广东省惠来二中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题2013
2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
广东省揭阳市惠来县第一中学高一化学上学期期末考试试题
惠来第一中学2014-2015学年度第一学期期末质检考试高一化学试题（时间：80min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使氯化钠溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、铁矿石 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．能用H++OH－=== H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应 D．氨水和稀硫酸的反应5．下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA．①②③④ B．①②③ C．③和④ D．①和④6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．CO高温下还原Fe2O3 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B．①④C．②④D．②③10．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是( ) A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物11．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液12．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好全部转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3物质的量是( )A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考(2)化学试题
惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考（2）化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成C02和H20D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝8．下列说法正确的是A．淀粉溶于水得到的分散系属于溶液B．CaF2、NaS03都含有离子键和共价键，都属于离子化合物C．S02、Si02既是酸性氧化物也是非金属氧化物D．从氧化剂和还原剂角度对物质分类，则H202只能属于氧化剂9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 18g 1802中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22.4L苯含有NA个分子C．lmolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na20溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为lmo1/L10．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A. 澄清透明的无色溶液：Ag+、Cl-、Mn04-、S042-B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na+、N03-、S2-、C032-C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K+、S042-、N03-D．由水电离出的c(OH-)=l×10-13mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、N03-11．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊(Tl)与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。
则下列推断正确的是A. Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期第ⅢA族12．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色22．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈紫红色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．1.0 mol ·L -1的Na 2S 溶液；)()()()(2S H c H c HS c OH c ++=+--B. 0.1 mol ·L -1NH 4HS04溶液：)()()()(424-+-+>>>OH c NH c SO c H cC ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： )()()()(3-+-+>>>OH c H c COO CH c Na cD ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l 的混合溶液：c(Na +)=c(NO 3-) 30．（16分）（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013-2014学年 上学期期末考试高三化学试卷(含答案)
2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
2013-2014学年度高一第一次段考化学试题(文科)
2013-2014学年第一学期高一第一次段考试题化 学（文科类）（2013.10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 第一部分 选择题（共80分）一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，30小题，共30分。
） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是 A ．太阳能 B ．煤炭 C ．天然气 D ．石油２.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打——NaHCO 3B ．胆矾——CuSO 4C ．酒精——CH 3OHD ．生石灰——CaO３.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A ．试管 B ．坩埚 C ．蒸发皿 D ．烧杯 4．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质碘 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于 A ．酸 B ．酸性氧化物 C ．碱 D ．混合物 6.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：A .KNO 3 B. NH 4Cl C. NH 4NO 3 D. CuCl 27．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液 8. 下列属于吸热反应的是：A. 钠与水反应B. 镁带在空气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 9. 下列各组材料中，能组成原电池的是：A B C D 两极材料 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 稀H 2SO 4 NaCl 溶液 植物油 酒精10. 下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A.10 g H 2B. 2molCl 2C. 1.5N A CO 2D. 22.4LO 2(标准状况)11 CH 3COOH OH分子中不含有的基团是A. 甲基B. 羟基C. 羧基D. 醛基 12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H 2的是 A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 13．下列说法中错误的是 A ．CO 燃烧是放热反应 B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．CaO 与H 2O 反应是吸热反应D ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 14.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．H ＋、Na ＋、OH －B ．Na ＋、NO 3－、Cl －C ．K ＋、H ＋、HCO 3－D ．Ca 2＋、SO 42－、CO 32－ 15．下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－ B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－16．下列离子方程式中，错误的是 A ．钠与水反应： Na ＋ H 2O ＝ Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OC ．铁与稀硫酸反应： Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓ 17．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和42He 是两种不同的核素 18．下列仪器中一般不用作反应容器的是 A ．试管 B ．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶 19．合金是一类用途广泛的金属材料。
