江西省吉安市第一中学2016届高三5月模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

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江西省吉安市高三化学第一次模拟考试理科综合能力测试

高三理综模拟卷第页(共12页)准考证号姓名(在此卷上答题无效)绝密★启用前吉安市高三第一次模拟考试2009.3理科综合能力测试(测试时间：150分钟卷面部分：300分)命题：物理：刘保如新干中学肖荣龙泰和中学化学：刘焜遂川中学刘智永新二中生物：熊国庆吉安一中吴安生峡江中学审校：物理：黄秋贵吉安市教研室化学：曹发根吉安市教研究生物：郁智燕吉安市教研室本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共300分。

考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷(选择题共126分)以下数据可供解题参考：相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Mg 24Al 27Si 28S 32Cu 64一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)1.农业生产中供应作物生长的N素可以是有机肥(农家肥)或无机肥料(NH＋4、NO－3)，但施用有机肥具有较明显的增产效果。

下列叙述不正确．．．的是A.有机肥由于呈固态且需要微生物逐渐分解，因而可延长肥效B.有机肥中的N通常需要先经微生物分解再经硝化细菌的硝化作用才能被植物吸收C.施用有机肥可适当提高温度有利于根系生长D.施用有机肥不仅可满足植物对N等矿质元素的需要，而且能为植物生长提供充足的能量2.下图为人体内血糖平衡调节的部分过程示意图，下列相关叙述不正确．．．的是A.激素甲是人体内唯一可以降低血糖浓度的激素B.下丘脑还可产生某种释放激素直接促进激素甲的分泌C.该调节过程包含了神经调节和体液调节两种方式D.缺乏激素甲的病人体内蛋白质供能的比例会增加3.如果一个生态系统中有4种生物，它们可能形成下列几种营养结构，其中抵抗力稳定性最大的是4.下列有关生命活动的调节及免疫的说法，正确的是A.切除下丘脑的动物丧失血糖调节能力B.切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能丧失C.人在拨牙时一般需注射局部麻醉药，使人感觉不到疼病，原因是麻醉药阻断了传入神经的兴奋传导D.人被生锈的铁钉扎破脚后，应该尽快注射破伤风抗毒素，其原因是破伤风抗毒素能够促进自身免疫作用5.植株甲是二倍体水稻。

江西省吉安市第一中学高三物理5月第三次模拟考试试题(含解析)

江西省吉安市第一中学2016届高三物理5月第三次模拟考试试题（含解析）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，其中19-21为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

