张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (1)
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张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (13)
(2)写出酯的结构式： 在酯基上，有下列几种连接方式。 ①甲酸某酯类：
，然后把苯环或一个碳原子连接
②乙酸某酯类：
；
③苯甲酸某酯类： 。 酯类的同分异构体的书写比较复杂，数目较多，书写时一定按照 规则和顺序来进行，否则容易重复或漏写，造成不必要的失分，因此 在解题时注意总结书写规律和规则。
变式训练 2 个 构)(
的名称是 2,3,5， 5四甲基 4,4二
的高聚物，其单体是甲醛和苯
3热点考向 一、有机物结构与性质 【典例 1】 (2015· 全国Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工 业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物 质的量之比应为( ) A．1∶1 B．2∶3 C． 3∶ 2 D ．2∶1
张静中学2016年化学高考复习精 品PPT11（13）
1核心自查 一、官能团与有机物的性质 官能团的性质：有如下图所示某有机物，根据该有机物的结构 回答：
酚羟基 、__________ 酯基 (1)该物质中的含氧官能团有__________ ，此外还 碳碳双键 。 有__________ 加成 取代 (2)该物质既可以与溴水发生__________ 反应和__________ 反 应，也可以与酸性 KMnO4溶液发生__________ 反应而褪色，当遇到 氧化 显色 FeCl 3溶液时发生__________ 反应而呈__________ 色。 紫
(键线式为
(2)根据信息③可知， D仅含一个苯环，且取代基的式量为 106－ 77＝ 29，应为 —CH2CH3，故 D的结构简式为 (或写为
)；与混酸发生取代反应时， —NO2应取代苯环上与乙基相连 碳的邻、对位碳上的氢；结合信息④可知 E为 D→E的化学方程式为 ，所以
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3．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、 Au(金) 和PbSO4等杂质，湿法 处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
(1)用CuSO4作电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应 － 2－ Pb－2e ＋SO4 ===PbSO4 和Cu－2e－===Cu2＋。 式有：______________________ (2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 将阳极泥粉碎，逆流焙烧等 ________________________________，焙烧后的阳极泥中除含金、 CuO PbSO4外，还有________( 填化学式)。
张静中学2016年化学高考复习精 品PPT11（15）
1核心自查 一、化学与资源的开发利用 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)煤的干馏、液化和气化都属于化学变化。( √ ) ＋ ＋ ＋ (2)污水经过一级、二级处理后，还含有少量的Cu2 、 Hg2 、Pb2 等重金属离子，可以加入硫化氢气体或纯碱溶液使其沉淀。( √ ) (3)加入明矾、硫酸铁等物质能净化水质，可使海水变成淡水。 ( × ) (4)海水提镁时将氢氧化镁转化成氯化镁晶体烘干脱水时要在氯 化氢气流中进行，防止镁离子水解。( √ )
(3)操作Ⅰ的主要步骤为________ ， 蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 操作Ⅱ的名称是________ 过滤 。 － (4)写出用 SO2还原 AuCl 4 的离子方程式
2 2AuCl _______________________________________________ 4 ＋3SO2＋ 6H2O===2Au↓＋ 3SO 4 ＋8Cl ＋ 12H 。 (5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入 硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程另一处类似的做法 用滤液2溶解碱浸渣 。 ____________________
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请回答下列问题： (1)已知原料 有多种同分异构体，其中同时符 合以下条件的共有__________种(填数字)。 a．分子中含有吡啶环 且环上只有 2个取代基 b．除吡啶环外只含有一种官能团，且能与NaHCO3溶液反应 c．吡啶环上的一氯取代物只有2种
(2)由 A生成 B的反应类型有 ____________________________________________________________ ____________。 (3)由B生成C的过程中还有一种温室气体生成，则 C的结构简式 为 ____________________________________________________________ ____________。 (4)由C生成D的化学方程式为 ____________________________________________________________ ____________。
►类题试做 精讲精练 [化学——选修 5：有机化学基础 ] 高分子化合物 H是合成某些药物的重要中间体。工业上合成 H的 一种路线如下：
已知如下信息： K2CO3 ①R1OH＋ R2Cl ――→ R1OR2＋ HCl △ ②Z能和浓溴水发生取代反应，也能和碳酸氢钠溶液反应产生 CO2。 Z分子中苯环上2个取代基处于邻位。 请回答下列问题： (1)R的结构简式为__________，Z的化学名称为________。 (2)写出反应Ⅳ的化学方程式____________________。 (3)从整个合成路线看，反应Ⅰ的目的是 ____________________________。
