第五单元化学方程式

第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
第一课时
一、选择题
1．雷击放电时，空气中有极少量的氧气会转化为“臭氧”，下列有关说法不正确的是( ) A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧的性质完全不相同D．氧气和臭氧是两种不同的物质
2．在化学反应前后可能改变的是( )
A．各物质的质量总和B．元素的种类 C. 原子的总数D．分子的数目
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A．只含有碳、氢两种元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有氧元素D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
4．如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是( )
A．指针逐渐向左倾斜B．指针逐渐向右倾斜
C．指针不动D．蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
5．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（C）
6．不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧后，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．碱式碳酸铜受热后固体质量减少
7．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能
．．．得到的生成物是（）
A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH
8．对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．10g冰受热熔化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
9．甲、乙两同学分别按照右图A、B装置做质量守恒定律的探究
实验，他们的做法是：①将反应前的装置放在各天平的左盘上，往
右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头滴管；乙将气
球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所
示；③把装置放回各自的天平上，待天平平衡后，两同学的天平所
处的状态是（）
A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡
C．甲平衡，乙不平衡D．甲、乙都平衡
二、填空题
10．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水――淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有__________元素，可能含有_____________元素。

11．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成CO2的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成产物共________g，参加反应的氧气的质量为_______g。

12．完全燃烧3.1g磷后得到7.1g五氧化二磷，则参加反应的氧气的质量为________g。

13．火药爆炸是____________变化(填“物理”或“化学”，下同)；蒸气锅炉爆炸是____________变化；自行车胎受压爆炸是__________变化；液化石油气遇火爆炸是____________变化。

三、简答题
14．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究：请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。

由此可得到什么结论？
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾：取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

由此可得出石蜡中一定含有什么元素？
15．蔗糖隔绝空气加热生成炭黑和水，试推断蔗糖中一定含有哪些元素?推断的依据是什么?
16．在2000多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何东西也不会消灭。

看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花草果实——依然欣欣向荣。

”请你用所学的化学知识，说明物质不灭的原因。

17．碳酸铵［化学式：(NH4)2CO3］可用作氮肥，在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH）。

请你根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验验证你的猜想：
18．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头（其主要成分为CaCO3）变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。

请你用化学知识说明石头不能变成黄金的原因。

四、综合应用题
19．小明和小强以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写以下探究过程中的空格。

[提出假设] 化学反应中，反应物和生成物的质量_____________________。

[确定研究方法] 查阅资料、实验探究、分析推理。

[设计并进行实验] 小明设计的实验装置和选用药品如A图所示，小强设计的实验装置和选用药品如B 图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论] 小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

小强认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为_______的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因______________________。

[结论分析] 请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论______________________。

[查阅资料] 小明和小强通过查阅资料了解到：早在1777年，法国化学家拉瓦锡在进行密闭容器中氧化汞的分解与合成实验时就已发现，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[交流表达] 请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?_______________________。

[结论应用] 环保部门常用I2O5，测定空气中CO污染的程度，I2O5和CO发生的反应，生成I2和一种气体X，X的化学式是________________。

第二课时
一、选择题
1．化学方程式是表示化学反应的式子。

关于化学方程式能提供的信息，正确的是（）
（1）参加化学反应的各物质（2）反应生成的新物质（3）反应前后各物质的质量比
（4）化学变化的条件
A．（1）、（2）B．（2）、（3）
C．（1）、（4）D．（1）、（2）、（3）、（4）
点燃
点燃
高温高压
催化剂
点燃
点燃点燃
2．下列化学用语中能表示一个化学变化的是（）
A．元素符号B．化学式
C．化学方程式D．原子结构示意图
3．木材、纸张等可以燃烧。

关于化学方程式C+O2====CO2，下列理解不正确的是（）A．碳加氧气等于二氧化碳
B．在点燃的条件下，碳和氧气发生反应生成二氧化碳
C．表示木炭在氧气中燃烧的化学变化
D．这个反应中各物质的质量比是12：32：44
4．根据上面题目中碳燃烧的化学方程式可知下列说法中不正确的是（）
A．这是一个化合反应
B．3g碳和3g 氧气能生成6g二氧化碳
C．在这个反应中，每种元素的化合价都发生了变化
D．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
5．对于化学方程式H2+Cl2====2HCl，下列读法正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢
B．在点燃的条件下，氢气加氯气生成氯化氢气体
C．1份质量的氢气和1份质量的氯气作用生成2份质量的氯化氢
D．点燃条件下，1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子
6．实验室常用氯酸钾来制氧气。

