场车祸留下的痕迹。令人困惑的是，自从车祸之后，格林太太经常头疼，心情烦躁……医生绞尽脑汁，格林太太的病情仍未见好转……请问你能帮帮格林太太吗？

附：板书设计

原电池

1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。

2、原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。

3、原电池的工作原理

4、原电池的电极判断

5、组成原电池的条件（两极一液一线连）