►类题试做 精讲精练 [化学——选修 5：有机化学基础 ] CPAE 是蜂胶的主要活性成分，其合成过程如下：
张静中学2016年化学高考复习精品 (8)
张静中学2016年化学高考复习精品（8）专题检测九非金属元素及其化合物一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A错误；胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，且碱性弱、无腐蚀性，B正确；漂白粉用于漂白纸张，利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性，C错误；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质，两者无关，D错误。
答案：B2()解析：322SO2能与NaHCO3发生反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀。
答案：B3．下列推断正确的是()A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用SO2漂白过的草帽辫日久又会变成黄色，A错误；将NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，C错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D错误。
答案：B4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()A．氨可用作制冷剂B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2解析：A项，氨气沸点较高，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态氮肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋4＋CO2－3===NH3↑＋HCO－3，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。
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4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸或碱，如 SiO2、CuO。 5．酸酐不一定是氧化物，如有机酸的酸酐不是氧化物，如醋 酸(CH3COOH)的酸酐为(CH3CO)2O。 6．油脂、氨基酸不属于高分子化合物。 7． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1～ 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。 8．能电离出 H＋的物质不一定是酸，如 NaHSO4。 9．酸分子中含有的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如 CH3COOH 分子中含 4 个氢原子，却属于一元酸。
硫离子的核外有18个电子，结构示意图为
，C错误；
间二甲苯分子中两个—CH3处于间位，应为 D错误。 答案：B
，
[易错警示] 1．常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。如将氯化钠、 氯化铵和水的电子式
错写成
(2)电子式的书写不完整。如将四氯化碳和氮气的电子式
错写成
(3)离子合并错误。如 Na2O 和 MgCl2 的电子式 Na [∶·· O ∶] Na 、[∶·· Cl ∶] Mg [∶·· Cl ∶]－ 错写成 2Na [∶·· O ∶] 、Mg [∶·· Cl ∶]－ 2。 (4)电子式的书写不符合原子的成键规则。 如将次氯酸和二氧化 碳的电子式 H∶·· O ∶Cl ∶和∶ O ∶∶C∶∶ O ∶ · · 错写成 H∶·· Cl ∶·· O ∶和∶·· O ∶C∶·· O ∶。 (5)电子式的其他书写错误。如将羟基的电子式 H∶·· O· 错写成 H∶·· O ∶或[∶·· O ∶H]－。
热点考向 一、物质类别的判断 【典例 1】 下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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解析：根据图1可判断出a＋b＞c，但由于反应中W是固体， 因此无法判断a＋b与c＋d的大小，A错误。选项B可利用化学平衡 常数进行判断，结果是平衡不移动，B正确。选项C压强增大并不 是由改变容器的容积引起的，在本题条件下应从浓度方面考虑， 增大生成物的浓度，平衡应逆向移动，C错误。选项D也易误选， 由于T2＞T1根据温度对反应速率的影响可判断出达到平衡前T2曲线 的斜率应大于T1曲线的斜率，D错误。 答案：B
►类题试做 精讲精练 1．在一密闭容器中充入 X 和 Y，在一定条件下进行如下反应： aX(g)＋bY(g) 图 1 是不同温度下反应达到平衡 cZ(g)＋dW(s)， 时，反应混合物中 Z 的体积分数和压强的关系曲线，下列说法中正 A．由图 1 得 K(200 ℃)＞K(400 ℃)，且 a＋b＞c＋d B．在 a＝c，在保持 Y 浓度不变的前提下，使 X 和 Z 的浓度增大相同的倍数， 平衡不会移动 C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体 Z，由于压强增大，平衡正 向移动 D．该反应在不同温度下(T2＞T1)Z 的体积分数与时间的关系曲线可用图 2 表示
►类题试做 精讲精练 已知室温下在水溶液中存在如下平衡： － ＋ － CH3COOH＋H2O K1＝1.75×10 5 CH3COO ＋H3O － CH3COO－＋H2O K2＝5.71×10－10 CH3COOH＋OH 现有 100 mL 0.1 mol· L－1CH3COOH 溶液与 100 mL 0.1 mol· L－1 CH3COONa 溶液混合制得的甲溶液，下列叙述正确的是( ) A．甲溶液的 pH＞7 B．对甲溶液进行微热，K1 增大、K2 减小 C．甲溶液中存在 2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 － mol· L 1 D ．甲溶液中存在 c(CH3COOH) ＋ 2c(H ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ 2c(OH－)