关于氯酸钾制氧气的化学方程式，下列说法不正确的是（）A．反应条件是加热及二氧化锰作催化剂
B．属于分解反应
C．各物质的质量比是2：2：3
D．等号两边各种元素的原子个数保持不变
7. 已知在化学反应A+2B=3C中，6g A与8gB恰好完全反应。

若反应生成7gC，则参加反应的B的质量为（）
A.8g
B.4g
C.12g
D.16g
二、简答题
8．对于化学反应2H2+O2===2H2O，我们从宏观上可以读为；从粒子的角度可以理
解为；通过相对分子质量的计算，它还能表示。

9．关于化学方程式：N2+3H2========2NH3（氨气），你能从中获取哪些信息？
10．化学用语是学习化学的专用工具，是化学上具有一定表示意义的专业用语，它们之间也有一定的联系。

请你把元素符号、化学式、化学方程式各自的意义以及之间的关系进行简要的叙述。

课题2 如何正确书写化学方程式
一、选择题
1．化学方程式2H2+O2＝＝2H2O可表示( )
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成水的质量
D -参加反应的氢气质量等于水中氢气的质量
2．在反应SO3+H2O==H2SO4中，反应前后发生改变的是（）
Ａ.分子总数Ｂ.原子总数Ｃ.质量总和Ｄ.质子总数和中子总数
3．新的道路交通安全法颁布实施后，酒后驾车已成为一种违法行为。

交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。

则X的化学式应为（）
A. Cr2O3
B. CrSO3
C. Cr2(SO4)3
D. CrS
4．下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是（）
A．碳在氧气中燃烧发出白光C+O2==CO2
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射4Fe+3O2====2Fe2O3
点燃 通电 点燃 点燃 C ．硫在空气中燃烧有淡蓝色火焰 S+O 2===SO 2
D ．磷在空气中燃烧产生大量的白雾 2P+5O 2===2P 2O 5
5．书写化学方程式必须遵守两个原则，下列化学方程式没有违背客观事实的是（ ）
A ．K 2MnO 4=KMnO 4+MnO 2+O 2↑
B ．Mg+O 2====MgO 2
C ．C+O 2===CO 2
D ．H 2O 2====H 2↑+O 2
↑
6．下图是某个反应过程的微观示意图。

该反应的化学方程式为
A. 2CO N CO NO +=+
B. CO NO CO NO 22+=+
C. CO NO CO NO 22+=+ D . 22CO NO CO NO +=+
7．二氧化氯(C1O 2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO 3+4HCl(浓)−−−−→一定的温度
Cl 2↑+2C1O 2↑+2NaCl+2X ，则X 的化学式是( )
A ．H 2O
B ．H 2
C ．O 2
D ．HCl 二、填空题
8．写出你所学过的能生成气体的化学反应方程式：
（1）
（2）
（3）
9．书写化学方程式必须遵守两个基本原则，一是 ，二是 ；书写步骤一般有（1）写上合适的条件、箭号（2）配平（3）写出正确的化学式，正确的顺序为 。

10．为了使化学反应前后各元素的原子个数保持不变，请你配平下列化学方程式：
（1） Fe+ FeCl 3→ FeCl 2
（2） CH 4+ O 2→ CO 2+ H 2O
（3） NaOH+ CuSO 4→ Cu （OH ）2+ Na 2SO 4
（4） Cu+ HNO 3（浓）→ Cu （NO 3）2+ NO+ H 2O
11．写出下列反应的化学方程式。

（1）“长征”三号火箭用液态氢作燃料，其燃烧反应是_________________________ 。

（2）剧烈运动后血液中产生较多乳酸(C 3H 6O 3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧发生氧化反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

此反应的化学方程式为______________________。

（3）一氧化氮是大气污染物之一。

目前有一种治理的方法：在400O C 左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3)和一氧化氮反应生成氮气和水。

请写出该反应的化学方程式________________________。

（4）二氧化钛(TiO 2)是优良的白色颜料。

它的生产工艺流程中有一步反应是用四氯化钛(无色液体)跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量的酸雾（HCl ）。