2013年广东省普通高中学业水平考试化学试题-解答
2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试题解答本试卷共8页,65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题上。
用2B铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上.3、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1，C12,N14，O16,C135.5，Ca40，Fe56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题,每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
01、下列词语隐含化学变化的是（A)冰雪消融(B)木已成舟（C)蜡炬成灰（D）水落石出02、下列物质中，属于纯净物的是（A）白酒(B）陈醋(C)食用调和油(D）蔗糖03、3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3H和4H的说法正确的是(A）两者互为同位素（B)两者互为同素异形体(C）两者为同一种核素(D）两者具有相同的中子数04、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是（A)S （B）Si (C)B (D）Be05、乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯说法正确的是(A）与乙烷互为同分异构体(B)分子中存在C≡C（C）能使酸性高锰酸钾溶液褪色(D)分子中存在C=O06、关于合金说法正确的是（A）合金为化合物（B）合金具有金属特性（C）合金都耐腐蚀(D）合金的硬度一定比成分金属的低207、漂白粉可由Cl 2通入消石灰中制备。
漂白粉的有效成分是(A ）Ca （OH ）2 （B ）CaCl 2 (C)Ca （ClO)2 (D ）CaCO 308、原子结构示意图为 的元素是（A)Li （B ）Na （C)Al (D)K09、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(A ）K 2CO 3和K 2O 都属于盐 (B ）H 2SO 4和HNO 3都属于酸（C ）KOH 和Na 2CO 3都属于碱 （D)Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10、下列气体可用固体NaOH 干燥的是(A)CO 2 （B ）H 2 (C)SO 2 (D ）NO 211、加热蒸发NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（A ）NaCl 溶液的体积 （B ）NaCl 的质量分数(C)NaCl 的物质的量 （D)NaCl 的物质的量浓度12、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是(A ）结晶 (B ）萃取 (C)蒸馏 （D)过滤13、20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表所示 实验序号 水的质量/g 加入的NaCl 质量/g 未溶的NaCl 质量/g①10 2 0 ②10 3 0 ③ 10 4 0。
2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷(含答案)
2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷试卷说明：试卷共6页，答卷2页本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 C —12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列有关化学物质的俗称错误．．的是 A ．碳酸钠的俗称是纯碱 B ．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C ．氧化铁的俗称是铁红D ．碳酸氢钠的俗称是苏打2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3．下列叙述正确的是A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时注意安全，贮存浓H 2SO 4的容器应贴上右图标识B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐5．下列实验操作正确的是6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④A ．向容量瓶中转移溶液B ．制氢氧化亚铁C ．碳酸氢钠受热分解7．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．氢氧化钠与硫酸反应C．氧化钙与水反应D．铁粉与FeCl3溶液反应8．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则不能判断该物质是否含钾元素C．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N AB．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AD．分子数为N A的CO气体质量为28g11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．Cl2→HClO+HCl B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4 12．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有HClO D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是A．质量之比为1∶1 B．分子数之比为1∶2C．原子数之比为4∶3 D．密度之比为2∶114．在指定条件下能够大量共存的一组离子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－15．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A ．硅B ．硫C ．铝D ．铁16．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH 4的是A B C D18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH质量与加入的NaOH 液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+19．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H 2SO 4 ，正确的操作顺序是A ．①③B ．③②C ．④②D ．②③20．下列反应中，最后能产生沉淀的是A ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液B ．在NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C ．在CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体D ．在NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题全选对得2分，只选一项且选对者，得1分，其余情况不得分，共10分）21．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存D ．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃22．下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42－=2H 2O+BaSO 4↓ C ．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2OH —=SiO 32—－+H 2O D ．石灰石中加入盐酸：CO 32－＋2H +＝H 2O + CO 2↑ 23．下列操作可以达到实验目的的是A ．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，先加氯水，再加少量的KSCN 溶液B ．为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C ．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al 2O 324．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。
