江苏省新沂市第二中学苏教版高中化学必修二 复习2化学反应速率和限度 教案
苏教版高中化学必修2(教案+习题)2.1化学反应的速率和限度1
课后习题基础达标一、单项选择题1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )。
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )。
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的是( )。
A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．4/5v(O2)＝v(NO)C．5/6v(O2)＝v(H2O) D．2/3v(NH3)＝v(H2O)4．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧气生成速率最大的是( )。
A．5% H2O2溶液 B．10% H2O2溶液 C．20% H2O2溶液 D．30% H2O2溶液5．在m A＋n B p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( )。
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶26．反应N2＋3H22NH3经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol/L，且用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s), 则此段时间是( )。
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s7．对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施对化学反应速率无影响．．．的是( )。
(完整word版)必修2专题2化学反应速率 教案
必修2专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度（第1课时）教学目标知识与技能：了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较。
知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法：遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。
运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响。
情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦。
教学重点化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素教学难点化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素教学过程[引言]：一、化学反应速率1. 化学反应有快慢之别从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有的反应进行得轰轰烈烈，如：如离子反应，爆炸反应等；而有些反应则是在潜移默化中完成的，基本上看不出变化，如：煤、石油的形成等。
还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。
[投影图片]：快慢差别很大的化学变化[讲述]：我们要怎么判断一个反应的快慢呢？一个反应的快慢，一般我们可以通过反应的一些宏观现象来判断，如：钠和水反应，我们可以从金属钠溶解的快慢来判断；镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等。
[过渡]：但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。
[学生]阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式：v＝△c／△t3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[例题]：1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（SO2）＝____________.[注意]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。
苏教必修2化学专题二第一单元 化学反应速率与反应限度教案
第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度教案[知识与技能]认识可逆反应的进行有一定和限度。
[过程与方法]1．通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题。
2．通过具体的实验，帮助学生领悟可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
[情感态度与价值观]从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
重点可逆反应的限度问题。
难点运用实验探究方式，认识可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
【引言】上节课我们学习了有关化学反应速率问题，我们现在知道了，对于同一个化学反应，条件不同，反应速率不同。
我们来回忆一下：什么是化学反应速率？化学反应速率的表示方法是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？那么对于现实生产生活中，一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢？我们现实生活中一个简单的例子在冬天取暖的煤炉中煤炭怎样来让它发挥最大限度释放出最多的热能？这就是我们今天研究的课题—化学反应的限度问题。
【新课】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的限度为了引进这个限度的概念，我们先看这样的一个试验实验2-7实验步骤向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液实验现象白色混浊化学方程式CaCl2+ Na2SO4=CaSO4↓+ 2NaCl离子方程式Ca++ SO42-=CaSO4↓小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：仍有白色混浊现象理由：反应没有完全进行到底实验证明你的假设现象：仍有白色混浊现象化学方程式CaCl2+ Na2CO3=CaCO43↓+ 2NaCl。
苏教版高中化学必修二 2.1.1 化学反应速率 教案设计
化学反应速率一、教材分析《化学反应的速率》是苏教版高中化学必修2第二章的内容。
主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、学生分析：学生刚学过化学能与热能，化学能与电能。
已具备了一定的化学基础知识：对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件（例如原电池可以加快氧化还原反应的速率）可以加快或减缓反应的速率。
具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，通过采取实验手段也能调动学生的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。
2、过程与方法通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。
3、情感态度与价值观从实验探究中培养学生勇于探究的精神。
从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。
四、教学重难点教学重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素；教学难点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。
五、教法与学法分析本节课是《化学反应速率与限度》的第一课时，需要引入新的概念以及新概念在理解过程中需要注意的方面。
所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋接受新的概念成为本节课课堂教学设计的关键。
多媒体技术和探究实验等抓住学生的注意力，同时结合讲授、分析、设疑引导来突出重点突破难点。
因此我的教法为：讲授法、实验探究法、引导发现法、多媒体展示法。
