ph值计算
酸碱溶液的pH值与计算
酸碱溶液的pH值与计算pH值是描述酸碱度的常用指标，它可以告诉我们一个溶液的酸性或碱性程度。
在本文中，我们将探讨酸碱溶液的pH值以及如何进行计算。
1. 什么是pH值？pH值是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来定义的。
如果一个溶液中氢离子浓度高，则该溶液具有酸性；反之，如果氢离子浓度低，则该溶液呈碱性。
酸性和碱性程度根据pH值来判断。
2. pH值的计算公式pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示氢离子的浓度。
根据这个公式，我们可以计算出任何一个溶液的pH值。
3. pH值的取值范围pH值的取值范围从0到14。
当pH值为7时，表示溶液是中性的；当pH值小于7时，表示溶液是酸性的；当pH值大于7时，表示溶液是碱性的。
4. 酸碱溶液的pH值计算示例现在，我们来看一个具体的计算示例：假设有一溶液A，其中氢离子的浓度为0.001mol/L。
我们希望计算出溶液A的pH值。
根据公式pH = -log[H+]，代入氢离子浓度的数值，我们可以得到：pH = -log(0.001) = -(-3) = 3因此，溶液A的pH值为3，表示该溶液具有酸性。
5. pH值和溶液性质酸性溶液通常具有腐蚀性，可以与金属反应产生氢气，也可以与碱溶液中和生成盐和水。
碱性溶液通常具有苦味，可以中和酸性物质，产生盐和水。
中性溶液对大多数物质没有明显的腐蚀或中和作用。
6. 如何调节溶液的pH值？如果我们需要调节一个溶液的pH值，可以采取以下几种方法：a. 添加酸性物质：向碱性溶液中加入酸性物质，可以增加溶液中氢离子的浓度，使其pH值下降。
b. 添加碱性物质：向酸性溶液中加入碱性物质，可以增加溶液中氢离子的浓度，使其pH值增加。
c. 稀释：通过向溶液中加入适量的溶剂（通常是水），可以减少溶液中酸性或碱性物质的浓度，从而改变pH值。
7. pH计的使用为了准确测量溶液的pH值，我们可以使用pH计。
pH计是一种专门用于检测pH值的仪器，其中包含了用于测量电位差的电极。
关于PH值的计算.doc
关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。
若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。
[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。
PH值的计算
=1 pH根离子进行计算！
酸碱恰好中和
例题：室温下，下列溶液混合后，所得溶液的pH 一定等于7的是：
1. 100ml 0.1mol/L的盐酸和10ml0.5mol/L的氢氧 化钡溶液混合。
关键：抓住氢离子进行计算！
等体积
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3. pH混= pH小+0.3
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算4——强碱与强碱混合
解：C(OH—)=（1×10—5+9×10—7）/10 ≈10—6
pH=-lg[H+] =-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8 C(OH—)=（10—5×1+999×10—7）/1000
=1.1×10—7 pOH=-lg[OH—] =6.96 pH=14-6.96=7.04
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关注水电离影响
pH=-lg[H+] =-lg（1x10—5+999×10—7）/1000
=-lg1.1×10-7
=7- lg1.1 =6.96
关键：抓住氢离子进行计算！关注水电离影响
➢pH值计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的 pH值，且pHA＜pHB，
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
PH的计算
=1 ×10-4mol/L
C(H+) =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1 C(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1
_1_1__＜_p_H_<_1_2__。
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，
pH值向7靠拢不到一个单位。
3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合， 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单 位。
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH的计算
pH值计算五—— 强酸与强碱混（1）
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与 等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液 的pH值等于多少？
解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1
（2008年全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和 HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液 的pH等于12，则该原溶液的浓度为( C )
• • • • A．0.01mol· L－1 B．0.017mol· L－1 C．0.05mol· L－1 D．0.50mol· L－1
解析：由题意可得：(3×c--2×c)/5 = 0.01， c＝0.05mol· L－1。
稀释后所得 溶液的PH
3.3 2.3 10.7 11.7
7
3.3 10.7
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
（碱）= PH大 － 0.3 2、强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7
若PH酸 + PH碱＜14，则PH混= PH酸 +0.3
pH值计算—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000） =-lg2×10—4 =4-lg2 =3.7
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
