高中化学非金属练习
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等2．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-3．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-4．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D 5．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体7．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B ．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al 2O 3C ．FeS 2−−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4D ．NH 32O Δ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO 39．下列实验结论与实验现象相符合且正确的一组是 选项 实验现象结论A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中 用手触摸烧杯外壁感觉变热 该反应是吸热反应B 向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C向盛有Cu 片的试管中加入稀硫酸，再加入3NaNO 固体Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝3NaNO 是催化剂D 向某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
高中化学无机非金属材料的练习题和答案
⑴6.72 L ⑵ 0.25mol•L-1 n(Na)= =0.2 m01，n(Si)= =0.1 mol 由2Na+ H2O=2NaOH + H2 ↑① 2 2 1 0.2 mo1 0.2 mo1 0.1 mo1 可知生成NaOH 0.2 mol，生成H2 0.1 mol;( 2 )又因为 Si + 2NaOH +2H2O=Na2SiO3 + 2H2↑② l 2 1 2 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 即Si与反应①生成的NaOH恰好完全反应，生成Na2SiO3 0.1 mol，放出氢气0.2 mol，此时所得溶液为Na2SiO3溶液。 故生成氢气的体积为(0.2+0.1)mol ×22.4 mol •L—1=6.72 L 所得Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 ： c =0.1 mol /0.4L=0.25mol•L-1
附：答案
课时达标
1.D 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体;单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材 料;在常温下，硅的化学性质不活泼，除能与F2、HF、强碱外，不易与其它物质反应，但在加热条件下可与一些非金属单质如
氧气、氯气、氢气等反应。
2.A SiO2是酸性氧化物，不与HNO3、HCl等酸发生反应，但能与氢氟酸反应，B错误;碳酸的酸性小于盐酸，CO2和 CaCl2溶液不反应，C错误; H2SiO3受热分解生成SiO2和水，所以H2SiO3是SiO2对应的酸，D错误。 3. B 地壳中含量第一和第二的两种元素分别为O和Si，O和Si所形成的化合物是SiO2，SiO2与水反应不反应。 4.B 光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝。 5.D 单质硅常温下是固体，便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是的燃料，A正确;二氧化硅广泛存在于自然界中，沙 子、石英的主要成分就是二氧化硅，因而自然界中的含硅化合物易开采，B正确;硅燃烧放出大量的热，生成物为二氧化硅，对 环境污染程度低容易有效控制，C正确;自然界中没有游离态的硅，D错误。 6. B 生石灰能溶于盐酸(2 HCl+ CaO=CaCl2+H2O)，CaCO3溶于盐酸时产生气体，SiO2不溶于盐酸。将生石灰放入盐 酸，若观察到既有不溶物，还有气体产生，则生石灰中同时含有CaCO3和SiO2。 7.B 纯碱、盐酸常温下和玻璃不反应，不能用于刻蚀玻璃;烧碱常温下和玻璃反应缓慢，且生成物是一种矿物胶，不能用于 刻蚀玻璃;氢氟酸和玻璃反应常用于刻蚀玻璃(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)。 8. ⑴ ④ ⑵ ③ ⑶ ② ⑷① ①与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物的通性之一，故对应⑷;②弱氧化性应被还原，对应⑶;③跟挥发性酸酐的盐反应得 到硅酸盐及挥发性酸酐，SiO2与CaCO3反应生成CO2和CaSiO3是难挥发性酸酐制挥发性酸酐，故对应⑵，⑷对应①。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
高中化学 无机非金属材料习题 新人教版选修2
高中化学无机非金属材料习题新人教版选修21. 下列关于硅的叙述中，错误的是（）A.硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B.晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大C.常温下硅很稳定，不能跟强酸、强碱反应D.含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性2.过量的河沙、纯碱、生石灰熔化后生成（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A.①④B.②⑤C.③D.②3熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚4制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧物二氧化硅，它是具有立体网状结构的晶体，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（）A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是4∶１B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是6∶１C.这种氧化物是原子晶体 D.这种氧化物是分子晶体5.最近，科学家们制得了一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中含离子键D. C60的相对分子质量是7206石英玻璃是将石英在1 600 ℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（）A.石英玻璃属于原子晶体 B.石英玻璃的结构类似于液体C.石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀D.石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀7石英砂和焦炭在高温电炉中可合成金刚砂，已知和金刚石有类似的晶体结构，只不过和碳原子相连接的是硅原子，和硅原子相连接的是碳原子，下列说法错误的是（）A.金刚砂的化学式为SiC B.金刚砂的硬度很大C.金刚砂的熔点比晶体硅要高D.反应方程式为SiO2+2C高温SiC+CO28下列说法正确的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3（MgO·CaO）·4SiO29.下列物质不能用玻璃塞器皿贮存的是（）A.苛性钠B.盐酸C.浓硫酸D.硝酸铵10 碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C5）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触 C.通入少量氯气 D.通入少量氧气11.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐溶液反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的，具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
高中化学 新人教版必修2第5章 第3节无机非金属材料作业
第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料课时作业1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是()A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料答案 C解析普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅，故选C。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述不正确的是()A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案 D解析Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。
水玻璃在空气中发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
3．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．硅酸钠(Na2SiO3)Na2O·SiO2答案 C解析长石(KAlSi3O8)的正确写法为K2O·Al2O3·6SiO2。
4．硅在地壳和岩石中的主要存在形式是()A．硅单质B．二氧化硅和硅酸盐C．硅酸D．无定形硅答案 B解析硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳和岩石中。
5．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A．常温下不和任何酸反应B．常温下可和NaOH溶液反应C ．常温下可和Cl 2反应生成SiCl 4D ．常温下可和O 2反应生成SiO 2答案 B解析 硅在常温下化学性质不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱反应外，不与其他物质反应。