张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (4)
变式训练 1 下列说法正确的是( ) － A．甲烷的标准燃烧热为 ΔH＝－890.3 kJ· mol 1，则甲烷燃烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) － ΔH＝－890.3 kJ· mol 1 B．已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ· mol－1，则 2 g H2(g) 完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22 kJ 的能量 C．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该 反应的 ΔH＜0 D．同温同压下， H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件 的 ΔH 相同
二、热化学方程式的书写 【典例 2】 (2015· 洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是 (ΔH 的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B ． NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ ＋ 57.3 － kJ· mol 1(中和热) － C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol 1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热)
解析：燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有 生成液态水，A 选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量小 于生成物的总能量，反应物总体的稳定性大于生成物总体的稳定 性，不能将单一反应物与单一生成物进行比较，B 选项错误；反应 中的能量变化与压强和温度有关系，C 选项错误；该反应的逆过程 为放热反应，且各物质的物质的量无变化，D 选项正确。 答案：D
张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (14)
结构为 ,1 mol氨基乙酸钠 (H2N— CH2—COONa)含 8 mol σ － － 键。(5)与 CO2互为等电子体的有 N2O、 SCN 、 N 3 等。(6)该晶胞中 Cu 1 的个数为 4， O的个数为 8× ＋ 1＝ 2， Cu、 O的个数比为 2∶1，故化学 8 式为 Cu2O。
2．(1) 某金属元素X 与氯元素形成的晶体结构如图1所示，则该晶 XCl 体的化学式为________________________________ 。
(4)在 K3FeF 6中含有 K 与 [FeF6]3 之间的离子键和 [FeF6]3 中 Fe3 与 － － － F 之间的配位键，在配离子 [FeF6]3 中 F 是配位体。
＋ － － ＋
(5)由乙醛的结构式( )知， —CH3、 —CHO上的碳原子分 别为 sp3、 sp2杂化。由于 1个乙醛分子中含有 4个 C—H键、 1个 C—C 键、 1个 C===O键，共有 6个 σ键，故 1 mol乙醛分子中含有 6NA个 σ键。 乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸 点明显高于乙醛。
解析：(1)①依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电 1 1 子对数＝ (a－ xb)＝ (3－ 3×1)＝ 0，所以 BF3分子为平面正三角形结 2 2 － 构， F—B—F的键角是 120° ，杂化轨道类型为 sp2；在BF 4 中中心原子 1 1 － 的孤电子对数＝ (a－ xb)＝ (4－ 4× 1)＝ 0，所以 BF 4 的结构为正四面 2 2 体。 ②B、 N均属于非金属元素，两者形成的化学键是极性共价键； 而层与层之间靠分子间作用力结合。
解析：(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期第 ⅠA族； Si 原子核外电子数为 14，基态 Si原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 (2)Cu为 29号元素， Cu原子核外电子排布式为 ＋ [Ar]3d104s1， Cu 核外 4s上无电子，则为 1s22s22p63s23p63d10或 [Ar]3d10。 (3)基态 Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2，所以有 4个未成对电子，失去 2个 4s电子、1个 3d电子形成 ＋ Fe3 ，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5；形成的硫氰 合铁配离子为血红色。 (4)N、 O、 S三种元素中，第一电离能由大到 小的顺序是 N＞ O＞ S； Cu的价层电子包括 3d和 4s能级上的 11个电子， 它的价层电子轨道示意图是 。
张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (9)
3 热点考向 一、钠及其重要化合物 【典例1】 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( l Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物 质为Na2CO3 D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充 分反应后，固体质量增加a g
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ①直接观察颜色 Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe2＋的溶液呈浅绿色。
