2021年高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练(含解析)

年高考化学大一轮复习 8.1 弱电解质的电离实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )A BC D解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl 溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。

答案：C2．[xx·海淀区高三年级第一学期期末练习]某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( ) A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K w的值大于纯水中K w的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：常温下K w是一个定值。

答案：C3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。

电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案：B4．某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。

下列关于物质X的说法中，正确的是( )A．X为非电解质B．X是弱电解质C．X是离子化合物D．X为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。

答案：C5．下列有关电解质M的实验设计方案、结论不正确的是( )物，均是强电解质，A、B对；又CH3COOH是弱电解质，同浓度的M溶液导电性弱于醋酸，说明它电离出的离子数目更少，是弱电解质，C对；若M是强电解质，则稀释后的pH应为5，M 溶液的pH比醋酸溶液的大，但不一定等于5，D错。

答案：D6．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)解析：题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件，溶液pH为7时有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(A－)＝c(Na＋)。

答案：C7．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是( ) A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3 H＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO2－3浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO2－3的方向移动，则CO2－3浓度增大，故选B。

答案：B8．将1×10－3 mol/L盐酸a L跟下列三种溶液混合后，溶液均呈中性。

①1×10－3 mol/L的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol/L的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b解析：由题意知②组中氨水是最浓的，③中强酸强碱中和，a＝d，所以b＞a＝d＞c。

答案：B9．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。

若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小：c(HX)<c(HY)D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析：由题中信息可得，①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸，HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸同时稀释100倍后，两溶液p H≤3，故B选项正确。

答案：B10．[xx·保定适应性检测]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是( )A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程解析：K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。

答案：D二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。

11．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由___________________________________ _____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因______________________________________ __________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_____________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ___________________。

解析：(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L －1，pH＝12。

用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。

因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。

答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)浅能0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)12．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。

装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________ ________________________。

(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__________________________________。

(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________；最终产生氢气体积的关系应是______________________ __________________________________________________。

(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是____________________________________。