在加热条件下，硅能与一些非金属反应，如Si ＋O 2=====△SiO 2。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：无机非金属材料(课后习题)【含答案及解析】
无机非金属材料合格考达标练1.(2021湖南雅礼中学检测)下列有关硅及其化合物用途的叙述错误的是()A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于制备木材防火剂,B错误;硅胶具有较强吸水性,且无毒性,可用作袋装食品的干燥剂,C正确;硅酸钠具有耐高温特性,可用于制备木材防火剂,D正确。
2.(2021山东烟台高一期末)陶瓷被公认为是中国人在科学技术上的成果以及对美的追求与塑造。
下列说法正确的是()A.陶瓷由黏土和石英砂烧制而成B.陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸C.钢化玻璃是一种陶瓷材料D.陶瓷坩埚可用于煅烧石灰石制备生石灰,不需要石英砂,A项错误;陶皿材料中含有SiO2,SiO2不与盐酸反应,能与氢氟酸反应,故陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸,B项正确;钢化玻璃是一种玻璃材料,不是陶瓷材料,C项错误;SiO2在高温下会与CaCO3反应,陶瓷坩埚不能用于煅烧石灰石制备生石灰,D项错误。
3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是()A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石,晶体硅才可用作半导体材料。
硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。
4.(双选)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列有关该航空材料的叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种传统无机非金属材料“连续纤维增韧”可知,该航天服的韧性很好,B错误。
该材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料,D错误。
5.(原创题)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:①粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑;②纯硅的制取:Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高中化学必修一非金属及其化合物训练题(含答案)
高中化学必修一非金属及其化合物学校：______姓名：______班级：_____考号：_____说明：1. 本试题满分100分，考试时间120分钟。
2. 填写好姓名及考号3. 提前5分钟收取答卷一．单选题（每题3分，共75分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O33. 在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸6. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO38．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英C ．铝D ．硅21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数D ．O 2和O 3的相互转化是物理变化22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解B ．高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液24．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（）A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3二．简答题（每题5分，共25分）26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．A.1.2B.1.5C.1.6D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______．②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______（填字母）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为______．28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气______（2）浓硫酸使木条变黑______（3）热的浓硫酸与铜片反应______Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL 容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．29．用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______ （2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO，其漂白性增强2C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．参考答案一．单选题1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B解析：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O3答案：D解析：解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液答案：B解析：解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；故选B．4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦答案：C解析：解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．故选C．5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸答案：D解析：解：A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．故选D．6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤答案：A解析：解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；③AlCl3Al（OH）3Al2O3AlCl3，可以实现转化，故正确；④NO NO2HNO3NO，可以实现转化，故正确；⑤FeCl2Fe FeCl3FeCl2，可以实现转化，故正确；故选A．7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3答案：D解析：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；故选：D．8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗答案：B解析：解：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，故选：B．9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂答案：A解析：解：A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．故选：A．10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气答案：A 解析：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol，A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C 正确；D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．故选A．11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④答案：B解析：解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液答案：D解析：解：A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选D．13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定答案：D解析：解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸答案：B解析：解：A．纯碱和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故A不选，B．浓硝酸和二氧化硅不反应，故B选；C．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C不选；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D不选；故选B．15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P答案：B解析：解：A．Br主要存在于化合物中，故A错误；B．单质硫大量存在于火山口，故B正确；C．硅主要以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中，故C错误；D．P主要存在于化合物中，故D错误．故选B．16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池答案：C解析：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应答案：B解析：解：A ．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B 正确；C ．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D ．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D 错误． 故选B ．19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应答案：A 解析：解：A 、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故A 错误；B 、两个反应均是单质+化合物=新单质+新化合物的反应，属于置换反应，故B 正确；C 、两个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 、所有物质均是固体和气体，不能拆成离子形式，都不是离子反应，故D 正确． 故选A ．20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英 C ．铝 D ．硅答案：B解析：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．Al为金属材料与光导纤维无关，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化答案：B 解析：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故B正确；C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；D．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．H2CO3比H2SiO3受热易分解B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案