④证明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法 ＋ a．证明Fe3 用KSCN溶液，溶液变红； b．证明Fe2＋用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
2 2 2 4．Al3 与OH 、CO 2 、 HCO 、 SO 、 S 、 AlO 、 SiO 3 3 3 2 3 等 － 不能大量共存，其中OH 是因为直接反应不能大量共存，其余均 是因为发生水解相互促进的反应不能大量共存。 ＋ － ＋ 3＋ 2＋ 2＋ 5．AlO － 与 H 、 HCO 、 NH 、 Al 、 Mg 、 Cu 不能大量共 2 3 4 － － ＋ － － 存，其中AlO 2 和HCO 3 、H 是因为直接反应[AlO 2 ＋HCO 3 ＋ － － ＋ H2O===Al(OH)3↓＋CO 2 、 AlO ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓]不能大 3 2 量共存，其余是因为发生水解相互促进的反应不能大量共存。
解析：金属的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则 Ag ＋ ＋ 的氧化性最强， A 项错误。 铁粉先跟 Ag 反应， 然后再与 Fe3 反应， 由化学方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉恰好 ＋ 没有剩余，B、C 选项正确。一个铁失两个电子，一个 Fe3 得一个 ＋ 电子，所以 1 mol 铁可还原 2 mol Fe3 ，D 选项正确。 答案：A
张静中学2016年化学高考复习精品PPT11 (10)
4高效演练 1.四联苯 的一氯代物有( A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 )
解析：四联苯上下对称，左右对称，共有5种一氯代物，C项 正确。 答案：C
2．(2015· 哈尔滨三中模拟)如图是某有机物分子的球棍模型， 该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法 中错误的是( ) A．分子式为 C3H7O2N B．同分异构体只有一种 C．能通过聚合反应生成 高分子化合物 D．既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应
2 真题判断 1.由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应。 ( √ ) 2．乙醇与乙醛互为同分异构体。( × ) 3．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中 的乙酸。( × ) 4．做衣服的棉、麻均与淀粉互为同分异构体。( × ) 5．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应。( × ) 6．戊烷(C5H12)有2种同分异构体( × ) 7．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( × ) 8．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料( × )
(1)化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅰ中含氧官能团的 名称为________，①的反应类型为________反应。 (2)CH2===CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 ____________________(注明条件)。 (3)化合物Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为 ________。 (4)有关化合物Ⅰ和Ⅱ的说法中，不正确的是________。 A．1 mol Ⅰ充分燃烧需要消耗6 mol O2 B．1 mol Ⅰ最多可消耗2 mol NaOH C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色 D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
粤东名校张静中学2016年高考生物得分题 (11)-讲义
考点二 细胞的有丝分裂与减数分裂 [重难知识掌握好]
1．辨析有丝分裂与减数分裂三个时期的图像(填空)
(1)前期：
(2)中期：
(3)后期：
2．判断减数分裂中细胞名称(填空)
3．细胞分裂中相关物质或结构变化规律及成因分析
[命题角度全知晓]
考法 1 利用曲线、图像、柱状图考查细胞分裂过程 [典例 1] 下面的图甲、乙、丙是一些二倍体生物的细胞
体组成为 aYY，精细胞乙的基因和性染色体组成为 AXbY。
下列叙述不．正确的是
()
A．精细胞甲和精细胞乙不可能来自同一个初级精母 细胞
B．与精细胞乙同时形成的另外三个精细胞都是异常 精细胞
C．精细胞甲形成的原因是染色体在减数第二次分裂 前多复制一次
D．精细胞乙形成的原因是 X 和 Y 染色体在减数第一 次分裂过程中未分离
A．由图 1 可知该细胞完成一个细胞周期所需要的 时间是 18 h
B．图 2 的 b、c、d 中，d 表示 M 期 C．在图 2 中，若 M 期的细胞数是 300 个，则 M 期所用的时间是 1 h D．在图 2 中，若 M 期的细胞数是 300 个，则处于 G2 期的细胞数是 1 500 个
[思路点拨] [答案] C
(3)根据 DNA 含量的变化判断：
(4)根据细胞数目进行判断：细胞数目加倍所用的时间 即一个细胞周期。
[示例] 下图是动物细胞培养过程中得到的两幅图：图 1 表示随着培养时间的变化细胞数目的变化情况，从图 1 的 a 点 取出 6 000 个细胞，测定每个细胞的 DNA 含量，结果如图 2。 已知 S 期是 DNA 合成期，G1 期为 DNA 合成前期，G2 期为 DNA 合成后期，M 为分裂期。下列相关叙述正确的是 ( )
张静中学化学高考复习精品PPT11 (3)41页PPT