广东省惠来二中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
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①2Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
下列说法正确的是
A．反应①，②各消耗时，电子转移数目不相等
B．在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O + O2 + 4e－＝４OH－C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
9、下列叙述错误的是
A．L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小
B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，cNa+）和c（CO32－增大
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．
B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClD．用图所示装置测定盐酸浓
度（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则H2的燃烧热
△H=_________
。
（2）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol1
惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考(4)化学试题
惠来一中2013-2014学年度第一学期阶段考（4）高三级化学科试卷7．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A．酸性溶液中：NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Na+ B．强碱性溶液中：NH4+、NO3﹣、Ba2+、K+ C．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、K+D．含大量HCO3﹣的溶液中：Ca2+、Cl﹣、Al3+、NO3﹣9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1N AB.100mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N AC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1molNa2O2与足量水完全反应生成NaOH和O2，反应转移电子数0.1N AA.C12具有强氧化性，故具有漂白性B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与纯水反应都生成H2和对应的碱C.将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z 位于同一周期。
下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞Y B．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强23、常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A．c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋) B．c(OH-)＋c(CN－)＝c(Na＋)C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)30（16分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
高一化学上学期期末试卷高一全册化学试题 (7)
虾对市爱抚阳光实验学校市惠来一中、揭中高一〔上〕期末化学试卷一．单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于电解质的是〔〕A．Na2SO4B．CO2C．Cl2D．Cu2．能在水溶液量共存的一组离子是〔〕A．H+、Cl﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣3．以下操作或装置正确的选项是〔〕A．①别离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体C．③将溶液转移到容量瓶中D．④排水法收集NO4．以下关于体的表达，不正确的选项是〔〕A．液溶都是澄清透明的B．体粒子的直径在1nm～100nmC．可用渗析法〔半透膜过滤法〕别离液溶中的分散质与分散剂D．可以利用丁达尔效区分体和溶液5．N A表示阿伏德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，3 L H2O含有的H2O分子数为 N AB．常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1：1C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl﹣数为 N A D．1 mol Na2O2与足量CO2完全反转移的电子数目为2 N A6．30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是〔〕A．1：1 B．2：3 C．2：1 D．3：17．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8．古装电视剧中经常有“银针验毒〞的剧情，医学上对“银针验毒〞的解释是：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O，其中H2S〔〕A．是氧化剂B．是复原剂C．既是氧化剂又是复原剂D．既不是氧化剂也不是复原剂9．以下有关离子检验的表达正确的选项是〔〕A．向某溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一有SO42﹣B．向某溶液中参加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一有Cl﹣C．向某溶液中参加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，那么原溶液中一有Ca2+D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，那么原溶液中一有Na+10．以下反中，SO2表现氧化性的是〔〕A．SO2与水反B．SO2与H2S溶液反C．SO2与NaOH溶液反D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反11．KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca〔NO3〕2，除去杂质所用的试剂有①Ba 〔NO3〕2②K2CO3③AgNO3④HNO3，那么参加试剂的正确顺序是〔〕A．①②③④B．②①③④C．④①③②D．③①②④12．以下反中属于氧化复原反，而且水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑13．两份质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反，产生的气体在同条件下的体积比为〔〕A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：614．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一量的NaOH溶液，假设产生沉淀为0.8mol，那么消耗的NaOH的物质的量可能是〔〕A．0.8 mol B． mol C． mol D． mol15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的选项是〔〕序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 参加过量盐酸溶液，充分反，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液参加足量氢氧化钡溶液，充分反，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再枯燥D FeCl3溶液FeCl2溶液参加过量的铁粉，充分反，过滤A．A B．B C．C D．D16．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是〔〕选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D 铝制容器外表有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D二、填空题〔此题包括2小题，共17分〕17．根据以下反方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O〔1〕该反中，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是．