写出该反应的化学方程式_______________。

12．有含氮物质：①N 2；②N 2H 4；③HNO 3；④N 3；⑤N 5；⑥N 60等。

（1）其中属于单质的有(填序号)___________，属于化合物的有(填序号)______________；
（2）N 5分子极不稳定，需保存在一80O C 的干冰中。

通常情况下．它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为 ______________________。

13．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵(NH 4NO 3)。

当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮(N 2O)气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

（1）NH 4NO 3受撞击后发生分解反应的化学方程式是___________________。

（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为____________。

三、简答题
14．在食盐中加入碘酸钾(KIO 3)可以预防碘缺乏病。

测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X 反应生成碘单质(I 2)，碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为KIO 3+5X+6HCl
MnO 2 ====6KCl+3I 2+3H 2O ，根据质量守恒定律，请确定X 的化学式。

15．青少年应“珍爱生命，拒绝毒品”，毒品大麻(主要成分是C 21H 30O 2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出其反应的化学方程式。

16．在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠(NaOH)、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和一种可燃性气体。

请写出该反应的化学方程式。

17．火柴头上主要含有氯酸钾(KClO 3)、二氧化锰、硫磺和玻璃粉，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的，火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴杆着火。

请写出有关反应的化学方程式。

课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1．将m gKClO 3与n gMnO 2混合后加热至质量不再减轻为止，生成a gKCl ，则剩下的固体质量为 ( )
A ．(m —a)g
B ．(n 一a)g
C ．(n+a)g
D ．(m+n--a)g
2．根据4.6g 某有机物完全燃烧需要9.6g 氧气，生成8.8gCO 2和5.4gH 2O 的事实，可以判断该有机物中
( )
A ．只含碳、氢两种元素
B ．含有碳、氢两种元素，可以含氧元素
C ．含有碳、氢、氧三种元素
D ．含有碳、氢两种元素，不含氧元素
3
下列说法正确的是（ ）
A ．反应过程中，物质
B 与物质D 变化的质量比为87:36
B ．反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
C ． 物质c 一定是化合物，物质
D 可能是单质
D ．若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为l:1
4．用I 2O 5可测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5+5CO==I 2+5CO 2，根据生成CO 2的多少可判断CO 的含量。

下列说法中正确的是 ( )
A ．参加反应的I 2O 5的质量等于生成的I 2的质量
B ．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO 2中的氧原子数
C ．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，但原子个数要发生改变
D ．参加反应的I 2O 5和CO 质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比
5．根据已配平的化学方程式：铅丹+4HNO 3＝PbO 2+2Pb(NO 3)2+2H 2O 可以推测铅丹的化学式为 ( )
A ．Pb
B ．PbO
C ．Pb 2O 3
D ．Pb 3O 4
6．关于碳和氧气发生的反应，下列说法不正确的是（ ）
A ．3g 碳和9g 氧气反应后生成12g 二氧化碳
B ．碳和氧气反应的产物取决于氧气的量的多少
C ．3g 碳和3g 氧气完全反应后只能生成一氧化碳
D ．碳在氧气中燃烧时发出白光
7．在化学反应2KClO 32KCl+3O 2↑中，各物质的质量比是（ ）
A ．2：2：3
B 122．5：74．5：32
Ｃ 245：149：96 D 245：149：32
点燃 8．电解水时，若正极得到16g 氧气，则负极得到氢气的质量是（ ）
A ．16g
B 32g
C 2g
D 1g
二、填空题
9．+B===C+D ，A 、B 两种物质各10g ，混合加热完全反应后，生成4g C ，8g D ，测得A 已完全反应，则
A 、
B 反应时质量比为_______________。

10．氯酸钾与二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量分数与原来相比 __________。

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，这个反应中每 份质量的铁和
份质量的氧气化合生成 份质量的四氧化三铁。

12．在化学反应2A+2B=3C 中，A 、B 、C 的质量比是9：1：10，若A 的相对分子质量是M ，则C 的相对分子质量可表示为 。

13．高锰酸钾和氯酸钾都可用于实验室制氧气。

生成等质量的氧气时，所需高锰酸钾和氯酸钾的质量比是 。

14
15．某化合物X 在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中一定含有 元素；
若已知该化合物燃烧的化学方程式为2X+3O 2====2CO 2+4H 2O ，则可推
断出X 的组成中一定含有 元素，X 的相对分子质量是 。