个 12C18O 分子中有 16 个中子，1 个 14N2 分子中有 14 个中子；二者 均为双原子分子，原子数相等时，分子数相等，但中子数不等，B 项错误；12C18O 和 14N2 核外均有 14 个电子，同温同压下，体积相 等则分子数相等，所具有的电子数相等，C 项正确；12C18O 和 14N2 的质子数均为 14，由于二者相对分子质量不等，故等质量的 12C18O
(3)当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径
__越__大___。 如 r(Cl－)___＞____r(Cl)，r(Fe2＋)___＞____r(Fe3＋)。
三、化学键
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl
(1)只含离子键的有____④______，只含共价键的有__③__⑤__⑥____， 不含化学键的有____⑦______。
Na＋ CH4 NH3 H2O OH－ H3O＋ NH＋ 4 O2－ N3－
2．氯的原子结构示意图为______________；镁离子结构示意 图为______________。
答案：
二、元素周期表与元素周期律
1．在 1 至 20 号元素中，其中(用元素符号或化学式填写)： (1)属于长周期的元素为____K______、____C_a_____，该周期元素 的种数是____1_8_____。 (2)0 族元素分别为___H__e___、___N_e____、___A__r_____。 (3) 原 子 半 径 最 小 的 是 ____H______ ， 原 子 半 径 最 大 的 是 ____K______，形成的气态氢化物还原性最差的是____H_F_____，最高 价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__H__C_l_O__4 __，最高价氧化物 对应的水化物显两性的是__A__l(_O__H_)_3 _。气态氢化物与最高价氧化物 对应的水化物反应生成盐和水的化学方程式为 ___N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3_＋__H__2O________。
(3)当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径
__越__大___。 如 r(Cl－)___＞____r(Cl)，r(Fe2＋)___＞____r(Fe3＋)。
三、化学键
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl
(1)只含离子键的有____④______，只含共价键的有__③__⑤__⑥____， 不含化学键的有____⑦______。
Na＋ CH4 NH3 H2O OH－ H3O＋ NH＋ 4 O2－ N3－
2．氯的原子结构示意图为______________；镁离子结构示意 图为______________。
答案：
二、元素周期表与元素周期律
1．在 1 至 20 号元素中，其中(用元素符号或化学式填写)： (1)属于长周期的元素为____K______、____C_a_____，该周期元素 的种数是____1_8_____。 (2)0 族元素分别为___H__e___、___N_e____、___A__r_____。 (3) 原 子 半 径 最 小 的 是 ____H______ ， 原 子 半 径 最 大 的 是 ____K______，形成的气态氢化物还原性最差的是____H_F_____，最高 价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__H__C_l_O__4 __，最高价氧化物 对应的水化物显两性的是__A__l(_O__H_)_3 _。气态氢化物与最高价氧化物 对应的水化物反应生成盐和水的化学方程式为 ___N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3_＋__H__2O________。
张静中学2016年化学高考复习精品 (11)
张静中学2016年化学高考复习精品（11）专题检测十二 化学实验常用仪器和基本操作一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2015·临沂质检))A ．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取B ．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C ．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小解析：白磷溶于有机溶剂，A 选项错误；B 选项，不能防止倒吸，错误；C 选项，硅酸钠有黏性，可以黏合玻璃塞，正确；D 选项，俯视使加入的液体体积偏小，浓度偏大，错误。
答案：C2．(2015·云南一检)(部分夹持装置已略去)( )B.以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C.溶液滴定未知浓度的盐酸D.用稀硝酸与铜反应制取并收集NO解析：本题考查实验原理及操作，意在考查考生的实验能力。
蒸发操作应在蒸发皿中进行，A 项不符合题意；己烯可以与溴发生加成反应，故不能用己烯作萃取剂，B 项不符合题意；NaOH 溶液应装在碱式滴定管中，C 项不符合题意；NO 气体不溶于水，可以用排水法收集，D 项符合题意。
答案：D解析：本题考查化学实验，意在考查考生对物质检验原理的理解和分析能力。
透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，则一定含有钾元素，可能含有钠元素，A 项正确；溶液中含有AlO －2时，通入过量CO 2气体，也会产生白色沉淀，B 项错误；Cl 2通入品红溶液中，溶液也会褪色，C 项错误；若NaOH 过量，则Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，题中实验现象与Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小没有必然联系，若NaOH 不足，则说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D 项错误。