14、把动能和速度方向都相同的质子和α粒子分离开，如果使用匀强电场以及匀强磁场，可行的方法是A、只能用电场B、只能用磁场C、电场和磁场都可以D、电场和磁场都不行【答案】A考点：考查了带电粒子在电磁场中的运动【名师点睛】本题的关键是根据动能和速度方向相同，结合2kmEmvrBq==分析15、2016年2月11日，美国自然科学基金召开新闻发布会宣布，人类首次探测到了引力波，2月16日，中国科学院公布了一项新的探测引力波的“空间太极计划”，计划从2016年到2035年分四个阶段进行，将向太空发射三颗卫星探测引力波，在目前讨论的初步概念中，天琴将采用三颗全同的卫星（SC1、SC2、SC3）构成一个等边三角形阵列，地球恰处于三角形中心，卫星将在以地球为中心，高度约为10万公里的轨道上运行，针对确定的引力波波进行探测，这三颗卫星在太空中的分列图类似乐琴竖琴，故命名为“天琴计划”则下列有关三颗卫星的运动描述正确的是A 、三颗卫星一定是地球同步卫星B 、三颗卫星具有相同大小的加速度C 、三颗卫星线速度比月球绕地球运动的线速度大且大于第一宇宙速度D 、若知道万有引力常量G 以及三颗卫星绕地球运转周期T 可估算出地球的密度【答案】B考点：考查了万有引力定律的应用【名师点睛】解答本题要知道同步卫星的特点，最大第一宇宙速度是绕地球运动的最大速度，是发射卫星的最小速度．要抓住卫星问题的基本思路：万有引力等于向心力16、如图所示，平行金属板中带电质点P 处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器4R 的滑片向b 段移动时，则A 、质点P 将向上运动B 、电流表读数减小C 、电压表读数减小D 、3R 上消耗的功率逐渐增大【答案】C【解析】试题分析：当滑动变阻器4R 的滑片向b 段移动时，4R 联立电路中的电阻减小，所以电路总电阻减小，总电流增大，路端电压减小，通过1R 的电流增大，则1R 两端的电压增大，而路端电压是减小的，所以并联电路两端的电压减小，所以3R 两端的电压减小，即通过3R 的电流减小，总电流增大，所以滑动变阻器所在支路的电流增大，故电流表示数增大，通过2R 的电流增大，所以2R 电压增大，而支路电压减小，所以滑动变阻器两端的电压减小，即电压表示数减小，B错误C正确；因为电容器两端的电压等于3R两端电压，所以电容器两端电压减小，故电荷受到的向上电场力减小，则重力大于电场力，电荷向下运动，A错误；因R3两端的电压减小，由公式2UPR可知，3R上消耗的功率减小，D错误；考点：考查了电路的动态变化分析【名师点睛】在分析电路动态变化时，一般是根据局部电路变化（滑动变阻器，传感器电阻）推导整体电路总电阻、总电流的变化，然后根据闭合回路欧姆定律推导所需电阻的电压和电流的变化（或者电流表，电压表示数变化），也就是从局部→整体→局部17、如图上表面为光滑圆柱形曲面的物体静置于水平地面上，一小滑块从曲面底端受水平力作用缓缓地沿曲面向上滑动一小段（对应圆心角小于10°）的过程中曲面始终静止不动，则地面对物体摩擦力f和地面对物体的支持力N大小变化的情况是A、f增大N减小B、f变小N不变C、f增大N不变D、f不变N不变【答案】C考点：考查了力的动态平衡分析【名师点睛】在解析力的动态平衡问题时，一般有两种方法，一种是根据受力分析，列出力和角度三角函数的关系式，根据角度变化进行分析解题，一种是几何三角形相似法，这种方法一般解决几个力都在变化的情况，列出力与三角形对应边的等式关系，进行解题分析。

江西省吉安市高考理综-化学一模考试试卷

江西省吉安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA3. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

下列说法中，错误的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD . 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O4. （2分）(2018·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·会宁期中) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol6. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

江西省吉安市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成份是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A．①③ B．①④ C．只有② D．③④4．下列有关溶液组成的描述合理的是A．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、I-C．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N AB．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5N AC．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 N AD．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（）8．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。

江西省吉安市2016届高考化学一模试卷(解析版)