〔均填化学式〕〔2〕氧化产物与复原产物的物质的量之比是；假设有0.5mol K2SO3参与反，那么转移的电子的物质的量为mol，产生的H2O的质量为g．〔3〕把该反方程式改写为离子方程式．18．某室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．〔1〕所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、〔2〕时图中所示操作的先后顺序为〔填编号〕〔3〕在配制过程中，以下操作对所配溶液浓度有无影响？〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①称量时误用“左码右物〞②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水容时俯视液面④摇匀后液面下降，再加水至刻度线〔4〕所需Na2CO3固体的质量为 g；假设改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．三、题〔此题包括2小题，共30分〕19．从铝土矿〔主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质〕中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请答复以下问题：〔1〕流程甲参加盐酸后生成Fe3+的离子方程式为；〔2〕固体A 是〔填化学式〕，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式；〔3〕流程乙中，烧碱与Al2O3反的离子方程式为；〔4〕固体X 是〔填化学式〕20．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质．〔1〕制取Cl2，检验枯燥氯气是否有漂白性．①盛装浓盐酸的仪器的名称是，烧瓶中发生反的化学方程式为②B中盛有饱和食盐水，其作用是，C中盛装的试剂是③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是；根据现象可得出的结论是．④F中盛有NaOH溶液，其作用是，假设有4L〔状况下〕Cl2被NaOH 溶液完全吸收，那么反过程中转移的电子为mol．〔2〕探究铁丝在Cl2中燃烧的产物某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反时生成FeCl2．为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其外表生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下，请填写下表中的空格．方法现象结论分别向A、B溶液中滴加2滴①溶液②生成物中都有FeCl3分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液两份溶液颜色均无明显变化生成物中都不含③④根据结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：．四、计算题〔此题包括1小题，共5分〕21．有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3的混合物，灼烧至恒重时，质量为2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．求原混合物中NaHCO3的质量分数．市惠来一中、揭中高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于电解质的是〔〕A．Na2SO4B．CO2C．Cl2D．Cu【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物．非电解质是指在水溶液熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B．二氧化碳本身不电离，属于非电解质，故B错误；C．氯气为单质，不是电解质，故C错误；D．铜为单质，不是电解质，故D错误；应选：A．【点评】此题考查了电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．2．能在水溶液量共存的一组离子是〔〕A．H+、Cl﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反生成硅酸沉淀；B．银离子与氯离子、硫酸根离子发生反；C．四种离子之间不反，能够共存；D．氢氧根离子与铵根离子、碳酸氢根离子反．【解答】解：A．H+、SiO32﹣之间反生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间发生反，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣之间不发生反，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、HCO3﹣都与OH﹣发生反，在溶液中不能大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子共存，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；试题侧重对学生根底知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．3．以下操作或装置正确的选项是〔〕A．①别离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体C．③将溶液转移到容量瓶中D．④排水法收集NO【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．别离出BaSO4浊液中的BaSO4用过滤；B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反；C．转移液体需要引流；D．NO不溶于水．【解答】解：A．别离出BaSO4浊液中的BaSO4用过滤，过滤用漏斗，故A错误；B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反，将原物质除掉，故B错误；C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C错误；D．NO不溶于水，不与水反，故D正确．应选D．【点评】此题考查较为综合，涉及物质的别离和制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及的严密性和可行性的评价，难度不大．4．以下关于体的表达，不正确的选项是〔〕A．液溶都是澄清透明的B．体粒子的直径在1nm～100nmC．可用渗析法〔半透膜过滤法〕别离液溶中的分散质与分散剂D．可以利用丁达尔效区分体和溶液【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】A．豆浆是不透明的；B．体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；C．溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而体不能通过；D．体具有丁达尔效而溶液不具备．【解答】解：A．体可能是透明的也可能是不透明的，豆浆是不透明的，故A 错误；B．体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故B正确；C．溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而体不能通过，可别离，故C正确；D．体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时体出现光亮的通路，溶液无现象，故D正确．应选A．【点评】此题考查了体性质，体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉体的性质及判断即可解答．5．N A表示阿伏德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，3 L H2O含有的H2O分子数为 N AB．常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1：1C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl﹣数为 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2完全反转移的电子数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、标况下水为液态；B、分子个数N=；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与二氧化碳的反为歧化反．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、32g氧气中的分子个数N===N A个，28g氮气中的分子个数N==N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反为歧化反，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是〔〕A．1：1 B．2：3 C．2：1 D．