• （08年高考上海卷）常温下，某溶液中由水电离 出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol· L－1，该溶液可能 是( A ) • ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 • A．①④ B．①② C．②③ D．③④ • 解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝ 1.0×10-13mol· L－1，说明溶液既可能呈酸性， 也有可能呈碱性。①SO2＋H2O≒H2SO3， H2SO3≒HSO3－＋H＋，HSO3-≒SO32－＋H＋， 溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈 碱性。
计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式
计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式
1. 对于强酸：
PH = -log[H^+]
2. 对于弱酸：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]
3. 对于强碱：
PH = 14 - log[OH^-]
4. 对于弱碱：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]
以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。
弱酸的pH值，需要使用此公式：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；
而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。
为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。
例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数
Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。
ph值最简单三个公式
ph值最简单三个公式PH 值可是化学里一个挺重要的概念呢！咱今儿就来聊聊 PH 值最简单的三个公式。
首先，咱得明白 PH 值到底是啥。
简单说，PH 值就是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标。
PH 值越小，溶液就越酸；PH 值越大，溶液就越碱；PH 值等于 7 的时候，溶液就是中性的啦。
那这三个最简单的公式是啥呢？第一个就是 PH = -lg[H⁺]。
这里的“[H⁺]”表示的是氢离子的物质的量浓度。
比如说，有一杯溶液，氢离子的物质的量浓度是 0.01mol/L，那这溶液的 PH 值就是 -lg(0.01) = 2 。
第二个公式是 PH + POH = 14 。
这个公式也挺有用的。
POH 呢，就是表示氢氧根离子浓度的负对数。
比如说，已知溶液的 PH 值是 3 ，那POH 就是 14 - 3 = 11 。
第三个公式是 [H⁺]×[OH⁻] = 10⁻¹⁴。
这个公式能帮咱在知道氢离子浓度的时候算出氢氧根离子的浓度，或者反过来。
还记得我上学那会儿，有一次化学实验课，老师让我们自己动手测不同溶液的 PH 值。
我那叫一个兴奋，觉得自己像个小科学家。
我小心翼翼地拿着 PH 试纸，蘸了蘸溶液，然后对照着比色卡看颜色。
结果，我太紧张了，手一抖，溶液洒了一桌。
旁边的同学都笑了，我脸一下子就红了。
但是老师没有责怪我，还鼓励我说：“别紧张，多试几次就熟练啦。
”从那以后，我做实验的时候就更加小心认真了。
咱再回过头来说说这三个公式。
在实际做题的时候，要灵活运用它们。
比如说，给你一个溶液中氢氧根离子的浓度是 0.001mol/L ，那先算出 POH = -lg(0.001) = 3 ，然后再用 14 - 3 就能得到 PH 值是 11 。
在生活中，PH 值的应用也不少呢。
像游泳池的水，PH 值就得控制在合适的范围内，不然对人的皮肤和眼睛都不好。
还有土壤的 PH 值，会影响农作物的生长。
总之，这三个关于 PH 值的公式虽然简单，但是用处可大啦！只要咱们好好掌握，就能在化学的世界里畅游无阻。
pH值计算公式范文
pH值计算公式范文pH是指溶液中氢离子（H+）的浓度的一个数值表示，是酸碱性的一个重要指标。
pH的计算公式可以有多种方法，下面主要介绍两种常用的计算公式。
1. pH=-log[H+]这是最常用的计算pH值的公式。
其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，单位为mol/L。
公式中的“-log”表示取以10为底的负对数运算，即负对数越大，表示溶液中的氢离子浓度越低，pH值越高；负对数越小，表示溶液中的氢离子浓度越高，pH值越低。
通过这种计算方法，可以准确地计算出任意溶液的pH值。
例如，如果溶液中的氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，则pH=-log(1×10^-5)=-(-5)=5、这意味着这个溶液的pH值为5，是一个弱酸性溶液。
2. pH=pKa+log([A-]/[HA])这是在酸性溶液中计算pH值的公式。
其中pKa表示酸的解离常数的负对数，[A-]表示酸解离后的阴离子浓度，[HA]表示酸的未解离分子浓度。
这个公式是在酸的解离平衡条件下推导出来的。
需要注意的是，这个公式只适用于一元酸溶液，对于复杂的酸溶液不适用。
对于复杂的酸溶液，可以先将其分解成酸的主要成分，然后分别计算每个成分的pH值，再结合成总的pH值。
例如，如果有一个0.1mol/L的乙酸（CH3COOH）溶液，其pKa为4.75，以及0.01mol/L的乙酸根离子（CH3COO-）浓度，则pH=4.75+log(0.01/0.1)=4.75+log(0.1)=4.75+(-1)=3.75、这意味着这个溶液的pH值为3.75，属于弱酸性溶液。
无论使用哪种计算公式，都可以得出溶液的pH值。
pH值的范围一般在0-14之间，其中pH值为7的溶液称为中性溶液，pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
酸碱中的pH值计算与酸度常数
酸碱中的pH值计算与酸度常数在化学领域中，酸碱溶液的酸度常数及其对应的pH值是重要的概念。
本文将介绍酸碱中的pH值计算方法以及酸度常数的定义和计算。
通过对这些概念的了解，我们可以更好地理解酸碱溶液的性质和行为。
一、酸碱溶液的pH值计算方法pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，它用数值表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度。