非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。
解析版-人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。
2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。
硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。
4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。
5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》基础练习(培优练)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 23．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A ．1：1B ．5：7C ．7：5D ．4：34．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq) A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高中化学必修二非金属材料专题附答案
高中化学必修二非金属材料专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D2．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO43．科技改变生活。
下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同4．中国科技改变世界。
下列说法错误的是A．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B．“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料5．由粗2SiO 制备纯2SiO 的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ的反应是23242324Na SiO H SO H SiO Na SO +↓+C ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用2CO 替代D ．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行6．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A ．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物B ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高D ．晶体硅和金刚石的硬度都很大7．对下列事实的解释错误的是A ．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D ．反应4224CuSO H S CuS H SO +=↓+能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀24H SO 8．下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O -+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+9．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl 2高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2高温Si(纯硅)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原10．下列说法不正确的是A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 氧化物的形式表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 12．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料13．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 14．下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏15．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
化学非金属试题及答案高中
化学非金属试题及答案高中一、选择题1. 以下哪种元素属于非金属元素？A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）答案：C2. 非金属元素在周期表中通常位于哪个区域？A. 右上角B. 左下角C. 左上角D. 右下角答案：A3. 下列化合物中，属于非金属氧化物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 氧化铜（CuO）D. 水（H2O）答案：D4. 非金属元素的原子结构特点是什么？A. 电子层数多B. 电子层数少C. 外层电子数多于4个D. 外层电子数少于4个答案：D5. 以下哪个反应是典型的非金属元素之间的反应？A. 氢气与氧气燃烧B. 铁与氧气燃烧C. 钠与水反应D. 镁与氧气燃烧答案：A二、填空题1. 非金属元素的化学性质通常表现为_________性，例如氢气与氯气反应生成氯化氢。
答案：酸性2. 非金属元素的最高价氧化物的水化物通常具有_________性，例如硫酸具有强酸性。
答案：酸性3. 非金属元素的原子在化学反应中容易_________电子，形成_________离子。
答案：得；阳4. 非金属元素的原子半径通常比同周期的金属元素_________。
答案：小5. 非金属元素的电负性通常比同周期的金属元素_________。
答案：高三、简答题1. 简述非金属元素在自然界中的存在形式。
答案：非金属元素在自然界中主要以单质形式存在，如氧气、氮气等，也可以以化合物形式存在，如水、二氧化碳等。
2. 描述非金属元素在化学反应中的特点。
答案：非金属元素在化学反应中通常表现为氧化性，容易得电子形成阳离子。
它们与金属元素反应时，通常作为氧化剂，使金属元素氧化。
四、计算题1. 已知氢气与氯气反应生成氯化氢的化学方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
若在标准状况下，有22.4升氢气与氯气反应，求生成氯化氢的摩尔数。
答案：根据气体摩尔体积，22.4升气体在标准状况下等于1摩尔。
高中化学人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料跟踪练习
高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料跟踪练习一、单选题1．陶瓷被公认为是中国人在科学技术上的成果以及对美的追求与塑造。
下列说法正确的是( )A．陶瓷由黏土和石英砂烧制而成B．陶皿可用于盛放盐酸，但不能用于盛放氢氟酸C．钢化玻璃是一种陶瓷材料D．陶瓷坩埚可用于煅烧石灰石制备生石灰2．在空气中久置而不易变质的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．硅酸钠溶液D．纯碱3．用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和盐酸D．木炭（C）和O25．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：CaMg x Al y Si3O12，该化学式中x、y的值分别是( )A．2、2B．2、3C．3、2D．4、36．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。
对玉石的主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（）A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为11.4%D．铝元素与钠元素的质量比为23：277．制玻璃和水泥的共同的原料是( )A．二氧化硅B．碳酸钠C．碳酸钙D．硅酸钠8．下列有关物质制备的说法正确的是()A．玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质9．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱→盐A．硫B．铜C．硅D．铁10．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素必练题总结
