九年级化学化学综合题试题经典及解析

九年级化学化学综合题试题经典及解析

一、中考化学综合题

1．Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。

（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；

（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是

______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

（查阅资料）

(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。

(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前100℃400℃

250．00g251．80g253．60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。

（拓展延伸）

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

【答案】分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O2

2H2O+O2↑BD HCOOH H2O+CO↑Cu x(OH)y Cl z与Cu(OH)2的混合物CuCl2

+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl②甲X︰Y：Z= 2︰3：1a b（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH

H2O+CO↑；

Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cu x（OH）y Cl z晶体；

③Cu（OH）2、Cu x（OH）y Cl z；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；

【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为w

Cu（OH）2CuO+ H2O

80 18

w 251.80g-250.00g

w=8.00g

则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g××100%=12.80g

设与硝酸银反应的氯化氢质量为n

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

36.5 143.5

n 14.35g

n=3.65g，

所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g

则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g× ×100%+（16.00g-12.80g）=4.80g

所以碱式氯化铜中X∶Y：Z = =2︰3：1；

（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。

2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)

（推断）观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；

（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？

（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；

（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

（猜想和假设）