3：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，如：30mL 0.2mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.1mo/L×1=0.2mol/L，20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，据此计算出两溶液中氯离子的物质的量浓度．【解答】解：30mL 0.2mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.1mo/L×1=0.2mol/L，20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为：0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，应选B．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．7．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．漏写氧化剂水；C．反生成氯化钙、水、二氧化碳；D．反生成氯化亚铁、氢气．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中的离子反为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A 错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B 错误；C．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．铁屑溶于稀盐酸中的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子共存考查，注意离子反中保存化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．8．古装电视剧中经常有“银针验毒〞的剧情，医学上对“银针验毒〞的解释是：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O，其中H2S〔〕A．是氧化剂B．是复原剂C．既是氧化剂又是复原剂D．既不是氧化剂也不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O反中Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，据此分析．【解答】解：4Ag+2H2S+O2═Ag2S+2H2O反中Ag元素的化合价升高，Ag为复原剂，O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，H2S中H、S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂也不是复原剂，故D正确．应选D．【点评】此题考查氧化复原反和氧化剂、复原剂的判断，侧重考查根本概念，明确元素化合价变化是解此题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．9．以下有关离子检验的表达正确的选项是〔〕A．向某溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一有SO42﹣B．向某溶液中参加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一有Cl﹣C．向某溶液中参加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，那么原溶液中一有Ca2+D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，那么原溶液中一有Na+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；B．稀硫酸能够与硝酸银反生成硫酸银沉淀，该用稀硝酸酸化；C．原溶液中可能含有银离子，不一含有钙离子；D．钠元素的焰色反的火焰颜色为黄色．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42﹣，故A错误；B．向某溶液中参加稀硫酸酸化，引进了硫酸根离子，硫酸根离子与加热的硝酸银反生成硫酸银沉淀，该用稀硝酸酸化，故B错误；C．向某溶液中参加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能碳酸银，不一为碳酸钙，原溶液中不一含有钙离子，故C错误；D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，钠离子的焰色反为黄色，那么原溶液中一有Na+，故D正确；应选D．【点评】此题考查了常见离子的检验方法，题目难度中，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学能力．10．以下反中，SO2表现氧化性的是〔〕A．SO2与水反B．SO2与H2S溶液反C．SO2与NaOH溶液反D．SO2与酸性高锰酸钾溶液反【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】SO2在反中硫的化合价降低，表现氧化性，由此分析解答．【解答】解：A、SO2与水反生成亚硫酸，硫的化合价未变，故A不选；B、SO2与H2S溶液反生成单质硫，硫由+4变成0价，是氧化剂，故B选；C、SO2与NaOH溶液反，生成亚硫酸钠，硫的化合未变，故C不选；D、SO2与酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫的复原性，故D错误；应选B．【点评】此题考查氧化复原反，明确反中元素的化合价的变化是解答此题的关键，题目难度不大．11．KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca〔NO3〕2，除去杂质所用的试剂有①Ba 〔NO3〕2②K2CO3③AgNO3④HNO3，那么参加试剂的正确顺序是〔〕A．①②③④B．②①③④C．④①③②D．③①②④【考点】物质别离、提纯的方案设计．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】除去KCl、K2SO4和Ca〔NO3〕2，可分别参加AgNO3、Ba〔NO3〕2、K2CO3，除杂时所加试剂过量，易保证杂质除去，因K2CO3能与AgNO3、Ba〔NO3〕2、Ca 〔NO3〕2都可生成沉淀，为防止引入杂质，减少操作步骤，可在AgNO3、Ba〔NO3〕2之后参加K2CO3，最后参加硝酸，以此解答．【解答】解：因K2CO3能与AgNO3、Ba〔NO3〕2、Ca〔NO3〕2都可生成沉淀，为防止引入杂质，减少操作步骤，可在AgNO3、Ba〔NO3〕2之后参加K2CO3，最后参加硝酸，应选D．【点评】此题考查物质的别离、提纯设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意根据物质的性质的异同设计，除杂时，尽量减少操作步骤，更不能引入杂质，难度不大．12．以下反中属于氧化复原反，而且水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化复原反．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】反中含元素的化合价变化，为氧化复原反，但水中H、O元素的化合价不变，那么水既不作氧化剂又不作复原剂，以此来解答．【解答】解：A．反中过氧化钠中O元素的化合价升高、降低，水中元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作复原剂，故A选；B．反中水中的H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，所以水是氧化剂和复原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反，故C不选；D．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化复原反，水为氧化剂，故D不选；应选A．【点评】此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反判断的考查，题目难度不大．13．两份质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反，产生的气体在同条件下的体积比为〔〕A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【专题】计算题．【分析】铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，结合反的方程式计算．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反都生成3molH2，那么两份量的铝粉分别与足量酸、碱反生成量的氢气，氢气的物质的量之比于其体积之比，那么相同状态下产生的气体体积之比是1：1，应选A．【点评】此题考查学生利用酸碱与铝的反进行计算，侧重于学生的计算能力的考查，明确发生的化学反、金属Al完全反是解答此题的关键，难度不大．14．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一量的NaOH溶液，假设产生沉淀为0.8mol，那么消耗的NaOH的物质的量可能是〔〕A．