三、计算题
16．将45g 水完全电解，可生成氢气的质量是多少？这些氢气在标准状况下的体积是多少？（已知氢气的密度近似为0．09g/L ）
17．在攀登珠穆朗玛峰活动中，假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg 。

求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少?(标准状况下氧气密度为1．43g ／L) (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少高锰酸钾? (3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行?简述理由。

18．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅(不溶于水，也不跟盐酸反应)。

为了测定该石灰石中含碳酸钙的质量分数，他们取来15g 这种石灰石样品放入烧杯中并取稀盐酸100g 平均分成4份，
(1)在第_____________次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已经完全反应。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)当所取石灰石中的碳酸钙与稀盐酸的质量比为多少时，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应?
（提示：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ）
单元测试
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分）
1．下列变化不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A ．水分解成两种气体
B ．“蜡烛成灰泪始干”
C ．酒精敞口放置会变少
D ．高锰酸钾制氧气后试管中的固体减少
2．判断下列化学方程式正确的是（ ）
A ．KClO 3=KCl+O 2
B ．H 2O 2=H 2+O 2
C ．Mg+O 2=MgO 2
D ．4P+5O 2=2P 2O 5
3．关于硫燃烧的化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
A ．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B．这是一个化合反应
C．这个反应中各物质的质量比是1：1：1
D．氧原子的个数在反应前后没有改变
4．若试管中的固体在受热后质量变少，下列分析正确的是（）
A．该反应不符合质量守恒定律B．可能生成了气体
C．一定发生了化学变化D．一定属于分解反应
5．天然气是目前家庭广泛使用的燃料，其主要成分是甲烷。

为了证明甲烷中含有碳、氢元素，我们的实验原理是（）
A．证明其燃烧产物有水 B 证明其燃烧产物有二氧化碳
C证明其燃烧产物既有水又有二氧化碳 D 证明其燃烧前后质量守恒
6．在化学反应A+2B=3C+D中，6g A与8gB恰好完全反应，生成9gD。

若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）
A、8g
B、24g
C、12g
D、16g
7．我国“神舟”六号载人飞船的成功发射，标志着我国航空航天技术已跻身世界前列。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X +
2O2↑，则X的化学式为（）
A、HCl
B、ClO2
C、Cl2
D、HClO
8．根据化学方程式：3AB+C2B3＝＝2C+3X，判断X的化学式为( )
A．A3B2B．A2B3C．AB2D．AB3
9．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图
（其中和分别表示两种不同原子）
对上述反应，下列说法正确的是（）
A．反应物都是化合物B．反应属于分解反应
C．反应前后分子种类不变D．生成物可能是氧化物
10．．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17
11．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。

下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（C）
12．在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。

一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。

下列关于米勒实验的说法正确的是（）A．没有发生物理变化B．发生了化学变化
C ．元素的种类发生了变化
D ．形成了原始生命
二、填空题（共16分）
13．用化学用语表示下列物质：
2个氢原子 ，硝酸根离子 ，硫酸钠
14．下图是白磷燃烧前后质量测定的实验装置图，请你分析并回答下列问题：
（1）反应发生时主要的现象是 ，锥形瓶中细沙的作用是 ，如果换成少量的水则
（填“能”或“不能”）达到实验的目的。

（2）玻璃管的作用是 ，若想达到相同的效果，还可以采取的措施是。

（写出一种合理答案）
（3）玻璃管上端系的气球作用是 。

（4）如果两次测量的质量出现一定的误差，可能的原因是 。

15．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。

现有三个化学反应：
①S+O 2 点燃== SO 2 ②2CO+O 2 点燃== 2CO 2 ③3Fe+2O 2 点燃
== Fe 3O 4
(1)通过比较我发现他们有许多相似之处，其一 ；
其二 ；你也试一试写一个符合这两点的化学方程式 ；
（2）课外学习Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+CO 2↑+H 2O 后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处
是 。

16．做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO 2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_________________________；该反应中氮元素在不同物质中所显化合价是_________。

三、简答题（共12分）
17．写出下列反应的化学方程式：
（1）电解水
（2）白磷燃烧
（2）铁钉放入硫酸铜溶液中
18．如右图所示，点燃一根用砂纸打磨干净的长镁带来探究质量守恒定律，能否达到目的？为什么？若已知镁带的质量为0．3g ，最终石棉网上白色粉末的质量却小于0．3g ，这是否说明该反应不遵守质量守恒定律，请你简要说明理由。