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素必练题总结单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的答案：D解析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故能用水除去一氧化氮中的二氧化氮，A项正确；B．铜和浓硫酸在加热条件下生成氧化铝，能是品红溶液褪色，并和氢氧化钠溶液反应，能做到尾气处理，B 项正确；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开C利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭C，利用氢气将硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀， C项正确；D．硫酸没有挥发性，不能在空气中看到白烟，D项错误。
故选D。
2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．NO2与水的反应：2NO2+H2O=NO3−+NO+2H+C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案：C解析：A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3.NO和H2O，反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B．题干方程式得失电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，C正确；D．醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；答案选C。
3、下列说法不正确．．．的是A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO2C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．石墨可做润滑剂和电极材料答案：A解析：A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是交卷中必不可少的成分，A项错误；B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；4、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应iv中消耗的NO2(NH )2与NO的物质的量之比为_______。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。
12．生产普通玻璃所用的原料不包括（）
A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A．一定没有CO B．一定含有Cl-C．一定含有Ba2+D．一定没有MnO
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高中化学非金属练习非金属及其化合物专题测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-651. 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中A.①③B.②③④C.①④D.②④2．下列物质间发生化学反应：①HNO3和Cu②Na和O2③C和O2④Cu和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是（）A．只有① B．①和④ C．①②③ D．全部3．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃4.下列事实可以用同一原理解释的是（）A. SO2、Cl2均能使品红溶液退色 B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物D.ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存5．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。
7．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl28．在标准状况下，a(L)氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b(mol)NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）A．b=a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b ＞a/22.4 D．b≥a/22.49．向100mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B.大于0.9mol、小于1.8molC．等于1.8mol D.小于0.9mol 10.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12 L(标准状况)。
则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol11．我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（）①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩12．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（）①不产生污染大气的SO2②提高H2SO4的利用率③节约能源，提高铜的利用率A．①② B．②③ C．①④ D．①②③13.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。
若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。
符合此条件的盐是（）。
A．NaNO3B．KCl C．ZnSO4D．Fe2(SO4)314．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比可能是（）A．1∶1∶1 B．4∶3∶1 C．4∶24∶7 D．4∶14∶715．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
下列有关叙述中，正确的是（）A．总反应为NO+5NO2+2O2+3H2O==6HNO3B ．总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O==12HNO 3C ．生成HNO 3的物质的量浓度接近0.03 mol·L -1D ．生成HNO 3的物质的量浓度约为0.045 mol·L -116．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）17．已知：酚酞在c(OH -)为1.0×10-4mol/L ～2.5mol/L 时呈红色，且0.5min 内不会褪色； H 2O 2具有氧化性和漂白性。
将3.9g 过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH 2O ，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液b c变红，片刻红色褪去。
①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作18． ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）。
⑴写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式。
⑵写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式。
19．使一定量Zn 与100ml 18.5mol ·L －1浓H 2SO 4充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L 。
将反应后溶液稀释，测得其PH ＝1.0。
求：⑴生成气体的成分及体积（假设浓H 2SO 4与Zn 反应还原产物只生成SO 2） ；⑵参加反应的Zn 的质量 ； ⑶开始生成H 2时H 2SO 4的浓度（假设溶液体积无变化） 。
20．物质A —H 有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中，B 的浓溶液与单质X 在加热时才能发生反应①，B 的稀溶液与足量X 发生反应②，向C 溶液中滴入KSCN 溶液呈红色。
试填写下列空白：（1）晶体A 是（化学式）；（2）反应②的离子方程式：；（3）根据图示信息判断，足量B 的浓溶液与单质X 共热时能否产生E ，说明理由（用化学方程式回答）：；（4）在反应⑤中，若生成物G 与H 的物质的量之比为4∶1，写出F 溶液与Na 2O 2反应的化学方程式：。
参考答案1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．B11．B 12．D 13．AD 14．A 15．D 16．D17．① 经估算，烧瓶中c(OH -)约为1mol/L ；因为“酚酞在c(OH -)为 1.0×10-4mol/L ～2.5mol/L 时呈红色，且0.5min 内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH -)过大造成的；② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO 2。
有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H 2O 2； ③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H 2O 2的存在有关18．⑴Fe+4 HNO 3(浓) Fe(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O⑵Fe+ 4H + + NO 3- = Fe 3++ NO↑+2 H 2O 3Fe 2++ 4H ++ NO 3- = 3Fe 3++ NO↑+2 H 2O 19．⑴生成SO 26.7L ，生成H 226.9L ；⑵97.5g；（2分）⑶12.5mol·L －1。
20.（1）NaNO 3（2）3Fe+2NO 3-+8H +==3Fe 2++2NO↑+4H 2O(或Fe+NO 3-+4H +==Fe 3++NO↑+2H 2O,2Fe 3++Fe=3Fe 2+) （3）由反应④：NO+2HNO 3（浓）=3NO 2+H 2O 可知浓HNO 3中不可能生成NO （4）4Fe （NO 3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaNO2。