0.8 mol B． mol C． mol D． mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】AlCl3和NaOH反与NaOH的量的多少有关，当NaOH缺乏时生成Al〔OH〕3，当碱过量时，那么生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为1mol，完全生成Al 〔OH〕3沉淀时，沉淀的物质的量为：1mol，现沉淀的物质的量为0.8mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al〔OH〕3沉淀；另一种情况为沉淀溶解，既生成Al〔OH〕3沉淀，又生成NaAlO2．【解答】解：AlCl3和NaOH反与NaOH的量的多少有关，当NaOH缺乏时生成Al〔OH〕3，当碱过量时，那么生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为1mol，完全生成Al〔OH〕3沉淀时，沉淀的物质的量为：1mol，现沉淀的物质的量为0.8mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al〔OH〕3沉淀；另一种情况为沉淀溶解，既生成Al〔OH〕3沉淀，又生成NaAlO2，①假设碱缺乏，由Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，NaOH的物质的量为0.8mol×3=mol，②沉淀溶解，既生成Al〔OH〕3沉淀，又生成NaAlO2，那么由 Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓1mol 3mol 1molAl〔OH〕3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O〔1﹣0.8〕mol 〔1﹣0.8〕mol那么消耗的碱的物质的量为3mol+〔1﹣0.8〕mol=mol，应选C．【点评】此题考查铝的计算，题目难度中，此题的解答关键是根据1L1mol/L 的AlCl3溶液以及0.8mol的沉淀，结合反的有关方程式计算．15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的选项是〔〕序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法A Mg Al 参加过量盐酸溶液，充分反，过滤B NaHCO3溶液Na2CO3溶液参加足量氢氧化钡溶液，充分反，过滤C NO NO2通过盛有水的洗气瓶，再枯燥D FeCl3溶液FeCl2溶液参加过量的铁粉，充分反，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．二者都与盐酸反；B．二者都与氢氧化钡溶液反生成沉淀；C．二氧化氮可与水反生成一氧化氮；D．氯化铁与铁粉反．【解答】解：A．二者都与盐酸反，铝于氢氧化钠溶液反，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钡溶液反生成沉淀，可通入过量二氧化碳溶液除杂，故B 错误；C．二氧化氮可与水反生成一氧化氮，故C正确；D．氯化铁与铁粉反，因氯化亚铁可与氯气反，那么可通入氯气除杂，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的别离、提纯和除杂问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行别离．16．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是〔〕选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D 铝制容器外表有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子；B．二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；C．二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化复原反；D．Al与稀硫酸可持续反．【解答】解：A．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故A正确；B．二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；C．二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化复原反生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故C错误；D．Al与稀硫酸可持续反，那么不能用铝制容器盛装稀硫酸，但可用铝制容器盛装浓硫酸，故D错误．应选A．【点评】此题考查化学方案的评价，物质的性质与用，同时要区分事物间的因果关系，熟练掌握根底是解题关键，题目难度不大．二、填空题〔此题包括2小题，共17分〕17．根据以下反方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O〔1〕该反中，氧化剂是KMnO4，复原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．〔均填化学式〕〔2〕氧化产物与复原产物的物质的量之比是5：2 ；假设有0.5mol K2SO3参与反，那么转移的电子的物质的量为 1 mol，产生的H2O的质量为g．〔3〕把该反方程式改写为离子方程式5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O ．【考点】氧化复原反的计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】在反2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，硫元素化合价由+4价升高为+6价，〔1〕化合价升高元素所在的反物是复原剂，化合价降低元素所在的反物是氧化剂；化合价降低元素被复原，化合价升高元素被氧化；〔2〕化合价降低元素所在的产物是复原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物，根据电子转移结合化学方程式计算即可；〔3〕将可以拆的物质改成离子形式，根据离子方程式的书写方法进行．【解答】解：〔1〕在反2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被复原，KMnO4是氧化剂，复原产物是MnSO4，硫元素化合价由+4价升高为+6价，硫元素被氧化，K2SO3是复原剂，氧化产物是K2SO4，故答案为：KMnO4；K2SO3；K2SO4；〔2〕由方程式可知，锰元素被复原，+4硫元素氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO4与复原剂K2SO3的物质的量之比为2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4，所以反中氧化产物与复原产物的物质的量之比是5：2．假设有5molK2SO3参与反，那么转移的电子的物质的量为10mol，产生水是3mol，假设有0.5mol K2SO3参与反，那么转移的电子的物质的量为1mol，产生水是0.3mol，级g，故答案为：5：2；1；；〔3〕该反方程式改写为离子方程为：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+=5SO42﹣+2Mn2++3H2O．【点评】此题考查氧化复原反根本概念与计算，难度中，关键根据化合价判断氧化剂与复原剂、复原产物和氧化产物，结合方程式判断复原产物和氧化产物的物质的量之比．也根据电子转移守恒计算复原产物和氧化产物的物质的量之比．18．某室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．〔1〕所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、头滴管〔2〕时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥〔填编号〕〔3〕在配制过程中，以下操作对所配溶液浓度有无影响？〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①称量时误用“左码右物〞偏低②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低③向容量瓶加水容时俯视液面偏高④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低〔4〕所需Na2CO3固体的质量为 g；假设改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0 mL．【考点】配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】溶液和体专题．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；〔2〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀，据此排序；〔3〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；〔4〕依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；假设用浓溶液配制，那么依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．【解答】解：〔1〕室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，头滴管；故答案为：500mL容量瓶，头滴管；〔2〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为：②④③⑤①⑥；〔3〕①称量时误用“左码右物〞，依据托盘天理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量﹣游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；③向容量瓶加水容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；〔4〕室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=g；。