酸碱溶液的pH值通常在0到14之间，pH=7表示中性溶液，pH<7表示酸性溶液，pH>7表示碱性溶液。
需要注意的是，pH值反映的是溶液中酸碱性强弱的程度，而非溶液的浓度。
不同浓度的酸碱溶液可能具有相同的pH值。
二、酸度常数的定义和计算酸度常数是表示酸性溶液中酸的强弱程度的指标。
在化学中，酸度常数由酸解离常数（Ka）来表示。
酸解离常数定义为酸溶液中酸解离生成氢离子（H+）的浓度与未解离的酸浓度的比值。
酸解离常数的计算公式如下：Ka = ([H+][A-])/[HA]其中[A-]表示酸解离得到的阴离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
酸度常数（Ka）值越大，说明酸的解离程度越高，酸性越强。
三、pH值与酸度常数的关系pH值和酸度常数之间存在一定的关系。
对于弱酸来说，酸度常数（Ka）越小，pH值越大。
而对于强酸来说，酸度常数（Ka）越大，pH值越小。
例如，对于HCl（盐酸）这个强酸来说，其酸度常数非常大，几乎完全解离成氢离子和氯离子，因此pH值为1左右。
而对于乙酸这个弱酸来说，其酸度常数相对较小，所以乙酸的pH值约为4.8。
四、酸碱反应中pH值的变化在酸碱反应中，当强酸与强碱反应时，产生的盐会使溶液中的氢离子浓度降低，从而提高了溶液的pH值，使其接近中性。
当强酸与弱碱反应时，由于强酸的酸度常数较大，酸的解离程度高，使得溶液中的氢离子浓度增加，pH值降低。
当弱酸与强碱反应时，由于弱酸的酸度常数较小，酸的解离程度低，使得溶液中的氢离子浓度不变或轻微增加，pH值变化不大。
PH值如何计算范文
PH值如何计算范文PH值是表示溶液酸碱性强弱的一个指标，通常用来测量溶液中氢离子（H+）的浓度。
PH值的计算方法是通过溶液中氢离子浓度的对数来获得。
在计算PH值之前，需要先了解一些基本知识。
溶液的酸碱性是由其中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度决定的。
当H+离子浓度高于OH-离子浓度时，溶液为酸性；当H+离子浓度低于OH-离子浓度时，溶液为碱性；当两者相等时，溶液为中性。
PH值的计算公式为：PH = -log10[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，log10表示以10为底的对数。
举个例子来说明PH值的计算方法：假设有一个溶液，其中氢离子的浓度[H+]为0.001 mol/L。
要计算该溶液的PH值，可以按照以下步骤进行：1.将[H+]的值代入PH值的计算公式中：PH = -log10(0.001)2. 计算-log10(0.001)的值：-log10(0.001) = -(-3) = 3因此，该溶液的PH值为3需要注意的是，PH值是一个负数，其取值范围是0到14、当PH值小于7时，溶液呈酸性；当PH值大于7时，溶液呈碱性；当PH值等于7时，溶液呈中性。
除了通过PH值来判断溶液的酸碱性，还可以使用PH试纸、PH计等实验工具来准确测量溶液的PH值。
这些工具通常是根据溶液中酸碱指示剂的变色来确定PH值的。
不同的酸碱指示剂适用于不同的PH范围，因此选择适合的指示剂非常重要。
总结起来，PH值是通过溶液中氢离子浓度的对数来计算的，可以用来判断溶液的酸碱性。
通过了解PH值的计算方法，我们可以更好地理解溶液的酸碱性质。
PH值计算
PH值计算在标准温度和压力下，p H=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7m o l/L。
即水的离子积K w=[H+][O H−]=10−14p H值小于7说明H+的浓度大于O H−的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H−的浓度，故溶液碱性强。
所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。
p H（p O H)值的计算公式如下：因为水的离子积K w=[H+][O H−]=10−14l g K w=l g[H+]+l g[O H−]，所以此时p O H=14-p H。
一、水的电离1、水的电离方程式结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液(3 )影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O) 变小B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw 不变。
D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>7注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L 注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH + pH ==14练习：1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= mol/L，c（OH -）= mol/L，由水电离的c（H+）= mol/L。
PH计算公式
P H计算公式-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。
若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，2所以pH＝5。
小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝×10－7pH＝由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。
[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝×10－3(mol/L)得：pOH＝，pH＝14－＝也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。
PH的计算
4、强酸与强酸、强碱与强碱的混合
例5：将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 例6：将pH=12的氢氧化钠溶液和pH=13的 Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的 pH值。
解题关键： 把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质 的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液 的c(H+)或c(OH－)，即可求出pH值。
例7. pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值 pH=2.3 例8. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求 pH=9.7 混合溶液的pH值。