2016年江西省吉安市高考化学一模试卷一、选择题(每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．KSCN2．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键3．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L4．离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O5．阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）A．B．C．D．6．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温7．在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为（）A．4：3 B．3：4 C．2：3 D．3：28．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+二、解答题（共5小题，满分52分）9．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是．（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸3（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是．10．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向移动．（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=mol•L﹣1•min﹣1．②0～15min，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K b=．③25min～35min时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K d K b（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4．12．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．（1）写出下列物质的化学式：D X．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为：．（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：．13．有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；反应类型是；（3）F转化为G得化学方程式是；反应类型是；（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为；（5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol 的氧气，写出B的结构简式；（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为．2016年江西省吉安市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．KSCN【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】这五种物质的阴离子相同阳离子不同，钠离子可以用焰色反应检验，亚铁离子可以用酸性高锰酸钾或氢氧根离子检验，反应现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色和先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验，分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色，镁离子用氢氧根离子检验，生成白色沉淀，铝离子用氢氧根离子检验，先生成白色沉淀，当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐，沉淀消失，注意氢氧化铝不溶于弱碱，所以向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失．【解答】解：A、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，故A正确；B、硫酸和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故B错误；C、氯化钡和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故C错误；D、硫氰化钾溶液和NaCl、FeCl2、MgCl2、AlCl3四种溶液不反应，现象相同，所以无法区别，故D错误．故选A．2．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，故A正确；B．含有酚羟基，邻、对位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应，故B正确；C．含有2个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应，故C正确；D．酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故D错误．故选D．3．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．【解答】解：5.6g Si的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol 0.4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选：C．4．离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．等体积混合，物质的量相同，生成硫酸钡和氢氧化铝，铵根离子实际不参加反应；B．生成Cu和氯气；C．氯气的物质的量为=0.5mol，n（FeBr2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；D．Fe过量，生成硝酸亚铁、二氧化氮和水．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A错误；B．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故B错误；C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L﹣1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．铁粉中滴加少量浓硝酸的离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选C．5．阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）A．B．C．D．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，根据n=计算氢化物H n X的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．【解答】解：阴离子X n﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子X n﹣可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，所以1个H n X分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故选C．6．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温【考点】化学平衡的计算．【分析】A、根据图象：0～10 min内△c（X）=（0.45﹣0.20）mol•L﹣1=0.25 mol•L﹣1，再有v=计算；B、同一时间段内，参与反应物质的浓度之比=化学计量数之比；C、在第7 min时，反应速率加快了，根据影响化学反应速率的因素，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂；D、Z的浓度减小，X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，可能为升高温度．【解答】解：A、由图象可知，0～10 min内△c（X）=（0.45﹣0.20）mol•L﹣1=0.25 mol•L﹣1，则v（X）=0.025 mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B、10～13 min时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态，△c（X）=0.25 mol•L ﹣1，△c（Z）=0.5 mol•L﹣1，而△c（X）：△c（Z）=a：b，故a：b=1：2，故B错误；C、在第7 min时，X的浓度减小更快，Z的浓度增大更快，即反应速率加快了，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂，此时不能通过平衡移动原理来解释，因为还没有达到平衡状态，故C正确；D、第13 min时，平衡被破坏，Z的浓度减小，平衡逆向移动，该为放热反应，原因可能是升高温度，故D错误；故选C．7．在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为（）A．4：3 B．3：4 C．2：3 D．3：2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，计算出与HCl 反应的Fe的物质的量，进而表示出与Fe3+反应的Fe的物质的量，据此列方程，再根据氯元素守恒列方程，联立方程计算解答．【解答】解：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，生成氢气物质的量为：=0.01mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.01mol 0.01mol设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，Fe2O3～2Fe3+～Feymol （x﹣0.01）mol根据题意，列方程得：x﹣0.01=y，根据氯元素守恒：2x+2y×2=0.1×2，联立方程，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为0.04mol：0.03mol=4：3，故选A．