广东省惠来县高一化学上学期期末考试试题新人教版
期末考试 化学 试题分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Ba-137第一部分 选择题（共46分） 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共30分。
） 1．下列物质中属于纯净物的是 （ ） A ．明矾 B ．水玻璃 C ．盐酸 D ．黄铜 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．Cl 2B ．HClC ．BaCO 3D ．SO 23.下列的叙述正确的是 ( )A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来B ．溶液是电中性，胶体是带电的C ．直径介于1 nm----100 nm 之间的微粒称为胶体D ．医生常用.FeCl 3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关 4.下列反应不属于．．．四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B. AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C. Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 5. 下列物质分类的正确组合是 （ ）6. A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ） A. 硫酸的摩尔质量是98克B. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个C. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AD. 在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐 8．下列实验操作正确的是 （ ） A ．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
广东省惠来县高一化学上学期期末考试试题新人教版
惠来二中2012-2013学年第一学期高一级期末考试 化学 试题分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Ba-137第一部分 选择题（共46分） 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共30分。
） 1．下列物质中属于纯净物的是 （ ） A ．明矾 B ．水玻璃 C ．盐酸 D ．黄铜 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．Cl 2B ．HClC ．BaCO 3D ．SO 23.下列的叙述正确的是 ( )A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来B ．溶液是电中性，胶体是带电的C ．直径介于1 nm----100 nm 之间的微粒称为胶体D ．医生常用.FeCl 3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关 4.下列反应不属于．．．四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B. AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C. Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 5. 下列物质分类的正确组合是 （ ）6. A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ） A. 硫酸的摩尔质量是98克B. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个C. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AD. 在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐 8．下列实验操作正确的是 （ ） A ．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
广东省惠来第一中学高一化学上学期第一次月考试题(1)
惠来第一中学2013-2014学年度第一学期月考（一）高一化学试题（时间：60min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（）A B C D2．下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×10233．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．下列说法中正确的是（）A．可以利用BaCl2溶液来区分碳酸钾溶液和硫酸钾溶液B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子D．0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的浓度是1.0mol/L5．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中7．下列说法中正确的是（）A．可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鉴别出来B．可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠它们分离出来C．用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌8．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液C．50 mL 0.5 mol/L KClO3溶液D．200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
广东省惠来二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.pdf
惠来二中2012—2013学年第一学期高二年级 期末考试 化学试题本试卷共页，题第 选择题（共分） 一、单项选择题：本题包括小题，每小题分，共分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤ NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA C．常温常压下，1.7gNH3中含N—H键数目为0. NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数为5 NA 3、第三周期元素X、Y、Z的是 A．原子半径XY＜Z B．元素X的金属性最强C．YD． 4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802J/mol，甲烷的燃烧热为802J/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的量C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH0 下列叙述正确的是 ．当容器中气体时，反应达到平衡 ．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH0 C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0 8.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 ．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＞b ． D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小2CH3OH + 3O2 ＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法错误的是 Ａ．放电时O2参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为：CH3OH + 6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O C．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系或说法不正确的是 A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B、0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) 0 在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低下列有关叙述正确的是 A．某物质的，则该物质 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的相同C．D．二、双项选择题：本题包括小题，每小题分，共分。