结论：两种强酸溶液pH相差2或2以上且等体积 混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3 结论：两种强碱溶液pH相差2或2以上且等体积 混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3
弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。
4、强酸与强酸、强碱与强碱的混合
(1)、两强酸混合后的pH计算
先求出混合后的c(H+) ，再直接求出pH。
即： c(H+) = [c(H+) 1 ×V1+ c(H+) 2 ×V2]÷(V1+V2)
(2)、两强碱混合后的pH计算
先求出混合后的c(OH-) ，根据溶液的KW 再求出溶液中的c(H+) ，然后再求出pH。
3、弱酸、弱碱的稀释
例4. pH=3醋酸加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH值范 围_______________________ pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围 ________________________ 结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位
pH 值 的 计 算
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pH值计算的基本方法，是根据pH值的定义来计算。
即当然计算pH值时一定要注意以下几点。
1：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。
2：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的很小时，不能忽略水电离出的。
3：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下pH值总是4：当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可以忽略图表1pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
下列叙述中不正确的是：A、该溶液[H+]≥0.1mol/LB、把该溶液稀释成1L后，pH≥2C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3<V1=V213．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A、该溶液的PH值一定是9 B、该溶液可能PH=5C、该溶液的PH值不可能是7D、不会有这样的溶液14．100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（）A、PH=2B、PH=0.2C、[H+]=0.2mol/LD、[OH-]=1×10-13mol/L15例4．下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（）A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：316．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、1：60B、3：1C、100：1D、1：10017．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L18．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系A、m>nB、m=nC、m<nD、m≤n19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：922.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.323．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A．B．C．D．24．将pH= l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A. 9B.10C.11D.1225．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG＝0B 酸性溶液的AG＜0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 26．常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。
27、在250C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。
28、在250C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取V X L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需V Y L氢氧化钠溶液。
问：（1）若X+Y=14，则V X/V Y=___________（填数值）（2）若X+Y=13，则V X/V Y=___________（填数值）（3）若X+Y>14，则V X/V Y=___________（填表达式），且V X_____V Y（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。
29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。
30．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________（3）a 的取值范围是_______________________________________。
31．用实验确定某酸HA 是弱电解质。
两同学的方案是：甲：① 称取一定质量的HA 配制0.lmol/L 的溶液100mL ；② 用pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝l 的两种酸溶液各100mL ；② 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a ）装HCl 溶液的试管中放出H 2的速率快；（b ）装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快；（c ）两个试管中产生气体速率一样快。