8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．【解答】解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选C．二、解答题（共5小题，满分52分）9．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸3③（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应．【解答】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；故答案为：除去①中挥发出的硫酸；a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；故答案为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O Ba2++SO32﹣═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．10．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为固体或纯液体．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，否则向逆反应方向移动；（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，不会引起平衡移动．【解答】解：（1）如A、B都是气体，改变压强平衡不移动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（2）增加A的用量，平衡不移动，说明A的浓度不变，则A应为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体．11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1．②0～15min，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K b=．③25min～35min时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K d=K b（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是B、D．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化；当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点；（2）①根据v=计算前10min内用NO2表示的化学反应速率；②根据化学平衡常数概念得反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数，再代入表中数据可得；③反应在25 min～35 min时，N2O4浓度逐渐增大，NO2的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2的浓度，没有改变温度，温度不变，化学平衡常数K不变；（3）根据图象25min，N2O4浓度逐渐增大，NO2的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2的浓度；要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，相当于增大压强，或者加入反应体系中的一种物质．【解答】解：（1）由图象可知，0～10min内，X曲线浓度变化△（X）为0.6mol/L﹣0.2mol/L=0.4mol/L，Y曲线浓度变化△（Y）为0.6mol/L﹣0.4mol/L=0.2mol/L，根据反应可知NO2和N2O4的浓度变化量之比为2：1，则曲线X表示NO2浓度随时间的变化；当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点；故答案为：X；b和d；（2）①由图象可知，0～10min内，X曲线浓度变化△（X）为0.6mol/L﹣0.2mol/L=0.4mol/L，则前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）==0.04mol/（L•min）；故答案为：0.04；②由图象可知，0～15min，反应是平衡的，平衡时c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K==；故答案为：；③反应在25 min～35 min时，N2O4浓度逐渐增大，NO2的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K d=K b；故答案为：=；（3）根据图象可知25min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度；根据方程式的特点可知，要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，相当于增大压强，或者加入反应体系中的一种物质，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，B项正确，增大N2O4的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D．故答案为：增大NO2的浓度；B、D．12．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．（1）写出下列物质的化学式：D FeCl3X HCl．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．【考点】无机物的推断．【分析】单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X为HCl；依据判断出的物质回答问题．【解答】解：单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中DG之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，推断为KSCN溶液，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+B=D分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2；X 为HCl；（1）依据分析推断可知，D为FeCl3，X为HCl，故答案为：FeCl3；HCl；（2）依据反应过程分析，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：③⑥；（3）反应⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）往G为FeCl2溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是，生成白色氢氧化亚铁沉淀，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为8mol，铁元素从0价变化为+价，每消耗0.3mol的A（Fe），可转移电子0.8mol，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；0.8．（6）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气．13．有机化合物A～H的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型是加成反应；（3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；（5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol 的氧气，写出B的结构简式3C≡CCH3；（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．【考点】有机物的推断．【分析】烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，A的相对分子质量是26，为HC≡CH；在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E，则E 是CH2=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F为CH2BrCH2Br，F发生取代反应生成G，G 为HOCH2CH2OH，G发生反应生成H，根据H分子式知，H为HOCH2CH2OOC（CH2）2COOCH2CH2CH2OH，据此分析解答．【解答】解：烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，A的相对分子质量是26，为HC≡CH；在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E，则E是CH2=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F为CH2BrCH2Br，F发生取代反应生成G，G为HOCH2CH2OH，G发生反应生成H，根据H分子式知，H为HOCH2CH2OOC（CH2）2COOCH2CH2CH2OH，（1）A为HC≡CH，A的名称是乙炔，故答案为：乙炔；（2）E是CH2=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F为CH2BrCH2Br，由E转化为F的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；（3）F为CH2BrCH2Br，F发生取代反应生成G，G为HOCH2CH2OH，F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型是取代反应，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；取代反应；（4）G为HOCH2CH2OH，醇羟基和钠以1：1反应，且2mol醇羟基完全反应能生成1mol 氢气，标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的物质的量是1mol，体积为22.4L，故答案为：22.4；（5）A是乙炔，链烃B是A的同系物，设B的分子式为CxH2x﹣2，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，即x+=5.5，x=4，B分子中的所有碳原子共直线，则B的结构简式CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，B中含有碳碳三键，则C中含有碳碳双键且有两个，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2．。