答案：A4．(2015·长春二模)下列有关说法正确的是( )A ．配制Fe(NO 3)2溶液时，为了防止Fe 2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B ．向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sP (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)C ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D ．已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I －3===I 2＋I －解析：本题考查盐类水解，难溶电解质的溶解平衡和氧化还原反应等知识，意在考查考生对化学反应原理知识的掌握情况。
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[方法归纳] 解答有关 NA 类题目的“三个步骤” 1．看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数 据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。 2．定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注 意外界条件是否为“标准状况”。 3．算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意： (1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计 算。 (2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同， 电子 转移数目也可能不同，不能一概而论。
(5)正确；1 mol 的羟基含有 9NA 个电子，而 1 mol 的 OH－所含 的电子数为 10NA， (6)错误；1 mol 甲苯( )含有 8NA 个 C—H 键， (7)错误；过氧化钠与水的反应为歧化反应，故生成 0.1 mol O2 时，转移电子数为 0.2NA， (8)错误。
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总 数为 0.4NA B．在标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含有的分子 总数为 0.4NA ＋ － C．200 mL 1 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中，Al3 和 SO2 4 离子总数 为 NA D．标准状况下，Na2O2 与足量 CO2 反应生成 2.24 L O2，转移 电子数为 0.4NA
2．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A．等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数 B．等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体 的总原子数 C．温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原 子数 D．不同体积、相同物质的量的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原 子数
解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体 具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二 者的摩尔质量不同，故质量不同，A 错误；分子数相同，但电子数 不同，B 错误；质子数不同，中子数相同，C 错误；分子数相同， 又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为 17，D 正 确。 答案：D
真题判断 1.高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目 为 0.3NA( × ) 2．1 L 0.1 mol· L－1 的氨水中有 0.1NA 个 NH＋ 4( × ) 33.6 a 3．燃烧时消耗的 O2 一定是 14 L( × ) 4．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA( × ) 5．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA( √ )
解析：乙烯和环丁烷的最简式均为“CH2”，28 g 混合气体中含 “CH2”2 mol，故含碳原子数为 2NA， (1)正确； NO2 和 N2O4 的最简式均为“NO2”， 92 g 混合气体中含 “NO2”2 mol，故含原子数为 6NA， (2)正确；常温常压下，22.4 L Cl2 的物质的量小于 1 mol，与足 量的镁粉反应转移电子数小于 2NA， (3)错误；NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有氧原子，故含有的氧原 子数大于 2NA， (4)错误；12 g 石墨烯含有 NA 个碳原子，每一个碳原子为 3 个 六边形共用，故每个六边形含有 2 个碳原子，因此含有的六元环数 1 为 ×NA， 2
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) － － A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C=== C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
解析： 两种气体的物质的量相等， 但两种气体的分子组成不同， 故氧原子数不同，A 项错误；B 项中，C2H4 和 C2H2、C2H6 混合气 体中的碳原子数相等， 但是 C2H4、 C2H2 和 C2H6 的组成比例不确定， 不能判断氢原子数是否相等，B 项错误；质量相等，N2O 和 CO2 的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且二者都是三原子分 子，所以它们的总原子数一定相等，C 项正确；D 项，物质的量相 等的 NH3 和 CH4 中氢原子数不等，D 项错误。 答案：C
