f2010届高三化学一轮复习精品课件——第九章《化学反应速率与化学平衡》(125张精美PPT)
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习 说课(公开课)
2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反 应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
小结
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化 控制变量
平衡转化率 变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气 制甲醇
石 油 化 工 产 品
教学过程
引入：合成气 制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行 每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气 制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气 制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气 制甲醇
单个反应 单一角度
单个反应 多个角度
多个反应 多个角度
T、P 变化
单个反应 相 互 影 响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用 知识+思路+复杂推理 解决问题
高三化学高考备考一轮复习专题10化学反应速率和化学平衡1_1.讲解部分课件
恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率 减小。 ③温度:升高温度,反应速率增大,反之减小,与反应吸热还是放热无关。 ④催化剂:使用催化剂,一般可加快反应速率。 解释:升温、使用催化剂时,体系中活化分子百分数增加,有效碰撞次数增 加,化学反应速率增大。 ⑤其他因素:如反应物的接触面积增大,反应速率增大;构成原电池,反应 速率增大。
平衡 平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A,即v正=v逆
率的关系
在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D
应。假设反应A2+B A2B是由两个基元反应组成的:
第一步 A2 2A·
慢反应
第二步 2A·+B A2B
快反应
解析 (1)第一步反应较快,说明其活化能较小,反应较容易。
(2)假设反应前总物质的量为2 mol,则:
2NO(g) + O2(g)
起始(mol)
1
2NO2(g)
1
0
平衡时总物质的量为0.5 mol+0.75 mol+0.5 mol=1.75 mol。恒容容器中, 由于反应前后气体分子数不相等,故反应前后压强发生变化,恒温恒容时
压强
恒容时压强不再变化,当m+n≠p+q时
恒容时压强不再变化,当m+n=p+q时
混合气体的平 M r 一定,当m+n≠p+q时
均相对分子 质量
人教版《化学反应速率与化学平衡》公开课课件PPT
解析：测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平
桐山万里衡丹山逆路，向雄风移清于动老风。声 正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平
胸有凌云志，无高不可攀。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
得意时应衡善待逆他人向，因移为你动失意，时会需需要减他们小。 压强、升高温度，故选D项。
重要作用。
知识点一 可逆反应与化学 平衡状态
【考必备·清单】
1．可逆反应
(1)概念 在相同条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆
反应方向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小” ①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与
生成物同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)
反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的
百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是____。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡状态的是________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)
是不变量，不
能说明反应是否达平衡，B错误；ρ是不变量，不能说明反应
是否达平衡，C错误；二者均表示v正，不能说明反应是否达平
衡，D错误。
答案：A
3．在一定温度下的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的
量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各
[名师点拨] (1)化学平衡状态既可以从正反应方向建立， 也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)
高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。
公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。
反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。
（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。
（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。
因此，表示反应速率时要注明具体物质。
对可逆反应还要指明反应的方向。
（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。
②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。
二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。
化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。
反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。
2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。
外界条件主要指以下几个方面。
（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。
高考化学第一轮复习-第9单元-化学反应速率-化学平衡精品课件-大纲人教版
第29讲 │ 要点探究
一定温度下，向容器为 2 L 的密闭容器通入两种气体发 生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图 29－1 所示，对该 反应的推断合理的是( )
图 29－1
A．该反应的化学方程式为 3B＋
＋2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s)
第29讲 │ 考点整合
4．外界条件对反应速率影响的特殊问题 (1)对有固体参加或生成的反应，因固体的浓度是一定值，在表 示化学反应速率时，不能用固体物质。 (2)化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，若在相同条件 下，反应物中化学键键能越大，断键就越难，其反应速率就越小， 反之就越大。 (3)反应物的浓度决定正反应速率(v 正)，生成物的浓度决定逆反 应速率(v 逆)。因此对于可逆反应，在其他条件不变时，增大反应物 浓度的瞬间，v 正增大，v 逆不变，随后，由于生成物浓度增大，v 逆 也将增大；同理，增大生成物浓度的瞬间，v 逆增大，v 正不变，随 后，由于反应物浓度增大，v 正也将增大。固体物质对反应速率的影 响只与接触面的大小有关。
第29讲 │ 考点整合
(2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率_不__同_____。 (3)同一反应在不同时间段内，平均反应速率__不__同____。 (4)同一反应在同一时间段内，用不同物质来表示的反应速率可 能__不__同____。但它们的比等于方程式的化学计量数比。 (5)中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率。
(6)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
第29讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对化学反应速率的计算与比较的考查
高考化学一轮复习 九 化学反应速率 化学平衡课件
(3)谨记答题模板
反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量(mol)
分别为 a、b,达到平衡后,A 的消耗量为 mx mol,容器容积为 V L。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始/mol a
b
0
0
变化/mol mx nx
px qx
平衡/mol a-mx b-nx px qx
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
温 升高
降低
升高
降低
t1 时刻 度 适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应
所改变 增大
减小
增大
减小
的条件
压 强 适合正反应为气体物质的 适合正反应为气体物质的
量增大的反应
量减小的反应
4.解答化学平衡移动问题的一般思路
5.化学平衡常数与转化率的计算 “三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。 (1)明确三个量——起始量、变化量、平衡量
3.化学平衡常数的概念与计算,平衡转化率的计算与比较是高考 命题的热点,试题的综合性强、能力要求高,近几年高考化学试题 中均涉及有关平衡常数的计算和应用,预计在2020年高考中还会有 这种题型。考生在备考时要掌握化学平衡常数、平衡转化率的计 算方法与步骤,熟练运用“三段式”解题。
1.反应速率计算的三种常用方法
N2 + 3H2
起始量 1
3
2NH3 0
变化量 a
b
c
平衡量 1-a 3-b
c
①反应物的平衡量=起始量-变化量。
②生成物的平衡量=起始量+变化量。
③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中的化学计量数
高考化学一轮复习必备精品第九章《化学反应速率和化学平衡》
第九章化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。
对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
3.影响反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未特别指明时，均指正催化剂。
4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
活化能越大，反应越难进行。
催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反应速率。
催化剂具有选择性解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
5.化学平衡知识结构6.可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应中使用“ ”。
7.化学平衡（状态）：（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
（2）特征：1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。