江西省吉安市2016届高考化学三模试卷含解析

2016年江西省吉安市高考化学三模试卷一、选择题(共8小题，每小题6分，满分48分）1．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 N AB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．6。

4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0。

2 N A2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO5．关于如图各装置的叙述中，正确的是（)A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl26．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素,对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3,有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性7．已知反应:2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g)+4CO2（g)△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比,c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ(逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K(f)8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸 B．烧碱溶液 C．液氨水D．KSCN溶液二、解答题(共4小题，满分52分）9．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去,转化流程如图：（1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于．(2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．（3）MFe2O4在于H2反应中表现了(填“氧化性”或“还原性"）（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为．（5)在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,则该反应中的氧化剂是，还原剂是．10．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2(g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S(aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l)（Ⅱ）S（s)+Na2SO3（aq）Na2S2O3(aq）（Ⅲ）（1)仪器A的名称,仪器组装完成后，关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶(3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．11．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2）和黄铁矿(主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1:已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0。

江西省吉安市新干县高考化学五模试卷(实验班,含解析)

2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2．某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol3．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I﹣+H2O2+2 H+═2 H2O+I24．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +4、4 ﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④6．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（）①4：3 ②3：2 ③3：1 ④2：1．A．②③B．①②C．①③D．①④7．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%8．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分10分）9．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：编号实验现象a 溴水褪色b 产生淡黄色沉淀c 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有性．②b中发生反应的离子方程式是．③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n （SO）：n（HSO）变化关系如下表：91：9 1：1 9：91n（SO）：n（HSO）pH 8.2 7.2 6.2①当吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L．10．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B 的化学式是．（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．11．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是NO气体（填“能”或“不能”）：简述理由；（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是．（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是．12．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）请据图回答以下问题：（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：．（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是．（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是，发生的主要反应的化学方程式为．当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B 中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个反应（填“吸热”或“放热”）．（4）装置C的作用是，能在此处观察到的现象是．（5）装置D中的现象是．2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据金属的活泼性结合金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生．【解答】解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．不正确的只有③，故选C．【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．【解答】解：氯化镁溶液的质量为：1.18gcm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为： =0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．【点评】考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．3．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I﹣+H2O2+2 H+═2 H2O+I2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：2，反应恰好为中性；B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．不符合反应客观事实；D．碘离子在酸性环境下能够被过氧化氢氧化生成碘单质．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+H2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I﹣+H2O2+2 H+═2 H2O+I2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 +4、4 ﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，则Q为O元素，Z有+6、﹣2价，可知Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．故选：D．【点评】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．5．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④【考点】烷烃及其命名．【专题】有机反应．【分析】①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键；②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化；③分子通式为C n H2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃；④烷烃的特征反应为取代反应；⑤乙烷与溴水不能发生化学反应．【解答】解：①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外），碳氢单键，故①正确；②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故②错误；③分子通式为C n H2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃，故③错误；④烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确；⑤乙烷与溴水不能发生化学反应，故⑤错误；故选：C．【点评】本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键．6．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（）①4：3 ②3：2 ③3：1 ④2：1．A．②③B．①②C．①③D．①④【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值．【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO 与Fe2O3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO 与Fe2O3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，选项中可能为②③，故选A．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】某反应物的转化率（α）=×100%，根据反应X+2Y⇌2Z，利用三段式法计算．【解答】解：假设Y的转化率为x，X+2Y⇌2Z起始量 amol bmol 0变化量mol bxmol bxmol平衡量（a﹣）mol （b﹣bx） mol bxmol由题意可得：（a﹣）mol+（b﹣bx）mol=bxmol，x=mol，则Y的转化率为×100%，故C正确．【点评】本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力．8．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．【解答】解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，Y为Pb（NO3）2，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分10分）9．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：编号实验现象a 溴水褪色b 产生淡黄色沉淀c 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．②b中发生反应的离子方程式是SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O ．③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），由于c（SO32﹣）减小，SO32﹣水解平衡左移，c（OH﹣）减小，红色褪去（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n （SO）：n（HSO）变化关系如下表：91：9 1：1 9：91n（SO）：n（HSO）pH 8.2 7.2 6.2①当吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是AC （填字母）．A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）①Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性和溴单质反应生成硫酸钠；②Na2SO3溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；③Na2SO3溶液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；（2）①当吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1 时，依据图表分析，溶液呈碱性；A．依据溶液中电荷守恒分析；B．溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；C．溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，反应物全部反应，根据写出的反应的离子方程式计算．【解答】解：（1）①滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，故答案为：还原性；②b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3 H2O；故答案为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O；③d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；故答案为：在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），由于c（SO32﹣）减小，SO32﹣水解平衡左移，c（OH﹣）减小，红色褪去；（2）①吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠A．依据溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）；故a正确；B．溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故b错误；C．溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故c正确；故答案为：AC；②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，反应物全部反应，反应方程式为：5SO2+8NaOH=2NaHSO3+3Na2SO3+3H2O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2．【点评】本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，化学方程式的计算分析，盐类水解平衡的影响因素判断，题目难度中等．10．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）HClO4．（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1．（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O ．（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为离子键、共价键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO ．（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，原子有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子数为6，则M为S元素；结合原子序数可知N为Cl；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可推知Z为Na元素，X为氢元素，据此解答．【解答】解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，原子有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子数为6，则M为S元素；结合原子序数可知N为Cl；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可推知Z为Na元素，X为氢元素．（1）非金属性M（S）＜N（Cl），最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）Z与M可形成常见固体化合物C为Na2S，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）1 g H2在O2中完全燃烧放出a kJ的热量，则2 mol氢气完全燃烧放出的热量是4a kJ，所以该反应的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1；（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是：H2O2+H2S═S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；（5）、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．水溶液中A能抑制水的电离，B为常见家用消毒剂的主要成分，则A为NaOH，B为NaClO，NaOH中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；NaClO；（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是：HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑；Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案为：HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查结构物质性质关系应用、元素化合物性质等，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．11．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”）：简述理由烧瓶内有空气，用排水法收集时NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是NO ；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是无色气体迅速变为红棕色．（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是防止氮的氧化物污染空气．【考点】硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】（1）依据铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，依据原子守恒和电子守恒配平写出；。