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惠来二中高一级2013—2014学年度第一学期期末统一考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个正确选项。
）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌3．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液4．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 m ol·L－15．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46 B．28 C．44 D．64 7．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的8．下列反应中加入还原剂可达到目的的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl29．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2 H2O = NaBO2+ 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）A．NaBH4既是氧化剂还是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶110．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．把Cu(OH)2加入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B ．I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+2H ++SO 42－==SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 3++2I －==2Fe 2++I 213．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）A ．加热经SO 2漂白的品红试液B ．将少量SO 2通入NaOH 溶液中C ．将新制的氯水在阳光下照射D ．将打磨的铝片加入浓NaOH 溶液中一 段时间 14．下列物质的分类正确的一组是：15. 下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑B ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －16．有无色溶液，加入Na 2O 2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
该无色溶液中含有的物质是 A ．CaCl 2和MgCl 2、 B ．Al 2 (SO 4) 3C ．Al 2(SO 4) 3和MgSO 4D ．Na 2SO 4和MgSO 4二、双选题（每小题4分，选一个且对2分，共16分）17．下列物质的性质或用途正确的是 （ ）A ．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B ．硅可以用来做光导纤维C ．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D ．NO 2是红棕色气体 18．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的两组是 A ． AlCl 3和NaOHB ．NaHCO 3 和NaOHC ． Na 2SO 4 和BaCl 2D ．Na 2CO 3和HCl沉淀Na 2O 2的量19．以下鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法中不可行的两项是：A.加入MgCl2溶液，生成沉淀的为Na2CO3溶液。
B.加入过量盐酸，产生气泡的为NaHCO3溶液。
C.取样加热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液为NaHCO3溶液。
D.滴加NaOH溶液，后加入Cu(NO3)2溶液，产生蓝色絮状沉淀的为Na2CO3溶液。
20．以下说法错误的是：A. 次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性B.实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-△Mn2++ Cl2↑+2H2O。
C.碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-H2O+CO2↑+2CH3COO-。
D.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中第Ⅱ卷（非选择题，共52分）21． (12分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；22．（11分）某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。
（2）B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B 、C 、D 、E 。
（3）沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方为 。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方为 。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方为 。
23（16分）．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图a 、b 、c 三个装置中选择制取气体的合适装置： 制氮气选择 装置、制氢气选择 装置(填装置编号)。
(2)将氮气和氢气通过上图甲装置。
甲装置的作用除了将气体混合外，还能够到、的作用。
(3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原是：，锥形瓶中还可观察到的现象是: __ _...(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
24．（13分）亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子—ClO2-，其中氯的化合价为+3。
已知以下一个制备亚氯酸盐的方法：__ClO2 +__ H2O2+__ OH－═__ClO2－ +__O2↑ + __H2O又已知：每消耗1 mol H2O2则生成2 mol H2O和1 mol O2.请回答下列问题：⑴请配平。
（2分）⑵指出：反应中的氧化剂是（写名称），还原剂是（写化学式）。
(2分)⑶我国的科学家经过科学探索，发现将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内可制得ClO2和NaCl。
请写出反应方程式：；并写出制取NaClO2的方程式：（4分）。
⑷若生成8.96L O2（标准状况），则转移的电子的量为，同时生成水的质量为。
（每空1分，计算过程3分，请写出计算过程）惠来二中高一级2013—2014学年度第一学期期末统一考试化学试卷答题卡第Ⅰ卷（选择题，共48分）正确选项。
）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）惠来二中高一级2013—2014学年度第一学期期末统一考试化学试卷答案二、双选题（每小题4分，选一个且对2分，共16分）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）21． (12分)Ⅰ. B ； C ；A D （前两空1分，后一空2分）Ⅱ．(1) ② ④ ⑥； 100mL 容量瓶 玻璃棒（每空2分）(2) 5.4（2分），①（2分） 22.23.（16分）（1）a 、b （每空1分）（2）干燥气体； 控制氢气和氮气的流速（每空1分）（3） 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（3分） （4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 ； 有红棕色气体产生（每空2分）（5）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （3分）（6）NH 4+ ； NO 3- （每空1分）24.（13分）⑴2 1 2 2 1 2（2分）⑵二氧化氯；H2O2(2分)。