学生的学法为实验探究法、观察法、讨论分析法、练习法。
六、教学过程环节一：学习考纲考点了解本节课我们需要掌握哪些内容，目标明确，有计划有目标、针对性的学习环节二：引课提问：（1）观察书上的图2-17，判断反应进行的快慢？日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行的快慢的方法有哪些？（2）物理学中用速度来表示物体运动的快慢。
化学：2.1《化学反应速率及反应限度》教案(苏教版必修2)
专题2 第一单元化学反应速率反应限度一、教学内容：专题2 第一单元化学反应速率反应限度二、考点清单1. 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并能用于解释说明有关问题；2. 理解化学反应速率的含义，表示方法，从定量的方面研究化学反应速率，学会反应速率的简单计算；用不同的反应物或生成物表示的反应速率的关系及比较方法；3. 了解化学平衡的概念，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的；4. 掌握根据平衡概念判断可逆反应达到化学平衡的标志，理解化学平衡的状态特征；三、全面突破知识点1：（一）化学反应速率（1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用单位时间内物质浓度的改变量来表示。
（2）表达式：v =△c/△t式中各符号的表示意义：v：化学反应速率；△c：反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L－1；△t：时间，单位：秒（s）、分（min）、小时（h）。
（3）单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
化学反应速率与浓度的改变量成正比，与时间的改变量成反比，随着反应的进行反应物浓度的改变量逐渐减小，所以化学反应速率实际上是某一时间内的平均反应速率。
当△t→0时，化学反应速率就是化学反应的瞬时速率。
（4）化学反应速率与物质化学计量数的关系同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值可能不同，速率之比等于各物质化学计量数之比，但其意义相同。
例如：对于反应：mA+nB=pD+qE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）=m：n：p：q，利用反应速率与化学计量数的关系可以进行化学反应速率的计算、大小比较和化学计量数的求解。
化学反应速率的计算与判断的主要题型：①计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率；②同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化；③根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量；④确定反应的化学方程式；⑤比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。
高中化学必修二《化学反应的速率和限度》及教案
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
比较下列每组化学反应的速率，并 分析引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +HCl Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
高中化学必修二《化学反应的速率 和限度》及教案
结论：同一化学反应，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不相同，但意 义相同，均表示这段时间内该反应的化学 反应速率。且化学反应速率之比等于化学 计量数之比！
高中化学必修二《化学反应的速率 和限度》及教案
随堂练习3： 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为 1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s) 则该反应的化学方程式为：
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
高中化学必修二《化学反应的速率 和限度》及教案
同理可求： v(N2)=0.05mol/(L •min )
v(H2)＝0.15mol/(L • min )
v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L •min ): 0.15mol/(L • min ): 0.1mol/(L •min) =1:3:2
高中化学必修二《化学反应的速率 和限度》及教案
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：
有的化学反应进行高中得化学快必修，二《有化学反的应的化速率学反应进行得慢。 和限度》及教案
思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗？
高中化学必修二教案-2.1 化学反应速率与反应限度6-苏教版
课题化学反应速率学习目标1、知识与技能（1）初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素。
（2）了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象。
2、过程与方法（1）通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
（2）在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法。
3、情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
（2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。
本课重点：1、化学反应速率的概念。
2、影响化学反应速率的因素。
本课难点：影响化学反应速率的因素教学方法：教法：创设情境-设问（提要求）-自主先学-小组讨论-交流展示-质疑拓展-小结学法：各学习小组首先完成知识点的构建（填空），再以自主设计实验为载体，充分发挥想象力和创造力，最终达到学习目的。
教具准备：多媒体课件、实验仪器与药品课时安排：1课时教学过程：【自主先学】知识体系一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、表示方法：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的性质2、外因：浓度温度压强催化剂接触面积固体反应物颗粒大小【小组讨论】1、根据化学反应速率的概念进行计算在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生N2 + 3H2 = 2NH3，2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
2、根据现有实验仪器和药品，设计实验，探究外界条件对化学反应速率的影响。
【交流展示】1、根据化学反应速率的概念进行计算在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生N2 + 3H2 = 2NH3，在2 s 末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
高中化学第一单元 化学反应速率与反应限度 教案 苏教版必修2
[情感态度与价值观]
从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
重点
外界条件对化学速率的影响。
难点
运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法
课型
教学
手段
教师活动
学生活动
[课题引入] P28
[板书]一．化学反应速率
[观察与思考]
板书设计
一．化学反应速率
1．化学反应速率：
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表ol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
（5）同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同。同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。
[板书]1．化学反应速率：