19．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。

20．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，密度比空气密度大，能溶解于水，还能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（化学式NaClO ）。

（1）写出氯气和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）在氯化钠和次氯酸钠中氯元素的化合价分别是多少？
（3）请写出一条工厂处理含有氯气的废气的措施。

（4）化学式NaClO 可以说明该物质的组成情况，请你写出两点。

四、综合应用题（10分）
21．某研究性学习小组的同学得到如下信息：某黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常情况下
能跟许多物质发生化学反应。

例如：它与CO2反应时生成了Na2CO3和O2；它与稀盐酸反应时，有NaCl 和O2生成。

该小组同学做了如下探究实验：取少量的淡黄色颗粒物投入到盛有少量水的试管中，产生无色无味的气体。

请你根据上述实验现象，帮助该小组同学回答问题：
（1）该淡黄色的颗粒装固体中一定含有哪些元素？可能含有哪些元素？你这样判断的理由是什么？
（2）实验中产生的气体，可用什么方法收集
（3）研究小组同学对实验中产生的气体的组成看法不同，提出了以下几种假设：①该气体是CO2；②该气体是H2。

请你推测该气体气体还可能是什么？并指出你推测的理由。

（4）请你设计一个实验，证明你在（３）中的推测（请写出简要的实验步骤、实验现象及结论）。

（5）有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g的氧气，试求该过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数。

答案：
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
第一课时
一、选择题
1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B
二、填空题
10、碳、氢氧
11、c+d c+d-a+b
12、4
13、化学物理物理化学
三、简答题
14、（1）蜡烛的密度小于水（2）碳元素和氢元素
15、碳元素、氢元素和氧元素化学反应前后元素的种类不变
16、任何物质都是由元素组成的，不论物质发生任何变化，变化前后其元素的种类是不变的，因此物质是
不灭的。

17
18
四、综合应用题
19、不变小强在稀盐酸和大理石的反应过程中，产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应前后物
质的质量不相等化学反应前后原子的数目、质量、种类都不变，因此反应前后物质的质量相等揭示了在化学反应中反应物和生成物之间量的关系，即反应前后质量守恒CO2
第二课时
一、选择题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B
二、简答题
8．氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2个氢分子和1个氧分子反应能生成2个水分子
每4份质量的氢气和32份质量的氧气发生反应能生成36份质量的水
9．这个化学反应的反应物是氢气和氮气 这个反应生成了氨气
这个反应需要高温高压和催化剂的条件 这是个化合反应
1个氮气分子和3个氢气分子化合能生成2个氨气分子（合理即可）
10． 元素符号是表示一种元素或原子的符号，把元素符号组合起来表示物质时成为化学式，而用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

课题2 如何正确书写化学方程式
一、选择题
1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A
二、填空题
8．2KClO 3=2KCl+O 2 ↑ 2H 2O 2=2H 2O+O 2 S+O 2=SO 2
9．符合客观事实 遵守质量守恒定律 （3）（2）（1）
10．（1）1 2 3 （2）1 2 1 2 （3）2 1 1 1 （4）3 8 3 2 4
11、（1）2H 2+O 2 点燃2H 2O （2）C 3H 6O 3+3O 2=3CO 2+3H 2O
（3）4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O （4）2H 2O+TiCl 4=TiO 2+4HCl
⑥ ②③ （2）N 爆炸N 2
12、（1）①④⑤13、（1）NH 4NO 撞击N 2O ↑+2H 2O （2）--3 +5 +1
三、简答题
14、KI
15、2C 21H 30O 2+55O 2点燃42CO 2+30H 2O
16、2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑
17、4P+5O
2点燃2P 2O 5 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ S+O 2点燃SO 2
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C
二、填空题
9．5∶1
10．不变
11．168 64 232
12．20M/27
13．245：948
14．（1）4 （2） 8 （3） 5 5
15．C 、H C 、H 、O 32
三、计算题
16．5g 55．5L
17、（1）3357L （2）47。

4 kg （3）不可行，制取氧气时消耗高锰酸钾量太多且耗时太长
18、（1）3（提示：在第四次加入稀盐酸后，剩余物质的质量没有发生变化，即碳酸钙已反应完）。