2016届高三5月模拟考试理综化学试题(附解析)

江西省吉安市第一中学2016届高三5月模拟考试理综化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关【答案】C【解析】考点：考查生活中的化学，涉及化学与环境、材料以及生活的考查。

8．下列说法中不正确的是A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13【答案】B【解析】试题分析：A．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确；B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物，B中相差的是苯环，结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；D．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯②含有酚羟基，故取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为-OH、-CH3、-OOCH，当-CH3、-OOCH处于邻位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于间位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH 处于对位，-OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，故D正确；故选B。

江西省吉安市高三理综-化学第一次模拟考试试卷

江西省吉安市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）2. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA4. （2分）(2018·汕头模拟) 下列实验叙述错误的是（）A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B . 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C . 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D . 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象5. （2分）(2018·汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6. （2分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。

江西省吉安市第一中学2016届高三下学期第一次段考理综物理试题Word版含答案

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，其中19~21为多选题，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14、如图所示，在高度不同的两水平台阶上放有质量分别为12m m 、的两物体，物体间用轻弹簧相连，弹簧与竖直方向夹角为θ，在1m 左端施加水平拉力F ，使12m m 、均处于静止状态，已知1m 下表面光滑，重力加速度为g ，则下列说法正确的是A 、弹簧可能处于压缩状态B 、地面对2m 的摩擦力可能为FC 、地面对2m 的支持力可能为零D 、弹簧弹力的大小为1cos m gθ15、一电动自行车由静止开始在平直的公路上行驶，其运动过程的v-t 图像如图所示，则电动自行车A 、12s 末的加速度大小为21/3m s B 、0-20s 的平均速度大小为2.5m/s C 、0-50s 发生的位移大小为200m D 、0-50s 的平均速度大小大于4m/s16、如图所示，将一质量为m 的小球从空中O 点以速度0v 水平抛出，飞行一段时间后，小球经过P 点时动能205k E mv =，不计空气阻力，则小球从O 到PA 、经过的时间为3v gB 、速度增量为03v ，方向斜向下C 、运动方向改变的角度为1arctan 3D 、下落的高度为25v g17、宇航员在某星球表面完成下面实验，如图所示，在半径为r 的竖直光滑圆轨道内部，有一质量为m 的小球（可视为质点），在最低点给小球某一水平初速度，使小球在竖直面内做圆周运动，测得轨道在最高点和最低点时所受压力大小分别为12F F 、，已知该星球的半径为R ，引力常量为G ，则该星球的第一宇宙速度是A 18、如图所示，在光滑水平面上用恒力F 拉质量m=1kg 的单匝均匀正方向铜线框，在1位置以速度03/v m s =进入匀强磁场时开始计时，此时线框中感应电动势E=1V ，在t=3s 时刻线框到达2位置，开始离开匀强磁场。

江西省吉安市高考理综-化学5月模拟考试试卷B卷

江西省吉安市高考理综-化学5月模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分） (2019高二下·滦平期中) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为NAB . 常温常压下，4.6g无水乙醇中含有的C-H键数目为0.6NAC . 25℃时，0.15mol·L-1的小苏打溶液中HCO3-的数目小于0.15NAD . 1molSO2与足量的O2在一定条件下充分反应，转移电子数目为2NA3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物4. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水6. （2分）下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·南通模拟) 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为________．（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是________．（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是________．（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为________．（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是________；除去该固体操作为________．三、综合题 (共2题；共16分)9. （6分）(2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示）（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________．10. （10分） (2018高二上·怀柔期末)（1）已知有机物之间转化关系如下：（部分条件省略）①A物质的结构简式________②C物质的名称________③B C的化学方程式________（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8OA B C①A、B、C互为________②A、B、C的结构简式分别为A________B________C________③A与浓溴水反应的方程式________④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式________⑤B与金属钠反应的方程式________四、填空题 (共2题；共17分)11. （6分）(2018·江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

江西省吉安中学2016届高三上学期第五次月考化学试卷含解析

2015-2016学年江西省吉安中学高三（上）第五次月考化学试卷一、选择题1．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体:活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(）A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．由水电离得到的c(H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0。