观察现象，并依据放出CO2气体的快慢来比较两个反应进行的快慢。
教师活动
学生活动
（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）表达式：v＝
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
（4）说明：
①化学反应速率指的是一段时间内的平均反应速率。
①化学平衡只存在于可逆反应中；
②化学平衡是一个动态平衡；
③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
观察、思考、交流、讨论得出结论。
即：对于反应aA＋bB==cC＋dD
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
苏教版高中化学必修二 2.1 化学反应的速率和限度 课程教学设计
化学反应速率与限度一、教材分析《化学反应速率与限度》是苏教版高中化学必修二第二章《化学反应速率与限度》的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。
苏教版高中化学必修二2.1化学反应速率和限度课程教学设计
苏教版化学反响速率教课方案一、教材地位及作用本节内容安排在苏教版《化学2》专题一第一单元第一课时，从学生熟习的化学反应和生活现象引入 , 指引学生知道化学反响有快有慢、认识化学反响速率的含义。
学生经过设计、达成半定量实验, 认识反响的快慢程度能够随外界条件的改变发生变化, 理解生产和生活中经过控制条件调控化学反响速率的实例。
化学反响的快慢是认识化学反响的一个角度 , 本节课的学习内容既是学生后续学习反响限度的理论基础, 又是应用化学更好服务于生产、生活的科学依照, 学生在获取悉识的同时学会实验研究的科学方法, 提升应用化学理论指导生产实践的能力。
二、三维目标：（一）知识与技术1．理解化学反响速率的观点与表达式，学会用化学反响速率进行简单的计算。
2．学会研究性实验方案的设计方法, 并小组合作研究设计方案, 研究影响化学反响速率的要素，并试试应用化学反响速率解说生产和生活中的实质问题。
3．初步学会运用化学视角去察看生活、生产中有关化学反响速率的问题。
（二）过程与方法1.经过运用控制变量法研究化学反响速率的影响要素 , 领会科学研究的过程和化学研究的基本方法 , 培育自主学习的能力和培育谨慎仔细的科学态度。
2.经过展开实验研究、小组议论等活动 , 在实验、察看、思虑、沟通与合作中 , 自己得出结论 , 打破难点 , 培育和提升化学学习能力。
3.经过分组设计实验以及组内分工合作达成实验的过程 , 培育合作和分享的精神质量。
（三）感情态度与价值观1.有参加化学科技活动的热忱 , 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识 , 能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2.经过研究的过程 , 让学生领会研究的价值，经过学生对影响化学反响速率要素的探究, 形成踊跃思虑 , 勇于研究 , 发展学习化学兴趣 , 乐于研究 , 感觉化学世界的巧妙与和睦。
三、学情剖析本次教课方案主要针对的是一般中学高一年级的学生, 学生特色剖析以下：(1)知识基础学生对化学反响速率有关知识有必定的感性认识, 但知知趣对照较简单 , 知识脉络也是比较零落 , 不系统 , 还未形成元素化合物的剖析研究方法。
苏教版高中化学必修二 2.1.2 化学反应限度 教案设计
化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路1.教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为三课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度，第三化学反应条件的控制。
本节课重点讨论第二课时。
2.学习目标分析通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
3.学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能：1.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：讲授法练习法六、教学过程设计板书：化学反应限度一、可逆反应1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。
2、特点：双向性同时性共存性二、化学平衡：1、定义：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”。
2、特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。
高中化学必修二教案-2.1 化学反应速率与反应限度5-苏教版
第一单元化学反应速率和限度第二课时化学反应速率的影响因素【学习目标】1．从温度、浓度、催化剂等角度出发，设计实验方案并探究化学反应速率的影响因素，知道合理选择实验用品和化学药品的意识，知道控制变量对实验结果的影响。
2．对工业上接触法制备硫酸及合成氨的反应过程和条件分析，知道调控化学反应速率在科研、生产生活中的作用，领会实际工业中的多变量控制法。
3．通过设计实验方案并探究化学反应速率的影响因素，体会科学研究的过程，增加学生的探究和创新意识。
4．通过对研究化学反应速率的科学家的介绍，培养学生的正确的价值观和社会责任感。
【学习重难点】化学反应速率的外界影响因素【学习方法】讨论、证据推理、实验探究【学习过程】一、化学反应速率的影响因素探究１、内因探究【实验演示】将一小块钠块和一小片镁条分别投入到盛有水并滴加了酚酞溶液的烧杯中。
【结论】【讨论】等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3分别等体积、等浓度的盐酸反应，为什么NaHCO3的反应较快？请解释？２、外因探究(1) 用所给试剂设计实验方案，探讨用双氧水制备氧气时有哪些因素影响了反应的快慢。
2H2O2＝2H2O+O2↑现有5%、12%的过氧化氢溶液、MnO2粉末、热水浴、烧杯、试管、药匙等用三、学以致用，解决问题１. 在研究化学反应速率的影响因素时，若要加快镁条与稀硫酸反应制备氢气的反应速率，你可以有哪些方法？２.生活中与化学反应速率相关的问题（1）将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。
（2）木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。
（3）加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。
（4）向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
３.工业制备硫酸生产过程中采取哪些措施来加快反应速率的？【拓展视野】采取哪些措施加快工业合成氨的化学反应速率?实验探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响【结论】四、研究化学反应速率的科学家奥斯特瓦尔德出生于拉脱维亚的德国籍物理化学家。
1909年因其在催化剂的作用、化学平衡、化学反应速率方面的研究的突出贡献，被授予诺贝尔化学奖。
苏教版化学必修2《化学反应速率与反应限度》word学案
苏教版化学必修2《化学反应速率与反应限度》word学案[学习目标]1.了解化学反应速率的概念及表示方法；2、明白得浓度、压强等外界条件对化学反应速率的阻碍；3.把握化学反应速率的简单运算。
[学习过程][演示实验] P30观看与摸索实验。
现象有何不同？不同物质在反应时有快慢之分。
在化学中用来表示反应的快慢。
一、化学反应速率的表示方法1、表示方法：用内反应物或生成物来表示。
2、表达式式中字母含义：3、单位：注意：(1)化学反应速率是指某时刻段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
(3)该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
[例1]合成氨的反应为：N2+3H22NH3。
现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。
试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？4、同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
关于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。