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二、以物质的量为中心的有关计算 1．(2015· 湖北三校联考)同温同压下，等体积的两容器内分别 充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容 器含有的( ) A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
张静中学2016年化学高考复习精 品PPT11（1）
核心自查 一、物质的量与阿伏加德罗常数 1． 判断下列说法是否正确， 正确的打“√”， 错误的打“×”。 (1)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA。( √ ) (2)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数 为 6NA。( √ ) (3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为 2NA。( × ) (4)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA。( × )
解析：本题考查了有关 nA 的计算，意在考查考生的分析判断 ＋ 能力及计算能力。铁与足量稀硝酸反应时被氧化成 Fe3 ，A 正确； 常温常压下，22.4 L 乙烯的物质的量小于 1 mol ,1 mol 乙烯中含极 性共价键数目为 4nA，B 错误；在溶液中，NH＋ 4 能发生水解，导致 其数量减少，C 错误；酸性条件下，酯化反应是可逆反应，故生成 H2O 的个数小于 nA，D 错误。 答案：A
解析：A 项，C3H6 的结构简式为 CH3CH===CH2，所以 4.2 g 丙烯中含有 0.9×6.02×1023 个共价键；B 项，一定量的浓 H2SO4 与 足量的 Cu 反应时，浓 H2SO4 变稀时，反应停止；D 项，一个 OH－ － 中含有 10 个 e－，而一个 CH＋ 中含有 8 个 e 。 3 答案：C
[易错警示] 应用阿伏加德罗常数时的“八大陷阱” 1．不明状态：如在标准状况下非气态物质如 SO3、戊烷等误 认为是气态。 2．模糊条件：如常温常压(25 ℃，101 kPa)，不同于标准状况 (0 ℃，101 kPa)。 3．隐藏反应：如气体单独存在或混合时可能发生某些反应： NO2 气体中存在 2NO2 N2O4 的反应；HCl 和 NH3 混合，会发生 反应生成固体 NH4Cl。 4. 混淆粒子： 1 不把单原子分子叫分子，如稀有气体；不把 CO、NO 叫双原子分子。2把复杂离子当简单离子，如 Na2O2 2－ 中含一个 O2 ，而不是两个 O－。
解析：1 mol 含有 8nA 个 C—H 键，A 错误；1 个 水分子含有 10 个质子， 18 g H2O 对应的物质的量为 1 mol， 含 10nA 个质子，B 正确；氨水是 NH3 的水溶液，标准状况下，无法计算氨 水溶液中氨气的物质的量，C 错误；铁片在浓硫酸中钝化，不可能 有 1 mol SO2 分子生成，D 错误。 答案：B
变式训练 1 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe 失去电子数为 3nA B．常温常压下，22.4 L 乙烯中含极性共价键数目为 5nA － ＋ C．1 L 1 mol· L 1 的 NH4Cl 溶液中有 nA 个 NH4 D．1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成 H2O 个数为 nA
热点考向 一、阿伏加德罗常数 【典例 1】 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的 是( ) A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10nA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子
解析：A 项，甲醛和乙酸的最简式均为 CH2O,3.0 g 甲醛和冰醋 酸的混合物的总物质的量为 0.1 mol，则含有的原子总数为 0.4NA， 正确；B 项，在标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含有 的分子总数为 NA，错误；C 项中 Al3＋水解，Al3＋减少，错误；D 项， 标准状况下，Na2O2 与足量 CO2 反应生成 2.24 L O2，转移电子数为 0.2NA，错误。 答案：A
二、与物质的量有关的综合计算 【典例 2】 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 － g· mL 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气 体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol· L－1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确 的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol· L－1 C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL
3．下列说法正确的是( ) A．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.6×6.02×1023 B．含 1 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02×1023 C． 相同条件下， 1 L CO 和 H2 的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2 － ＋ D．相同物质的量的 OH 和 CH3 含有相同数目的电子
解析：溶液中含 1 mol NaClO，ClO 水解生成弱电解质 HClO， A 错；苯中不存在碳碳双键，B 错；N2 和 CO 的相对分子质量均为 28，且均为双原子分子，14 g 混合气体为 0.5 mol，原子个数为 NA， C 正确；标准状况下，6.72 L NO2 为 0.3 mol，与水反应转移电子的 数目为 0.2NA，D 错。 答案：C