1 mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0。

1mol/LNH4Al(SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘"、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂5．PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y6．下列图象中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是(）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线7．有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种8．下列实验现象与结论不一致的是实验操作（或设计）实验现象结论A 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HAB 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0。

江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题含答案

可能用到的相对原子质量H∶1 O∶16 Ca∶40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A。

强酸跟强碱的反应热一定是中和热B。

1molC完全燃烧放热383.3kJ,热化学方程式为：C+O2=CO2ΔH=—383.3kJ·mol-1C。

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D。

表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq) =H2O(l）ΔH=57。

3 kJ·mol—12、下列做法与盐的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B。

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C。

厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D。

配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉3、COCl 2俗名光气，有毒，在一定条件下,可发生：COCL2(g）CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是A。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率C。

单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D。

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大4、下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是A。

AlCl3B。

KHCO3C。

Fe2(SO4)3D. NH4HCO35、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C。

把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，6、将①H+②Cl-③Al3+④K+ ⑤S2—⑥OH—⑦NO3—⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A。

①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥D。

江西省吉安一中2016届高三上学期第三次段考化学试卷含解析

2015-2016学年江西省吉安一中高三(上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（)纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C 水银水玻璃铁碳酸钙D 食醋水煤气氯化铜乙醇A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1。

0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3)所含的中子数为9N AD．标准状况下,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22。

4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中,逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣7．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化8．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）①0。

江西省吉安市新干县2016届高考化学五模试卷含解析

2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷一、选择题(共8小题，每小题3分，满分24分)1．未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代"．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图）,那么，不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（)A．化学能B．热能 C．生物能D．电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( ）A．65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22。

4LB．标准状况下,以任意比混合的H2和CO气体共8。

96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AC．0。

2mol H2O2在MnO2催化下充分反应生成O2的数目为0.2N AD．同温同压下,1mol H2在空气中充分燃烧,消耗O2的体积为22。

4L3．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO、COB．Na+、Cl﹣、NH、SOC．K+、Cl﹣、HCO、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO4．下列说法正确的是( )A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH5．对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：16．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲 2 1 0 放出热量：Q1乙 2 1 0 放出热量：Q2丙 2 1 0。

江西省吉安市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次段考化学试题含答案

可能用到的相对原子量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl—35。

5 Fe-56 Cu—64 Zn—65笫I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题,。

毎小题3分，共48分。

毎小题只有一个选项符合题意)1、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是A。

Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B。

明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用丁。

水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D。

铝比铁活泼,因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀2、NaHCO2和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是A.只有Na2CO3B。

NaHCO3和Na2CO3C. NaOH和Na2CO3D。

Na2O2和NaHCO33、下列离子方程式书写正确的A.少量CO2通入Ba(OH）2溶液中：CO2+2OH—=CO32-+H2OB.KA1 （SO4)2溶液中滴入Ba（OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2—+2BaSO4↓+2H2OC.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2—D。

向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+OH—=CO32-+H2O4、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26。

5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10。

5 g，则原混合气体中O2的物质的量是A。

0。

5mol B.0。

25mol C。

0。

27 mol D。

0.52 mol5、下列说法正确的是A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C。

二氧化硅可用于制备光导纤维D。

化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐6、在溶液中能人量共存，加入OH—有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是A. Mg2+、Na+、Cl-、CO32—B。

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说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关8．下列说法中不正确的是A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有139．设N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于N AB．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N AC．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02N AD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A10．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO11．硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O12．有四种短周期元素(除稀有气体之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。

下列说法正确的是A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性C．离子半径：N＞X，Y＞MD．气态氢化物的稳定性：Y＞M13．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第Ⅱ卷(非选择题共58分)26．(15分)某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。

实验I(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。

溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。

反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

(5)综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。

27．(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：(1)几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；(3)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；(5)图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

28．(14分)研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NO x主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.50kJ•m ol-12CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；(4)如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；②该电解反应的化学方程式为________________。

选做题(三选一)36．【选修2：化学与技术】(15分) 地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

(1)如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．(6)中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

37．【选修3：物质结构与性质】(15分)在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力(2)CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2互为等电子体的氧化物是__________；(3)反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d cm，N A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。