[练1]下列为反应2A+B3C+D在不同情形下的反应速率，其中反应进行最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=0.1mol(L·s)[练2]依照下图填空：（1）反应物是________；生成物是_________（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是_________、_________、_________。
该反应的化学方程式是：__________________.二、外界条件对化学反应速率的阻碍[演示实验P30，1—3]1、浓度：在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越______。
苏教版高中化学必修2(教案+习题)2.1化学反应的速率和限度2
[问题解决Ⅰ]为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(1) 你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？[问题解决Ⅱ]因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？[总结]化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。
教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
下列关于化学平衡的说法中正确的是( )。
①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③2．能说明可逆反应2A(气)＋B(气) C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是( )。
A．容器中总压强不随时间变化 B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D消耗速率相等 D．C、D生成速率相等3．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(气)＋O2(气) 2NO2(气)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007A．3 min B．1 minC．2 min D．0 min4．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)，能说明反应已达到平衡状态的是( )。
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)＝2∶1∶35．可逆反应2SO2＋O22SO3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是( )。
A．SO2完全转化为SO3 B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 6．在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )。
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吴晓蒙
用案人
授课时间
总第课时
课题
复习：化学反应速率和限度
课型
教学目标
1．通过实验探 究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2.初步学会根 据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
重点
巩固练习：
1．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2m olN2和10molH2，发 生反应N2+3H2 2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气 为1mol，下列有关该反应速率的描述中不正确的是( )
A．v(N2)=0.5 mol·(L·S)-1B．v(H2)=1.5 mol·(L·S)-1
C．v(NH3)=2 mol·(L·S)-1D．v(N2)=1 mol·(L·S)-1
2．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间消耗0. 1 mol X同时生成0.2 mol Z
（2）在时间0至t1的间隔里，v(H2)=__________________
（3）此平衡状态下，I2的转化率为__________________
板书设计
教学札记
例题2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
1.化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2.化学反应限度的判断
难点
1.化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2.化学反应限度的判断
教法
讲授法、讨论法、探究法
教
学
过
程
教学内容
教师主导 活动
学生主体活动
基础知识：
3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气) 2C(气)，若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平 均速率为0.6 mol·L-1·s-1
例题1
对于可逆反应2A（ g）+3B（g） 3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具 有的关系是（）
A.各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3
B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C.平衡混合物中各物质的量浓度相等
D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
D.两支试管中分别加入相同 质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。
3.判断平衡状态的标志
（1）平衡状态建立过程
a.反应开始时，v(正)很大，v(逆)为____。
b反应进行时，反应物减少→v(正)_____，生成物由无到
有逐渐增多→v(逆)_____。
c.反应达到平衡时，v(正)____(填“>”、“<”或“＝”)v(逆)反应中混合物各组分的浓度不再发生变化。
①对于有气体 参加或生成，且反应前后气体总体积发生改
变的可逆反应，体系的总压强不再随时间而变化。例如当体系总压强不再随时间改变时，反应N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气)已达平衡。
②对于有气体参加或生成，且反应前后气体总体积发生改
变的可逆反应，所有气体的平均相对分子质量不再随时间而变化。例如当体系中混合气体平均相 对分子质量不再随时间改变时，反应2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)已达平衡。
一．化学反应速率
1.表示方法：
2.简单计算：同一反 应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
内因：反应物本身的性质
浓度：
3.影响因素： 温度：
外因压强：
催化剂：
其他：
二、化学反应的限度
1.对象：可逆反应
实质：
2.化学平衡状态：特征：反应体系内各组分的浓度保持不变
3.化学反应条件的控制：条件改变，化学反应限度也改变。
d.化学平衡建立过程中速率的变化图像。
(2)化学平衡状态的特征
化学平衡的常用判据
(1)直接判据 。
①依据“v(正)＝v(逆)>0”判断反应达到平衡状态。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数或物质的量分
数保持不变。
③对同一物质而言，单位时间内，断裂的化学键的物质的
量与形成的化学键的物质的量相等。
(2)间接判据。
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④
4．可逆反应H2(g)+I2(g)mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
（1）时间t1的意义是_______
要点归纳：
1.化学反应速率的简单计算
例题1：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2 0.3mol，则v(O2)为（）
A.0.1mol·L·S B.0.025 mol·L·S C.0.5 mol·L·S D.0.0125 mol·L·S
2.外界条件对化学反应速率的影响